2015屆蘇北四市高三期末調研考試化學試題2015.01可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Mg—24Si—28選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．2014年12月科學家發現了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結構。下列有關敘述中不正確的是A．冰的密度比液態水小 B．冰與干冰由不同分子構成C．“冰十六”可以包合氣體分子 D．液態水轉變成“冰十六”是化學變化2．下列有關化學用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式：B．Cl－的結構示意圖：C．中子數為21的鉀原子：4019K D．對硝基苯酚的結構簡式：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO－B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－D．由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－4．下列物質性質與應用對應關系正確的是A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質發生鹽析，可用于殺菌、消毒5．下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.2NAB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NAC．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數目為0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA7．下列指定反應的離子方程式正確的是A．金屬鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H＋＋SO42＋Ba2＋＋2OH＝2H2O＋BaSO4↓D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑8．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是物質選項甲乙丙AAlCl3NH3·H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同10．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H511．下列有關說法正確的是A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發進行，則其△H＞0C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀D．加熱0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強12．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是A．每個A分子中含有1個手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發生加成反應D．C可發生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應13．在探究SO2的性質實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變為紅色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO314．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到NH3·H2O＋0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中NH3·H2OpH敘述一定正確的是A．W點表示溶液中：＋＋＋B．pH10.5溶液中：＋＋NH3·H2O0.1mol·L－1C．pH9.5溶液中：NH3·H2O＞＞＞＋D．向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化：＞＞＞＞＋15．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發生反應：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應過程中測定的部分數據見下表：反應時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列說法正確的是A．反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1B．反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n(CO2)＞0.60mol非選擇題（共80分）16．（12分）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式▲。（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是▲。（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為▲。（4）操作b的名稱是▲，所用的玻璃儀器有▲、▲和燒杯。（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為▲。17．（15分）黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：請回答下列問題：（1）化合物B中的含氧官能團為▲和▲（填名稱）。（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、▲和▲。（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為▲。（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫。寫出該同分異構體的結構簡式：▲。（5）已知：。根據已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：HBrNaOH溶液HBrNaOH溶液△H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH△18．（12分）礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為▲，化學式中x、y、m的代數關系式為▲。（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比為▲（用m表示）。（3）為確定CaxMgySi8O22(OH)m的組成，進行如下實驗：①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g。②另準確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示。根據以上實驗數據計算樣品的化學式（寫出計算過程）。水合肼NaOH溶液N2結晶碘化鈉固體碳化合成碘還原19．（15分）碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫療和照相業。工業上通常用水合肼（N水合肼NaOH溶液N2結晶碘化鈉固體碳化合成碘還原（1）合成過程的反應產物中含有IO，寫出合成過程的離子方程式▲。（2）還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應的快速進行，又能▲。工業上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是▲。（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO的實驗方案：取適量還原液，▲。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：a.稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d.重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據。①滴定過程中，AgNO3溶液應放在▲中；步驟d的目的是▲。②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是▲。20．（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。①寫出銅電極表面的電極反應式▲。②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量▲（選填“鹽酸”或“硫酸”）。（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式

▲

。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。①該反應的平衡常數表達式為▲。②在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1▲P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在y點：v(正)▲v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結構簡式為▲。21．（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A題評分。A．《物質結構與性質》非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物。（1）Fe2＋基態核外電子排布式為▲。（2）KSCN是檢驗Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為▲(填化學式)。（3）蛋白質分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是▲；1mol乙酸分子中含有σ鍵的數目為▲。（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化的化學方程式▲。（5）FeO晶胞結構如右圖所示，FeO晶體中Fe2＋配位數為▲。B．《化學實驗》鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑。某實驗小組的同學用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置已略去），主要操作步驟如下：①向三頸燒瓶內加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；②攪拌，升溫至210℃，持續攪拌反應3小時；③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，抽濾；④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產品；⑤將粗產品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品。請回答下列問題：（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為▲。（2）步驟②中升溫至210℃，持續攪拌反應3小時的目的是▲；判斷反應已結束的方法是▲。（3）步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質儀器有▲、▲。（4）步驟④中分液時，得到粗產品的實驗操作為▲。（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是▲。2015屆蘇北四市高三期末調研考試化學試題參考答案及評分標準選擇題（共40分）1．D2．C3．A4．B5．D6．D7．C8．A9．C10．B11．BD12．C13．A14．AC15．BD非選擇題（共80分）16.（12分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）提高燒結產物浸出率（2分）（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（2分）（4）過濾（2分）漏斗、玻璃棒（2分，各1分）（5）Al(OH)3（2分）17．（15分）（1）羥基羰基（2分，各1分）（2）加成反應消去反應（4分，各2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（5分）18．（12分）（1）xCaO·yMgO·8SiO2·H2O（2分）2x＋2y－m＝12（2分）（2）9m/224或0.04m（2分）（3）n(SiO2)＝4.8g÷60g·mol－1＝0.08mol摩爾質量M＝8.10g÷(0.08mol÷8)＝810g·mol－1（1分）n(H2O)＝0.36g÷18g·mol－1＝0.02mol（1分）m＝0.02mol×2÷(16.20g÷810g·mol－1)＝2（1分）根據電荷守恒：2x＋2y＋4×8＝22×2＋2（1分）得：x＋y＝7……………=1\*GB3①40x＋24y＋28×8＋16×22＋17×2＝810……………=2\*GB3②