202012應內容，是您備課、上課、課后練習以及寒暑假預習的最佳選擇。通過我們的努力，能夠為您解決問題，這是我們的宗旨，歡迎您下載使用!(word版含解析)（40套1匯總含所有章節練習)適合課堂使用或課后作業單元檢測(時間：100分鐘滿分：100分)(16348)1學探索空間的( )A．制備出大量的人工合成元素 B．將為環境問題的解決提供有力的保障C．合理地開發和利用能源和資源 D．在微觀層面上操縱分子、原子2．研究物質的性質的基本程序是一個系統過程，其基本程序一般分為四個過程。下是研究物質性質的基本程序的第一步的( )A．預測物質的性質 B．觀察物質的外觀性C．進行實驗和觀察 D．作出相關的解釋和結論3．將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關現象的敘述錯誤的( A．鈉浮在液面上 B．有無色無味的氣體產生C．水溶液變為藍色 D．有爆鳴聲4．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述中，不正確的( )A．鈉是銀白色、質軟、熔點相對較低、密度比水小的金屬單B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉D．過氧化鈉是白色固體，是堿性氧化物5．下列說法不正確的( )①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水A．只有① B．①和② C．①和④ 6．下列說法中正確的( )①1molO2的質量是32②H2的摩爾質量是2g ③1mol的質量是1g 對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量A．①②③ B．③④ C．③ D．②④7．下列有關氣體的敘述中，錯誤的( )A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數肯定不同B．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4C．當分子數目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距D．氣態物質沒有固定的形狀，且容易被壓縮下列有關0.2BaCl2溶液的說法中，不正確的( )A．500mL溶液中Cl－濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－總數為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－總數為0.3NANA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的( )A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相B．2g所含的原子數目為NACLD．17gNH3所含氫原子數目為3NA410．200mL0.3的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO2－的物質的量濃度( )4A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.45D．0.5mol·L－1把2.3gNa放入水中，要使100個水分子中含有1個Na＋，所需水的質量( A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g濃鹽酸和次氯酸鈣能發生下列反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃↑＋2H2O 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制2得的氯氣中，可能含有的雜質氣體( )①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④在容量瓶上，無需標記的( )A．標線B．溫度C．濃度D．容在標準狀況下mg氣體A與ng氣體B的分子數相同下列說法中不正確的( A．兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶nB．同質量氣體A與B的分子數之比為CB兩氣體的密度之比為D．相同狀況下，同體積、B某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原是( )NaOH已經潮解向容量瓶中加水未到刻度線CNaOHD．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”的方法在4℃時mL水中溶解了22.4LHCl氣體標準狀況下測后形成溶液下列說法正確的( )10該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得CD22.5L二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)(1)發射衛星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H算：

。試計N8 2N①偏二甲肼的摩爾質量；480g偏二甲肼的物質的量。②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比物質的量之比mol偏二甲肼中含有的氫原子數目。(2)據報道，加利福尼亞大學的科研人員發現了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是11CHB11Cl 11120面體，這是目前化合物中化學性質最11為穩定的原子組合。請回答下列問題：①這種超強酸種元素組成。②用NA表示阿伏加德羅常數的數值，那么1mol該超強酸中含有的氯原子數目為 ，若稱取該超強酸1049則其中含硼原子的數目。18．(6分)下列是常用的中和胃酸的藥物：藥名小蘇打胃舒平達喜化學式NaHCO3Al(OH)3Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O每片藥量0.50g0.245g0.5g胃舒平的摩爾質量。估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的。某瓶小蘇打有100粒藥片，則該瓶藥含小蘇打的物質的量保留小數點一位)。19．(8分)實驗室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序填序號) (2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是 、 。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的(填序) a．某同學觀察液面的情況如圖所示b．沒進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e20．(14分有XYZZ單ZXZX＋Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個XY分子，X2Y單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在中劇烈燃燒，且產生棕褐色煙。推斷：(1)XY、Z三種元素的名稱X ，Z (2)化合物的化學式XZ ，X2Y ；(3)6個過程中涉及的化學反應方程式為： 。分)種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：現按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小金屬鈉。下列現象描述正確的填字)。A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B．鈉熔化成一個光亮的小球C．溶液底部有銀白色物質生成D請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子試劑瓶中取出一小塊鈉 →用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。某同學用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功。正確的操作應。用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗用手擠壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子共排出水的體積為16.8待鈉反應結束后干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用的鈉的質量。22．(6分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。求：NaOH溶液的質量分數。Cl－的物質的量。所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)。單元檢測卷答案解析1章認識化學科學1．A [][察]3．D[將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，鈉先與水反應，反應方程式為2Na＋。生成的NaOH可使石蕊變藍；可觀察到的實驗現象還有：鈉浮在]4．D[NaOH生成，還放出O2，故不][鈉在氯氣中燃燒，生成白色的NaCl“”；氫氣在氯氣中白霧”①——CuCl2溶于少”子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布條褪色，③也不正確；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯氣的揮發及次氯酸的見光分解，相當于極稀的鹽酸溶液，④同樣不正確。]6．C[1molg·mol－1(如相對分子質量、相對原子質量、相對離子質量等)與物質摩爾質量的區別就在于有無單位；物質的量×M。]7．A[不同溫度、壓強下，盡管氣體體積不同，但物質的量(分子數)有可能相同，故A錯。][][A項氣體單質分子所含的原子可能不同，如O2O32g所含原子0.2NA；C11.2L0.5。]410．B [[SO2－]＝40.3mol·L－1×0.2L＋0.2mol·L－1×0.1L×30.2L＋0.1L＝0.4mol·L－1。]11．B12．A [HCl有揮發性，Ca(ClO)2Cl2、HClH2O(g)]13．C 14.C15．B[NaOHNaOH的量不足，濃度偏低；加水未到刻度線，則溶液體積不足，濃度偏高；少量NaOH項中2.0g－0.4g＝1.6][22.4L氣)136.5g，溶液質量為36.5g＋100g

136.5

mL，而溶液的密度ρ未知，則無法求溶液體積，進而無法，溶液體積為ρ求該溶液的物質的量濃度。]17．(1)①60g·mol－1 8mol ②1∶1 1∶1 8NA (2)①4 ②11NA 22NA18．(1)78g·mol－1 (2)10片胃舒平(3)0.6mol19．(1)ABDCE (2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad解析(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。500mL容量瓶、膠頭滴管和量筒。aVc偏高；bnc偏低；cV增m無影響。20．(1)氫氧氯(2)HCl H2O(3)H2

＋

2HCl

＋

2O

＋H2O===HCl＋HClO 2Fe＋23Cl2FeCl22 3解析可推知是H2在Cl2中燃可推出X＋是是Cl－④的描述，可判斷是H2和O2可知有HClO生成。⑥為Fe在Cl2中的燃燒。21．(1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黃豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中(3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住(4)0.034g34.5mg解析(1)NaCa(OH)2Na無法Ca單質，故C不正確。因Na玻璃片上用小刀切割。切割鈉時，鈉塊不能太大，剩余的鈉要立即放回原瓶。因鈉與水反應放出的熱量會使鈉熔化，故無法用鑷子夾持住反應中的鈉，可以用鋁箔先包好鈉。2H2即2可求出Na的質量。22．(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2解析(1)溶液質量分數與物質的量濃度的換算公式為：c＝

1M

，代入數據得原NaOHw(NaOH)＝

3.00mol·L－1×40g·mol－1＝

＝10.7%。1000ρ 1000mL·L－1×1.12g·mL－1NaCl－)＝0.1L×3.00mol·L－1－0.0500mol＝0.250mol。發生的反應為：①H2Cl2===2HCl②HClNaOH===NaClH2O③Cl2＋2NaOH===NaClNaClOHOn(Cl)＝nNa＋＝0.300mol＝0.150 mol。n(H＝2 2 2 2 2nCl－－nClO－ 0.250mol－0.050mol2 ＝

＝0.100mol，所以n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。單元檢測(時間∶100分鐘滿分∶100分)一、選擇(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題1．下列物質中，能夠導電的( )A．固體氯化鈉 B．鹽酸 C．蔗糖溶液 D．二氧化碳氣2．下列各組分散系，需用丁達爾效應區分的( )A．溶液與濁液 B．膠體與膠體 C．溶液與膠體 D．溶液與溶液3．物質的分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經常根據物質的組成對物質223234行分類研究近年來發現在金星大氣層中存在三氧化二碳下列物質與它屬于同一類別是( )2232342A．HClHNO3 2

、NO

C．N

D．Na

SO、KMnO日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的( )A．銅鑄塑像上出現銅[Cu2OH2CO3] B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 鍋表面生成致密的氧化膜年春節聯歡晚會上，劉謙的魔術表演激起了人們強烈的好奇心，并在全國范內掀起了魔術表演的熱潮。在60周年國慶化學晚會上，我校化學特色班同學表演了一個“‘清水’變‘牛奶’”的魔如圖所下列關于該魔術的原理敘述不正確的( )A．無色A溶液可能是AgNO3溶液 B．無色A溶液可能是NaOH溶液C．白色濁液的分散質可能是BaCO3 D．如果A為硫酸，則反應不是氧化原反應6．在一個密閉容器內有XYQ四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應后各物質的質量如下表，試推斷該密閉容器中發生的化學反應基本類型( )物質XYZQ反應前質量/g22845反應后質量/g5524014A.化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反7．下列反應不屬于氧化還原反應的( )2F

3CO＋Fe

2F＋3CO2 2 2 2 3 2OO D．ll↑3 3 2 2下列化學方程式不能用離子方程式Ba2＋＋SO2－===BaSO↓表示的( )Ba(NO)

SO===BaSO↓＋2HNO

4

4＋Na

SO===BaSO↓＋2NaCl32 2 4 4 3 2 2 4 4BaCl2＋H2SO4===BaSO↓＋2HCl D．BaCO3＋H2SO4===BaSO↓＋H2O＋4 42CO↑2下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的( )XYZA酸化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系物質D堿性氧化物氧化物化合物下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的( A．CO2－、H＋、Na＋NO－3 34B．H＋、Ag＋、Cl－、SO2－43C．OH－、NO－、K＋、Na＋D．K＋、H＋、Cl－、OH－3已知反應對該反應的說法正確的( A．Cl2是氧化劑是還原劑B．氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶2C．按照化學方程式進行，氧化劑失電子1D．Cl2既是氧化劑又是還原劑12．下列反應的離子方程式正確的( )2↑2↓

43＋2H＋===Ca2＋＋H3

42CO333RXYZX2＋R不反應；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時，表現的氧化性強弱符合( )A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋

B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有價砷，西紅柿含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的價砷。下列說法中，正確的( )在該反應中維生素C作催化劑C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應中維生素C作氧化劑33243Na2COAgNOBaClHClNHNO五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四33243只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是( )A．有三只試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都沒有明顯現象時，后加的是NH4NO3溶液C．一只試管出現氣體，兩只試管出現沉淀時，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩只試管出現沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液84種(Ba2＋Na＋Cl－SO2－NO－。4 3兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放污染程度會大大降低關于污染源的分析你認為確的是( )A．SO2－和NO－可能來自同一工廠 B．Cl－和NO－一定來自不同的工廠4 3 33C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠 D．Na＋和NO－來自同一工廠3二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(10分)無機化合物可根據其組成和性質進行分類上圖所示的物質分類方法的名稱。以NaHON酸堿鹽酸堿鹽氧化物氫化物①HCl③ ⑤Na2CO3⑦CO2⑨NH3② ④Ba(OH)⑥ ⑧Na2O⑩H2O2化學式2寫出⑦轉化為⑤的化學方程式： 。寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式。(5)實驗室制備⑦常和 反應，檢驗該氣體的方法18．(6分)氧化還原反應在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題：(1)的氧氣氧化而變質，此類食物防腐劑應具填“氧化性”或“還原性。(2)氯氣是一種重要的工業原料且HCl遇NH3會產生NH4Cl，NH4Cl為白色固體。工業上利用反應3Cl＋2NH===N＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣下列說法錯誤的。2 3 2NH3就會產生白煙Cl2C．該反應屬于復分解反應D．生成1molN2有6mol電子轉移分Ba2＋Cu2＋Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這()。沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉3 ；寫出混合液的離子方程式；溶液的離子方程式。分在對胃腸做X射線透視時需要服用一定量的硫酸鋇也就是俗稱的“鋇餐溶于水。請你想一想：碳酸鋇也是不溶于水的，能否用碳酸鋇來做鋇餐呢？為什么？。若不慎將氯化鋇誤作“鋇餐”服用可以服用瀉(主要成分是硫酸解毒原因什么 。請你寫(1)、(2)中有關反應的離子方程式。分某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置用來驗證一氧化碳有還原性，回答下列問題：(1)寫出裝置A中所發生反應的離子方程式。(2)裝置B中最適宜的試劑。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響。裝置D中黑色固體填名)，反應的化學方程式。按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作。根據實驗中的 象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式。F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置 與 之間連接下圖中裝(填序)。22．(10分)在反應2KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO中，氧化劑是4 2 2 2 ，氧化產物是 ，氧化產物與還原產物質量之比為 ，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比，若有73gHCl被氧化電子轉移的總數產生Cl2的質量。2章元素與物質世界1．B [AHCl]2．C[][ABD三項中金屬單質均轉化為化合物，此過程中金屬元素化合價升高，發生了氧化還原反應；C項中大理石與酸雨反應，實質上是CaCO3與H＋反應，屬于復分解反應。]5．B [ABaCl2NaOH溶液與BaCl2不反應，不可能形成白色濁液。][的質量減小，而XYQ]7．C8．D [D項中為不可溶性鹽，不能改寫為Ba2＋的形式。]9．B [的一部分，故B]310．C [ACO2－Ag＋項中H3＋與OH－不能大量共存。]分析反應中各元素的變價情況可知， ，故Cl2既是氧化劑又是原劑，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為。]12．D [AH2CO3]13．A [知氧化性：X2＋＞Z2＋知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由X2＋與單質R不反應推知氧化性：R2＋＞X2＋。][河蝦中＋5價的砷與西紅柿同食時，被西紅柿中的維生素C現出維生素C]Na2CO3AgNONa2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3－↓↓↑－AgNO3↓－↓↓－BaCl2↓↓－－－HCl↑↓－－－NH4NO3－－－－－由表格中得結論：三支試管中出現沉淀，則后加入的是AgNO3溶液；四支試管均無明顯現象，則后加入的是NH4NO3溶液；一支試管中出現氣體，兩支試管中出現沉淀，則加入的是Na2CO3溶液；若只有兩支試管出現沉淀，則后加入的是BaCl2溶液。]4[該題實際為離子共存問題，從Ag＋入手分析。由于與Cl－SO2－OH－均44AgCl(沉淀)Ag2SO4(AgOH()，故Ag＋與Cl－SO2－、44OH－Ba2＋SO2－OH－Ba2＋4＋也只能與Ag＋來自同一工廠。電解質溶液不顯電性，能與該三種陽離子共存的陰離子只有一種，即NO－。與Cl－、SO2－、OH－共存的陽離子只能是Na＋。即兩廠排放污水中含有的離3 4子分別是下列中的一組：(1)Ba2＋、Fe3＋、Ag＋、NO－；(2)Cl－、SO2－、OH－、Na＋。故選B。]3 417．(1)樹狀分類法②H2SO4(或HNO3或H2SO3) 或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)＋H2O3(4)2HO2HO↑2 2 2 2(5)稀鹽酸大理或石灰) 將氣體通入澄清石灰水中若變渾濁即可證明是CO24322解析(2)H2SOHNOHClNaOH、Ba(OH)、Ca(OH)；4322423323鹽有NaClNa2SONaCONaNONaSO 酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互423323＋H2O。(4)實驗室制O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應2H2O2MnO2,2H2O＋O

32 2 ↑。(5)制備CO常利用大理石或石灰石(CaCO)2 2 鹽酸反應：CaCO＋2HCl===CaCl＋CO

↑＋H

O，將產生的氣體通入澄清石灰水，若變渾3CO

2 2 2218．(1)還原性(2)C解析(1)防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，則防腐劑應具有還原性。(2)Cl2NH3HCl氣體，HClNH3會Cl0價降為－1價，得到電子被還原，自身具有強氧化性，是氧化劑。19．(1)AgCl BaSO4或Cu(OH)2 Cu(OH)2或BaSO4(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋SO2－===BaSO↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓4 4 220．(1)人的胃液中含有鹽酸，碳酸鋇可以與鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇，所以不能用碳酸鋇來做鋇餐(2)硫酸鎂可與氯化鋇生成不溶性的硫酸鋇(3)BaCO＋2H＋===Ba2＋＋HO＋CO↑，Ba2＋＋SO2－===BaSO↓3 2 2 4 4解析a2＋轉化為難溶的4可以解除毒性。21．(1)CaCO＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑3 2 2飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2CuO(4炭CO2CO2檢查裝置的氣密性2E裝置中黑色O變成紅色＋u2D E ②解析ACO2CO2HCl，用飽和的碳CO2氣體，DCO22

，現象是出現紅色物質，F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。22．KMnO4 Cl2 355∶252 5∶3 2NA 71解析4中n42ClHCl(Cl2)與還原產物(MnCl2)5×71∶2×126＝355∶25216molHCl10molCl元素化合價升高被氧6ll元素化合價沒變未被氧化l質量比為10∶＝53。若有73gHCl被氧化，2KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl＋5Cl

↑＋8H

被氧化 轉移4 2

2 的HCl 電子16mol 5×71g 10×36.5g 10molm(Cl2) 73g n(e－)故m(Cl2)＝71g n(e－)＝2。2章元素與物質世界1節元素與物質的分類1課時元素與物質的分類一、元素與物質的分類元素的存在形態元素在自然界中的存在形態有兩種一種態，即單質；另一種態，化合物。每一種元素的單質和化合物構成了這種元素的物質家族。元素與物質的多樣性每種元素都能自身組成單質，許多元素還可以形成性質不同的多種單質，如碳元可形、 、 三種單質。一種元素與其他元素組成化合物，元素種類不同，組成的化合物不同，元素種類相同時也可能組成不同的化合物，如C和O可形兩種氧化物。我的收獲元素是組成物質的基本成分，物質都是組成的。同一種元素可以自身組成純凈物—— ，元素以這種形式存在的形態稱為該素的 態。不同種元素之間按照一定的規律可以組成純凈物—— ，元素以這種形式存在的形態稱為該元素態二、物質的分類初中我們已接觸過簡單的物質分類，如根據物質是否由一種物質(分子)組成，將物質分根據組成物質將純凈物分為單質和化物；我們熟悉的氧化物、酸、堿和鹽是按分類的。交叉分類法①含義：根的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法。②舉例：按其組成的陽離子來分類，屬于 鹽NaCO按其組成的陰離子來分類，屬于 鹽2 3按其溶解性來分類，屬于 鹽樹狀分類法①含義：事物按照某種屬性進的分類法。②舉例：

如

如 如 物 化合

如

如 混合物

氧化物如 我的收獲①根據物質是否由同一種分子組成可分和 。②根據被分散物質顆粒的大小，可將混合物分、 、 。③根據是否由同種元素組成，可將純凈物分、 。④根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電，可將化合物分和 。⑤根據組成特點和所具有的性質，將化合物分、 、 和 。知識點1 元素與物質的分類1．只含有一種元素的物( )A．一定是純凈物B．一定是一種單質C．可能是單質也可能是化合物D．可能是純凈物也可能是混合知識點2 物質的分類將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的( )A．硫酸純堿孔雀石[Cu2OH2CO3]B．硝酸燒堿綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸鈣D．鹽酸熟石灰苛性鈉下列物質的分類采用樹狀分類法的( A．鐵是單質，又是導體B．純凈物可分為有機物和無機物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物又是化合物，屬于堿練基礎落實下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的( A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿練基礎落實C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿小美在奧運五連環中填入了5種物(如圖所相連環的物質間所發生的反應中沒有涉及的基本反應類型( )A．分解反應 B．復分解反C．化合反應 D．置換反應《新科學家》網站報道，科學家通過電解FeO

、SiO

、CaO的熔融液(1600℃)制得2 3 2了鐵，按照樹狀分類法對熔融液中的三種物質進行分類，其中正確的( )A．均屬于混合物 B．均屬于金屬氧化物C．均屬于純凈物 D．均屬于非金屬氧化物4．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可5 2 3 P2O、SO、SO、CO、Cl2O5 2 3

等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的( )A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排序正確的( )A．稀有氣體、尿素、冰水混合物B．乙醇、濃硫酸、膽礬C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、水煤氣6．下列屬同一范疇的物質( ①NaCl ②(NH4)2SO4 ③NH3·H2O ④KOH⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3A．③④⑤ B．①③⑥C．②③⑤ 練方法技巧413個選項屬于不同的分類，請將挑選出的選項序號及挑選依據填入下表：組別 備選項

挑選項 挑選序號 依據1 A.NO B．CO2C．SO2 D．P2O52 A.S2－ 3練綜合拓展Fe D．SO2－4A.HCl B．CO2C．NH3 4從對化合物的分類方法出發，指出下列各組物質中與其他類型不同的一種物質(1)Na2O CaO SO2 CuO (2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2(3)HClO3 KClO3 HCl (4)NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。CuHHClNaOHH

SOBa(OH)NaHCO、2K2O、CuO、NaCl的樹狀分類圖：

2 4 2 3對下列化學反應進行分類：⑤蠟燭在氧氣里燃燒。5種氧化物，其中七氧化5種氧化物按類別填在下列表格中：酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物下列說法正確的。A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．堿性氧化物都是金屬氧化物D．酸性氧化物都是非金屬氧化物2章元素與物質世界1節元素與物質的分類1課時元素與物質的分類基礎落實一、1．游離化合2．(1)金剛石石墨C60 (2)CO CO23．(1)元素(2)單質游離(3)化合物化合二、純凈物混合物元素種類物質的性質①不同②鈉碳酸可溶性(2)①不同分類②純凈物金屬單質Na 非屬單質C 酸H2SO4 堿KOH 鹽Al2O3①混合物純凈物②溶液膠體濁液③單質化合物④電解質非電解質⑤酸堿鹽氧化物對點訓練1．D[化合物是由不同元素組成的純凈物，因此，只含有一種元素的物質不可能是化][A項中乙醇屬于有機物，不是堿，錯誤；D項苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯誤，故選B。]3．B課后作業1．D2．A [][]4．D []5．D [H2、CO的混合氣體。]6．A [A③④⑤均是堿，而B、CD]練方法技巧其余均為酸性氧化(或D 其余均為氣) (2)C 其余均為離子(3)D 余均為氣體解析物質的分類方法很多，同一種物質按不同的分類標準，可屬于不同的類別。在對物質分類時，要對每一組內的物質從狀態、組成特點、性質方位思考分析，尋找規律、明確異同，根據題目要求分析和解答。練綜合拓展8．(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3解析(1)SO2(中Cl為－1價，其他為＋5價；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。9(1從左往右u H2 H24 2 3 2O、CuO1：是不是化合反應：化學反應①②③④為一類，都是化合反應；反應⑤不是化合反應。分類標準2：反應物的特點：化學反應①②為一類，都是非金屬單質與氧氣反應；化學反應③④為另一類，都是金屬單質與氧氣反應；反應⑤是化合物與氧氣反應。分類標準3：是不是氧化還原反應：化學反應①②③④⑤為一類，都是氧化還原反應。10．(1)七氧化二錳、二氧化硅氧化鈉、氧化鈣氧化鋅(2)C第2課時一種重要的混合物膠體一、分散系及其分類分散：把 物質分散或多種物質中所得到的體系。分散系中，被分散的物可以是固體、液體或氣稱作 ；分散質分散于中的物(可以是固體液體或氣)稱例如泥水混合物中泥土是分散質，而水就是分散劑。按照分散質粒子大小分類其中最穩定的，最不穩定的， 屬于介穩體系二、膠體的制備及性質Fe(OH)3膠體的制備向 中逐滴加入5～6滴 ，繼續煮沸至液體色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。性質介穩性：膠體的穩定性介于 和 之間，在一定條件下能穩定存在，屬于 體系。丁達爾效應當光束通過膠體時，可以看到 ，這是由于膠體粒子對光線 形成的。丁達爾效應可用來區。聚沉：膠體形成沉淀析出的現象。其方法主要有，② ，③ 。知識點1 分散系及其分類1．下列分散系中，分散質粒子直徑最大的( A．霧 B．石灰乳C．FeCl3溶液 D．氫氧化鐵膠體2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別( AB．是否能通過濾紙C．分散質粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩定知識點2 膠體的制備和性質關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的( A．兩者都能產生丁達爾效應B．兩者都不能產生丁達爾效應C．CuSO4膠體不能產生丁達爾效應D．CuSO4膠體能產生丁達爾效應取少量Fe2O3粉(紅棕)加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式，此反應屬反應。在小燒杯中加入20mL蒸餾水加熱至沸騰后向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液繼煮沸至溶液色，停止加熱，制得的分散系。練基礎落實下列說法正確的( )A．丁達爾效應不是膠體特有的現象，溶液與濁液也有B．膠體與其他分散系的本質區別是有丁達爾效應，而其他分散系沒C．膠體粒子的直徑小于1nm練基礎落實D．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液1～100nm()①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①②③④ B．②③⑤⑥C．②③④ D．②③④⑥歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花水中望月其中霧屬于下列分散系中( A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體4．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的( )A．溶液是呈中性的，膠體是帶電的B．通電時溶液中的溶質粒子向兩極移動，而膠體分散質粒子只向某一極移C．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有5．下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的( )①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀②使用微波手術刀進A．只有① B．①和②C．②和③ D．全部()A．無色透明B．有丁達爾效應C．所得液體呈膠狀D下列實驗操作一定要用到玻璃棒的( )①過濾②蒸發③一定物質的量濃度溶液的配制④Fe(OH)3膠體的制備A．①②③④ B．只有①②C．只有①②③ D．只有①③8．下列說法正確的( )A．不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水B．將1L21的3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為NAC．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因 。實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的 原 因 。現有下列三組物質：①Fe、S、C、P ②H2、CaCO3、HCl、NH3 ③氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化膠體、硫酸鐵溶液組別分類標準不屬于該類別的物質第①組第②組非金屬元素Fe第③組練綜合拓展丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明錯誤，原因 (試從分散系的分類進行討論說明)。欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是 ，理由。去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應方法，其中最簡單、最環保的方法。2課時一種重要的混合物——膠體基礎落實一、一(或多) 另一種分散質分散劑二、1．沸水飽和FeCl3溶液紅褐2(1溶液濁液介穩(2一束光亮的通路散射溶液和膠體(3①加熱②加入電解質溶液③加入膠粒帶相反電荷的膠體對點訓練1．B 2.C 3.D4．FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO2 3 3 2(1)FeCl＋3NaOH===Fe(OH)↓＋3NaCl3 3復分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體解析Fe2O3是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽。Fe(OH)3膠體的制法。課后作業練基礎落實[膠體與其他分散系的本質區別是膠體粒子的直徑在1～100nm應是膠體特有的現象，故選。]2C 納米碳的粒子直徑在～0能產生丁達爾效應；膠體的粒子能透過濾紙；膠體是一種“介穩體系”]3．D[霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠。]4．D[][①體，②項是膠體的聚沉；③項為膠體的丁達爾效應，故A項符合題意。]6B 納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米1～0]7．C [Fe(OH)3][AFe(OH)32NFeCl3Fe(OH)3]9．(1)自來水中含電解質雜質較多，易使制備的膠體發生聚沉，導致實驗失敗(3)長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉解析本題主要考查膠體的聚沉以及氫氧化鐵膠體制備實驗的注意事項。組別組別分類標準氣體溶液有色不屬于該類別的物質H2CaCO3氫氧化鐵膠體氯化鈉溶液解析對比同組內各物質的相同點和不同點，按照相關的標準歸類即可。練綜合拓展11．(1)空氣中也出現了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應()讓水汽升騰起來，用一束光照射即可解析(1)進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現了光柱。效應，所以一天中最有可能觀察到該現象的時間是清晨。()讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。21一、電解質和非電解質電解下能夠導電如 等。非電解質在 下都不導電。如酒精、蔗糖等二、電解質的電離概：電解質中下離解的過程。——電離方程式酸的電離，如H2SO： ；4堿的電離，如NaOH： ； 4鹽的電離，如CuSO 4從電離角度認識酸、堿、鹽陽離是 酸電離陰離子全部是化合物

堿鹽和酸根陰離子鹽電解質溶液的導電性因為電解質溶液中含，所以電解質溶液導電。知識點1 電解質的理解1．下列說法中正確的( )A．酸、堿、鹽都是電解質B．電解質都是易溶于水的物質C．氧化物都是電解質D．氫化物都不是電解質2．對電解質的敘述正確的( )A．溶于水后得到的溶液能導電的物質B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－C．NaCl是電解質故NaCl晶體能導電D．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導3．下列說法中正確的( )A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NHCONH、

均是電解質3 2 3 2C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們不是電解知識點2 電離方程式的書寫與酸、堿、鹽4．下列電離方程式中正確的( )24A．H2SO4===H＋＋SO2－242B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－24C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4下列電離方程式不正確的( )34A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－C．H2SO4===2H＋＋SO2－3423D．Na2SO3===Na＋＋SO2－23知識點3 酸、堿、鹽的定義4關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的( )A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D．NH4Cl的電離方程式是所以NH4Cl是鹽412種物質為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。屬于電解質的。能電離出H＋的是 ，屬于酸的。屬于堿的，其中屬于難溶性堿的(4)屬于難溶性鹽的。練基礎落實1．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的( A．氯化鈉固體 B．氯化鈉溶液練基礎落實C．液態氯化氫 D．熔融氫氧化鉀2．下列說法正確的( )A．凡是能導電的物質都是電解質B．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離C．鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D．凡是能電離的物質一定能導電本身不導電，但熔融狀態或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質C．X只能是鹽類4．下列說法正確的( B．X可能為非電解質D．X可以是任何化合物A．水導電性很差，所以水是非電解質B．電解質與非電解質的本質區別，是在一定條件下能否電C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電5．含有自由移動的有( )A．KClO3溶液 B．液態氯化氫C．氯化鉀溶液 固體氯化鈉電解質溶液中陰離子和陽離子均以水合離子形式存在如H＋可以結合一個水分形成H3O＋。下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的( )4434B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－C．NaHCO3===Na＋＋HCO－D．NaHSO4===Na＋＋HSO－34下列化合物中，只有在溶于水之后才能導電的電解質( )NaCl B．CH3CH2OH()C．H2SO4 D．CO2練方法技巧——分類思想的運用10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬俗稱水) ⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)非電解質(5)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電練綜合拓展9．(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。①液態HCl： ，。②熔融狀態下的NaCl： ，。③高溫熔化后的單質鐵，。④固體KOH： ，。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：4HCl: ；H2SO： ；42Ca(OH)；KOH： ；242NH4NO3 ；KAl(SO)： 。4210．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質，根據溶液的導電能力的實驗裝置圖，將實驗現象填在下表空格中。實驗操作通入CO2實驗操作通入CO2以前開始通入CO2再通入CO2燈泡亮度變化1課時電解質及其電離基礎落實一、水溶液里或熔融狀態化合物酸堿鹽水溶液里和熔融狀態化合物二、41．水溶液熔融狀態自由移動的離子442．(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4

(2)NaOH===Na＋＋OH－

(3)CuSO4===SO2－＋Cu2＋H＋ OH－自由移動的離子對點訓練1．A[是根據化合物的水溶性劃分的，如、BaSO4、AgCl等難溶于水的物質，但都是電解Na2OCaO、SO2項錯；氫化物有的是電解質，如、HFCH4、NH3等，D][SO2溶于水后，與H2O反應生成的H2SO3溶液能導電，但SO2是非電解質，故ANa＋和Cl－，而不是電流的作用，B錯誤；NaClNa＋NaCl晶體不導電，C錯誤；HCl屬共價化合物，液態時不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故D正確。]3．D4．D [(1)H＋和OH－選項A和選項B書寫電離方程式時，離子符號要正確，例：沒有H＋和(OH)－這兩種2 2形式的離子；另外，離子右上角的電荷數的書寫不同于化合價，故選項C錯。]5．D[H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以AB調全部；C項說法不夠準確，因為有些鹽還能電離出H＋、]7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤⑤(3)⑨⑩??⑨⑩(4)⑦⑧課后作業1．D[A]2B[溶液導電是因為溶液中存在自由移動的離子]3．A4．B[選項錯誤；酸、堿、鹽屬于電解質，有些氧化物如、Na2O沒有發生電離產生自由移動的離子，HCl]5．C[B、D項中的物質在該狀態下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中KClO33＋＋－；C項＋－]346D[NaHS4＋＋2－]47．C DNaCl]練方法技巧8．(1)稀硫酸、空氣(2)HCl (3)BaSO4(4)NHCO (5)CuHg3 2解析10l溶于水可電離出＋l－故HClBaSO4是難溶性電解質。而NHCO的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發生了電離，而是它們與水發生了3 2NH3·H2O

，故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質，不3是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。練綜合拓展9．(1)①不能HCl是酸，液態時不電離，只在水溶液中電離②能能電離出Na＋和Cl－③不能Fe是單質④不能電解質在固態時不電離44Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－4 34KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4解析(1)HCl是酸，在液態時不電離，NaCl在熔融狀態可以電離，KOH在固態時不電離，Fe是單質，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。10．亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無變化解析2溶于水全部電離222O－O2時，CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO，CaCO難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗2 2 3 2 3直至熄滅；繼續通CO2CO2H2OCa(HCO3)2易溶于水，CO＋HOH2CO

33232

2 2 2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。2課時電解質在水溶液中的反應一、離子反應概念：由于電解質溶于水后電離成，所以，電解質在溶液中的反實質上之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。離子反應的特點：離子反應總是向的方向進行。例如O4溶液中加入2溶液其 與 結合生 使得溶液濃度減小。二、離子方程式離子方程式用 的離子符號表示反應的式子。書寫步驟寫——根據客觀事實，寫。拆——將 的物質寫成離子形式難溶于水或難電離的物質、 、 用化學式表示。刪——對化學方程式兩邊都有的相同離子把其的離子應“按數”掉。查——檢查寫出的離子方程式是否符合前三項要求，并且檢查是否符合 守恒、 守恒。離子方程式的意義離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，還可以表的離子反應三、離子反應發生的條件酸、堿、鹽等電解質的反應，離子反應發生的條件只符合上述條件之一，反應就能發生。知識點1 離子方程式的書寫1．寫出下列各組反應的離子方程(1)H2SO4溶液與NaOH溶液；Cu(OH)2反應；稀硫酸與氫氧化鋇溶液；鹽酸與大理石反應；鹽酸與純堿反應；氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液；鐵與稀硫酸反應；CuSO4溶液反應；(Fe2O3)；CO2通入澄清石灰水中。知識點2 離子反應發生的條件2．下列離子反應不能發生的( AgNO333

＋Ca(OH)

323===CaCO↓＋2NaOH233NaOH＋NH4NO3===NaNO＋NH3·H2O3對于離子反應，下列說法正確的( )A．參加離子反應的一定都是電解質B．任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小C．自由離子之間的反應不能在固態中進行D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反知識點3 離子方程式的意義離子方程式所表示的反應( A．所有酸和堿之間的中和反應B．所有強酸和強堿之間的中和反應C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D離子方程式CO2－＋2H＋===HO＋CO↑表示的意義性的碳酸鹽與3 2 2易溶于水易 的酸溶液反應生寫出實現該離子反應的一個化學方程式 練基礎落實。練基礎落實下列反應屬于離子反應的( A．氫氣還原氧化銅B．膽礬失去結晶水C．酸堿中和反應D．二氧化硫與氧化鈣的反應2．下列敘述中正確的( )A．凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－式都可寫成的形式D．復分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件才能進行3．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的( A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫C．碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D．石灰石與硝酸、石灰石與硫酸4．只能表示一個化學反應的離子方程式的( )A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－＋2H＋===HO＋CO↑3 2 2C．Zn(OH)＋2H＋===Zn2＋＋2HO2 2D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－===BaSO↓＋Cu(OH)↓4 4 2下列離子方程式中正確的( )澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)O2 22銅片插入硝酸銀溶液中D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓2指出下列離子方程式錯誤的原因。↑ ； 2↑ ；2氫氧化銅溶于稀硫酸；CaCO3O＋CO↑3 2 2；(6)氧化銅與鹽酸反應。練方法技巧——電荷守恒法的應用44某溶液中只含有Na＋Fe3＋、Cl－、SO2－四種離子，已知Na＋、、Cl－的個數比為3∶2∶1。則溶液中Fe3＋和SO2－的個數比( )443A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶28.和3ROn－＋6I－＋6H＋===R－＋3I＋3HO3 2 2根據計算回答：3ROn－中n值；33ROn－中元素R的化合價練綜合拓展3有一包白色固體，可能含有Na2COKNOBaClCuSO，按下列步驟做3 3 2 4實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：(1)一定存在的物質。(2)一定不存在的物質(3)可能存在的物質。描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。

，白色沉淀部分溶解并有3向溶液中滴加NaOH溶液，現象離子方程式 NaHCO3溶液中滴加稀

，現象： ， 離子方程式 稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象離子方程式比較：上述三個離子反應發生的條件的不同點 ；相同點 2課時電解質在水溶液中的反應基礎落實一、陰、陽離子離子4某種離子濃度減小4二、實際參加反應

SO2－

BaSO4

Ba2＋

4SO2－4電荷同一類型三、生成沉淀、放出氣體或生成水對點訓練1．(1)H＋＋OH－===H2O(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O(3)2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋2HOH4 4 2H2(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO↑＋2O2(5)2H＋＋CO2－===CO↑＋HO3 2 2(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO2－===BaSO↓＋Mg(OH)↓4 4 22(7)Fe＋2H＋===H↑＋Fe2＋2(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O(10)CO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO↓＋2HO2 3 22．A[離子反應發生的條件：生成難溶的、難電離的或易揮發的物質。B中的AgCl和C中的CaCO3都是難溶的物質，D中的NH3·H2O是難電離的物質。]3．C[判斷某個反應是否是離子反應應從實質、發生條件等幾方面綜合分析。參加離濃度都減小，如錯誤；復分滿足這些條件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D錯誤。]4．D5．可溶電離二氧化碳和水322Na2CO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑322解析CO2－代表可溶性碳酸鹽，用可溶性碳酸鹽替換CO2－，H＋代表易溶于水、易電離3 3的酸，用易溶于水、易電離的酸替換H＋。課后作業1．C[A于離子反應，所以只有C]2．B[只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫作離子形式；離子反應的實質是離子的濃度或數目減小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應；復分解反應只要滿足三個條件之一即可發生。]3．A [A表示；B項前者為Ba2＋＋SO2－===BaSO↓，后者為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－===BaSO↓＋4 4 4 42H2O；C項前者為CO2－＋2H＋===HO＋CO↑，后者為CaCO＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑；3 2 2 3 2 2D項前者為O2＋2＋HOOO＋22－＋H2O＋CO

3↑。]

2 2 3 4 424．D“二查物質拆分是否正確；三查物質間的反應是否正確。據此可知A中石灰水是澄清的，42B中遺漏了參加反應的a和2C]6．(1)2價鐵的化合物(2)反應不符合事實，Cu4是不活潑的金屬，不能和酸反應(3)化學式拆分錯誤，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫化學式拆分錯誤，醋酸是難電離的物質，不能拆寫(5)電荷不守恒(6)化學式拆分錯誤，氧化物不能拆寫練方法技巧47．A [由電荷守恒得關系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SO2－)＝41∶2。]8．(1)1 (2)＋53解析(1)根據離子方程式左右兩邊電荷守恒則(2)RO－中根據化合價原則的化合價為價。3練綜合拓展9．(1)Na2CO、KCl (2)BaCl、CuSO3 2 4(3)KNO3解析無色溶液可排除CuSO4固體；通過實驗②白色沉淀部分溶解并有氣泡產生可確3CO2－Ba2＋Na2CO3BaCl2固體。310(1生成紅褐色沉淀3＋3O－)↓(2生成無色無味氣體－H3 3＋===COO (3)觀察不到明顯現象H＋＋OH－===HO (1)中生成沉淀中生成氣2 2 2體和H2O，(3)中生成難電離物質H2O 都使溶液中的某種離子濃度發生了明顯變化2課時氧化劑和還原劑一、氧化還原反應的基本概念反應類型氧化反應：物質所含元素化合的反應還原反應：物質所含元素化合的反應氧化還原反應的化學反2．反應物氧化劑：在反應電子(或電子的物還原劑：在反應電子或電子的物3．生成物氧化產物反應得到的產還原產物反應得到的產4．物質性質物質種類常見物質部分非金屬單質 、 等氧化劑素的化合物活潑的金屬單質還原劑某些非金屬單質某些非金屬氧化物_、 物質種類常見物質部分非金屬單質 、 等氧化劑素的化合物活潑的金屬單質還原劑某些非金屬單質某些非金屬氧化物_、 等 、 等 、 等 、 等三、氧化還原反應的存在A．金屬的冶煉電鍍B．燃料的燃燒C．易燃物的自D．食物的腐敗E．鋼鐵的銹蝕，其中1．有利于人類生活和生產的填序號，下。不利于人類生活和生產的。知識點1 氧化還原反應的基本概念需要加入氧化劑才能實現下列反應的( )A．Cl

－

BHH222C．O→2＋ D．→2＋22分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。(1)Cuu2氧化劑還原劑氧化產物還原產物。432(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO)＋3H↑432氧化劑還原劑氧化產物還原產物。2知識點2 電子轉移表示法3．用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目↑2(2)NHON↑2HO4 3 2 24．用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目。(1)4HCl(濃)＋MnO△,MnCl＋Cl↑＋2HO2 2 2 2(2)2KClO22KC＋3O3 △ 2(3)ClO2 2(4)2HO22HO↑2 2 △ 2 2(5)＋2HO濃3SO2HO2 4 2 22(6)6HCl＋KClO3===3Cl↑＋KCl＋3H2O2322(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO322(8)2KMnOKO＋O＋O↑4 2 4 2 2歸納總結：上述反應中，屬于部分氧化還原反應的是 。屬于歸中反應的是 ，屬于歧化反應的。練基礎落實屬于同一物質內部不同元素間氧化還原反應的。練基礎落實下列物質在化學反應中常作還原劑的一組( )A．HNO、Cl、FeCl、KMnOH3 2 3 4H2AlCOO、222Zn、H、CO2D．KClO、MnO、C、Fe3 2金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO＋NHCl===NaCl＋NHNO2 4 4 2HON2HO4 2 2 2下列對第二步反應的敘述中正確的( )①NH4NO2僅是氧化劑②NH4NO2僅是還原劑③NH4NO2發生了分解反應④只有氮元素的化合價發生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤3．下列說法正確的( )A．氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質B．氧化還原反應中氧化產物和還原產物一定是兩種物C．作氧化劑的物質一定不能作還原劑2所含元素處于中間價態時的物質，既可作氧化劑也可作還原劑4．在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應( ↑222BCH＋H22HC．CaO＋H2O===Ca(OH)2H2D．Cl＋2O===HCl＋HClO22TiO＋2C＋242Cl2===TiCl＋2CO。對此，下列說法錯誤的( )4A．C是還原劑B．TiO2是氧化劑C．生成1molTiCl4時，轉移電子4molD．尾氣必須凈化處理在下列反應中作還原劑的，HCl作氧化劑的Zn＋2HCl===ZnCl＋H↑2 2O＋4HCl濃l＋l2HO2 2 2 2練方法技巧——歸中反應的相關計算在反應＋6HI===3I＋KI＋3HO中氧化劑與還原劑的物質的量之比( )3 2 2A．1∶1 B．1∶6C．1∶5 D．5∶18．在反應：6NO＋4NH＋6HO中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3 △ 2 2( )A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．1∶3練綜合拓展9．下列四個反應2①2Na＋2H2O===2NaOH＋H↑22H②2F＋2H2O===4HF＋O22H2③Cl＋2O===HCl＋HClO222④＋HH22試從氧化還原的角度，回答下列問題：(1)水只作氧化劑的；(2)水只作還原劑的(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的。10．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可觀察到下面兩個現象：①混合后5～10秒內，溶液由橙色變為暗藍色；②在80～150秒內由暗藍色變為綠色，與此同時放出氣泡。與之相應的兩個反應為：

22－H2O＋OHO5H27 2 OH→r3＋O↑＋5H27 2 (1)已知反應A不是氧化還原反應，則CrO5中Cr元素的價態(2)反應B是否屬于氧化還原反應？答： ，其理由。(3)將反應A和反應B相加可以得到一個總化學方程式該總反應中氧化劑。2課時氧化劑和還原劑基礎落實一、升高降低有元素化合價升降得到偏向失去偏離氧化還原二、O2 Cl2 濃H2SO4 KMnO4 Al Zn Fe C H2 CO SO2三、1．AB 2.CDE對點訓練1．D []2．(1)CuO CO CO2 Cu (2)H2SO4 Al2(SO4)3 H2解析(1)CuO0是氧化劑，Cu是還原劑，CO2是氧化產物。(2)Al0價升高到＋3是還原劑，Al2(SO4)3是氧化產物；H2SO40是還原產物。(8)(1)(6)(7) (5)(6) (3)(4) (2)(8)課后作業1．C2．D[本題考查氧化還原反應的基本概念。第二步反應中NH4NO2發生了自身的氧化還原反應，其中氮元素發生了歸中反應，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應類型看，NH4NO2發生的也是分解反應，所以③④⑤是正確的。]3．D [由22O22HO＋O2↑可否定A，由C＋O2O2可否定B，由2KClO

↑可否定C。]3 △ 2[AB兩項；二是“”，排除C]5．B[分析反應中各元素的化合價變化可以得出，該反應中C的化合價升高，被氧化，中Ti既不是氧化劑也不是0價，因此，每生成1molmol，CCOCO]6．CB[A、D00]練方法技巧7．C[I由＋50I由－10molHI5molHI1molHI][NO中N由＋20N由－30價，即N2既是氧化產物又是還原產物，所以將N2)，4NH3→2N2()，即氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3]練綜合拓展9．(1)①④(2)②(3)③解析H2O中HH2H2O作氧化劑；H2O中O元素為－2價，當生成O2時，氧元素化合價升高