5/5試場_______________班級_______________姓名_______________考號_______________座位號___________………裝………………訂…線試場_______________班級_______________姓名_______________考號_______________座位號___________………裝………………訂…線……裝……訂…線………………………高二化學答題紙題號選擇總分1718192021得分一、選擇題：每題3分,共48分．題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題：本大題共5個大題,共52分．17〔本小題總分值10分〕得分評卷人18〔本小題總分值11分〕得分評卷人19〔本小題總分值12分〕得分評卷人20〔本小題總分值1分〕得分評卷人21〔本小題總分值8分〕得分評卷人2019——2019廣東省藍精靈中學學年度第一學期期末聯考高二化學試題命題人：韓云審題人：魏艷榮考前須知：1、試卷分為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部,共100分,考試時間90分鐘,共4頁。2、答第I卷前考生務必在每題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。3、第二卷答在答卷紙的相應位置上,否那么視為無效。答題前考生務必將自己的班級、姓名、學號、考號座位號填寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1N：14O：16S：32C：12第I卷〔選擇題,共48分〕一、單項選擇題：本大題共16小題,每題3分,共48分。在每題列出的四個選項中,只有一項為哪一項最符合題目要求的,把答案填在答題卡上。1.以下溶液肯定是酸性的是 A.含的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液2.對已到達化學平衡的以下反響：2X〔g〕＋Y〔g〕2Z〔g〕,減小壓強時,對反響產生的影響是〔

〕A．逆反響速率增大,正反響速率減小,平衡向逆反響方向移動B．逆反響速率減小,正反響速率增大,平衡向正反響方向移動C．正、逆反響速率都減小,平衡向逆反響方向移動D．正、逆反響速率都增大,平衡向正反響方向移動3、以下關于銅鋅稀H2SO4構成的原電池的有關表達錯誤的選項是〔〕A.鋅為負極,鋅發生氧化反響B.銅為正極,但銅不發生反響C.負極發生復原反響,正極發生氧化反響D.外電路電子流入的一極為正極,電子流出的一極為負極4.在氯化銨溶液中,以下關系式正確的選項是 A．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕B．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕C．c〔Cl-〕=c〔NH4+〕>c〔H+〕=c〔OH-〕D．c〔NH4+〕=c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-5．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。假設a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時,c極上產生大量氣泡；b、d相連時,b為正極,那么四種金屬活動性順序由強到弱為：A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a6、：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕=ZnO〔s〕；ΔH=－348.3kJ/mol〔2〕2Ag〔s〕+1/2O2〔g〕=Ag2O〔s〕；ΔH=－31.0kJ/mol那么Zn〔s〕+Ag2O〔s〕=ZnO〔s〕+2Ag〔s〕的ΔH等于〔〕A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol7．以下關于化學平衡狀態的說法中正確的選項是()A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態B．當某反響在一定條件下反響物轉化率保持不變時即到達了化學平衡狀態C．當某反響體系中氣體的壓強不再改變時,該反響一定到達平衡狀態D．當某反響到達平衡狀態時,反響物和生成物的濃度一定相等8、在一定溫度下的可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分數與壓強p1和p2,時間t1和t2的關系如下圖,那么在以下關系中正確的選項是()A.p1＞p2B.反響吸熱C.m+n＞p+qD.m+n＜p+q9、在密閉容器中發生以下反響aA(g)cC(g)＋dD(g),反響到達平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次到達平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,以下表達正確的選項是〔〕A．A的轉化率變小B．平衡向正反響方向移動C．D的體積分數變大D．a>c＋d10、以下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時,由快到慢的順序是()A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞111．高溫下,某反響達平衡,平衡常數K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。以下說法正確的選項是A．該反響的焓變為正值B．恒沮恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小C．升高溫度,逆反響速率減小D．該反響化學方程式為CO＋H2Oeq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(高溫))CO2＋H212.用濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,以下操作會使測定結果偏低的是〔〕A．以酚酞作指示劑B．錐形瓶含有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴局部有氣泡,滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數,滴定后平視刻度讀數13．在一定溫度下,向aL密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體,發生如下反響：X〔g〕＋2Y〔g〕2Z〔g〕此反響到達平衡的標志是〔〕A．容器內密度不隨時間變化B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ14．某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,以下表達正確的選項是〔〕 A．NaHA的電離方程式：NaHANa++H++A2— B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2— C．該溶液中離子的物質的量濃度關系：C〔Na+〕>C〔HA—〕>C〔OH—〕>C〔H+〕>C〔A2—〕 D．該溶液中離子的物質的量濃度關系：C〔Na+〕+C〔H+〕=C〔HA—〕+C〔A2—〕+C〔OH—〕15.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次為8、9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是〔〕A.HX、HZ、HY

B.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZ

D.HY、HZ、HX16.常溫時,將VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的鹽酸中,下述結論正確的選項是〔〕A．假設混合溶液的pH=7,那么C1V1>C2V2B．假設Vl=V2,C1=C2那么混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C．假設混合液的pH=7,那么混合液中c(NH4+)>c(Cl-)D．假設V1=V2,且混合液的pH<7,那么—定有C1<C2第二卷〔非選擇題,共52分〕二、填空題〔此題包括5大題,共52分〕17、〔10分〕〔1〕反響mA＋nBpC在某溫度下到達平衡。①假設A、B、C都是氣體,減壓后正反響速率小于逆反響速率,那么m、n、p的關系__________。②假設A、B、C都是氣體,且m+n<p,而加壓或升溫平衡移動方向相同,那么△H0〔2〕、將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2分鐘后反響達平衡后,N2的濃度為0.25mol/L,完成：N2轉化率是用NH3表達的化學反響速率為：③．平衡常數值是18.〔11分〕答復以下問題：〔1〕。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時,常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了。氯化鐵水溶液呈〔2〕。常溫下,pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,恰好反響生成正鹽,混合溶液的pH=10．反響生成正鹽的化學式為,該鹽中〔填離子符號〕一定能水解,其水解的離子方程式為．19.〔12分〕〔1〕假設X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液,那么：電解池中X極上的電極反響式是：____________________________在X極附近觀察到的現象___________________②．Y電極上的電極反響式是：總反響化學方程式是：_____________________________________。〔2〕如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,X電極的材料是_________。CuSO4溶液的濃度〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。20.〔11分〕運用相關原理,答復以下各小題：=1.2\*ROMANI.：在水中的電離方程式為〔1〕常溫下,PH=5的溶液中水的電離程度PH=9的中水的電離程度?！蔡睢?gt;〞、〞=〞或“<〞〕〔2〕等體積等物質的量濃度的與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為。〔用離子方程式表示〕；假設一定量的溶液與氨水混合后,溶液PH=7,那么〔填“>〞、“=〞或“<〞不同〕；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,假設溶液中完全沉淀,那么反響后溶液的PH7〔填“>〞、〞=〞或“<〞〕=2\*ROMANII.25℃時,電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10-5K14.3×10-73.0×10-8K25.6×10-11〔1〕物質的量濃度為0.1mol/L的以下四種物質：a.Na2CO3,bNaClO,c.CH3COONad.NaHCO3；PH由大到小的順序是：_______________________；〔填編號〕〔2〕25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,假設測得混合液PH=6,那么溶液中,c〔CH3COO-〕-c〔Na+〕=_____________?！蔡顪蚀_數值〕21．〔共8分〕 X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為離子,X、Y、Z為分子,且X與Z分子中含有的共用電子數之比為3：4?！?〕常溫下,取10mLpH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖19所示,那么Y的化學式為；以下表達正確的選項是〔填序號〕。 ①Y溶于水局部電離 ②稀釋后所有離子的濃度均減小 ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中 ④稀釋后,陰離子的物質的量濃度之和增大〔2〕H2的燃燒熱285.8kJ/mol?，F有Z和H2的混合氣體共0.2mol,與O2完全燃燒生成H2O〔1〕和CO2〔g〕,轉移電子的物質的量為1.0mol,放出的熱量為117.6kJ。那么Z完全燃燒的熱化學反響方程式為：Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反響式為：班級班級參考答案15