第三章探索原子構建物質的奧秘第三章31原子間的相互作用課件3C元素石墨金剛石C60由碳元素構成的幾種單質同素異形體3C元素石墨金剛石C化學鍵原子為什么能結合成分子？原子之間必然存在著相互作用非直接相鄰原子之間(較弱)(兩個或多個)直接相鄰原子之間強烈的相互作用化學鍵原子為什么能結合成分子？原子之間必然存在著相互作用非直化學鍵化學鍵觀察實驗

思考問題？鈉和氯氣劇烈反應生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2→2NaCl

在實驗時發生了什么現象產生這種現象的原因是什么鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿白煙

從微觀角度解釋，為什么鈉原子能與氯原子結合成氯化鈉？觀察實驗思考問題？鈉和氯氣劇烈反應生成氯化鈉7化合物NaCl的形成過程Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原7化合物NaCl的思考1)在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的化學鍵。2)陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用思考1)在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？定義：

使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的結構——以離子鍵結合一個Na+周圍有6個Cl-，一個Cl-周圍有6個Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-思考3.哪些物質能形成離子鍵？(1)典型的活潑金屬元素和典型非金屬元素之間

如：NaBr、Na2O、K2S、MgCl2等(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子團之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間(3)強堿與大多數鹽都存在離子鍵

如：NaOH、KOH、BaCO3等如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等思考3.哪些物質能形成離子鍵？(1)典型的活潑金屬元素和典型1.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2.下列各數值表示有關元素的原子序數，能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是（）A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8CC試一試3.不屬于離子化合物的是（）

A．Na2O2

B．CaF2

C．SO2

D．Ba(OH)2C1.下列說法正確的是（）CC試一試3.不屬于離子化合二、用電子式表示離子化合物的形成1、電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。Mg2+二、用電子式表示離子化合物的形成1、電子式：在元素符號周圍用原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMg寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+××××[]2-××××

O

CaO：MgCl2：Mg2+Cl

××××[]-××××Cl

××××[]-××××練習寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+××××[離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·······[Cl]-····

：

：Na·＋→Na+Br·····

：·Ca·Ca2+Br·····

：＋＋→[Br]-····

：

：[Br]-····

：

：用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+練習⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化判斷下列哪些物質有離子鍵1.MgCl22.Br23.H2O4.NH4NO35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4判斷下列哪些物質有離子鍵1.MgCl2探究某些離子化合物的熔點化合物T/KNaCl1074NaF1261MgO3074CaO2853不同的離子化合物的熔點存在明顯的差異，是什么原因造成的呢？差異與離子結構特征有關系離子的電荷離子的半徑離子的電子層結構探究某些離子化合物的熔點化合物T/KNaCl1074NaF1離子的半徑和電荷離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。影響離子鍵強弱的因素如何來比較離子半徑的大小呢？影響更大離子的半徑和電荷影響離子鍵強弱的因素如何來比較離子半徑的練一練有A、B、C、D四種元素，A、B的陽離子與C、D的陰離子具有相同的電子層結構，Am+、Bn+中m<n,Cx-、Dy-中x>y。則四種元素離子半徑從大到小的順序依次為：下列離子半徑最大的是：A．S2-B．Cl-C．K+D．Ca2+練一練有A、B、C、D四種元素，A、B的陽離子與C、D的陰離離子化合物NaCl晶體中,每個Cl-周圍有6個Na+，每個Na+周圍也有6個C1-。NaCl晶體中不存在單個NaCl分子。離子化合物的化學式只表示陰陽離子的個數比。常見的離子化合物：大多數的鹽、堿和低價氧化物離子化合物的特點：高沸點、高熔點、硬度大離子化合物NaCl晶體中,每個Cl-周圍有6個Na+，每個本節小結陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例本節小結陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，稱之為共價鍵。哪些元素之間容易形成共價鍵呢？共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成哪些元素之間容易形成共價共價鍵的表示方法：電子式：結構式：（每一對共用電子對用一根短線表示）請寫出：氮氣、氟化氫、水、氨氣、甲烷的

化學式、電子式、結構式共價鍵的表示方法：電子式：結構式：（每一對共用電子對用一根短用電子式表示共價鍵的形成過程用電子式表示共價鍵的形成過程

碘

＋→

用電子式表示下列共價分子的形成過程

水

二氧化碳

氨

·I····

：I·····

：I····

：I····

：

：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕碘＋→用電子式表示下列共價分子的形H··H＋→HH··共價鍵特點：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性→···Cl··

：H·＋Cl····H····共價鍵特點：共用電子對偏向氯原子，成鍵原子顯電性非極性共價鍵極性共價鍵H··H＋→HH··共價鍵特點：共用電子對不偏非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵非極性鍵：兩同種原子間形成的共用電子對不偏移的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵：兩種不同的原子間形成的共用電子對偏移的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵非極性鍵：兩同種原子間形成的共離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····小結離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本練習：1、下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是：A、6和8B、11和13C、11和16

D、12和172、下列各組原子序數的元素，彼此間能形成共價鍵的是：A、6和16B、8和13C、15和17D、12和353、下列各組中的兩物質里，化學鍵類型完全相同的是：A、H2S和H2OB、Na2O2和H2O2

C、K2O和MgF2D、NH4F和BaCl2練習：1、下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離共價鍵的參數鍵長：在分子中兩個成鍵原子的核間距離，成鍵原子半徑越小，鍵越短。鍵長越短，鍵的強度越大，鍵越牢固，分子越穩定。鍵能：拆開1mol共價鍵需要吸收的能量（或是生成１mol共價鍵放出的能量）鍵能的單位是kJ／mol．鍵能越小，鍵越不穩定，含有該鍵的分子越不牢固．鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角．共價化合物含有兩個以上的鍵才有鍵角．?已知下列各鍵的鍵能數據如下（單位：KJ/mol)：H-H：436H-Cl:431Cl-Cl:247Br-Br:193，下列最不穩定的分子是：A、HClB、H2C、Br2D、Cl2共價鍵的參數鍵長：在分子中兩個成鍵原子的核間距離，成鍵原子半31原子間的相互作用課件共價分子分子中原子之間全部是共價鍵的叫共價分子。共價分子共價單質共價化合物氫氣、氧氣、氮氣、鹵素單質等氯化氫、水、二氧化碳、氨氣等共價分子之間的相互作用范德華力范德華力不是化學鍵，它比化學鍵弱得多。范德華力的大小對物質的熔沸點有影響，范德華力越大，該物質的熔沸點越高。但范德華力的大小只是改變物質的凝聚狀態，不改變分子原有的性質。分子晶體共價分子分子中原子之間全部是共價鍵的叫共價分子。共價分子共價原子以共價鍵直接構成物質：同種原子共價鍵結合不同種原子共價鍵結合原子晶體：大量原子依靠共價鍵結合形成的一個巨大的、無限量的固體。特點：高熔點、高硬度原子以共價鍵直接構成物質：同種原子共價鍵結合不同種原子共價鍵練習下列說法中正確的是（A）含有共價鍵的物質一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵C從化合物的分類看，下列物質屬于哪一類？再從結構的分類（離子化合物、共價化合物）看屬于哪一類？HBr、NaOH、KI、MgO、CO2、H2O、NH3練習下列說法中正確的是C從化合物的分類看，下列物質屬于哪一

關于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學反應中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子下列化合物中只有共價鍵的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4DD關于共價鍵的說法正確的是：DD31原子間的相互作用課件31原子間的相互作用課件第三章探索原子構建物質的奧秘第三章31原子間的相互作用課件43C元素石墨金剛石C60由碳元素構成的幾種單質同素異形體3C元素石墨金剛石C化學鍵原子為什么能結合成分子？原子之間必然存在著相互作用非直接相鄰原子之間(較弱)(兩個或多個)直接相鄰原子之間強烈的相互作用化學鍵原子為什么能結合成分子？原子之間必然存在著相互作用非直化學鍵化學鍵觀察實驗

思考問題？鈉和氯氣劇烈反應生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2→2NaCl

在實驗時發生了什么現象產生這種現象的原因是什么鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿白煙

從微觀角度解釋，為什么鈉原子能與氯原子結合成氯化鈉？觀察實驗思考問題？鈉和氯氣劇烈反應生成氯化鈉47化合物NaCl的形成過程Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原7化合物NaCl的思考1)在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的化學鍵。2)陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用思考1)在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？定義：

使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的結構——以離子鍵結合一個Na+周圍有6個Cl-，一個Cl-周圍有6個Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-思考3.哪些物質能形成離子鍵？(1)典型的活潑金屬元素和典型非金屬元素之間

如：NaBr、Na2O、K2S、MgCl2等(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子團之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間(3)強堿與大多數鹽都存在離子鍵

如：NaOH、KOH、BaCO3等如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等思考3.哪些物質能形成離子鍵？(1)典型的活潑金屬元素和典型1.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2.下列各數值表示有關元素的原子序數，能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是（）A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8CC試一試3.不屬于離子化合物的是（）

A．Na2O2

B．CaF2

C．SO2

D．Ba(OH)2C1.下列說法正確的是（）CC試一試3.不屬于離子化合二、用電子式表示離子化合物的形成1、電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。Mg2+二、用電子式表示離子化合物的形成1、電子式：在元素符號周圍用原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMg寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+××××[]2-××××

O

CaO：MgCl2：Mg2+Cl

××××[]-××××Cl

××××[]-××××練習寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+××××[離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·······[Cl]-····

：

：Na·＋→Na+Br·····

：·Ca·Ca2+Br·····

：＋＋→[Br]-····

：

：[Br]-····

：

：用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+練習⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化判斷下列哪些物質有離子鍵1.MgCl22.Br23.H2O4.NH4NO35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4判斷下列哪些物質有離子鍵1.MgCl2探究某些離子化合物的熔點化合物T/KNaCl1074NaF1261MgO3074CaO2853不同的離子化合物的熔點存在明顯的差異，是什么原因造成的呢？差異與離子結構特征有關系離子的電荷離子的半徑離子的電子層結構探究某些離子化合物的熔點化合物T/KNaCl1074NaF1離子的半徑和電荷離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。影響離子鍵強弱的因素如何來比較離子半徑的大小呢？影響更大離子的半徑和電荷影響離子鍵強弱的因素如何來比較離子半徑的練一練有A、B、C、D四種元素，A、B的陽離子與C、D的陰離子具有相同的電子層結構，Am+、Bn+中m<n,Cx-、Dy-中x>y。則四種元素離子半徑從大到小的順序依次為：下列離子半徑最大的是：A．S2-B．Cl-C．K+D．Ca2+練一練有A、B、C、D四種元素，A、B的陽離子與C、D的陰離離子化合物NaCl晶體中,每個Cl-周圍有6個Na+，每個Na+周圍也有6個C1-。NaCl晶體中不存在單個NaCl分子。離子化合物的化學式只表示陰陽離子的個數比。常見的離子化合物：大多數的鹽、堿和低價氧化物離子化合物的特點：高沸點、高熔點、硬度大離子化合物NaCl晶體中,每個Cl-周圍有6個Na+，每個本節小結陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例本節小結陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，稱之為共價鍵。哪些元素之間容易形成共價鍵呢？共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成哪些元素之間容易形成共價共價鍵的表示方法：電子式：結構式：（每一對共用電子對用一根短線表示）請寫出：氮氣、氟化氫、水、氨氣、甲烷的

化學式、電子式、結構式共價鍵的表示方法：電子式：結構式：（每一對共用電子對用一根短用電子式表示共價鍵的形成過程用電子式表示共價鍵的形成過程

碘

＋→

用電子式表示下列共價分子的形成過程

水

二氧化碳

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：I·····

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H····小結離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本練習：1、下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是：A、6和8B、11和13C、11和16

D、12和172、下列各組原子序