高考化學一輪復習一遍過專題19元素周期表元素周期律(含解析)高考化學一輪復習一遍過專題19元素周期表元素周期律(含解析)18/18高考化學一輪復習一遍過專題19元素周期表元素周期律(含解析)專題19元素周期表元素周期律1．部分元素在周期表中的分布以下列圖（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線）

，以下說法不正確的選項是．．．A．B只能得電子，不能夠失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導體資料D．Po處于第六周期第VIA族【答案】A【解析】A.依照以上解析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線周邊，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B.

同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑

Ge＞Si，故

B正確；

C.As

元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線周邊，可作半導體資料，故

C正確；D.Po為主族元素，原子有

6個電子層，最外層電子數為

6，處于第六周期第

VIA

族，故

D正確。2．原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。以下關于它們的表達必然正確的選項是（）A．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸B．W、Y的氧化物必然屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者D．X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者【答案】

D【解析】原子序數依次增大的四種短周期元素

W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則

Y為

Al

元素；其中只有

X與

Z同主族；

Z原子序數大于

Al，位于第三周期，最外層電子數大于

3；W、X、Y最外層電子數之和為

10，則

W、X的最外層電子數之和為

10-3=7，Z的原子序數小于

7，所以可能為

Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不吻合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素。A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故

A錯誤；B項、Y為

Al

元素，氧化鋁為離子化合物，W為

H元素時，水分子為共價化合物，故

B錯誤；

C項、X為

O時，Z為

S，水分子之間存在氫鍵，以致水的沸點大于硫化氫，故

C錯誤；

D項、X可能為

N或

O元素，Y為

Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有

3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑

X＞Y，故

D正確。3．W、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。

Y原子半徑在短周期主族元素中最大。

W與

Y同主族，

X與Z同主族。

R原子最外層電子數比內層電子數多

3，W、Y原子的電子數總和與

X、Z原子的電子數總和之比為

1∶2。以下說法正確的選項是A．原子半徑：

r(X)＞r(R)＞r(W)B．X與

Y只能形成一種化合物C．X的簡單氣態氫化物的熱牢固性比

Z的弱D．由W、R、X三種元素組成的化合物能夠是酸、堿或鹽【答案】D【解析】Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H；R原子最外層電子數比內層電子數多3，則R為N；X與Z同主族，且Y原子的電子數總和與X、Z原子的電子數總和之比為1∶2，則X為O、Z為S；A．同周期主族元素核電荷數越大原子半徑越小，則r(N)＞r(O)，故A錯誤；B．Na與O可形成Na2O和Na2O2，故B錯誤；C．O的非金屬性S強，則H2O的熱牢固性比H2S強，故C錯誤；D．由H、N、O三種元素組成的化合物能夠是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3，故D正確。4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，其中丁在常溫下為氣體。以下說法正確的選項是A．甲中既含離子鍵，又含共價鍵B．丙和戊的混雜物必然顯酸性C．丁必然能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽離子個數比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為+，則X為H元素；QNH4元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，所以Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，所以Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據此解析解答。依照上述解析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3，乙為NaOH或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸-中還含有共價鍵，故A正確；B．丙銨和水。A．甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子、HCO3和戊的混雜物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯誤；C．丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯誤。5．X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，它們在元素周期表中的相對地址以下列圖，已知W的最高正價與最低負價代數和為6，以下說法正確的選項是()XYZWA．Z的氣態氫化物牢固性高于Y的氣態氫化物B．標準狀況下，X的單質狀態與W的相同C．X、Z、W最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且X對應的酸性最強D．Z的簡單離子還原性弱于W的簡單離子還原性【答案】B【解析】W的最高正價與最低負價代數和為6，則W的最外層電子數為7，依照X、Y、Z、W在元素周期表中的相對地址知，X為氮，Y為氧，Z為硫，W為氯；A.非金屬性越強氣態氫化物越牢固，氧的非金屬性強于硫，所以Z的氣態氫化物牢固性低于Y的氣態氫化物，故A錯誤；B.標準狀況下，氮的單質為氣態，氯的單質也為氣態，所以X的單質狀態與W的相同，故B正確；C.X、Z、W最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸，都為強酸，其中高氯酸的酸性最強，故C錯誤；D.Z的簡單離子為S2-，W的簡單離子為Cl-，半徑越小，失去電子能力越弱，還原性越弱，所以Cl-還原性弱于S2-，故D錯誤。6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。以下說法正確的選項是A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）BY

Z

Y

ZC．Y的單質的氧化性比

Z的強D．X、Y、Z三種元素能夠組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】

Z是地殼中含量最高的元素，即

Z為

O，W是短周期中金屬性最強的元素，

W是

Na，只有

Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，所以

Y為

N，X為H，據此解答。依照以上解析可知

X為H，Y為N，Z為O，W是Na，則A、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞加而減小，所以原子半徑大小序次是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，故A錯誤；B、常溫下水是液態，氨氣是氣態，則Y和Z的簡單氫化物的沸點：Y的氫化物＜Z的氫化物，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，所以Y的單質的氧化性比Z的弱，故C錯誤；D、X、Y、Z三種元素能夠組成HNO3和NHNO，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。437．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0.160.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2以下表達中正確的選項是（）A．乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應B．常溫下，乙單質能與丙最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生激烈反應C．形狀、大小完好相同的甲、丁的單質與同濃度稀鹽酸反應速率：甲＜丁D．丙單質在戊單質中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質中丙為

+6價【答案】

A【解析】由短周期元素的原子半徑及主要化合價能夠知道，戊只有

-2

價，則戊為

O元素；丙有

+6，-2

價，丙為

S元素；甲和丁均只有

+2價，丁的原子半徑小于甲，則甲是

Mg，丁是

Be；乙只有

+3價，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為

Al。A.乙與戊形成的化合物為

Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，

A正確；

B.乙單質和丙最高價氧化物對應水化物分別是

Al、H2SO4，常溫下，

Al

遇到濃硫酸會鈍化，

B錯誤；

C.元素的金屬性越強，該元素的單質與鹽酸反應越激烈，

Mg的金屬性大于

Be，所以與同濃度稀鹽酸反應速率：甲(Mg)>丁(Be)，C錯誤；D.丙單質在戊單質中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能夠連續氧化成SO3，丙為S元素，其化合價為+4，D錯誤。8．五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，以下說法錯誤．．的是A．非金屬性：X>MB．氣態氫化物的牢固性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸【答案】C【解析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前

7種元素處于第二周期，后

7種元素處于第三周期，由原子序數可知，

X為

O元素，Y為

Na元素，

Z為

Al

元素，M為

Si

元素，N為

Cl

元素，結合元素周期律與物質的性質解析解答。依照上述解析，

X為

O元素，

Y為

Na元素，Z為Al

元素，M為

Si

元素，

N為

Cl

元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性

O＞Si，故

A正確；B、同周期自左而右非金

屬性增強，故非金屬性

Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越牢固，故氫化物牢固性

M＜N，故

B正確；

C、X和

Y形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉等，其中過氧化鈉中含有離子鍵與共價鍵，故C錯誤；D、M為Si元素，硅的最高價氧化物對應的水化物為硅酸，是一種弱酸，故D正確。9．科學家依照元素周期律和原子結構理論展望，原子序數為114的元素位于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質展望正確的選項是()A．類鉛元素原子有

18種運動狀態不相同的電子B．它的最高價氧化物水化物的堿性比鉛的最高價氧化物水化物的堿性弱C．它的金屬性比鉛強，擁有放射性D．它的原子半徑比鉛小【答案】

C【解析】原子序數為

114的元素屬于第七周期第ⅣA

族，稱為類鉛元素，利用第ⅣA

族元生性質的相似性和遞變性解析解答。

A.類鉛元素原子核外有

114個電子，每個電子的運動狀態都不完好相同，所以有

114種運動狀態不相同的電子，故

A錯誤；

B.

同一主族，從上到下，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，所以類鉛元素最高價氧化物水化物的堿性比鉛的最高價氧化物水化物的堿性強，故

B錯誤；

C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則它的金屬性比鉛強，擁有放射性，故

C正確；D．同主族從上到下原子半徑在增大，則它的原子半徑比鉛大，故

D錯誤。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。以下說法不正確的選項是A．W與Y兩種元素既能夠形成共價化合物，又能夠形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱牢固性比W的強C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素。A項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物牢固性越強，F元素非金屬性強于C元素，則氟化氫的牢固性強于甲烷，故B正確；C項、Na+與F—的電子層結構與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項、NaOH是強堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水獲取氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。11．以下列圖的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數之和為22，以下說法正確的選項是A．X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次高升B．Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新式無機非金屬資料【答案】

D【解析】依照在短周期中，

X、Y、Z、W的地址，能夠知道，

X和

Y位于第二周期，

Z和

W位于第三周期，設Z元素原子的最外層電子數為

a，則

X、Y、W的原子的最外層電子數分別為

a＋1、a＋2、a＋3；有

a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得

a=4，Z的最外層電子數為

4，Z元素為

Si，同理可知

X、Y、W分別為

N、O、Cl。A．X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點會高升，因此沸點最高的是H2O，最低的是HCl，A項錯誤；B．Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不用然增強，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯誤；D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結構陶瓷資料，它是一種新式無機非金屬資料，D項正確。12．2019年是元素周期表出生的第150周年，結合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。以下表達正確的選項是A．W的氫化物中只存在極性共價鍵B．Z的氧化物對應的水化物均為強酸C．X與Y的化合物可發生水解反應D．Y與Z的化合物熔融電解必然得金屬單質【答案】C【解析】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，W為C元素；X與W同周期相鄰，則X為N元素；Z的單質為黃綠色氣體，Z為Cl元素；四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg、Al元素，據此解析解答。A.W的氫化物為烴，烴中可能存在非極性共價鍵，如乙烷、乙烯等，故A錯誤；B.Z的氧化物對應的水化物不用然為強酸，如次氯酸為弱酸，故B錯誤；C.X與Y的化合物為氮化物，均可發生水解反應，如氮化鈉水解生成氨氣和氫氧化鈉，氮化鎂水解生成氨氣和氫氧化鎂，氮化鋁水解生成氨氣和氫氧化鋁，故C正確；D.Y與Z的化合物可能為氯化鋁，熔融狀態不能夠導電，不能夠電解獲取鋁單質，故D錯誤。13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數之差與Z的原子序數相同，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。以下說法錯誤的選項是A．原子半徑：W>Y>ZB．WY可用于制造高溫結構陶瓷C．Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Y單質與WZ2在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Y>W【答案】

D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，X為H元素，Y、W同主族，則Y、W的原子序數之差等于8、最外層電子數相同。Y、W的原子序數之差與Z的原子序數相同，則Z原子序數為8，是O元素；X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15，則Y、W的最外層電子數之和為15-1-6=8，則Y為C元素、W為Si元素，以此解答該題。依照上述解析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小；同一主族、不相同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：

W>Y>Z，A正確；

B.WY形成的化合物

SiC是原子晶體，原子間經過共價鍵結合，硬度大，所以可用于制造高溫結構陶瓷，

B正確；

C.Y2X4即

C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性

KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，

C正確；

D.C單質與

SiO2在高溫下發生置換反應：

C+SiO2

Si+2CO，是由于在高溫下反應產生的

CO走開平衡系統，使反應正向進行，與元素的非金屬性強弱沒關，不能夠由此比較兩者的非金屬性，

D錯誤。14．短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在以下列圖所示物質轉變關系中，

e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其他為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液擁有漂白性；t和v均為一元強酸。以下說法正確的選項是A．物質u中既含共價鍵又含離子鍵B．常溫常壓下，r與s均為無色氣體C．簡單氣態氫化物的熱牢固性：Z＜YD．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性【答案】

D【解析】

m是

Y的單質，

n是

Z的單質，

m、n均為空氣的主要成分，即是氮氣和氧氣，兩者反應生成

r一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成

s二氧化氮，所以

n為氧氣，

m為氮氣，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故t為硝酸，q為水。p是W的單質，u的水溶液擁有漂白性，說明是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，即p為氯氣，u為次氯酸，v為鹽酸。故X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為氯元素。A.物質u為次氯酸，只含共價鍵，故錯誤；B.常溫常壓下，一氧化氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故錯誤；C.氧的非金屬性比氮強，故水的牢固性大于氨氣，故錯誤；D.氫、氮、氧三種元素形成化合物可能為硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故正確。15．類推是一種重要的學習方法，但若是不詳盡問題詳盡解析就會得出錯誤結論。以下類推結論正確的選項是A．SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高B．H2O比NH3牢固，則H2S也比NH3牢固C．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應強于Sn(OH)4【答案】D【解析】A.SiH4的熔沸點比甲烷高，由于NH3分子間存在氫鍵，以致PH3熔沸點比NH3的低，A項錯誤；B.元素非金屬性越強，氫化物的牢固性越強，因非金屬性O>N，則H2O比NH3牢固，而非金屬性O>S，則無法經過類比，H2S與NH3的牢固性，B項錯誤；C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，能用元素周期律講解F2在暗處遇H2即爆炸，但I2在暗處遇H2幾乎不反應，C項錯誤；D.同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Ca>Mg，則同族元素對應的最高價氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的堿性也應強于Sn(OH)4，D項正確。16．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態，是人類生計的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(黃綠色)組成的混雜氣體見光可生成W的氫化物和油狀混雜物。以下說法正確的選項是A．Y和W形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒B．簡單離子半徑：Y<M<WC．W的氧化物對應的水化物的酸性比X的強D．Z分別與X、M形成的化合物，其所含化學鍵的種類相同【答案】A【解析】Y的氫化物常溫下呈液態，是人類生計的重要資源，則該氫化物為水，Y為O元素；X的簡單氫化物與W的單質(黃綠色)組成的混雜氣體見光可生成W的氫化物和油狀混雜物，則W為Cl元素，X的簡單氫化物為CH4，X為C元素；Z、W處于同一主族，且原子序數Z小于W，所以Z為F元素；Z、M的原子最外層電子數之和等于9，因Z的最外層電子數為7，所以M的最外層電子數=9-7=2，M的原子序數大于Z小于W，推出M為Mg元素，據此解析作答。依照上述解析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為F元素，M為Mg元素，W為Cl元素，則A.Y和W形成的二元化合物之一ClO2擁有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，A項正確；B.電子層數越大，簡單離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，簡單離子半徑越小，則2+2--Mg<O<Cl，即M<Y<W，B項錯誤；C.W的氧化物對應的水化物有多種，可能是高氯酸，有可能是次氯酸，其中次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C項錯誤；D.Z分別與X、M形成的化合物分別是CF4和MgF2，CF4屬于共價化合物，MgF2屬于離子化合物，化學鍵種類不相同，D項錯誤。17．依照元素周期律，由以下事實進行歸納推測，推測不合理的是()選項事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體資料，同族的Ge也是半導體資料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體資料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于兩者之間DSi與H2高溫時緩慢反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時反應【答案】B【解析】A．同一主族元素其金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應生成氫氣越簡單，金屬性Ba>Ca>Mg，則金屬單質與水反應置換出氫氣激烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba與水反應會更快，選項A正確；B．在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能夠作半導體資料，選項B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的牢固性越強，非金屬性Cl>Br>I，所以氫化物的牢固性HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于兩者之間，選項C正確；D．元素的非金屬越強，其單質與氫氣反應越簡單，非金屬性S>P>Si，所以P與H2在高溫時能反應，選項D正確。18．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色積淀，E單質常溫下是黃綠色氣體。以下說法中正確的選項是（）A．元素的簡單離子半徑：D>C>BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C．B的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的最高價氧化物對應水化物的酸性弱D．由A、B、C三種元素組成的物質必然是共價化合物【答案】C【解析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色積淀，D為Al，E單質常溫下是黃綠色氣體，E為Cl。A.電子層結構相同的離子，原子序數大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的+-，故B錯誤；C.B為10電子粒子有NH3，NH4，NH2N，E為Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯的非金屬性比氮強，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤。19．X、Y、Z、W是四種常有的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化以下列圖．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．以下說法正確的選項是()A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應C．X、W可形成離子化合物XWD．X、Z、W形成的化合物均為強酸【答案】

B【解析】同周期元素隨原子序數的增大，半徑逐漸減小，又Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，所以Y為氮元素，Z為氧元素，W原子的最外層電子數與氖原子的最外層電子數相差1，且W的原子半徑大于氧原子，所以W為氯元素，又X的原子半徑小于氮原子，且原子序數小于氮，所以X為氫元素。綜上，X為H元素，

Y為

N元素，Z為

O元素，W為

Cl

元素。A.H位于第一周期，

O位于第二周期，

Cl

位于第三周期，故X、Z、W不位于同周期，

A項錯誤；

B.Y、W的最簡單氫化物分別為

NH3和

HCl，它們的水溶液反應方程式為NH3+HCl=NH4Cl，B項正確；C.XW為HCl，HCl是共價化合物，C項錯誤；D.X、Z、W形成化合物能夠是HClO，HClO為弱酸，D項錯誤。20．不能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是A．Cl2與H2S溶液發生置換反應B．HCl是強酸，H2S是弱酸C．單質S與Fe反應生成FeS，而Cl2與其反應生成FeCl3D．HCl比H2S更牢固【答案】

B【解析】A.Cl2與

H2S

溶液發生置換反應生成單質硫，

依照強者置換弱者可知氯元素的非金屬性比硫元素強，A不選；B.

非金屬性強弱與氫化物的酸性強弱沒有關系，即

HCl是強酸，

H2S

是弱酸不能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強，

B選；C.

單質

S與

Fe反應生成

FeS，而

Cl2與其反應生成

FeCl

3，這說明氯氣更易獲取電子，所以能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，

C不選；

D.

非金屬性越強，氫化物越牢固，則

HCl比

H2S更牢固能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，D不選。21．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元向來有的固體單質，乙常溫下呈液態。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05mol?L-1丙溶液pH為l，上述物質的轉變關系以下列圖。以下說法正確的選項是A．簡單離子半徑：C<D<EB．元素的非金屬性：C>D>E>BC．由元素A、C、D僅能組成共價化合物D．由元素B、E組成的化合物可用于沖洗試管壁上節余的硫單質【答案】

CD【解析】

0.05mol/L

丙溶液的

pH為

l，可知丙為二元強酸，應為

H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2SO4，則

K應為

SO2，可知乙為

H2O2，L為

H2O，乙是常有的氣體，且由濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl元素，據此分析解答。A．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑S2-＞Cl-，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，則非金屬性Cl＞S，故B錯誤；C．由元素A、C、D組成的化合物為硫酸、亞硫酸等，均為共價化合物，故C正確；D．由元素B、E組成的化合物為四氯化碳，為優異的有機溶解，可用于沖洗試管壁上節余的硫單質，故D正確。22．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的地址以下列圖，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍．以下說法中正確的選項是()A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z【答案】ACD【解析】短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，即K層電子為2，L層為6，其質子數為8，則Y為O元素，由元素在周期表中的地址可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，爾后利用非金屬性的強弱來解析解答。由解析可知：X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，A.X為N元素，N的氫化物的水溶液為氨水，在水中不完好電離生成+-NH4和OH，所以氨氣的水溶液顯堿性，故A正確；B.Y為O元素，Z為S元素，能夠生成SO、SO等化合物，故B錯誤；C.Z的氧23化物為SO2或SO3，對應的水溶液為H2SO3或H2SO4，溶液顯酸性，故C正確；D.同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故D正確。23．隨著原子序數的遞加，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化以以下列圖所示。請回答以下問題：（1）x形成的陰離子的結構表示圖為_____________。（2）若是z原子中含8其中子，則其原子符號為______________。（3）f的單質和e的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_______________。（4）比較d、e常有離子的半徑大小：_______________（填離子符號，用“〉”表示）。（5）g、h兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是_____________。（填化學式）（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發生中和反應的離子方程式：__________________。【答案】157N2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO+3H2↑O2->Na+HClO4+++H2OH+NH3·H2O==NH4【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，能夠推出x是H元素，y是C元素，ze是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。由解析可知：x是H元素，yd是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

是N元素，d是O元素，是C元素，z是N元素，（1）x是H元素，H元素形成的陰離子為H-，H-的結構表示圖為，故答案為：。（2）z是N元素，N原子的質子數為7，若是N原子中含8其中子，則質量數為7+8=15，則其原子符號為N，故答案為：N。（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑。2（4）d是O元素，e是Na元素，形成的簡單離子為O2-、Na+，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-+2-+。)＞r(Na)，故答案為：O>Na（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S，最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4。（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三種元素的化合物為HNO和NH·HO，HNO和NH·HO332332發生中和反應生成NH4NO3和H2O，反應的離子方程式為：++++H+NH3·H2O=NH4+H2O，故答案為：H+NH3·H2O=NH4+H2O。24．下表是元素周期表的一部分，回答以下有關問題：1）畫出原子的結構表示圖：④______________2）在①~12元素中，非金屬性最強的元素是____，最不爽朗的元素是_____。（均填元素符號）3）元素⑦與元素⑧對照，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），以下表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不相同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物牢固．必然條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________，5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們能夠形成化合物，用電子式表示其形成過程：_____。（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素能夠與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______【答案】FArClbAl(OH)3+OH--+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O=AlO2→【解析】依照表中地址可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，?是Ca，?是Br。（1）④是Mg，為12號元素，位于第三周期，其電子結構表示圖為；（2）同周期時，自左往右非金屬性越來越強，同主族時，自上而下非金屬性越來越弱，在①~12元素中，非金屬性最強的元素是②即F，稀有氣體化學性質很牢固，最不爽朗的元素是⑨，即Ar；（3）元素⑦與元素⑧位于同周期，同周期時，自左往右非金屬性越來越強，所以非金屬性較強的是⑧，即Cl，以下表述中能證明這一事實的是：a．常溫下⑦的單質和⑧的單質分別是S和Cl2,S是固體，Cl2是氣體，狀態不相同，但不能夠判斷非金屬性強弱，錯誤；b．元素的氣態氫化物越牢固，元素的非金屬性越強，⑧的氫化物比⑦的氫化物牢固，可判斷S的非金屬性弱于Cl，正確；c．必然條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應，但不能夠夠判斷非金屬性強弱，c錯誤。應選b。（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物是Al(OH),元素③⑧的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、HClO，34Al(OH)3擁有兩性，可與強堿反應獲取偏鋁酸鹽，與酸反應生成鋁鹽，離子方程式分別是--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）同周期時，自左往右原子半徑越來越小，除稀有氣體原子，故第三周期中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是Cl，它們能夠形成化合物為NaCl，氯化鈉的電子式為，Na和Cl的電子式分別是、，用電子式表示其形成過程：；（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，假設電子層