高中化學重要反應1一、鈉及其化合物參與的化學反應1.Na在空氣中燃燒：

。

鈉與氧氣反應有常溫(生成Na2O)、加熱或點燃（生成Na2O2）兩種情況*淄博實驗中學于乃冬2Na+O2Na2O22.Na+H2O：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【知識升華】注意金屬價態與氫氣的計量關系：（1）+1價金屬與氫氣的計量關系為1：0.5（2）+2價金屬與氫氣的計量關系為1：1（3）+3價金屬與氫氣的計量關系為1：1.52【知識點撥】這時可把乙醇看作為一元酸*淄博實驗中學于乃冬3.Na+CuSO4+H2O：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑——可看作是鈉先與水反應，再與鹽溶液反應4.Na+FeCl3+H2O：6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑5.Na2O2+H2O：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑6.Na2O2+CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【知識點撥】注意兩個反應計量關系及電子轉移：兩個反應都是Na2O2中-1價氧的自身氧化還原。39.Na2CO3+CO2+H2O：CO32-+CO2+H2O=HCO3-*淄博實驗中學于乃冬【知識點撥】如果是飽和溶液，NaHCO3因為其溶解度比Na2CO3小的多而大量析出，則其離子方程式應寫為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓10.Na2CO3+HCl：先發生：CO32-+H+=HCO3-再發生：HCO3-+H+=CO2↑+H2O鹽酸足量時二者相加：CO32-+2H+=CO2↑+H2O11.NaHCO3+NaOH：HCO3-+OH-=H2O+CO32-5二、鋁及其化合物參與的反應1.Al+H2SO4(稀)：2Al+6H+(稀)=2Al3++3H2↑2.Al+NaOH+H2O：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反應實質：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.Al+Fe3O4：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe====高溫*淄博實驗中學于乃冬4.Al2O3+H+：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.Al2O3+OH-：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6.Al(OH)3+OH-：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O67.Al3++OH-：Al3++4OH-(過量)=AlO2-+2H2O*淄博實驗中學于乃冬（1）OH-少量時：（2）OH-過量時，先發生反應8.（1）；再發生反應7.；二者相加得：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8.Al3++NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【知識點撥】由于NH3·H2O是弱堿，因此NH3·H2O過量時Al(OH)3沉淀不會繼續溶解。即不管NH3·H2O過量與否都只發生上述反應！7*淄博實驗中學于乃冬9.AlO2-+CO2+H2O：2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO2足量時，先發生反應10.（1）；再發生：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。二者相加得：AlO2-+CO2(足量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（1）CO2少量時：10.Al3++CO32-：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑8三、鐵及其化合物參與的反應1.Fe+O2(點燃)：3Fe+2O2

Fe3O4====點燃2.Fe+S：Fe+SFeS===△*淄博實驗中學于乃冬3.Fe+H2O(高溫)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2====高溫4.Fe+H2O+O2(常溫)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)210*淄博實驗中學于乃冬6.FeI2+Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2(過量)=2Fe3++2I2+6Cl-（1）Cl2少量時：2I-+Cl2=I2+2Cl-（2）Cl2與FeI2物質的量之比為1:1時：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-（3）Cl2足量時：7.FeCl2+Br2：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-8.FeCl3+H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓9.FeCl3+Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+12四、鎂及其化合物參與的反應1.Mg+N2：3Mg+N2====Mg3N2點燃4.Mg+CO2：2Mg+CO22MgO+C====點燃2.Mg3N2+H2O：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+3NH3↑3.Mg+H2O：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑====△*淄博實驗中學于乃冬14六、碳硅及其化合物參與的反應1.C+H2O：C+H2O(g)CO+H2↑====△2C+SiO2Si+2CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑）

====△====△2.C+SiO2：3.C+H2SO4（濃）：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O===△*淄博實驗中學于乃冬5.C+CO2：C+CO22CO====△4.C+HNO3(濃)：C+4H++4NO3-=4NO2↑+CO2↑+2H2O156.Si+NaOH+H2O：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑7.Si+HF：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑8.SiO2+NaOH：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O9.SiO2+HF：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10.SiO32-+H+：SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓*淄博實驗中學于乃冬11.Na2CO3+SiO2：Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3====高溫16七、氯及其化合物參與的反應1.KI+Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-2.Cl2+H2O：Cl2+H2OH++Cl-+HClO4.Cl2+Ca(OH)2（石灰乳）：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO2-+H2O5.MnO2+HCl：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O===△*淄博實驗中學于乃冬3.NaOH+Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O17Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6.Ca(ClO)2+CO2+H2O：7.F2+H2O：2F2+2H2O=4HF+O2↑

*淄博實驗中學于乃冬8.KClO3+濃鹽酸：ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O===△187.SO2+O2：2SO2+O22SO3

催化劑△8.SO2(過量)+NaOH：SO2(過量)+OH-=HSO3-9.SO2+X2+H2O：SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-10.C+H2SO4(濃)：11.S+H2SO4(濃)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O===△===△C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O*淄博實驗中學于乃冬【知識點撥】其中X=Cl、Br、I！12.Cu+H2SO4（濃）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O====△20九、氮及其化合物參與的反應1.N2+H2：N2+3H22NH3高溫、高溫催化劑2.N2+O2：N2+O22NO====放電3.NH3+O2：4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△4.NO2+H2O：3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO5.NH4Cl+Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O===△*淄博實驗中學于乃冬21二、中學化學中容易出現錯誤的離子方程式判斷下列離子方程式書寫是否正確？錯誤的改正過來。1.實驗室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O2.漂白粉溶解于鹽酸中：Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO3.稀H2SO4與氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OClO-

+H+=HClO2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓*淄博實驗中學于乃冬234.Cl2通入FeCl2溶液：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+5.實驗室制NH3：OH-+NH4+=NH3↑+H2O6.濃FeCl3與銅：Fe3++Cu=Fe2++C