高考化學(xué) 第3單元第8講 非金屬及其化合物(2) 蘇教_第1頁(yè)
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第8講氯、溴、碘及其化合物(2)整理ppt【典例1】(2010·啟東中學(xué))下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知:A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑。整理ppt(1)寫(xiě)出化學(xué)式A__________,F(xiàn)__________,寫(xiě)出電子式G______________。(2)鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別為_(kāi)_______________________________________________________________________;________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。整理ppt(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫(xiě)出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式:____________________________;_________________。(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫(xiě)出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________________。

整理ppt【解析】本題的元素推斷信息不是很明確,必須有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí),可由F氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑結(jié)合生成它的反應(yīng)物是兩種單質(zhì)氣體,推出其是氨氣,反應(yīng)物A為N2,C為H2,結(jié)合第(3)問(wèn),D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分,可推出D為Cl2,所以G為氯化銨,E為NaOH,B為NaCl。

整理ppt【參考答案】(1)N2

NH3

(2)取少量G的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色(3)2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O,8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl(4)整理ppt【點(diǎn)撥】有關(guān)氯氣的性質(zhì)考查一般不會(huì)單純的考查其性質(zhì)、用途,往往在框圖推斷中考查氯氣的性質(zhì)用途。要熟練書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式、離子方程式,由于氯氣參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),還要能正確分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑等。整理ppt【遷移訓(xùn)練1】(2010·揚(yáng)州中學(xué))下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。整理ppt

已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài);F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見(jiàn)的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子。整理ppt(1)F的化學(xué)式_______;G的水溶液中,最多的陽(yáng)離子是___________。(2)寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式:_______________________________;G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋____________________________________________________________________________________________________

整理ppt【解析】本題提供的信息較多,E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液,是典型的題眼,E為Fe2O3,J為FeCl3,K為FeCl2,H為Cl2,F(xiàn)一般認(rèn)為是鋁,但由于其是氣體,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,所以應(yīng)該是還原性氣體SO2。反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),所以A為黃鐵礦,B為O2,G分子構(gòu)型為三角錐形,為NH3,所以反應(yīng)②為合成氨,可分析出N為氯化銨,M的推斷較為復(fù)雜,與H2O反應(yīng)生成NH3和P,結(jié)合M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子,推出為NCl3。

整理ppt(1)F的化學(xué)式_______;G的水溶液中,最多的陽(yáng)離子是___________。(2)寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式:_______________________________;G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋____________________________________________________________________________________________________

SO2

NH4+

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2NH3+3Cl2===NH4Cl+NCl3+2HCl

Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3可以消耗HCl,使平衡向正方向移動(dòng),故能得到濃度較大的HClO溶液整理ppt【典例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO,在與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí),有時(shí)以Cl2為主,有時(shí)以HCl、HClO為主,然后Cl2+H2OHCl+HClO平衡發(fā)生移動(dòng)。則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中屬于前者的是(

)①NaHS②NaOH③KI④AgNO3A.①④B.①②③

C.①③D.①②整理ppt【解析】①項(xiàng)NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成S,反應(yīng)的離子方程式為

HS-+Cl2===2Cl-+S↓+H+;②項(xiàng)中NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)生中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽;③項(xiàng)中KI和氯水中的Cl2反應(yīng)生成I2,屬于置換反應(yīng);④項(xiàng)中AgNO3和氯水中的HCl反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),生成AgCl。

【參考答案】C整理ppt【點(diǎn)撥】氯水的成分較復(fù)雜,究竟主要是哪種成分在發(fā)生反應(yīng),要看反應(yīng)的實(shí)質(zhì),如果是與還原性物質(zhì)反應(yīng)一般是氯氣參與反應(yīng),如果是漂白性一般認(rèn)為是次氯酸,如果是與堿反應(yīng)一般認(rèn)為是酸,如果生成氯化銀一般是鹽酸。整理ppt【遷移訓(xùn)練2】(2010·泗陽(yáng)中學(xué)模擬)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn):①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)整理ppt③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量氣泡;第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生;經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。整理ppt(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因____________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:第一份:_________________________________。第二份:_________________________________

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_________________________整理ppt【解析】在飽和的氯水中存在如下平衡

Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中所含的微粒有:Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,加入過(guò)量的碳酸鈣,由于HClO的酸性弱于碳酸,不與其發(fā)生反應(yīng),而HCl會(huì)與其反應(yīng),使溶液中的c(H+)減少,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而增大了HClO的濃度。整理ppt

由于碳酸鈣是過(guò)量的,再結(jié)合題目中的實(shí)驗(yàn),可判斷出溶液中含有大量的HCO3-,所以在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2,向其中加入石灰水,發(fā)生的反應(yīng)為

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2CaCO3↓+2H2O,離子方程式為

Ca+HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O,加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為

Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2CO2↑+2H2O,離子方程式為HCO3-+H+===CO2↑+H2O。整理ppt(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:第一份:_________________________________。第二份:_________________________________

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_________________________

在飽和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO3-,加入的過(guò)量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),使鹽酸的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終生成HClO3-

Ca+HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O

HCO3-+H+===CO2↑+H2OHClO、Ca(HCO3)2、CaCl2

整理ppt【典例3】如圖所示,是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。

整理ppt整理ppt(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

或2NaCl+2H2SO4(濃)+MnO2MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑或6HCl(濃)+KClO3===KCl+3H2O+3Cl2↑整理ppt(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體最好是______________。關(guān)閉Ⅰ中的活塞,在選取試劑正確且適量的前提下,制取氯氣時(shí)a中的液面不明顯上升,估計(jì)可能的原因是____________。檢查原因的簡(jiǎn)單方法是_____________________________________________________________;怎樣檢驗(yàn)這一部分裝置的氣密性:_____________________________________________________________________________________________________________________________。關(guān)閉分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,從a中向容器內(nèi)加飽和食鹽水,當(dāng)a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶?jī)?nèi)液面,并長(zhǎng)時(shí)間不下降,則說(shuō)明氣密性好飽和食鹽水

裝置漏氣

用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處,漏氣則試紙變藍(lán)

整理ppt(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?______________。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:________________________________________________________________________。Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因a瓶口密封,體積不能改變,增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)

Ⅱ可行,Ⅲ不行整理ppt(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃G處酒精燈,回答下列問(wèn)題:a.怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置:_________________________________________________。b.下列裝置中的現(xiàn)象是B___________________________;C___________________________;D___________________________;E___________________________;F___________________________。

觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),說(shuō)明氯氣已充滿整個(gè)裝置

有淺黃色沉淀生成

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

溶液變藍(lán)生成白色沉淀

溶液變?yōu)闇\黃綠色

整理ppt(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________;裝置F的作用是______________________________。(6)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是________________________________________________________________________________________________________。(7)若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)_____(選填標(biāo)號(hào))。A.有白色沉淀B.無(wú)現(xiàn)象C.先生成白色沉淀而后消失C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl

△向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣

生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,次氯酸起漂白作用,使紅色褪去

B

整理ppt(8)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時(shí)應(yīng)該怎樣操作?________________;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是____________________________________;裝置Ⅰ的作用是__________________。關(guān)閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)液面下降,a中液面上升

貯存多余的氯氣整理ppt【解析】NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為2∶1,化合價(jià)升高總數(shù)為1×2+1×5=7,化合價(jià)降低總數(shù)7=氧化劑的物質(zhì)的量×1,則氧化劑的物質(zhì)的量為7,還原劑的物質(zhì)的量=2+1=3,則兩者比值為7∶3。

(9)若將F中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為2∶1,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________。7∶3

整理ppt【點(diǎn)撥】本題考查基本實(shí)驗(yàn),制取、除雜、干燥、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣處理、安全裝置、貯氣裝置都進(jìn)行了設(shè)計(jì),要求對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作熟練、化學(xué)原理基礎(chǔ)扎實(shí),此題考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

整理ppt【遷移訓(xùn)練3】(2010·金陵中學(xué)河西分校模擬)某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。整理ppt請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用___________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A.堿石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入空格。B_____、D______、E______。

整理ppt(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子_____________________________________________________________________________。

(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2,應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境?___________________________________________

整理ppt【解析】氨氣和氯氣通入C裝置前都必須除雜,氨氣中的雜質(zhì)為水,可通過(guò)堿石灰除去,氯氣中的雜質(zhì)為氯化氫和水,依次通過(guò)裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。本題中氨氣的制備是將濃氨水滴到堿性固體上,所以固體宜選用:A、B、E,注意五氧化二磷可以吸水,但生成的磷酸會(huì)和氨氣反應(yīng)。整理ppt【參考答案】(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用___________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A.堿石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入空格。B_____、D______、E______。

MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

A、B、E

ⅡⅢ整理ppt(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子________________________________________________________________________________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2,應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境?___________________________________________

3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2

取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體可將尾氣通過(guò)裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排空

整理ppt【典例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(

)A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

整理ppt【解析】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后,因陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32->I->Br-,依次發(fā)生如下反應(yīng):

Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl,2NaI+Cl2===2NaCl+I(xiàn)2,2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。溶液蒸干灼燒過(guò)程中,HCl、Br2揮發(fā),I2升華,最后得到的固體剩余物質(zhì)為NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。

整理ppt【參考答案】AB【點(diǎn)撥】本題考查鹵素性質(zhì),要掌握單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序,同時(shí)掌握離子的還原性強(qiáng)弱順序,理解反應(yīng)的先后順序,同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí),還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。

整理ppt【遷移訓(xùn)練4】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1

整理ppt【解析】根據(jù)題意Cl2與NaOH反應(yīng),Cl2既被氧化又被還原,被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之比為1∶3,被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl-,可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1molClO-,氯元素失去1mol電子,生成3molClO3-,失去15mol電子,即共失去16mol電子,則必有16mol的氯原子被還原成Cl-。所以,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol∶(1mol+3mol)=4∶1。【參考答案】D整理ppt【典例5】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4溶于濃度較高的硝酸):①測(cè)得混合液呈堿性;②加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;⑤加濃HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。整理ppt(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①________________________;實(shí)驗(yàn)②________________________;實(shí)驗(yàn)③________________________;實(shí)驗(yàn)④________________________;實(shí)驗(yàn)⑤________________________。

(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是__________________________。

整理ppt【解析】(1)①該溶液可能含有的陰離子無(wú)OH-,故只能考慮鹽類的水解。CO32-、SO32-是弱酸的陰離子,在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性,所以CO32-、SO32-可能存在(至少存在其中的一種)。②這些陰離子中,只有CO32-、SO32-能與HCl溶液反應(yīng),但SO32-與HCl溶液反應(yīng)時(shí)生成的SO2為刺激性氣體,而所得氣體為無(wú)色無(wú)味,故CO32-一定存在,SO32-一定不存在。③加入少量氯水后,用CCl4萃取,CCl4層顏色沒(méi)有改變,說(shuō)明原溶液中不存在Br-、I-,因二者均要與Cl2反應(yīng),生成Br2、I2,導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫色。整理ppt④加入Ba2+后生成的沉淀部分溶解,說(shuō)明原溶液中有SO42-。因?yàn)镾O42-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。⑤加入AgNO3時(shí),能生成白色沉淀的離子有SO42-和Cl-,但由于已知Ag2SO4能溶解在濃度較高的硝酸中,所以白色沉淀應(yīng)該為AgCl,故原溶液中含有Cl-。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有涉及NO3-的鑒定,故NO3-無(wú)法確定其有無(wú)。

整理ppt【參考答案】(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①________________________________________;實(shí)驗(yàn)②______________________________________________________________________________________;實(shí)驗(yàn)③________________________________________;實(shí)驗(yàn)④________________________________________;實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________。

(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是

_________。

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