第8講氯、溴、碘及其化合物(2)整理ppt【典例1】(2010·啟東中學(xué))下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。整理ppt(1)寫(xiě)出化學(xué)式A__________，F(xiàn)__________，寫(xiě)出電子式G______________。(2)鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別為_(kāi)_______________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。整理ppt(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫(xiě)出D＋E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式：____________________________；_________________。(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫(xiě)出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________。

整理ppt【解析】本題的元素推斷信息不是很明確，必須有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，可由F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑結(jié)合生成它的反應(yīng)物是兩種單質(zhì)氣體，推出其是氨氣，反應(yīng)物A為N2，C為H2，結(jié)合第(3)問(wèn)，D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，可推出D為Cl2，所以G為氯化銨，E為NaOH，B為NaCl。

整理ppt【參考答案】(1)N2

NH3

(2)取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色(3)2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O,8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(4)整理ppt【點(diǎn)撥】有關(guān)氯氣的性質(zhì)考查一般不會(huì)單純的考查其性質(zhì)、用途，往往在框圖推斷中考查氯氣的性質(zhì)用途。要熟練書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式、離子方程式，由于氯氣參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，還要能正確分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑等。整理ppt【遷移訓(xùn)練1】(2010·揚(yáng)州中學(xué))下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。整理ppt

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。整理ppt(1)F的化學(xué)式_______；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是___________。(2)寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋____________________________________________________________________________________________________

整理ppt【解析】本題提供的信息較多，E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液，是典型的題眼，E為Fe2O3，J為FeCl3，K為FeCl2，H為Cl2，F(xiàn)一般認(rèn)為是鋁，但由于其是氣體，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，所以應(yīng)該是還原性氣體SO2。反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，所以A為黃鐵礦，B為O2，G分子構(gòu)型為三角錐形，為NH3，所以反應(yīng)②為合成氨，可分析出N為氯化銨，M的推斷較為復(fù)雜，與H2O反應(yīng)生成NH3和P，結(jié)合M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子，推出為NCl3。

整理ppt(1)F的化學(xué)式_______；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是___________。(2)寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋____________________________________________________________________________________________________

SO2

NH4+

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2NH3＋3Cl2===NH4Cl＋NCl3＋2HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3可以消耗HCl，使平衡向正方向移動(dòng)，故能得到濃度較大的HClO溶液整理ppt【典例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡發(fā)生移動(dòng)。則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中屬于前者的是(

)①NaHS②NaOH③KI④AgNO3A．①④B．①②③

C．①③D．①②整理ppt【解析】①項(xiàng)NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式為

HS－＋Cl2===2Cl－＋S↓＋H＋；②項(xiàng)中NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)生中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽；③項(xiàng)中KI和氯水中的Cl2反應(yīng)生成I2，屬于置換反應(yīng)；④項(xiàng)中AgNO3和氯水中的HCl反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成AgCl。

【參考答案】C整理ppt【點(diǎn)撥】氯水的成分較復(fù)雜，究竟主要是哪種成分在發(fā)生反應(yīng)，要看反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，如果是與還原性物質(zhì)反應(yīng)一般是氯氣參與反應(yīng)，如果是漂白性一般認(rèn)為是次氯酸，如果是與堿反應(yīng)一般認(rèn)為是酸，如果生成氯化銀一般是鹽酸。整理ppt【遷移訓(xùn)練2】(2010·泗陽(yáng)中學(xué)模擬)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)整理ppt③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。整理ppt(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因____________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：_________________________________。第二份：_________________________________

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_________________________整理ppt【解析】在飽和的氯水中存在如下平衡

Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中所含的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，加入過(guò)量的碳酸鈣，由于HClO的酸性弱于碳酸，不與其發(fā)生反應(yīng)，而HCl會(huì)與其反應(yīng)，使溶液中的c(H＋)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大了HClO的濃度。整理ppt

由于碳酸鈣是過(guò)量的，再結(jié)合題目中的實(shí)驗(yàn)，可判斷出溶液中含有大量的HCO3－，所以在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2，向其中加入石灰水，發(fā)生的反應(yīng)為

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O，離子方程式為

Ca＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為

Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2CO2↑＋2H2O，離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。整理ppt(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：_________________________________。第二份：_________________________________

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_________________________

在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO3－，加入的過(guò)量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO3－

Ca＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OHClO、Ca(HCO3)2、CaCl2

整理ppt【典例3】如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。

整理ppt整理ppt(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

或2NaCl＋2H2SO4(濃)＋MnO2MnSO4＋Na2SO4＋2H2O＋Cl2↑或6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑整理ppt（2）Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體最好是______________。關(guān)閉Ⅰ中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時(shí)a中的液面不明顯上升，估計(jì)可能的原因是____________。檢查原因的簡(jiǎn)單方法是_____________________________________________________________；怎樣檢驗(yàn)這一部分裝置的氣密性：_____________________________________________________________________________________________________________________________。關(guān)閉分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，從a中向容器內(nèi)加飽和食鹽水，當(dāng)a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好飽和食鹽水

裝置漏氣

用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處，漏氣則試紙變藍(lán)

整理ppt(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？______________。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________________________________________________________________________。Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因a瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)

Ⅱ可行，Ⅲ不行整理ppt(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：a．怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置：_________________________________________________。b．下列裝置中的現(xiàn)象是B___________________________；C___________________________；D___________________________；E___________________________；F___________________________。

觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣已充滿整個(gè)裝置

有淺黃色沉淀生成

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

溶液變藍(lán)生成白色沉淀

溶液變?yōu)闇\黃綠色

整理ppt(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；裝置F的作用是______________________________。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是________________________________________________________________________________________________________。(7)若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)_____(選填標(biāo)號(hào))。A．有白色沉淀B．無(wú)現(xiàn)象C．先生成白色沉淀而后消失C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl

△向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣

生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去

B

整理ppt(8)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作？________________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是____________________________________；裝置Ⅰ的作用是__________________。關(guān)閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)液面下降,a中液面上升

貯存多余的氯氣整理ppt【解析】NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為2∶1，化合價(jià)升高總數(shù)為1×2＋1×5＝7，化合價(jià)降低總數(shù)7＝氧化劑的物質(zhì)的量×1，則氧化劑的物質(zhì)的量為7，還原劑的物質(zhì)的量＝2＋1＝3，則兩者比值為7∶3。

(9)若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2∶1，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________。7∶3

整理ppt【點(diǎn)撥】本題考查基本實(shí)驗(yàn)，制取、除雜、干燥、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣處理、安全裝置、貯氣裝置都進(jìn)行了設(shè)計(jì)，要求對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作熟練、化學(xué)原理基礎(chǔ)扎實(shí)，此題考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

整理ppt【遷移訓(xùn)練3】(2010·金陵中學(xué)河西分校模擬)某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。整理ppt請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用___________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入空格。B_____、D______、E______。

整理ppt(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子_____________________________________________________________________________。

(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？___________________________________________

整理ppt【解析】氨氣和氯氣通入C裝置前都必須除雜，氨氣中的雜質(zhì)為水，可通過(guò)堿石灰除去，氯氣中的雜質(zhì)為氯化氫和水，依次通過(guò)裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。本題中氨氣的制備是將濃氨水滴到堿性固體上，所以固體宜選用：A、B、E，注意五氧化二磷可以吸水，但生成的磷酸會(huì)和氨氣反應(yīng)。整理ppt【參考答案】(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用___________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入空格。B_____、D______、E______。

MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

A、B、E

Ⅰ

ⅡⅢ整理ppt(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子________________________________________________________________________________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？___________________________________________

3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體可將尾氣通過(guò)裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排空

整理ppt【典例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(

)A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

整理ppt【解析】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，因陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32－＞I－＞Br－，依次發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。溶液蒸干灼燒過(guò)程中，HCl、Br2揮發(fā)，I2升華，最后得到的固體剩余物質(zhì)為NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。

整理ppt【參考答案】AB【點(diǎn)撥】本題考查鹵素性質(zhì)，要掌握單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序，同時(shí)掌握離子的還原性強(qiáng)弱順序，理解反應(yīng)的先后順序，同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。

整理ppt【遷移訓(xùn)練4】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1

整理ppt【解析】根據(jù)題意Cl2與NaOH反應(yīng)，Cl2既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO－、ClO3－的物質(zhì)的量之比為1∶3，被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl－，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1molClO－，氯元素失去1mol電子，生成3molClO3－，失去15mol電子，即共失去16mol電子，則必有16mol的氯原子被還原成Cl－。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol∶(1mol＋3mol)＝4∶1。【參考答案】D整理ppt【典例5】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4溶于濃度較高的硝酸)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加濃HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。整理ppt(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①________________________；實(shí)驗(yàn)②________________________；實(shí)驗(yàn)③________________________；實(shí)驗(yàn)④________________________；實(shí)驗(yàn)⑤________________________。

(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是__________________________。

整理ppt【解析】(1)①該溶液可能含有的陰離子無(wú)OH－，故只能考慮鹽類的水解。CO32－、SO32－是弱酸的陰離子，在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以CO32－、SO32－可能存在(至少存在其中的一種)。②這些陰離子中，只有CO32－、SO32－能與HCl溶液反應(yīng)，但SO32－與HCl溶液反應(yīng)時(shí)生成的SO2為刺激性氣體，而所得氣體為無(wú)色無(wú)味，故CO32－一定存在，SO32－一定不存在。③加入少量氯水后，用CCl4萃取，CCl4層顏色沒(méi)有改變，說(shuō)明原溶液中不存在Br－、I－，因二者均要與Cl2反應(yīng)，生成Br2、I2，導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫色。整理ppt④加入Ba2＋后生成的沉淀部分溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42－。因?yàn)镾O42－與Ba2＋反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。⑤加入AgNO3時(shí)，能生成白色沉淀的離子有SO42－和Cl－，但由于已知Ag2SO4能溶解在濃度較高的硝酸中，所以白色沉淀應(yīng)該為AgCl，故原溶液中含有Cl－。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有涉及NO3－的鑒定，故NO3－無(wú)法確定其有無(wú)。

整理ppt【參考答案】(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①________________________________________；實(shí)驗(yàn)②______________________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)③________________________________________；實(shí)驗(yàn)④________________________________________；實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________。

(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是

_________。

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