第8講氯、溴、碘及其化合物(2)整理ppt【典例1】(2010·啟東中學)下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產物已略去)。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑。整理ppt(1)寫出化學式A__________，F__________，寫出電子式G______________。(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現象分別為________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。整理ppt(3)D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D＋E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式：____________________________；_________________。(4)工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：__________________________________。

整理ppt【解析】本題的元素推斷信息不是很明確，必須有扎實的基礎知識，可由F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑結合生成它的反應物是兩種單質氣體，推出其是氨氣，反應物A為N2，C為H2，結合第(3)問，D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，可推出D為Cl2，所以G為氯化銨，E為NaOH，B為NaCl。

整理ppt【參考答案】(1)N2

NH3

(2)取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色(3)2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O,8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(4)整理ppt【點撥】有關氯氣的性質考查一般不會單純的考查其性質、用途，往往在框圖推斷中考查氯氣的性質用途。要熟練書寫有關的化學方程式、離子方程式，由于氯氣參與的反應都是氧化還原反應，還要能正確分析氧化還原反應的電子轉移、氧化劑、還原劑等。整理ppt【遷移訓練1】(2010·揚州中學)下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去)。整理ppt

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。整理ppt(1)F的化學式_______；G的水溶液中，最多的陽離子是___________。(2)寫出K與H反應的離子方程式：_______________________________；G與H反應的化學方程式：_______________________________。(3)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋____________________________________________________________________________________________________

整理ppt【解析】本題提供的信息較多，E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液，是典型的題眼，E為Fe2O3，J為FeCl3，K為FeCl2，H為Cl2，F一般認為是鋁，但由于其是氣體，且F是形成酸雨的主要物質之一，所以應該是還原性氣體SO2。反應①、②都是化工生產中的重要反應，所以A為黃鐵礦，B為O2，G分子構型為三角錐形，為NH3，所以反應②為合成氨，可分析出N為氯化銨，M的推斷較為復雜，與H2O反應生成NH3和P，結合M由兩種元素組成，分子內共有58個電子，推出為NCl3。

整理ppt(1)F的化學式_______；G的水溶液中，最多的陽離子是___________。(2)寫出K與H反應的離子方程式：_______________________________；G與H反應的化學方程式：_______________________________________。(3)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋____________________________________________________________________________________________________

SO2

NH4+

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2NH3＋3Cl2===NH4Cl＋NCl3＋2HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3可以消耗HCl，使平衡向正方向移動，故能得到濃度較大的HClO溶液整理ppt【典例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其他物質反應時，有時以Cl2為主，有時以HCl、HClO為主，然后Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡發生移動。則新制氯水與下列溶液的反應中屬于前者的是(

)①NaHS②NaOH③KI④AgNO3A．①④B．①②③

C．①③D．①②整理ppt【解析】①項NaHS與氯水中的Cl2發生反應生成S，反應的離子方程式為

HS－＋Cl2===2Cl－＋S↓＋H＋；②項中NaOH和氯水中HCl、HClO發生中和反應生成對應的鹽；③項中KI和氯水中的Cl2反應生成I2，屬于置換反應；④項中AgNO3和氯水中的HCl反應是復分解反應，生成AgCl。

【參考答案】C整理ppt【點撥】氯水的成分較復雜，究竟主要是哪種成分在發生反應，要看反應的實質，如果是與還原性物質反應一般是氯氣參與反應，如果是漂白性一般認為是次氯酸，如果是與堿反應一般認為是酸，如果生成氯化銀一般是鹽酸。整理ppt【遷移訓練2】(2010·泗陽中學模擬)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強整理ppt③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生；經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。整理ppt(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因____________________________________________________________________________________________________。(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：_________________________________。第二份：_________________________________

(3)試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)_________________________整理ppt【解析】在飽和的氯水中存在如下平衡

Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中所含的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，加入過量的碳酸鈣，由于HClO的酸性弱于碳酸，不與其發生反應，而HCl會與其反應，使溶液中的c(H＋)減少，平衡向正反應方向移動，從而增大了HClO的濃度。整理ppt

由于碳酸鈣是過量的，再結合題目中的實驗，可判斷出溶液中含有大量的HCO3－，所以在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2，向其中加入石灰水，發生的反應為

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O，離子方程式為

Ca＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，加入稀鹽酸發生的反應為

Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2CO2↑＋2H2O，離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。整理ppt(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：_________________________________。第二份：_________________________________

(3)試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)_________________________

在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO3－，加入的過量CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO3－

Ca＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OHClO、Ca(HCO3)2、CaCl2

整理ppt【典例3】如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。

整理ppt整理ppt(1)A是氯氣發生裝置，其化學反應方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

或2NaCl＋2H2SO4(濃)＋MnO2MnSO4＋Na2SO4＋2H2O＋Cl2↑或6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑整理ppt（2）Ⅰ中b瓶內宜加入的液體最好是______________。關閉Ⅰ中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時a中的液面不明顯上升，估計可能的原因是____________。檢查原因的簡單方法是_____________________________________________________________；怎樣檢驗這一部分裝置的氣密性：_____________________________________________________________________________________________________________________________。關閉分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，從a中向容器內加飽和食鹽水，當a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶內液面，并長時間不下降，則說明氣密性好飽和食鹽水

裝置漏氣

用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處，漏氣則試紙變藍

整理ppt(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？______________。簡要說明理由：________________________________________________________________________。Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因a瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險

Ⅱ可行，Ⅲ不行整理ppt(4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：a．怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置：_________________________________________________。b．下列裝置中的現象是B___________________________；C___________________________；D___________________________；E___________________________；F___________________________。

觀察當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置

有淺黃色沉淀生成

溶液由淺綠色變為黃色

溶液變藍生成白色沉淀

溶液變為淺黃綠色

整理ppt(5)G裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應的化學方程式____________________________；裝置F的作用是______________________________。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是________________________________________________________________________________________________________。(7)若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現象為______(選填標號)。A．有白色沉淀B．無現象C．先生成白色沉淀而后消失C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl

△向G中提供反應所需的水蒸氣

生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去

B

整理ppt(8)G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作？________________；裝置Ⅰ中的現象是____________________________________；裝置Ⅰ的作用是__________________。關閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶內液面下降,a中液面上升

貯存多余的氯氣整理ppt【解析】NaClO與NaClO3的物質的量比為2∶1，化合價升高總數為1×2＋1×5＝7，化合價降低總數7＝氧化劑的物質的量×1，則氧化劑的物質的量為7，還原劑的物質的量＝2＋1＝3，則兩者比值為7∶3。

(9)若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為2∶1，則氧化劑和還原劑的物質的量比為__________。7∶3

整理ppt【點撥】本題考查基本實驗，制取、除雜、干燥、性質檢驗、尾氣處理、安全裝置、貯氣裝置都進行了設計，要求對基本實驗操作熟練、化學原理基礎扎實，此題考查學生的綜合應用能力。

整理ppt【遷移訓練3】(2010·金陵中學河西分校模擬)某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。整理ppt請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內固體宜選用___________(選填以下選項的代號)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入空格。B_____、D______、E______。

整理ppt(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為_____________________________________；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_____________________________________________________________________________。

(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應如何處理才能不污染環境？___________________________________________

整理ppt【解析】氨氣和氯氣通入C裝置前都必須除雜，氨氣中的雜質為水，可通過堿石灰除去，氯氣中的雜質為氯化氫和水，依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。本題中氨氣的制備是將濃氨水滴到堿性固體上，所以固體宜選用：A、B、E，注意五氧化二磷可以吸水，但生成的磷酸會和氨氣反應。整理ppt【參考答案】(1)裝置F中發生反應的離子方程式________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內固體宜選用___________(選填以下選項的代號)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入空格。B_____、D______、E______。

MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

A、B、E

Ⅰ

ⅡⅢ整理ppt(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為_____________________________________；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子________________________________________________________________________________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應如何處理才能不污染環境？___________________________________________

3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排空

整理ppt【典例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是(

)A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

整理ppt【解析】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，因陰離子的還原性強弱順序為SO32－＞I－＞Br－，依次發生如下反應：

Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。溶液蒸干灼燒過程中，HCl、Br2揮發，I2升華，最后得到的固體剩余物質為NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。

整理ppt【參考答案】AB【點撥】本題考查鹵素性質，要掌握單質氧化性強弱順序，同時掌握離子的還原性強弱順序，理解反應的先后順序，同一種氧化劑與多種還原劑反應時，還原性強的優先反應。

整理ppt【遷移訓練4】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為()A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1

整理ppt【解析】根據題意Cl2與NaOH反應，Cl2既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產物ClO－、ClO3－的物質的量之比為1∶3，被還原的氯元素的產物是Cl－，可根據氧化還原反應得失電子守恒進行求解。若反應中生成1molClO－，氯元素失去1mol電子，生成3molClO3－，失去15mol電子，即共失去16mol電子，則必有16mol的氯原子被還原成Cl－。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol∶(1mol＋3mol)＝4∶1。【參考答案】D整理ppt【典例5】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗(已知Ag2SO4溶于濃度較高的硝酸)：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加濃HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。整理ppt(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①________________________；實驗②________________________；實驗③________________________；實驗④________________________；實驗⑤________________________。

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是__________________________。

整理ppt【解析】(1)①該溶液可能含有的陰離子無OH－，故只能考慮鹽類的水解。CO32－、SO32－是弱酸的陰離子，在溶液中可發生水解使溶液呈堿性，所以CO32－、SO32－可能存在(至少存在其中的一種)。②這些陰離子中，只有CO32－、SO32－能與HCl溶液反應，但SO32－與HCl溶液反應時生成的SO2為刺激性氣體，而所得氣體為無色無味，故CO32－一定存在，SO32－一定不存在。③加入少量氯水后，用CCl4萃取，CCl4層顏色沒有改變，說明原溶液中不存在Br－、I－，因二者均要與Cl2反應，生成Br2、I2，導致CCl4層出現橙紅色或紫色。整理ppt④加入Ba2＋后生成的沉淀部分溶解，說明原溶液中有SO42－。因為SO42－與Ba2＋反應生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。⑤加入AgNO3時，能生成白色沉淀的離子有SO42－和Cl－，但由于已知Ag2SO4能溶解在濃度較高的硝酸中，所以白色沉淀應該為AgCl，故原溶液中含有Cl－。(2)整個實驗過程中都沒有涉及NO3－的鑒定，故NO3－無法確定其有無。

整理ppt【參考答案】(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①________________________________________；實驗②______________________________________________________________________________________；實驗③________________________________________；實驗④________________________________________；實驗⑤________________________________________。

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是

_________。

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