元素化合物復習方法和策略編輯ppt專題復習，強化基礎對于歷年高考中常考的重點、熱點問題，采用歸納、對比、整合三種復習策略。以小專題形式，逐個解決。編輯ppt1.物質顏色的總結2.以原子結構、晶體結構特點為突破口3.物質特性專題總結4.反應類型專題總結專題總結編輯ppt1.物質顏色的總結赤：Br2、(深紅棕)NO2、紅P、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)X(3—X)—、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞在堿性溶液中、品紅溶液、藍色石蕊遇酸性氣體、在空氣中久置的苯酚橙：溴水（或有機溶劑中）黃：S、Na2O2、AgBr、AgI、濃硝酸、P4、FeS2、工業鹽酸（Fe3+）、蛋白質加濃硝酸、鈉焰色綠：Fe2+（FeSO4?7H2O）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（濃）青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、CuO、MnO2、碳藍：Cu2+（帶結晶水）、Cu(OH)2、I2與淀粉的混合物、紅色石蕊遇堿性氣體、石蕊在堿性溶液中紫：MnO4—、I2（或有機溶劑中）、[Fe(C6H5O)6]3—鉀的焰色、石蕊溶液編輯ppt白：Fe(OH)2、CuSO4(無水)、Na2O、Na2SO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、三溴苯酚、MgCO3大多數沉淀棕：固體FeCl3、CuCl2、碘水（酒精）編輯ppt1.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：00MCE23（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_______________________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是：_______________。（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色編輯ppt2.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。(1)陽極上的電極反應式為

。(2)陰極上的電極反應式為

。(3)原上層液體是

。(4)原下層液體是

。(5)攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是

。(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現象是

。

(1)2I--2e-=I2(2)2H++2e-=H2(3)KI(或NaI)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中(6)焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(2004全國28編輯ppt3.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：

（4）寫出由F→H的化學方程式：

。NaINaClOAgI

2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2OFe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2+＋SO42－＋4H＋Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O2005天津編輯ppt2.以原子結構、晶體結構特點為突破口10電子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+OH—、NH2—、F—、O2—18電子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2CH3—CH3CH3—FCH3—NH2H2N—NH2CH3—OH、Cl—S2—HS—

編輯ppt4.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同的微粒。它們之間存在如下轉化關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式____________；D的分子式_________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：①A和B在溶液中反應的離子方程式___________________________②根據上述離子方程式，可以判斷C和B結合質子的能力的大小是(用化學式或離子符號表示)______________________________(1)NH4+；H2O(2)①H2S+OH—=HS—+H2O；HS—+OH—=S2—+H2O②B>C編輯ppt5.右圖中，A、C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）請按要求回答：（1）寫出B的化學式_____________________，G的電子式______________________。（2）反應①的離子方程式為_______________________。（3）反應②進行的條件是______________、____________。（4）反應③的化學方程式為___________________________。（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）光照過量Cl2

（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑

編輯ppt6.如圖所示，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的單質。（2）在一定的條件下甲與丙和甲與定都按物質的量1：3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈現負價（3）在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈現負價。請填空（1）甲：——————乙：——————（2）甲與丙反應生成X的化學反應方程：————————（3）乙與丁反應生成W的化學反應方程：———————甲：N2；乙：O2；丙：Mg；丁：H2X：Mg3N2；Y：NH3；W：H2O；Z：MgO編輯ppt3.物質特性專題總結既能與強酸反應,又能與強堿反應的物質一般有: ①某些金屬Al ②兩性氧化物Al2O3

③兩性氫氧化物Al(OH)3

④弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 ⑤弱酸的銨鹽如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等編輯ppt以物質特性為突破口甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價氧化物對應水化物，它們兩兩相互反應可生成正鹽和水，甲和乙生成鹽X；乙和丙生成鹽Y。X的水溶液顯堿性，焰色反應為黃色；乙受熱分解產物是某種天然寶石的主要成分。請回答下列問題：（1）乙的化學式為：

Al(OH)3丙可能的化學式為：

H2SO4、HClO4、HNO3（2）Y水溶液的pH：

＜7X的水溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：

AlO2?+2H2O≒Al(OH)3+OH?編輯pptA強酸強堿氣體B氣體C△（NH3）（CO2、H2S或SO2等）弱酸的銨鹽(NH4)2CO3或

NH4HCO3(NH4)2S

或

NH4HS(NH4)2SO3或

NH4HSO3…編輯ppt編輯ppt物質A～G有如圖所示轉化關系（部分反應物和生成物沒列出）。已知向D溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色。(1)寫出化學式：A_____甲______C_____F_________(2)溶液D+Na2O2的反應現象是:FeHNO3H2Fe(OH)3有氣泡產生，并有紅褐色沉淀。編輯ppt有下列圖示的一系列變化：A的化學式可能是____________或_____________。(NH4)2SO3NH4HSO3編輯ppt8.右圖中，A、C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）請按要求回答：（1）寫出B的化學式________________，G的電子式____________________。（2）反應①的離子方程式為___________________________________。（3）反應②進行的條件是______________、____________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）光照過量Cl2

（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑2005年江蘇編輯ppt4.反應類型專題總結有催化劑參加的反應置換反應一種單質參與的反應分解反應需要高溫的反應編輯ppt

（1）需要催化劑的反應編輯ppt2002-25．9.已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。（1）元素X是

，Z是

。（2）寫出③中反應的化學方程式：

。（3）寫出④中反應的化學方程式：

。Cl(或氯)、K（或鉀）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O編輯ppt(2)置換反應①金屬置換出金屬：I、符合金屬活動順序表：(前制后,溶液中常溫)Fe+CuSO4==FeSO4+H2

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2II、鋁熱反應(高溫,固體粉末)Al+金屬氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4、V2O5、CrO3、MnO2、WO3)編輯ppt②金屬置換出非金屬單質：

I、符合金屬活動順序表：Fe+H2SO4==FeSO4+H2II、非溶液中進行的反應2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SO2===2MgO+S2Na+2H2O==2NaOH+H23Fe+4H2OFe3O4+4H2編輯ppt③非金屬置換出金屬：編輯ppt④非金屬置換出非金屬：(利用周期表)

編輯ppt以反應特點為突破口

②若A為第三周期金屬元素的單質，X是紅棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。則每生成1molB，反應中轉移電子的數目為

mol。③若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態非金屬單質。則A元素在周期表中的位置為

周期______

族。該反應的化學方程式為

。

10.

①

若A為第三周期金屬元素的單質，不與NaOH溶液反應；B為黑色固態的非金屬單質。則反應的化學方程式為

；Mg+CO2=C+MgO(2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3)6Fe+H2O=Fe3O4+H24

Ⅷ編輯ppt11.X、Y是短周期的同族單質，W、V是化合物，它們有如下反應：X+WY+V試寫出符合題意并滿足下列要求的化學方程式：(1)W是H2O：________________________________；(2)V是H2O：_________________________________；(3)W、V均是氧化物____________________________；(4)若X、Y是不同族的單質，W、V仍是化合物a若W、V都是氫化物時：_________________________b若W、V都是氧化物時：_________________________(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)O2+2H2S=2S+2H2O(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)2F2+2H2O=4HF+O2編輯ppt(2)有一種單質參與的反應①化合物+單質→化合物+化合物

Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+H2SO4=3SO2+2H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

4NH3+5O2=4NO+6H2OFeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl23Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3

3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3編輯ppt②化合物+化合物→化合物+單質

2H2S+SO2=3S+2H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Fe2O3+3CO=Fe+3CO2

CO+H2O=CO2+H2編輯ppt③化合物+單質→化合物PCl3+Cl2=PCl52SO2+O2=2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO42NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2CO2+C=2CO2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2編輯ppt12.A、B、C是中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是_________。(用A、B、C字母填寫)(2)單質乙必定是__________(填寫“金屬”或“非金屬”)，其理由是_______。(3)單質乙分子式可能是___________，則化合物B的分子式是_________。(1)A、B(2)非金屬；含有負價(3)S、N2；H2S、NH3編輯ppt（4）物質連續被氧化專題.

NaNa2ONa2O2O2O2

CCOCO2O2不足O2點燃點燃單質(4種)

ABCO2O2O2O2放電N2NONO2O2O2點燃催化劑，△SSO2SO3編輯ppt

O2O2O2O2O2O2催化劑，△NH3NONO2點燃點燃O2不足O2CH4CO

CO2催化劑，△

O2O2點燃

O2O2點燃

O2O2點燃H2SSO2

SO3催化劑催化劑O2O2C2H4

CH3CHO

CH3COOH催化劑催化劑O2O2C2H5OH

CH3CHO

CH3COOHABCO2O2

氣態氫化物(3種)

有機物(2種)編輯ppt

練習

13.已知下列物質均由短周期元素組成，X無論是鹽酸還是NaOH溶液，轉化均能進行，又知C的相對分子質量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一種元素。

（酸式鹽）（無機酸）（1）當X為鹽酸時，則E為_______，A中陰離子是______。（2）當X為NaOH溶液時，寫出A與X反應的離子方程式：H2SO4HS-NH4++HS-+2OH-=S2-+NH3↑

+2H20編輯ppt（4）分解反應

1．分解成兩種單質

（1）氣態氫化物的分解（2）鹵化銀的分解

（3）電解

2．分解成兩種化合物（1）不穩定鹽類的分解CaCO3、NH4Cl（2）不穩定弱堿的分解Fe（OH）3、NH3·H2O

（3）不穩定弱酸的分解H2CO3、H2SO4

（4）含結晶水的鹽類的脫水

3．分解成一種單質和一種化合物

（1）不太穩定的鹽類的分解氯酸鉀的催化分解、硝酸鉀受熱分解（2）不穩定酸的分解次氯酸的分解

（3）雙氧水的分解

①加熱分解的產物有兩種

HI、H2S、NH3、CH4編輯ppt②加熱分解的產物有三種

1．不穩定鹽類的分解

（1）碳酸的酸式強堿鹽受熱分解

（2）亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解

（3）銨鹽的受熱分解（4）高錳酸鉀受熱分解

（5）硝酸鹽的受熱分解（了解）

2．硝酸的分解

3．電解NaCl、CuSO4、AgNO3水溶液

編輯ppt14.在一定條件下（不需添加別的反應物），經不同的化學反應，可實現如下圖的各種變化，其中，反應③、④、⑤屬氧化還原反應，而反應①、②屬非氧化還原反應。X、F和Y為單質，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據此請填空：（1）物質A是________，F是_________，X是__________，Y是_________（2

）寫出反應②的化學反應方程式：_______________________________________（3）寫出反應④的化學反應方程式，并注明反應條件：A是（NH4）2CO3或NH4HCO3F是N2，X是H2，Y是Cl2（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（CO2+NaOH===NaHCO3）

編輯ppt15.A、B、C是中學化學中常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，它們之間的相互轉化如下圖：(1)元素A有可變化合價，則A單質的名稱為_____甲的化學式為_______，乙的電子式_____。(2)判斷A和C的還原性強弱A_____C（3）寫出甲和D反應的化學方程式（4）已知D能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿反應的離子方程式鐵Fe3O4>8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2編輯ppt（5）需要高溫的反應1.C（SiO2H2OFe2O3)2.SiO2(Cl2H2CaONa2CO3CaCO3)3.鋁熱反應4.鐵和水蒸汽5.硫鐵礦、碳酸鈣的煅燒6.氮氫化合編輯ppt16.A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數比分別為1︰1和1︰2，高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：（1）A的化學式（分子式）是

；（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是

；甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是