第9頁吉林省長(zhǎng)春十一中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期初考試化學(xué)本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，時(shí)間80分鐘。可能用到的原子量：H-1He-4C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷選擇題（共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。在盛放NaOH固體的包裝標(biāo)簽上應(yīng)選用的標(biāo)志是()A．B．C．D．2．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()A．傾倒液體B．檢查氣密性C．稀釋濃硫酸D．取用固體3．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．干冰D．金屬鋁4．關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式5．下列電離方程式中正確的是()A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－6．下列圖示中說法正確的是()7.按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是()A.用分液漏斗分離醋酸和水的混合物B.用酒精萃取碘水中的碘C.用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸D.用容量瓶配置溶液過程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過量，可用膠頭滴管吸出少許8．下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等9．在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是() A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑 B．任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．在反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原10．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑C．向氫氧化銅中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2OD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11.下列無色透明溶液，能大量共存的是()A.K+、Na+、HCO3—、OH— B.Cl—、MnO4—、K+、Na+C.SO4、K+、Cl、NO3D.H+、NO3、CO32、Fe2+12.相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為()A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．X2Y13.根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－C.Br－、I－、Fe2+D.Fe2+、I－、Br－14.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NC．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為NA15.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()16.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液980mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL111.2g B．500mL117.0gC．1000mL117.0g D．1000mL114.7g17．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是（）A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物18.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（）A．24g/molB．48g/molC．80g/mol19．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．1/4amolB．1/2amolC．a(chǎn)molD．2amol20.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液密度為qg/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．B．C．D．第Ⅱ卷非選擇題（共40分）二、填空題：（本題包括4個(gè)小題，共40分）21．（10分）離子反應(yīng)方程式書寫：（注意寫化學(xué)方程式不給分）（1）用鹽酸中和燒堿，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：（3）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：22．（12分）綜合應(yīng)用題：=1\*ROMANI．有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）。其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有。=2\*ROMANII．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol·L－1，SO42－的濃度是0.7mol·L－1。（1）寫出Al2(SO4)3電離的電離方程式：。（2）Al3＋濃度應(yīng)等于mol·L－1。=3\*ROMANIII．根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：（1）該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為。（3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。23．（12分）實(shí)驗(yàn)題：（1）寫出下圖中序號(hào)①～=3\*GB3③儀器的名稱：=3\*GB3=3\*GB3③IIIIII①；②；=3\*GB3③。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有。（填儀器序號(hào)）（3）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL。d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有。（填字母）A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處24．（6分）計(jì)算題：（要求寫出必要的解題過程）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL0.4mol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。（1）4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量是mol。（2）x的數(shù)值是。解題過程：解題過程：體驗(yàn)探究合作展示體驗(yàn)探究合作展示長(zhǎng)春市十一高中2014-2015學(xué)年度高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（總分：100分）選擇題（本題包括20小題，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345678910111213DDACAACBBDCAB14151617181920BBCABAC填空題：（本題包括4個(gè)小題，共40分）21．（10分）離子反應(yīng)方程式書寫：（注意寫化學(xué)方程式不給分）(1)H++OH-H2O（2分）(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2分）(3)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+2Al3++3Hg（2分）（5）CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）22．（12分）綜合應(yīng)用題：=1\*ROMANI.3.4.5.6.7（2分）2.8（2分）=2\*ROMANII.（1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—（1分）（2）0.4mol·L－1（1分）=3\*ROMANIII.（1）Cl2或氯氣（1分