2023高考化學(xué)選擇題預(yù)測考點分布試題預(yù)測教學(xué)策略2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點分布試題預(yù)測教學(xué)策略2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)2022年1月28日，充分發(fā)揮高考命題的育人功能和積極導(dǎo)向作用。依據(jù)高校人才選拔要求和國家課程標準，優(yōu)化試題呈現(xiàn)方式，加強對關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)的考查，引導(dǎo)減少死記硬背和“機械刷題”現(xiàn)象。這就要求我們的訓(xùn)練、模考要由盲目性轉(zhuǎn)變?yōu)榫珳驶邉討B(tài)考點分布——化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1分子、原子、離子、原子團等概念的含義；2物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念4酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。化學(xué)用語及常用計量5熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。6熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。7原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。8相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。9能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進行有關(guān)計算。10質(zhì)量守恒定律。11物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。12能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。考點分布——化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論溶液13溶液的含義。14溶解度、飽和溶液的概念。15溶液濃度的表示方法。16溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。17配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。18膠體是一種常見的分散系。溶液和膠體的區(qū)別。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律19元素、核素和同位素的含義。20原子構(gòu)成。原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。21原子核外電子排布規(guī)律。22元素周期律的實質(zhì)。23元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。24以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系25以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。26金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。27化學(xué)鍵的定義。離子鍵、共價鍵的的形成。考點分布——化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論化學(xué)反應(yīng)與能量28氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。29常見的氧化還原反應(yīng)。30常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。31化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。32化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。33熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。34能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。35焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義。36蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。37原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。38寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。39常見電源的種類及其工作原理。40金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡41化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。42能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。43反應(yīng)活化能的概念，催化劑的重要作用。44化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。45化學(xué)平衡的特征。46化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單計算。47外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。48化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。電解質(zhì)溶液49電解質(zhì)的概念、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。50電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)的導(dǎo)電性。51水的電離，離子積常數(shù)。52了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。53弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。54利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。55鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。56離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。57常見離子的檢驗方法。58難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。59溶度積（Ksp）的含義，能進行相關(guān)的計算。以上各部分知識的綜合應(yīng)用常見無機物及其應(yīng)用常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）60常見金屬的活動性順序。61常見金屬及其重要化合物的制備方法。62常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。63合金的概念及其重要應(yīng)用。常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、Cl等）64常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。65常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。66常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。以上各部分知識的綜合應(yīng)用考點分布——化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論常見有機物及其應(yīng)用67有機化合物中碳的成鍵特征。68有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。69能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體。70常見有機反應(yīng)類型。71甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。72氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。73乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。74糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。75常見高分子材料的合成反應(yīng)及其重要應(yīng)用。76以上各部分知識的綜合應(yīng)用考點分布——化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論化學(xué)實驗77化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。78化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。79化學(xué)實驗的基本操作。80能識別化學(xué)品標志。實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。81常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。82常見物質(zhì)進行檢驗、分離和提純的方法。83溶液配制方法。84根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，能做到：設(shè)計實驗方案；正確選用實驗裝置；掌握控制實驗條件的方法；預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評價或改進實驗方案。85以上各部分知識的綜合應(yīng)用考點分布——化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)86能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。87常見常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。88有機物分子中的官能團，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。89確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法(如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。90能正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。91能根正確命名簡單的有機化合物。92有機分子中官能團之間存在相互影響。烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用93烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。94鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。95烴類及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生物合成方法。96根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線。糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)97糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點、主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。98糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過程中的作用。合成高分子99合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點。能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。100加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的含義。101合成高分子在高新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面中的貢獻。考點分布——化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)102原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理。103能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。104電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。105電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。106了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。化學(xué)鍵分子間作用力與物質(zhì)107離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。108共價鍵的形成、極性、類型（σ鍵和π鍵），配位鍵的含義。109雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）。110能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)111范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。112氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。考點分布——化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論考點分布試題預(yù)測教學(xué)策略2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)試題預(yù)測——化學(xué)與生活C一、單項選擇題【命題意圖】考查化學(xué)與生活的相關(guān)知識。【情境素材】日常生活情境【精細化備考方向】1．常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途。2．有機與無機材料、非金屬與金屬材料、高分子材料、傳統(tǒng)與新型材料等。3．物質(zhì)的分類（物質(zhì)種類、純凈物和混合物等）4．石油等化石燃料的應(yīng)用。5．能夠正確認識傳統(tǒng)文化中化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)的分離提純的考查，并學(xué)會推理論證選項。6．關(guān)注熱點問題：“碳中和”、“合成淀粉”、“冬奧會”、“神州十三”、“太空實驗”等內(nèi)含的相關(guān)化學(xué)知識，如材料。試題預(yù)測——阿伏加德羅常數(shù)A【命題意圖】考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)陷阱。【情境素材】學(xué)術(shù)探索情境【精細化備考方向】1．能夠通過質(zhì)量、體積、濃度、pH等數(shù)據(jù)計算出相應(yīng)的微粒數(shù)。2．正確認識微粒數(shù)－－質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、原子數(shù)、電子數(shù)、分子數(shù)、離子數(shù)、共價鍵數(shù)（極性鍵數(shù)或非極性鍵數(shù)）等。3．熟悉常見陷阱的呈現(xiàn)形式，并能夠在做題中迅速發(fā)現(xiàn)陷阱，繼而排除選項。4．對常見陷阱或陌生新陷阱隨時進行記錄。5．對比過去高考真題與模擬題在陷阱設(shè)置上有何不同（模擬題往往難度上更大，陷阱更隱晦）。6．該類題可能創(chuàng)設(shè)一個反應(yīng)情境，注意方程式的計算問題。試題預(yù)測——舊知新境D【命題意圖】考查氮循環(huán)。【情境素材】環(huán)保生產(chǎn)情境【精細化備考方向】1．關(guān)注元素及其化合物與環(huán)境的關(guān)系。2．精析物質(zhì)變化、價態(tài)變化、環(huán)境變化等。3．?dāng)y帶已學(xué)知識分析圖像，通過理論分析陌生知識情境。4．圖像題，要結(jié)合設(shè)問“精雕細琢”圖像的“內(nèi)涵”。試題預(yù)測——有機小題C【命題意圖】考查常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【情境素材】學(xué)術(shù)探索情境【精細化備考方向】1．熟悉常見有機物的物理性質(zhì)，用于分離提純、鑒別等。2．能夠熟悉常見有機物的官能團的化學(xué)性質(zhì)。3．識別手性碳。4．熟悉常見考向，比如與H2、NaOH、Br2、酸性KMnO4等物質(zhì)反應(yīng)的特點。5．學(xué)會判斷原子共面共線，注意環(huán)己烷不可能所有碳原子共平面。6．同系物和同分異構(gòu)體的判斷。7．正確（書寫）判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。試題預(yù)測——實驗小題B【命題意圖】考查常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【情境素材】學(xué)術(shù)探索情境【精細化備考方向】1．熟記教材實驗的原理、實驗現(xiàn)象、實驗?zāi)康摹⒔Y(jié)論、實驗所需儀器、實驗裝置圖等。2．理解常見教材實驗如何設(shè)置陷阱進行錯項考查。3．能夠正確理解運用所學(xué)教材實驗對教材化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)原理本質(zhì)進行的創(chuàng)設(shè)型實驗的考向。4．落實實驗基礎(chǔ)集訓(xùn)的判斷題，有助于突破實驗小題，夯實基礎(chǔ)。5．精編教材實驗，巧設(shè)問題情境，助力試題預(yù)測。6．構(gòu)建“實驗?zāi)康摹獙嶒灧磻?yīng)本質(zhì)——實驗操作（條件）——實驗試劑——實驗儀器——實驗現(xiàn)象——實驗?zāi)康摹钡膶嶒炛黝}框架。精編教材實驗，巧設(shè)問題情境，助力試題預(yù)測科學(xué)探究1．取3個小燒杯，分別加入25

mL蒸餾水。25

mLCuSO4溶液和25

mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。設(shè)問：Fe(OH)3膠體的制備方法和反應(yīng)原理？你還知道那些常見膠體嗎？2．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。設(shè)問：該實驗說明什么？膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是什么呢？3．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。設(shè)問：該實驗說明什么？能夠透過半透膜的是？不能透過濾紙的是？實驗4－1在試管中加入3~5

mLNa2SiO3溶液(飽和Na2SiO3溶液按1：2或1：3的體積比用水稀釋)，滴入1~2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置。觀察變化過程及其現(xiàn)象。設(shè)問：寫方程式，總結(jié)硅膠的制備方法？特別以SiO2為原料時。實驗4－2取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕．浸透，取出稍瀝干(不再滴液)后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象。設(shè)問：說明Na2SiO3什么用途？實驗4－4、4－5將有色紙條或布條．有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。將有色紙條或布條．有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。設(shè)問：反應(yīng)原因？精編教材實驗，巧設(shè)問題情境，助力試題預(yù)測實驗3－3向一支試管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次。觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。設(shè)問：寫出反應(yīng)的方程式。說明銅絲的作用。試問CuO加熱能否氧化乙醇。實驗3－4在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。設(shè)問：寫出反應(yīng)的方程式。分析裝置的注意事項并分析飽和Na2CO3溶液的作用，長導(dǎo)管的作用，以及試劑混合的順序。精編教材實驗，巧設(shè)問題情境，助力試題預(yù)測實驗1－1含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾在250

mL蒸餾燒瓶中，通過玻璃漏斗倒入100

mL工業(yè)乙醇，再在燒瓶中投入1~2粒素?zé)善Ｑb好蒸餾裝置，往冷凝器中通入冷卻水，加熱蒸餾，蒸餾產(chǎn)物以每秒3~4滴為宜，分別收集各溫度下的餾分。設(shè)問：若要采用蒸餾的方法，必須知道物質(zhì)的什么性質(zhì)？實驗1－2苯甲酸的重結(jié)晶將粗苯甲酸1

g加到100

mL的燒杯中，再加入50

mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸餾水。然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100

mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶，濾出晶體。設(shè)問：若要采用重結(jié)晶的方法，必須知道物質(zhì)的什么性質(zhì)？全溶后加入少量蒸餾水的目的？趁熱過濾的目的？精編教材實驗，巧設(shè)問題情境，助力試題預(yù)測試題預(yù)測——元素周期推斷B【命題意圖】以某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷，元素周期律等必備知識。【情境素材】學(xué)術(shù)探索情境【精細化備考方向】1．會利用信息推斷出元素。2．能夠運用元素周期律、元素組成的物質(zhì)的物化性質(zhì)、熔沸點、半徑比較、化學(xué)鍵、溶液酸堿性等技巧突破選項。3．熟記元素周期律的各項關(guān)于金屬性、非金屬性的規(guī)律，以及練習(xí)所總結(jié)的技巧。熟記常考元素的物質(zhì)的物化性質(zhì)。4．關(guān)注B、N、Al、S等元素在形成化合物中的成鍵數(shù)目問題結(jié)構(gòu)式中能形成一個化學(xué)鍵的，一般是H或第VIIA族元素；能形成兩個化學(xué)鍵的，一般是第VI

A族元素；能形成三個化學(xué)鍵的，一般是VA族元素；能形成四個化學(xué)鍵的，一般是IVA族元素。陰離子中得1個電子，相當(dāng)于1個共價鍵，以此類推，陰陽離子應(yīng)優(yōu)先將得失電子的對象分析明確。結(jié)構(gòu)中存在離子的，說明含有離子鍵。關(guān)注B、N、Al、S等元素在形成化合物中的成鍵數(shù)目問題：LiAlH4NaBH4Na2S2O8NH4Cl得電子的幾種情況：1、得1個電子，呈現(xiàn)出短線。__________類似于NaBH4NH4Cl得電子的幾種情況：2、得1個電子，未呈現(xiàn)出短線得電子主要給予原子數(shù)較少或落單的原子。失電子情況：試題預(yù)測——工藝小題A【命題意圖】以海水資源綜合利用為載體，考查實驗操作、條件、分離提純等必備知識。【情境素材】學(xué)術(shù)探索情境【精細化備考方向】注意：與工藝流程綜合題互為互補角色。故應(yīng)掌握常見的考向。題型考向工藝流程小題提高反應(yīng)速率的措施方程式的書寫（環(huán)境、配平、原理）濾液、濾渣的成分分析加入某些試劑或采用某些操作的目的（作用）所加試劑的名稱或化學(xué)式離子的檢驗可循環(huán)利用的物質(zhì)某些操作所用儀器操作的名稱沉淀洗滌以及檢驗沉淀是否洗凈的操作替代試劑的優(yōu)缺點加熱方式的選擇、pH的范圍溫度不能過高或過低的原因、趁熱過濾的原因、減壓蒸發(fā)的原因物質(zhì)的氧化物表達形式試題預(yù)測——氧化還原與物質(zhì)分類D【命題意圖】以次磷酸的反應(yīng)為載體，考查氧