2023廣東版化學高考第二輪復習專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡高頻考點考點一鹽類水解福礎鹽類水解的規律及應用。，重難鹽類水解與溶液中微粒濃度大小關系。港合鹽類水解綜合圖像。基礎（2021廣州一模,9）對于0.1mol?L-'NazC。,溶液，下列說法正確的是（ ）A.升高溫度,溶液中c（0H）增大B.稀釋溶液,溶液中c（H'）減小C.加入NaOH固體,溶液pH減小D.c（Na）+c（H+）=c（HCOg）+c（CO歹）+c（OH）答案A（2022深圳四校聯考,2）化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）選項A償崛Ak（SO,），和小蘇打實際應用泡沫滅火器滅火B鐵比銅金屬性強FeCl腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氨酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DNa2co3水解呈堿性熱的純堿溶液清洗炊具答案B（2021河北,6,3分）BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:稀HC1+下列說法錯誤的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO?可降低反應劇烈程度B.轉化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONOsC.水解工序中加入少量CLCOONag）可提高Bi"水解程度D.水解工序中加入少量NH」N03（s）有利于BiOCl的生成答案D重難

(2022廣東二模,9)苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑。常溫時，關于0.1mol苯甲酸鈉［苯甲酸(HA)的鼠=10,1水溶液,下列說法不正確的是()A.該溶液呈堿性B.微粒濃度大小:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)C.溶液中存在:c(HA)+c(H+)=c(0H)+c(A)D.加水稀釋時，溶液中唔減小c(HA)答案C(2018江蘇單科,14,4分)(雙選)H2c◎為二元弱酸,(HC0)=5.4X102,%徽。)=5.4X10設H￡O溶液中c(總)^(HzGOj+cGlCOn+cGQt)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol?L'H￡O,溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()0.1000mol?L'H2C2O,溶液:c(H)=0.1000mol?L'+c(C20^-)+c(OH)-c(H2C2O.)c(Na4)=c(總)的溶液:c(Na)>c(H2c2O,>c(C2O^)>c(H*)pH=7的溶液:c(Na)=0.1000mol?L'+c(C20i-)-c(H2C201)c(Na')=2c(總)的溶液:c(OH)-c(H')=2c(H2c2OJ+c(HCOp答案AD匕「口(2017課標1,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸GU)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(5.65.45.2=5.0~4.84.64.44.2-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

皿或1mA.%(H2X)的數量級為10,B.曲線N表示pH與1g端的變化關系Cl-C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)D.當混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H+)答案D(2022浙江1月選考,23,2分)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol-L'Na2C03溶液和40mL0.2mol?L'NaHCOs溶液,再分別用0.4mol?L'鹽酸滴定,利用pH計和壓力傳感器檢測,得到如下曲線：

下列說法正確的是()A.圖中甲、丁線表示向NaHCOs溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na￡03溶液中滴加鹽酸B.當滴加鹽酸的體積為hmL時(a點、b點)，所發生的反應用離子方程式表示為:HCOg+H—:C02t+H20C.根據pH-V(HCl)圖,滴定分析時,c點可用酚酰、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D.NazCOa和NaHCO?溶液中均滿足:c(H2CO3)-c(C0/)=c(OH)-c(H')答案C(2021浙江1月選考,23,2分)實驗測得10mL0.50mol?L1NH.C1溶液、10mL0.50mol?L-1CH：(COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25C時CH；iCOOH和NH3-HQ的電離常數均為1.8X10,下列說法不正確的是()25―加水量/mL25303540455055606570溫度/七A.圖中實線表示pH隨加水量的變化,虛線表示pH隨溫度的變化將NH.C1溶液加水稀釋至濃度為啦mol?L溶液pH變化值小于lgxXC.隨溫度升高,K,增大,CHsCOONa溶液中c(OH)減小,c(H’)增大,pH減小D.25℃時稀釋相同倍數的NH.C1溶液與CHCOONa溶液中：c(Na,)-c(CH￡00)=c(Cl)-c(NHj)答案C考點二沉淀溶解平衡遍出沉淀溶解平衡的影響因素及應用。

、重難沉淀溶解平衡圖像。、綜合溶度積常數的計算及應用。基礎1.(2020課標11,9,6分)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A.海水酸化能引起HCO&濃度增大、CO仁濃度減小B.海水酸化能促進CaCOs的溶解,導致珊瑚礁減少C0?能引起海水酸化,其原理為HCOg=H*+CO|-D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環境答案C重難2.(2021全國乙，13,6分)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(k)隨c(H')而變化,M’不發生水解。實驗發現,298K時c2(M‘)?c(H')為線性關系,如下圖中實線所示。atq-atq-culr￡mwk下列敘述錯誤的是()A.溶液pH=4時,c(M')<3.OX10-4mol?L-'B.MA的溶度積KSp(MA)=5.0X10sC.溶液pH=7時,c(M)+c(H')=c(A)+c(OH)HA的電離常數K.(HA)弋2.OX10-4答案C3.(2022湖南,10,3分)室溫時，用0.100mol?L1的標準AgN。,溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl、Br和F混合溶液,通過電位滴定法獲得Igc(Ag')與V(AgNOj的關系曲線如圖所示［忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0X10"mol?L'時，認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8X10Ksp(AgBr)=5.4X10-13,K,P(AgI)=8.5X10"］。b0 4.50*AgN()J/mL下列說法正確的是()a點:有白色沉淀生成B.原溶液中I的濃度為0.100mol?L1C.當Br沉淀完全時，已經有部分C1沉淀D.b點：c(CD>c(Br)>c(D>c(Ag*)答案C4.(2022茂名一模，16)酒石酸(H/B)及其與0H形成的微粒的濃度分數隨溶液pH變化曲線如圖(已知:20°CBt,KSP(KHB)=3.8X10\S(K2B)=100g/L),向20mL0.1mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相關說法正確的是( )012301234567pH08642LSSS8A.酒石酸的的數量級為10：，pH=4時，c(HB)>c(H2B)>c(B2)C.用酒石酸檢驗K.時，最佳pH范圍是3.04、4.37D.V(KOH溶液)=10mL時，c(乩B)+c(HB)+c(B2)=0.067mol/L答案C(2021佛山一模，13)草酸鈣具有優異的光學性能,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(TOT?)。已知3時K"(CaCO)=6.7X10,下列說法錯誤的是()

A.圖中a的數量級為102B.升高溫度,m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動C.恒溫條件下，向m點的溶液中加入少量Na2c◎固體,溶液組成由m沿曲線向n方向移動D.7時,將濃度均為0.03mol-L1的草酸鈉溶液和氯化鈣溶液等體積混合,不能觀察到沉淀答案B(2021茂名二模,9)常溫下，某研究小組用數字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示,其中a點表示AgCl溶于KNO」溶液形成的懸濁液。下列說法正確的是0.50.01.00.50.01.0A.圖中b點可能是滴加KC1溶液 B.圖中c點后無黃色沉淀生成C.圖中d點c(Ag')〈c(Cl) D.由圖可知：t(AgI)>Ksp(AgCD答案C際口(2021江蘇,13,3分)室溫下,用0.5mol-L-1Na2c6溶液浸泡CaSO,粉末,一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。K,P(CaS0.)=5X10\Ksp(CaC03)=3X10%下列說法正確的是( )A.0.5mol?L1Na2c0」溶液中存在:c(OH)=c(H)+c(HC03)+c(H￡0。反應CaSOa+CO1—CaCOa+SOt正向進行，需滿足空織10'C.過濾后所得清液中一定存在:c(Ca2+)上嚶等且c(C『)w'sp(c裂4)D.濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式:CaC(h+2H'-Ca"+COzt+H20答案C易混易錯.質子守恒式的書寫(2013天津理綜,5,6分)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.在蒸儲水中滴加濃H2SO.bK.不變B.CaCOs難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)D.NaCl溶液和CHEOONH溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同答案C.沉淀的轉化規律(2022韶關一模,12)下列實驗中，現象及推論都正確是()選項現象推論選項現象推論AB常溫下將Ba(0H)L8H0晶體與NH.C1晶體在小燒杯中混合往盛有1mL0.1mol/LMgCL溶液的試管中加入4mL0.1mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCL溶液燒杯壁變涼先有白色沉淀生成,后有紅褐色沉淀生成該反應的精變AS<0K^[Fe(OH)3]<K,p[Mg(OH)2]用用竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔鋁的熔點較低C在酒精燈上加熱熔化后的鋁滴落卜來D分別向盛有o.1mol/L醋酸溶液和飽和硼酸前者產生無色氣泡,后者無明酸性:醋酸碳酸硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na￡。,溶液顯現象答案D.混合溶液中的粒子關系(2017江蘇單科,14,4分)(雙選)常溫下,K,(HC00H)=l.77X10",K?(CH3COOH)=1.75X10-5,K?(NH3?HQ)=1.76X10：下列說法正確的是( )A.濃度均為0.1mol-L'的HCOONa和NH￡1溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH^COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等0.2mol?L'HCOOH與0.1mol?L1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H)0.2mol?L1CHjCOONa與0.1mol?L’鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH：)COO)>c(Cl)>c(CH：(COOH)>c(H*)答案AD題型模板模型一粒子守恒思想模型模型認知單一溶質的粒子守恒包括電荷守恒、元素質量守恒、質子守恒等，其中質子守恒可由前兩個守恒推出。(2021廣東,8,2分)鳥嚓吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋,pH升高0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3GHC1在水中的電離方程式為:GHC1 G+HC1GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cl)=c(GH)+c(G)答案A(2020天津,7,3分)常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是( )A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>K..(HF)B.相同濃度的CHEOOH和CH￡00Na兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH；,COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則KSP(FeS)>Ksp(CuS)1mol?L1Na2sc(S2')+c(HS)+c(H2S)=1mol?L1答案A(2014天津理綜,5,6分)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()A.pH=l的NaHSO,溶液:c(H')=c(SO/-)+c(OH)B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液:c(Ag)>c(C1)=c(「)C.CO,的水溶液:c(FC)>c(HCO3)=2c(CO歹)D.含等物質的量的NaHC。和NazCzO,的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O；)+c(&0t)+c(H￡。)]答案A模型實踐混合溶液中的粒子守恒首先要考慮混合時兩種溶質是否反應,若發生反應,要分析混合后溶液中的溶質及其比例關系,這是解題的基礎;其次要注意溶液混合后體積變化對微粒濃度的影響。(2021湖南,9,3分)常溫下，用0.1000mol?L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?!?的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A.該NaX溶液中:c(Na')>c(X)>c(OH)>c(H)B.三種一元弱酸的電離常數:K.(HX)>K?(HY)>K?(HZ)C.當pH=7時,三種溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z)D.分別滴加20.00niL鹽酸后，再將三種溶液混合:c(X)+c(Y)+c(Z)=c(lD-c(0H)答案C(2020江蘇單科，14,2分)(雙選)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol?L'的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是()A.NaHC03-Na￡03混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3)>c(CO|-)>c(OH")B.氨水-NHC1混合溶液(pH=9.25):c(NHt)+c(H*)=c(NH.3?HQ)+c(OH)CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CHaCOOH)>c(CH：tCOO)>c(H)H￡2O「NaHC。混合溶液(pH=l.68,H2c2O1為二元弱酸)：c(H')+c(HCO,=c(Na)+c(CO：-)+c(OH)答案AD模型應用粒子守恒與不等量關系.元素質量守恒:要全面分析某種元素在溶液中的存在形式。.電荷守恒:不要忽視了在離子濃度前乘該離子所帶的電荷數。.質子守恒不必單獨記憶,可根據元素質量守恒和電荷守恒分析。.離子濃度的不等式關系,要根據離子濃度的等量關系進行分析。(2021福建,10,4分)圖為某實驗測得0.1mol-LNaHCOs溶液在升溫過程中(不考慮水揮發)的pH變化曲線。下列說法正確的是(T/T.變化曲線。下列說法正確的是(T/T.a點溶液的c(0H)比c點溶液的小a點時，K.</Cai(H2C03)?父(H2CO3)b點溶液中，c(Na)=c(HCOp+2c(CO打)ab段,pH減小說明升溫抑制了HCOg的水解答案A(2021浙江6月選考,23,2分)取兩份10mL0.05mol?1?的NaHCCh溶液,一份滴加0.05mol?L1的鹽酸,另一份滴加0.05mol?L?NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()c(10,11.3)h(5.10.2)A.由a點可知:NaHCCh溶液中HCOg的水解程度大于電離程度a-b-c過程中：c(HCOg)+2c(CO歹)+c(OH)逐漸減小afd-e過程中:c(Na*)<c(HCO^+c(C0/)+c(H2CO3)D.令c點的c(Na*)+c(H)=x,e點的c(Na*)+c(H+)=y,則x>y答案C(2020浙江7月選考,23,2分)常溫下,用0.1mol?匚,氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L1的HC1和CH：iCOOH的混合液,下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前,HC1和CH：tCOOH的混合液中c(Cl)>c(CH：tCOO)B.當滴入氨水10mL時，c(NHi)+c(NL?H2O)=c(CH3COO)+c(CH；iCOOH)C.當滴入氨水20mL時，c(CH￡OOH)+c(H,)=c(NHS-H20)+c(OH)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH+)<c(Cr)答案D(2019江蘇單科,14,4分)(雙選)室溫下，反應HCOg+HQUH2CO3+OH-的平衡常數K=2.2X10\將NHMC03溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO?若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是()0.2mol?L'?zK：c(NH3?H2O)>c(NH^)>c(OH)>c(H*)0.2mol?L'NH.HCO3溶液(pH>7):c(NHj)>c(HCOg)>c(H2CO3)>c(NH3?H20)0.2mol?L'氨水和0.2mol?L'NHuHCOs溶液等體積混合:c(NHj)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(COg)0.6mol?L~氨水和0.2mol?l/NHJKn溶液等體積混合:c(N&?H20)+c(COi-)+c(OH)=0.3mol?L'+c(H2CO3)+c(H')答案BD模型二學科滲透思想模型模型認知沉淀溶解平衡中反比例函數關系圖像MA(s)=M'(aq)+A(aq)LP=c(M')?c(A),故沉淀溶解平衡圖像為反比例函數圖像,溶液中一種離子的濃度增大，另一種離子的濃度必然會減小，但其乘積不變。(2021河北石家莊一模，15)25C時，向不同濃度酸中加入CH：tC00Ag固體,溶解過程中Tgc(Ag')與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()12345678910pHA.CH￡00Ag的K,P的數量級為103B.溫度一定時,c越大,CHEOOAg的溶解度越小C.溫度和pH一定時,c越大,CH；)C00Ag的K沖越大D.a點溶液滿足:c(CH3C00H)+c(H')=0.1mol/L答案A模型實踐沉淀溶解平衡中直線關系圖像如果將溶液中離子濃度［如c(A)］取負對數,即pA=Tgc(A),則以pA為坐標建立的圖像就是直線關系圖像，圖像中pA越小,c(A)越大。值得注意的是,有時離子濃度可能取的是對數。(2017課標1H,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的C1會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuS0.b生成CuCl沉淀從而除去C1。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是()c（cr）mol,I.-1A.IU(CuCI)的數量級為IO-7B.除Cl反應為Cu+Cu"+2C1 2CuClC.加入Cu越多,Cu,濃度越高,除Cl效果越好D.2Cu*—Cu"+Cu平衡常數很大,反應趨于完全答案C模型應用沉淀滴定圖像

.分析沉淀溶解平衡圖像的三個步驟：明確圖像中縱、橫坐標的含義一理解圖像中線上點、線外點的含義f抓住降的特點,結合選項分析判斷。.涉及Q的計算時,所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時,所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。.(2018課標HI,12,6分)用0.100mol?L”AgNO,滴定50.0mL0.0500mol?I?C「溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()987654325101520253035404550V(AgNO,)/mL987654325101520253035404550V(AgNO,)/mLA.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為1010B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag)?c(Cl)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol-L'Cl,反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L'Br；反應終點c向b方向移動答案C.(2021山東濰坊一模，15)常溫下，向含少量鹽酸的0.1mol/L的CrCh溶液中逐滴滴加NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與溶液pH變化如圖所示。10 4050*Na()H溶液)/mL已知:Cr(0H)3為灰綠色沉淀，當Cr"濃度為10'mol/L時，可認為沉淀完全,堿過量時生成Cr(OH)]。下列說法正確的是()AB段發生反應的離子方程式為Cr;i1+30H Cr(OH)3IA到D過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大C.當溶液pH=5時,c(Cr*=lX10*mol/LD.D點溶液中c(CD>c(Na)>c[Cr(OH)J>c(OH)>c(H)答案C5.(2021福建莆田二模，12)某溫度下，分別向體積均為10疝、濃度均為0.1mol-L1的KC1溶液和KzCrO.溶液中滴加0.1mol-L1的AgNO,溶液,滴加過程中PC1和pCrO,隨加入AgNO：.溶液的體積(V)的變化關系如圖所示。已知:pCl=-lgc(Cl),pCrOF-lgc(CrOt)。下列說法不正確的是()051015202530WAgNO,溶液）/mLA.曲線I表示pCl與V(AgN(h溶液)的變化關系B.若僅增大KC1的濃度,平衡點由R點沿虛線移向S點M點溶液中：c(N03)>c(Ag*)>c(H*)>c(OH)D.該溫度下,KSp(Ag2Cr0i)-4X10答案B情境應用簡單情境l.NaOH與FeCL溶液pH-t沉淀滴定曲線的應用(2022佛山一模，16)0.1mol-L'NaOH溶液與鹽酸酸化的0.02mol?L'FeCh溶液滴定時pH-t曲線如圖所示(已知K”[Fe己H)3]=4.0X10jlg2=0.3).下列說法正確的是()A.右圖為FeCL溶液滴定NaOH溶液的pH-t曲線B.由曲線上a點pH,可計算室溫下Fe"的水解常數KMFe曲-叱丁C.曲線上b點表示Fe"恰好沉淀完全c點存在關系:3c(Fe")+c(H*)=c(OH)+c(CD答案C2.甘氨酸鹽酸鹽與NaOH溶液滴定曲線的應用(2022深圳二模，16)甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡：HOOCCHzNHj^"OOCCH2NH|+H'KOOCCH/NHl*^OOCCH2NH2+H*及常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCUNHaCl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液。混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

X點的溶液中：c(OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH。P點的溶液中:c(HOOCCHeNH。+c(H)=c(OOCCH2NH2)+c(OH)D.當V(NaOH)=2OmL時,混合溶液中的溶質主要為NaOOCCHzNH?和NaCl答案C復雜情境3.強酸與弱堿滴定曲線的應用、對數曲線圖的應用（2022汕頭名校聯考,15）常溫下,用0.1mol?L'HC1溶液滴定0.1mol?L1NH：1-HQ溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列說法不正確的是（ ）圖bKb（NH3?HQ）的數量級為10-5P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大C.當滴定至溶液呈中性時,c（NH*）＞c（NM?乩0）D.N點，c（CD-c（NH：）-右1x10答案D4.沉淀轉化中離子濃度變化曲線的應用、鍋爐水垢處理中沉淀轉化的應用（2022梅州二模，16）常溫下,將0.1molBaSOi粉末置于盛有500mL蒸饋水的燒杯中，然后向燒杯中加入NazCO：；固體（忽略溶液體積的變化）并充分攪拌,該過程中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是（）A.反應BaS0“（s）+CO歹（aq）u1BaC03（s）+SO1~（aq）的K=0.04B.相同溫度下,BaSO,在水中和在BaCk溶液中的K”相同C.曲線MP代表c（Ba"）變化D.鍋爐水垢中的CaSO,可先用NazCOs溶液處理，使CaSO」轉化為CaCOs后，再用酸除去答案C5.HCH0、NH.C1混合溶液與NaOH溶液滴定曲線的應用、陌生滴定反應中指示劑的選擇（2022佛山二模，16）NH￡1溶液可發生反應:4NHj+6HCH0—（ClUeNH（一元弱酸）+3H+6H?0;以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL經HCHO處理后的NH4C1溶液,滴定曲線如圖所示。關于該過程下列說法錯誤的是（）0 4 81216202428V(NaOH)/mLA.應選擇酚酸作為指示劑NH,C1溶液的濃度為0.1000mol/L(CH，6N,H,的D.溶液pH=7時，c[(CH2)eNH]+c(Na,)=c(Cl)答案C6.不同類型難溶物沉淀溶解平衡曲線的應用、沉淀析出順序的判斷(2022廣州執信中學聯考，15)某些難溶性鉛鹽可用作涂料,如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO。和黃金雨中黃色的Pbl2?室溫下,PbCQ,和Pbh在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2')與Tgc(CO/)或Tgc(r)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()?-lgc(Pb2*)15F\L1 13.1° 346 9 1215-lgc(CO^-lgc(r)A.L對應的是-Ige(Pb")與-Ige(F)的變化關系B.p點對應的是PbC0.3的不飽和溶液C.K/PbCOs)的數量級為1014D.某溶液中含有濃度均為0.01mol?L'的CO歹和I,向該溶液中滴加Pb(NO,溶液，先析出白色沉淀答案B審題解題審題方法L(2019浙江4月選考,21,2分)室溫下，取20mL0.1mol?I?某二元酸H2A，滴加0.2mol?L-'NaOH溶液。已知:H?A H'+HA,HA=H.+A?。下列說法不巧聊的是( )A.0.1mol?L'H2A溶液中有cGT)-c(OHAc@)=0.1mol?L-1B.當滴加至中性時，溶液中c(Na)=c(HA)+2