初中化學競賽輔導資料-----初中基本概念和理論A組一瓶氣體化驗知其中只有一種元素，則該氣體是A一種單質B一種化合物C單質與化合物的混合物D既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物ii."垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A有機物B金屬或合金C氧化物D鹽.某藥品說明書中標明，本品每克含碘15mg、鎂65mg、鋅1.5mg、鎰1mg,這里所指的各成分是指A元素B原子C分子D游離態物質.在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為A元素B單質C分子D氧化物.上海天原化工廠，目前生產的液氯含氯99.6%,含水分小于0.05%,在化工生產中，這種液氯可看做A純凈物B混合物C化合物D單質.物質A里只有1X1022個分子，在這些分子里共含有2X1022個原子，那么A物質一定是A單質B化合物C純凈物D混合物.下列有關純凈物的敘述中，正確的是A由同種元素組成的物質一定是純凈物B所有分子都是由相同種類、相同數目的原子構成的物質一定是純凈物C只有一種元素的陽離子和一種元素的陰離子構成的物質一定是純凈物D純凈物一定具有固定的熔點和沸點.下列各組物質，從物質分類的角度看，后者從屬于前者的一組是A酸酊、氧化物B酸、含氧酸C鹽、酸式鹽D堿、堿性氧化物.下列化合物的組成中，一定含有氫元素，不一定含有氧元素的是①堿②酸③酸性氧化物④堿式鹽⑤酸式鹽⑥鏤鹽⑦結晶水合物A只有①④⑦B只有②⑥C只有②⑤⑥D只有③⑦.下列變化中，氧元素由游離態變為化合態的是A從空氣中分離出氧氣B白磷自燃C膽磯晶體受熱分解D氯酸鉀受熱分解.下列過程有元素化合價變化的是A.用磷制造煙幕B.撒布干冰產生云霧C.用液態氫發射火箭D.加熱膽磯顏色變白.下列關于化合價的說法正確的是A非金屬元素在化合物里總顯負價B在離子化合物里，元素化合價的數值就是該元素一個原子得失電子的數目C同種元素在同一化合物里化合價一定相同D不論在離子化合物還是共價化合物里，正負化合價的代數和都等于零.兩種化合物AB和DB2,若A元素的化合價與H2O中O的化合價的絕對值相同，則D的化合價為A+4B+2C—2D-3.下列各組物質中，具有不同原子團的是A.FeSO4與Fe2（SO4）3B.Na2SO4與Na2SO3C.NH4CI與NH4BrD.KMnO4與K2MnO4.下列現象中，不一定發生了化學變化的是A.爆炸B.濃硫酸放在空氣中質量增加了C.有水滴產生的過程D.煤氣中毒.下列變化中，屬于化學變化的是A.由于冰得到二氧化碳氣體B.石油的分儲C.燒瓶中盛有二氧化氮氣體，加入活性炭后，紅棕色逐漸消失D.熟石膏和水混合得石膏

xvii,下列變化屬于化學變化的是A碘的晶體經加熱直接變成碘蒸氣B鐵在溫度1535c時變成鐵水C焦炭跟氧化鐵混合經高溫加熱有鐵水生成D二氧化碳通入水中xviii.下列敘述正確的是A某物質中含有一種元素，則該物質一定是純凈物B金剛石和石墨之間的轉變一定是化學變化C不同物質其相對分子質量一定不同D.不同的原子可相互組合成復雜的原子.在加熱KC1O3制O2時，可作為催化劑的是（）①二氧化鎰②高鎰酸鉀③鎰④鎰酸鉀A①B①②C①②③D①②③④.飄塵是物質燃燒時產生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3,使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是A氧化劑B還原劑C催化劑D吸附劑.冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生C1原子，并進行下列反應：C1+O3-C1O+O2,C1O+O-C1+O2,下列說法不正確的是A氟氯甲烷是總反應的催化劑B反應后將O3轉變成O2CC1原子是總反應的催化劑DC1原子反復起分解O3的作用xxii.已知催化劑可以參加化學反應的中間過程，但最終其質量和化學性質，在化學反應前后保持不變。設有一反應，可經列步驟進行：AB+2C=AC+CBAC+D=AD+CCB+E=EB+C則下列說法中正確的是A.總反應方程式為AB+D+E=AD+EBB.反應物為AB、C、D、EC.生成物為AC、CB、AD、EBD.催化劑為Cxxiii.X原子的核電荷數為a,它的陰離子X^與丫原子的陽離子丫產的電子層結構相同，則Y原子的核電荷數為Aa+m+nBa—m—nCm+n—aDm—n—axxiv.a、b、c、d是1?18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且b元素原子的最外層電子數比a元素原子的最外層電子數少，c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，則它們的核電荷數大小關系是Aa>b>d>cBc>b>a>dCa>b>c>dDb>a>0dxxv.按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是A2,8,18,32,32,18,8A2,8,18,32,32,18,8BC2,8,18,32,18,8Dxxvi.下列說法正確的是A凡生成鹽和水的反應就叫中和反應C凡有單質參加的反應都是置換反應xxvii.下列說法正確的是A.鹽可以看作是在溶液中，既不能電離出2,8,18,32,50,82,8,18,32,50,18,8B凡有鹽參加的反應都是復分解反應D凡有氧氣參加的反應都是氧化反應H+,也不能電離出OH-的化合物B.CaCO3很難溶于水，因而在水中不能電離，因此它不是一種能導電的化合物C.CaCO3在熔化狀態下可以電離，產生自由移動的Ca2+和CO32」,因此CaCO3是一種鹽D.以上說法都不正確xxviii.某鹽的化學式為MaNb,其電離方程式正確的是

A.MaNb=aMa++bNbB.MaNb=bMa+aNbC.MaNb=aMb++bNaD.MaNb=Mb++Naxxix.想一想NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（無水）為什么可以歸為一類。據此，從A?D的選項中選出一種能與這三種物質歸為一類的是A濃硫酸BNaClC堿石灰DCaOxxx.有一瓶配制好的氯化鈉稀溶液，在實驗室里放置數天后，關于它的說法正確的是A瓶底附近的溶液較濃B瓶口附近的溶液較稀C溶質的質量分數不變化D瓶內的溶液里各部分密度相同xxxi.氯化鈉溶液能導電，當在溶液中有電流通過時，下列說法正確的是A鈉離子移動方向與電流方向一致B氯離子移動方向與電流方向相反C氯離子和鈉離子移動方向都與電流方向一致D氯離子和鈉離子移動方向都與電流方向相反xxxii,經實驗測得某一溶液由K>Al>、SO42>NO3一四種離子組成，其中K+、Al3+、SO42個數比可能是A1：1：2B2：4：7C2：1：2D1：1：10xxxiii.甲原子與乙原子的質量比為a：b,而乙原子與碳12原子的質量比為c：d,則甲原子的相對原子質量為A12ac/bdBbc/12acC12bd/acDab/12bcxxxiv.某元素氧化物的分子量為a,其相同價態硫酸鹽的分子量為b,則該元素的化合價數值不可能是Aa—bBb—aCb—aDb—a20402080xxxv.在化學反應aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNOT+eH2O中，若e的值為4,則d的值為A1B2C3D4xxxvi.為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學方程式為：2c2H5SH+9O2^^4CO2+2X+6H2O,貝UX的化學式為AH2SO4BSO3CSO2DCOxxxvii.我國具有悠久的釀酒歷史。某白酒的標鑒上注有53°字樣，它表示A該酒是在53c條件下釀造的B100g該酒中含有53g酒精C100mL該酒中含有53mL酒精D該酒的著火點是53CX鹽Y鹽Z鹽Ni無無有Zn無有有Z的溶液中，置換反應的結果,xxxviii.金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、YZ的溶液中，置換反應的結果,有無金屬析出的情況如下：它們的金屬活動性遞減的順序是AX、Zn、Ni、Y、ZBX、Y、Ni、Zn、ZCZ、Zn、Y、Ni、XDX、Zn、Y、Ni、Zxxxix.在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度成正比，現用100g溶質質量分數為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應速度降低一些而又不影響生成氫氣的總量，可向所用硫酸中加入適量的A.氫氧化鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.碳酸鈉溶液xl.1995年12月8日，在克拉瑪依特大火災中有288名中小學生葬身火海，災難震驚國人。為此，專家呼吁：每個人都應懂得防火知識，學會如何逃生。當高層樓房下層起火，火勢兇猛無法撲滅時，下列逃生措施中正確的是①沿樓梯迅速下樓②用濕毛巾堵住口鼻③匍匐前進，尋找安全出口④封閉房門⑤迅速轉移到陽臺，用繩索下墜⑥跳樓A①②③④B②③④⑤C③④⑤⑥D①②④⑤xli,下列關于水的敘述中，正確的是A水是由氫、氧兩種元素按2：1的比例組成的B.天然水是一種溶液，能導電C水循環是指海洋水和陸地水之間的互相轉換和運動D人體內的各種代謝終產物必須溶解在水中才能通過各種排泄途徑排出體外xlii.道爾頓提出的近代原子學說對化學的發展起著十分重要的作用。在他的學說中有下述三個主要論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子各種性質和質量都相同；

③原子是微小的實心球體。從現代的觀點看，你認為這三點，不確切的是（填序號）xliii.蔗糖在隔絕空氣的條件下加熱，生成水和碳，則可推斷出組成蔗糖的元素是;若蔗糖在充足的空氣中燃燒，應該生成的物質是。xliv.為紀念人類成功攀登珠穆朗瑪峰50周年，中國登山協會業余登山隊于2003年5月21日登頂成功。登山隊必備的物質之一是氧氣瓶，其作用是;氧氣與體內的葡萄糖（C6H12。6）發生反應，提供人體所需的能量，寫出該反應的化學方程式;燃料燃燒也需要氧氣，這是利用氧氣的性質。xlv.有經驗的鍋爐工往往將煤用水潑濕后再送入爐內燃燒，這樣做有什么好處？xki.加熱某液體至tc時，該液體開始沸騰。5分鐘后它還在沸騰，但溫度已變為比tc較高的tico這種液體是（填“純凈物”或“混合物”）,其理由是。xlvii.已知氮、硅原子結構示意圖依次為：⑤,3、。氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業、航天業等。試寫出氮化硅的化學式醫學研究表明：偏硅酸有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓有一定的療效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，則偏硅酸的化學式為。0.5g（過量）紅xlviii.用磷的同素異形體紅磷和白磷做如下實驗，裝置如圖所示，取0.5g（過量）紅磷置于燃燒匙中，點火后立即插入瓶內并塞緊橡皮塞。停止燃燒待瓶溫冷卻到室溫，把瓶倒置于盛水的缸中，在水面下打開塞子，任水進入瓶里，最終進入瓶內水的體積約為瓶容積的15%,如果把0.5g（過量）白磷置于燃燒匙中，其他操作相同，最終進入瓶內水的體積約占瓶容積的21%。（1）以上兩個實驗結果說明了什么？（2）有人認為，在水面下打開塞子水即進入瓶內，主要原因是五氧化二磷溶于水，這種看法是否正確？為什么？（3）白磷和紅磷燃燒時看到的現象是,反應的化學方程式是B組根據以下提供的材料，解答3題材料1、據2002年4月30日《中國環境報》報道，某化工廠排放的污水，是某市一條長^50公里的河水受到嚴重污染，對工農業生產及人民的生活造成嚴重危害。經環保部門測定，被污染的河水pH在1?4之間，其他水質指標也嚴重超標。材料2、2002年6月1日，國家環境總局發布的《地表水環境質量標準》，對地表水質量作了明確規定，部分指標如下（除pH外，各項目的單位：mg/L）水質分類項目及標準I類n類出類IV類V類磷（P）W0.020.10.20.30.4氮（N）w0.20.51.01.52.0鋅(Zn)<0.051.01.01.52.0鉛(Pb)<0.010.010.050.050.1pH6?96?96?96?96?9xlix.如果讓你測定該河水的酸堿度，可選用A石蕊試液B酚儆試?夜CpH試紙D碳酸鈉溶液.材料2中所指出的“氮”“磷”“鋅”“鉛”，是指A.單質B.元素C.離子D.分子.經測定，該化工廠排放的污水中鉛的質量分數為（1X10-5）%。則該污水的水質屬于（該污水的密度為1g/cm3）AI類Bn類C出類DIV類.下列關于化學史的敘述，錯誤的是A我國在世界上首先人工合成了蛋白質和核糖核酸

B首先提出分子概念的是英國科學家阿佛加德羅C法國拉瓦錫最早利用天平作定量分析D.俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律liii.我國科學家在1993年首次利用超真空掃描隧道顯微鏡技術，在一塊晶體硅（有硅原子構成）的表面直接移動硅原子寫下了"中國”兩字。下列說法中正確的是A.在上述操作中沒有變化B.這兩個漢字是當時世界上最小的漢字C.此技術說明在化學變化中原子可以再分D.這標志著我國科學家已進入了操縱原子的階段liv.下列做法中，可能使爐中燃燒的木材熄滅的是A.向爐中撒一些食鹽B.向爐中撒一些氯酸鉀粉末C.向爐中撒一些面粉D.向爐中撤一些碳錢lv,1999年度諾貝爾化學獎授予了開創“飛秒（10—15s）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是A.原子中原子核的內部結構B.化學反應中原子的運動C.化學反應中生成物分子的形成D.化學反應中反應物分子的分解lvi.一輛客車夜晚行駛在公路上，發現油箱漏油，車箱里充滿了汽油的氣味，這時應該采取的應急措施是A.灑水降溫并溶解汽油蒸氣B.開燈查找漏油部位，及時修理C.打開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客離開車箱D.讓車內人員坐好，不要隨意走動lvii.Rn+離子有兩個電子層且已達穩定結構。與Rn+的電子數相等的微粒（分子、原子和離子，但不包括Rn+本身）可有A6種B7種C8種D9種以上lviii.等電子體具有原子數目相同、電子數目相同的特征。下列各組中的物質屬于等電子體的是ANO和。2+B、CO和N2CNO2和CO2DSO2和ClO2lix.核電荷數為1?18的X、丫兩元素，X元素原子的最外層電子數與次外層電子數差的絕對值等于電子層數；丫元素比X元素的原子多2個最外層電子，則X與丫不可能形成的化合物是AXYBXY2CXY5DX2丫lx.原子的核電荷數小于18的某元素X,其原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+l,原子核內質子數是2n2—1。下列有關X的說法中不正確的是AX能形成化學式為X（OH）3的堿B.X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽CX原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數D.X能與某些金屬元素形成化合物lxi.在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質XYZQ反反刖質量/g22845反應后質量/g待測24014試判斷該密閉容器中發生的反應屬于A化合反應B置換反應C分解反應D復分解反應lxii,工業品鹽酸中因含有Fe3》而帶黃色，若某工業品鹽酸中H+和C「的個數比為91:94,則該鹽酸中Fe3+和C「的個數比為A.1：1B.1：3C.91:94D.1：94lxiii,幾種物質溶于水，能電離出K>Mg2+、SO42>NO3-四種離子，已知其中Mg#、Y、NO3一離予個數比為4：5：3,則SO42—與NO3一的離子個數比為A2：1B10：3C5：3D3：5lxiv.某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Na>C「、SO42>NO3,若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是ASO42—和NO3—可能來自同一工廠BC「和NO3—一定不在同一工廠CAg卡和Na*可能在同一工廠DNa卡和NO3一來自同一工廠lxv.若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們A.質量都增大B.溶質的質量分數都減小C.溶液的酸性都增強D.溶液的pH值都增大lxvi.向澄清飽和的石灰水中通入CO2,測得溶液導電性的變化，以下電流強度I與加lxvii.溫室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如下圖所示,其中正確的是Ixviii.實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結論是A能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關B反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行C塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同D塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同lxix,進行Ba（OH）2溶液的導電性實驗時，如果在Ba（OH）2溶液中逐漸加入（或通入）下列物質，能觀察到燈光“亮一暗一亮”變化的是ANaOH溶液BCO2CHCl溶液DNa2CO3溶液lxx.氧化一還原反應的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反應稱為氧化-還原反應，而沒有元素化合價變化的反應稱為非氧化-還原反應。按照這種定義，下列各組中的物質在隔絕空氣的條件下受熱，只發生氧化一還原反應的是A.KMnO4B.Cu（OH）2和C的混合物C.NH4HCO3D.CaCO3和Cu的混合物lxxi.某元素的符號為R,相對原子質量為a,其0.5ag單質可跟20g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為。假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的（填序號）。lxxii.地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子（O）,該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽有害的紫外線的強烈輻射。可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放的氮氧化物（NO和NO2）,它們和O3及O發生如下反應：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；這兩個反應反復循環，其總反應方程式為：。氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起了的作用。lxxiii.錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為—2價，鉆（Co）和鐵可能呈現+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為,鐵的化合價為，鉆的化合價為。

Ixxiv.(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是。(2)小明同學用pH試紙按正確操作測定洗發劑和護法劑的pH。測得洗發劑的pH略大于7,則洗發劑顯性；測得護發劑的pH略小于7,則護發劑顯性。(3)弱酸性有益于頭發的健康。想一想，洗發時應先用劑，后用劑。lxxv.瀝青鈾礦主要成分中含有鈾(U)、氧元素。現已測定其中U、O兩種元素的質量分數。如果按門捷列夫的建議，U的相對原子質量為240,此時瀝青鈾礦的分子式為U3O8O歷史上柏齊里烏斯認為U的相對原子質量為120,而阿姆斯則認為U的相對原子質量為180。試推斷柏齊里烏斯和阿姆斯給瀝青鈾礦所寫的分子式分別為、。lxxvi.甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下8種離子(Ag+、Ba-、Fe；Na\Cl，SO42>NO3>OH)中各不相同的四種。若單獨排放造成環境污染。如果將甲、乙兩廠的污水，按適當的比例充分混合，再經沉淀后，排放出的污水轉變為無色澄清的硝酸鈉稀溶液，污染程度大為降低，又經測定甲廠污水的pH值大于7,推斷：(1)甲廠污水中含有的四種離子是;(2)乙廠污水中含有的四種離子是。lxxvii.我國化工專家侯德榜先生發明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于大部分酸式碳酸鹽不穩定，加熱后容易轉變為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿。根據以上敘述，簡要回答下列問題：(1)用上述方法進行生產時，所用的起始原料是哪些物質？寫出它們的化學式。(2)最終產品是哪些？寫出它們的化學式。(3)該生產過程中沒有涉及的基本反應類型是什么？(4)有人認為候氏制堿法的優點有四：A.生產過程中部分產品可作為起始原料使用；B.副產品是一種可利用的氮肥；C.反應不需加熱；D.副產物不會造成環境污染，你認為其中正確的是(用序號回答)。lxxviii.從下列實驗事實說明幾種酸的酸性由強到弱的順序:(1)硫酸和醋酸鈉(CH3COONa)的作用，生成醋酸(CH3COOH)；(2)醋酸和碳酸鈉作用，生成碳酸(CO2+H2O);(3)硼酸(H3BO3)不能使碳酸鈉轉變為碳酸(CO2+H2O)。(4)硫酸和磷酸鈉(Na3PO4)作用，生成磷酸(H3PO4)；(5)磷酸和醋酸鈉作用，生成醋酸。lxxix.我們已經知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣，右圖為測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖。(1)實驗時，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積1/5的結論外，還可以得出有關氮氣性質的哪些結論？(3)如何證明生成的白色固體溶于水后的溶液呈酸性?lxxx.某老師為了向學生講明“水可以滅火，水又可以生火”這個辨證道理，他作了如下的實驗：(1)取一盆燃燒旺盛的炭火，滴上幾滴水，火苗熊熊上升；當潑上多量水時，炭火熄滅。(2)取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒樣大的金屬鉀(鉀置換水中的氫時，不僅反應劇烈，而且放出大量的熱工立即發生熊熊大火，試運用所學的有關化學知識解釋上述現象。lxxxi.請運用所學的化學知識解釋：(1)在我國北方地區的某些小鹽湖，冬天湖底常有純堿晶體析出，而夏天則常有食鹽晶體析出。是什么緣故？請解釋之。

（2）夏天的魚池中，經常看見魚浮上水面，而冬天則很少看到浮在水面的活魚。這又是什么道理呢？請加以說明。Ixxxii.在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得至ij,與電池正極相連的試管b得到,兩種氣體的體積比是。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的相同。用上面得到的結論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）,試回答:這是由（1）實線部分表示剩余的氣體是;這是由（2）虛線部分表示剩余的氣體是;（3）實線與虛線的交點表示的意義是。（4）反應前原有氫氣毫升。C組Ixxxiii.如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅,于A.O2不夠B.在失重#況下，空氣不對流C.宇宙飛船上溫度低D,達不到著火點Ixxxiv.如果一個碳12原子的相對原子質量為24,則不會改變的是A.氧原子相對質量B.一個碳12原子的質量C.硫酸的式量D.10g二氧化碳所含的分子個數lxxxv.mg金屬A（A的原子相對質量為m）與足量稀硫酸反應產生xg氫氣，ng金屬B（B的原子相對質量為n）與足量稀鹽酸反應產生yg氫氣，若要確定反應中A、B兩種金屬的化合價，至少需要知道的數據是A.x與y的比值B.x或y的確切值C.m與n的比值D.酸的溶質質量分數lxxxvi.20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸堿理論一一質子論。質子論認為:凡能放出質子（即h+）的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。根據這個理論,試判斷：①H2SO4、②OH」、③HCO3—、④NO3—、⑤Na卡中屬于酸的是，屬于堿的是lxxxvii.反物質是由反粒子組成的物質。所有粒子都有相應的反粒子，反粒子的特點是其質量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會立即“湮滅”為其他物質。據最新報道，歐洲核子研究中心近日已成功的制造出約5萬個低能量狀態的反氫離子，這是人類首次在受控條件下大量制造的反物質。是回答下列問題：（1）你認為反氫原子的結構示意圖可表示為,圖中代表個微粒的符號及其所表示的意義分別是：表示;表示。（2）質子與反質子相碰撞而“湮滅”是化學變化嗎？,理由是。lxxxviii.用氫氣吹成大肥皂泡如下圖所示點燃。（A）,（B）所示點燃肥皂泡中的氫氣，現象是否相同,理由是。lxxxix.通電分解水實驗所產生的O2和H2的體積比（理論值）為1：2。已知，在標準狀況下H2的密度為0.0899g/L,O2的密度為1.429g/L。但根據該實驗計算得到的O2的密度為1.438g/L。試分析O2的密度出現誤差的主要原因（不包括操作失誤和儀器失準所致）。xc.測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%（體積分數）、80%……再用排水集氣法收集H2,而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：H2體積分數/%9080706050403020105空氣體積分數/%10203040506070809095弱爆強爆強爆1強爆；強爆:強爆弱爆不燃燒京必:加豕燃燒燃燒炸炸炸炸炸炸炸不爆炸（1）混合氣體爆炸范圍，H2的體積分數約為

(2)由上述實驗結果評價：“用向下排空氣法收集H2,保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕的‘噗聲’，表示收集的H2已純”的說法的真正涵義。xci.酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋出SO2造成的。現取一份雨水樣，每隔一定時間測試其pH,得到如下數據：海"/h|0124-8-二J一八小羊的pH4.734.624.564.554.55已知二氧化硫在水中與水——-———反應產生的亞硫酸是中等強度的酸，它易與空氣里的氧氣反應。說明雨水樣pH減小的原因。xcii.硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分。化學上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。例如：鎂橄欖石(Mg2SiO4)常以2MgO-SiO2表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4鈣沸石Ca(Al2Si3O10)?3H2O滑石Mg3[Si4O10(OH)2]xciii.與金屬跟鹽反應的規律相似，非金屬也有這樣的規律。Br2、I2、Cl2及其化合物間有如下關系：B「2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。非金屬單質B「2、I2、Cl2的化學活動性由強到弱的順序為。xciv.下表列出一些微粒的半徑(單位：10一10m):微粒O2-F十Nam2+Al3+S2ClCl5+