初中化學(xué)復(fù)習(xí)策略——談“雙基”及計(jì)算吉安縣城關(guān)中學(xué)：康彩華初中化學(xué)復(fù)習(xí)策略——談“雙基”及計(jì)算吉安縣城關(guān)中學(xué)：康彩華1激趣方法六、編順口溜。五、編造故事；四、比喻教學(xué)；

三、剖析概念；

二、實(shí)驗(yàn)感悟；

一、意義識記；

激趣方法六、編順口溜。五、編造故事；四、比喻教學(xué)；

三、剖析2

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟的記憶方法；①檢查裝置的氣密性；②向試管里裝藥品；③將試管固定在鐵架臺上；④點(diǎn)燃酒精燈；⑤收集氧氣；⑥將導(dǎo)氣管移離水面；⑦熄滅酒精燈?！安枨f定點(diǎn)收利息”。

“查裝定點(diǎn)收離熄”。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟的記憶方法；“茶莊定點(diǎn)收利息”3可寫成：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣提取帶點(diǎn)的幾個字：“正氧負(fù)氫”可將它諧音記憶：“正養(yǎng)父親”2H2O==2H2+O2負(fù)極正極離子符號右歪帽，先寫數(shù)字后寫號，化合價(jià)標(biāo)正上方，數(shù)字符號反方向。

地殼中含量最多的四種元素是氧硅鋁鐵，可諧音為“養(yǎng)龜呂鐵”。

通電可寫成：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣負(fù)極正極離子符號右歪4組別123456789留空氣10%20%30%40%50%60%70%80%90%收集H290%80%70%60%50%40%30%20%10%組別123456789留空氣10%20%30%40%50%65YXHNO3A BHCl E HNO3D CCO2H2O高溫YXHNO3A BHCl E 6打油詩：水晶宮里臥包公，陣陣清風(fēng)吹進(jìn)宮；忽有烈火燒過來，競把包公變關(guān)公；烈火退去清風(fēng)在，吹得關(guān)公好輕松。你認(rèn)為這首詩描寫的最恰當(dāng)實(shí)驗(yàn)是（ ）A、氫氣還原氧化銅 B、氧氣和銅的反應(yīng)C、一氧化碳還原氧化銅D、木炭還原二氧化碳返回打油詩：你認(rèn)為這首詩描寫的最恰當(dāng)實(shí)驗(yàn)是（ ）返7列表成綱一、物質(zhì)的組成二、物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)五、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)用語六、溶液列表成綱一、物質(zhì)的組成8初中化學(xué)復(fù)習(xí)策略9單質(zhì)化合物

單質(zhì)化合物區(qū)別①

元素處于游離態(tài)（此時單質(zhì)可以是分子態(tài)，也可以是原子態(tài)）②

一般不能分解①元素處于化合態(tài)（此時的元素不具備游離態(tài)的性質(zhì)）②在一定條件下能分解聯(lián)系

不同單質(zhì)通過化合反應(yīng)

在一定條件下分解單質(zhì)化合物

單質(zhì)10

分子原子區(qū)別分子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可獨(dú)立存在。分子由原子組成。在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，分解成原子，原子再重組成新的分子原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單個原子不能獨(dú)立存在（稀有氣體原子除外）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的微粒，化學(xué)反應(yīng)中不可再分。作用保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中重新排列組合關(guān)系分子原子在一定條件下分解

相互結(jié)合（共用電子對）

分子原子區(qū)別分子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可獨(dú)立存在。原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，11混合物純凈物

混合物純凈物概念由不同種物質(zhì)組成（多種成分）由不同種微粒組成由同種物質(zhì)組成（一種成分）由同種微粒組成特點(diǎn)不具有固定的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。不能用化學(xué)式表示。各成分之間不發(fā)生化學(xué)變化，各自保持其自身原有的化學(xué)性質(zhì)。具有一定的組成、構(gòu)成、性質(zhì)?？梢曰瘜W(xué)式來表示該物質(zhì)。關(guān)系提純、分離幾種純凈物混和返回混合物純12物質(zhì)混合物液態(tài)混合物：食鹽水、石油氣態(tài)混合物：空氣等固態(tài)混合物：粗鹽、煤純凈物

酸：HCl、H2SO4稀有氣體：He、Ne單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)：S、Si、O2金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu等無機(jī)物鹽：NaCl、Na2SO4氧化物：CaO、SO2有機(jī)物：CH4、C2H5OH堿:NaOH、Ca(OH)2返回物質(zhì)混合物液態(tài)混合物：食鹽水、石油氣態(tài)混合物：空氣等固態(tài)混合13

物理變化化學(xué)變化定義沒有生成其它物質(zhì)的變化生成了其它物質(zhì)的變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)原物質(zhì)的分子或基本結(jié)構(gòu)單元沒有發(fā)生變化原物質(zhì)的分子或基本結(jié)構(gòu)單元被破壞成原子、離子后又重新組成新物質(zhì)的分子變化時的現(xiàn)象外觀、狀態(tài)、位置、質(zhì)量等的改變。如粉碎、熔化、擴(kuò)散等發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、變色、爆炸等關(guān)系發(fā)生物理變化時，不一定發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化時，一定同時會發(fā)生物理變化

實(shí)質(zhì)原物質(zhì)的分子或基本結(jié)構(gòu)單元沒有發(fā)生變化關(guān)系14

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、硬度、密度物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等特點(diǎn)組成物質(zhì)的基本微粒的集體表現(xiàn)組成物質(zhì)的單個微粒的個體表現(xiàn)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)在化學(xué)變化15

復(fù)分解反應(yīng)

其它反應(yīng)

化合反應(yīng)①氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)基本類型的關(guān)系。分解反應(yīng)

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）置換反應(yīng)從得、失氧看從反應(yīng)物、生成物的類別看②關(guān)系圖如下：非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解分解氧化還原反應(yīng)化合置換返回復(fù)分解反應(yīng) 其它反應(yīng)化合反應(yīng)①氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)基16+13

原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)符號AlMg2+Cl-特征質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：）））283）））+12+17））28）））））288）））返回+13

原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)符號AlMg2+Cl-特征質(zhì)子數(shù)=17

變化用語

元素符號離子符號化學(xué)式原子結(jié)構(gòu)示意圖

離子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)用語化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)用語 電離方程式組成用語 變化用語 元素符號離子符號化學(xué)式原子18

①計(jì)算相對分子質(zhì)量；①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求產(chǎn)物的質(zhì)量；②計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；③計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算B根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

③反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計(jì)算返回 ①計(jì)算相對分子質(zhì)量；①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求產(chǎn)物的質(zhì)量；19例題：58噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石能冶煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉得含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232

16858噸*80%X*96%x=35噸答：可煉出含鐵96%的生鐵35噸。例題：58噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石能冶煉出含鐵96%的20加溶質(zhì)減溶劑變溫變溫加溶劑

溶液的組成溶質(zhì)溶液飽和溶液溶劑

不飽和溶液加溶質(zhì)變溫溶液的組成溶質(zhì)溶液飽和溶液溶劑 不飽和溶液21

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的關(guān)系溶質(zhì)溶劑的質(zhì)量關(guān)系溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量關(guān)系條件一定溫度、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)、溶劑的量與溫度無關(guān)，可以不飽和，在一定溫度下確定的溶劑中可有無數(shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)值，其中最大的是飽和狀態(tài)的值計(jì)算公式關(guān)系換算關(guān)系只有在一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液才會同時有關(guān)于“S”和“C%”的計(jì)算。溶解度與溶液組成的表示方法返回

溶解度條件關(guān)系關(guān)系溶解度與溶液組成的表示方法返回22例1、（北京市2004年中考題）為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，計(jì)算步驟為： （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____，計(jì)算步驟為：例1、（北京市2004年中考題）為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫23例2、（南京市2004年中考題）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，這與所用的建筑材料有關(guān)。該小組從某古代建筑維修現(xiàn)場搜集了一些舊墻灰進(jìn)行研究。取12.0g舊墻灰（主要成分是碳酸鈣）放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮H2O、HCl逸出）。反應(yīng)開始時，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為300.0g.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間/min024681012141618燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6（1）該小組因故沒有記錄反應(yīng)時間為16min時的數(shù)據(jù)M。你由表中數(shù)據(jù)推測，M=_____g。（2）反應(yīng)生成CO2的總質(zhì)量為____g。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),在右邊的坐標(biāo)紙上繪制生成CO2質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系的曲線。前3min生成CO2的質(zhì)量為______g.例2、（南京市2004年中考題）六朝古都南京的一些古代建筑保24××牌胃藥成分：每片含氫氧化鎂250mg服用方法：每日3次，每次2片名稱：硫酸鉀化學(xué)式：K2SO4純度：95%利用Al、H、O、N四種元素按要求寫出有關(guān)化學(xué)式。類別酸鹽堿性氧化物化學(xué)式

××牌胃藥名稱：硫酸鉀利用Al、H、O、N四種元素按要求25又如：河南?。?004）中招題（單選題）下列各組中的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時，均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是：（）A、Ca(OH)2CaCO3B、NaOHNa2SO4C、CCO2D、KClKNO3有些學(xué)生能在課外拓展知識面，認(rèn)為可選B與C。又如：河南?。?004）中招題（單選題）A、Ca(O26祝大會圓滿成功謝謝大家祝大會圓滿成功謝謝大家27初中化學(xué)復(fù)習(xí)策略——談“雙基”及計(jì)算吉安縣城關(guān)中學(xué)：康彩華初中化學(xué)復(fù)習(xí)策略——談“雙基”及計(jì)算吉安縣城關(guān)中學(xué)：康彩華28激趣方法六、編順口溜。五、編造故事；四、比喻教學(xué)；

三、剖析概念；

二、實(shí)驗(yàn)感悟；

一、意義識記；

激趣方法六、編順口溜。五、編造故事；四、比喻教學(xué)；

三、剖析29

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟的記憶方法；①檢查裝置的氣密性；②向試管里裝藥品；③將試管固定在鐵架臺上；④點(diǎn)燃酒精燈；⑤收集氧氣；⑥將導(dǎo)氣管移離水面；⑦熄滅酒精燈?！安枨f定點(diǎn)收利息”。

“查裝定點(diǎn)收離熄”。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟的記憶方法；“茶莊定點(diǎn)收利息”30可寫成：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣提取帶點(diǎn)的幾個字：“正氧負(fù)氫”可將它諧音記憶：“正養(yǎng)父親”2H2O==2H2+O2負(fù)極正極離子符號右歪帽，先寫數(shù)字后寫號，化合價(jià)標(biāo)正上方，數(shù)字符號反方向。

地殼中含量最多的四種元素是氧硅鋁鐵，可諧音為“養(yǎng)龜呂鐵”。

通電可寫成：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣負(fù)極正極離子符號右歪31組別123456789留空氣10%20%30%40%50%60%70%80%90%收集H290%80%70%60%50%40%30%20%10%組別123456789留空氣10%20%30%40%50%632YXHNO3A BHCl E HNO3D CCO2H2O高溫YXHNO3A BHCl E 33打油詩：水晶宮里臥包公，陣陣清風(fēng)吹進(jìn)宮；忽有烈火燒過來，競把包公變關(guān)公；烈火退去清風(fēng)在，吹得關(guān)公好輕松。你認(rèn)為這首詩描寫的最恰當(dāng)實(shí)驗(yàn)是（ ）A、氫氣還原氧化銅 B、氧氣和銅的反應(yīng)C、一氧化碳還原氧化銅D、木炭還原二氧化碳返回打油詩：你認(rèn)為這首詩描寫的最恰當(dāng)實(shí)驗(yàn)是（ ）返34列表成綱一、物質(zhì)的組成二、物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)五、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)用語六、溶液列表成綱一、物質(zhì)的組成35初中化學(xué)復(fù)習(xí)策略36單質(zhì)化合物

單質(zhì)化合物區(qū)別①

元素處于游離態(tài)（此時單質(zhì)可以是分子態(tài)，也可以是原子態(tài)）②

一般不能分解①元素處于化合態(tài)（此時的元素不具備游離態(tài)的性質(zhì)）②在一定條件下能分解聯(lián)系

不同單質(zhì)通過化合反應(yīng)

在一定條件下分解單質(zhì)化合物

單質(zhì)37

分子原子區(qū)別分子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可獨(dú)立存在。分子由原子組成。在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，分解成原子，原子再重組成新的分子原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單個原子不能獨(dú)立存在（稀有氣體原子除外）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的微粒，化學(xué)反應(yīng)中不可再分。作用保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中重新排列組合關(guān)系分子原子在一定條件下分解

相互結(jié)合（共用電子對）

分子原子區(qū)別分子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可獨(dú)立存在。原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，38混合物純凈物

混合物純凈物概念由不同種物質(zhì)組成（多種成分）由不同種微粒組成由同種物質(zhì)組成（一種成分）由同種微粒組成特點(diǎn)不具有固定的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。不能用化學(xué)式表示。各成分之間不發(fā)生化學(xué)變化，各自保持其自身原有的化學(xué)性質(zhì)。具有一定的組成、構(gòu)成、性質(zhì)?？梢曰瘜W(xué)式來表示該物質(zhì)。關(guān)系提純、分離幾種純凈物混和返回混合物純39物質(zhì)混合物液態(tài)混合物：食鹽水、石油氣態(tài)混合物：空氣等固態(tài)混合物：粗鹽、煤純凈物

酸：HCl、H2SO4稀有氣體：He、Ne單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)：S、Si、O2金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu等無機(jī)物鹽：NaCl、Na2SO4氧化物：CaO、SO2有機(jī)物：CH4、C2H5OH堿:NaOH、Ca(OH)2返回物質(zhì)混合物液態(tài)混合物：食鹽水、石油氣態(tài)混合物：空氣等固態(tài)混合40

物理變化化學(xué)變化定義沒有生成其它物質(zhì)的變化生成了其它物質(zhì)的變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)原物質(zhì)的分子或基本結(jié)構(gòu)單元沒有發(fā)生變化原物質(zhì)的分子或基本結(jié)構(gòu)單元被破壞成原子、離子后又重新組成新物質(zhì)的分子變化時的現(xiàn)象外觀、狀態(tài)、位置、質(zhì)量等的改變。如粉碎、熔化、擴(kuò)散等發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、變色、爆炸等關(guān)系發(fā)生物理變化時，不一定發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化時，一定同時會發(fā)生物理變化

實(shí)質(zhì)原物質(zhì)的分子或基本結(jié)構(gòu)單元沒有發(fā)生變化關(guān)系41

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、硬度、密度物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等特點(diǎn)組成物質(zhì)的基本微粒的集體表現(xiàn)組成物質(zhì)的單個微粒的個體表現(xiàn)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)在化學(xué)變化42

復(fù)分解反應(yīng)

其它反應(yīng)

化合反應(yīng)①氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)基本類型的關(guān)系。分解反應(yīng)

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）置換反應(yīng)從得、失氧看從反應(yīng)物、生成物的類別看②關(guān)系圖如下：非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解分解氧化還原反應(yīng)化合置換返回復(fù)分解反應(yīng) 其它反應(yīng)化合反應(yīng)①氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)基43+13

原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)符號AlMg2+Cl-特征質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：）））283）））+12+17））28）））））288）））返回+13

原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)符號AlMg2+Cl-特征質(zhì)子數(shù)=44

變化用語

元素符號離子符號化學(xué)式原子結(jié)構(gòu)示意圖

離子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)用語化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)用語 電離方程式組成用語 變化用語 元素符號離子符號化學(xué)式原子45

①計(jì)算相對分子質(zhì)量；①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求產(chǎn)物的質(zhì)量；②計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；③計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算B根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

③反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計(jì)算返回 ①計(jì)算相對分子質(zhì)量；①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求產(chǎn)物的質(zhì)量；46例題：58噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石能冶煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉得含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232

16858噸*80%X*96%x=35噸答：可煉出含鐵96%的生鐵35噸。例題：58噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石能冶煉出含鐵96%的47加溶質(zhì)減溶劑變溫變溫加溶劑

溶液的組成溶質(zhì)溶液飽和溶液溶劑

不飽和溶液加溶質(zhì)變溫溶液的組成溶質(zhì)溶液飽和溶液溶劑 不飽和溶液48

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的關(guān)系溶質(zhì)溶劑的質(zhì)量關(guān)系溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量關(guān)系條件一定溫度、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)、溶劑的量與溫度無關(guān)，可以不飽和，在一定溫度下確定的溶劑中可有無數(shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)值，其中最大的是飽和狀態(tài)的值計(jì)算公式關(guān)系換算關(guān)系只有在一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液才會同時有關(guān)于“S”和“C%”的計(jì)算。溶解度與溶液組成的表示方法返回

溶解度條件關(guān)系關(guān)系溶解度與溶液組成的表示方法返回49例1、（北京市2004年中考題）為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，計(jì)算步驟為： （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____，計(jì)算步驟為：例1、（北京市2004年中考題）為測定混有少量氯化鈉