2022屆安徽省蚌埠二中高三第四次教學質量檢測理綜理綜化學試題一、單選題.中華優秀傳統文化涉及了很多化學知識，下列說法正確的是（ ）“弄風柳絮疑城雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均為蛋白質“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉”，涉及的實驗基本操作是過濾C.《新修草本》有關“青磯”的描述為"本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”，據此推測“青帆”的主要成分為Fe2（SO4）3-7H2OD.《本草綱目拾遺》中對“強水”的記載："性最猛烈，能蝕五金?！薄皬娝睘閺婋娊赓|TOC\o"1-5"\h\z.實驗室制取下列氣體，所選反應試劑、制備裝置與收集方法合理的是（ ）選項氣體反應試劑制備裝置收集方法Anh3Ca(OH)2、NH4CIaeBChMnCh、濃鹽酸cdCNOCu、濃硝酸cdDSO2Na2so3、70%硫酸bfA.AB.BC.CD.DTOC\o"1-5"\h\z.已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號主族元素，X與W、丫與Z分別同主族，W、Z的簡單離子核外電子排布相同,X、Y、Z、W元素組成的某化合物的結構如圖。下列說法正確的是（）Y 1-W* Y-J—YT—X\o"CurrentDocument"Y -A.簡單離子的半徑：W>Z>Y>X B.簡單氫化物的還原性：Y>ZC.化合物M中丫的化合價均為-2 D.WX可與H2O反應生成X的單質

.某有機化合物M是一種藥物的合成中間體，其結構簡式如圖。下列有關該有機化合物的說法錯誤的是（ ）OA.化學物M的分子式為Cl8H22。3B.化合物M中含有二種含氧官能團C.每個M分子中最多有10個碳原子處于同一平面D.該有機物能發生加成反應、取代反應和水解反應.CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應：第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2其相對能量與反應歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）o-O■<X>o：o-O■<X>o：,?一?????Fb+N?AFcO,+N? FcO*WO-FbKO：反應歷程催化劑A.總反應是放熱反應，化學方程式為CO+N2O -CO2+N2B.在反應過程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成C.總反應的反應速率由第一步反應決定D.Fe*為反應的催化劑，FeO*為中間產物.研究發現，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電，其工作原理如圖所示。離「交換膜XA.離子交換膜X為質子交換膜，質子從石墨電極移向Pt電極B.C2H50H在Pt電極發生還原反應C.正極區反應為4NO]+12e+16H+=4NO+8H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3D.若Pt電極生成2.24LCCh,電路中轉移電子數為0.6Na7.用強堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強堿部分中和后可得到“弱酸和弱酸鹽”組成的緩沖溶液，緩沖溶液的pH=pKm-lg久華(計算時忽略酸的電離和鹽的水解)。常溫下，用O.lmolL」的NaOH溶液滴定c(盍)16.00mL某未知濃度的HX溶液，滴定過程中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關系如圖(已知：pKm=-lgKm,10。48n3.0)。下列說法正確的是( )pH?????????5.23…亍?二一^4^/4.75…r?二4.27點?It? ?I*II081012141618202224*r(NaOU)/,nLA.滴定前HX溶液的濃度約為0.3molL」HX的電離常數Ka=10379n點溶液中存在c(X-)+2c(OH)=c(HX)+2c(H+)q點液中離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(X)二、綜合題8.銃是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領域具有重要應用。氯化銃(ScCb)是一種可溶于水的灰白色固體，是制備銃的重要原料。工業上利用固體廢料"赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、SC2O3、TiCh等)制取ScCb,請結合流程回答以下問題：那氨?水草酸 工」一! 」一I 草酸銃晶體空氣一.c」力'熱1-赤泥T酸浸H調，H1阮銃ise?.OJ.6Hq加熱S25氯化SeC，3-j-濾渣1 濾渣2 足依疊炭已知：①TiCh難溶于鹽酸。②Kw[Sc(OH)3]=1.0x10-3°,KsP[Fe(OH)3]=l.OxlO；*8(1)濾渣1的主要成分是(填化學式)?！八峤睍r溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是（3）常溫下，“調pH”時，溶液中dSc3+）=0.001molL,為除去雜質離子,應控制的pH范圍是_（當溶液中某離子濃度空1.0x105moi時，可認為該離子沉淀完全）。（4）已知K,〃（H2c2O4）=a,K〃2（H2c2O4）=b,Kp[SC2（C2O4）3]=C。“沉銃”時，發生反應：2Sc3++3H2c2O4=SC2（C2O4）3+6H+,此反應的平衡常數K=（用含a、b、c的代數式表示）。“加熱氯化”過程中排出的氣體主要有（填化學式）。（6）傳統制備ScCh的方法是先得到SCCI36H2O沉淀，再高溫脫水得ScC13,但通常含有ScOCl雜質，原因是o（7）草酸銃晶體[Sc2（C2O4）3.6H2O]在空氣中加熱，嗎警駕％隨溫度的變化情況如下圖所m（原始固體）示。250C時，晶體的主要成分是（填化學式），550~850℃,反應的化學方程式為。（已知Sc2（C2O4）3-6H2O的摩爾質量為462g-mol'）9.三硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2cs3的一些性質進行探究，回答下列問題。查閱資料：①Na2cs3+H2sO4=CS2+H￡T+Na2s04,CS2和H2s均有毒；②CS2不溶于水，沸點46C,與CCh某些性質相似，與NaOH作用生成Na2cos2和HzO。（1）I.Na2cs3的性質探究步驟操作及現象①取少量Na2cs3固體溶于蒸儲水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚配試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加HzSCh酸化的KMnCh溶液，紫色褪去H2cs3是酸（填“強”或“弱（2）已知步驟③的氧化產物是SOj,寫出該反應的離子方程式o某同學取步驟③反應后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋼溶液，通過測定產生的白色沉淀的質量來求所用Na2cs3質量，你是否同意他的觀點，并說明理由 II.測定Na2cs3溶液的濃度實驗步驟如下：①取5().0mLNa2cs3溶液置于儀器M中，打開K,通入一段時間氮氣；②關閉K,打開分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol-L」稀H2so4,關閉活塞;③反應結束后，再打開K,通入一段時間的熱氮氣(高于60℃)。儀器M的名稱是(4)上述裝置按氣流方向連接合理的順序為a.ADCEB b.ACBED c.AEBCD(5)步驟③中通N2的目的是。(6)為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定C中生成沉淀的質量。對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重。若C中生成沉淀的質量為7.2g,則該Na2cs3溶液的物質的量濃度是。也可以通過測定E中溶液質量的增加值來計算Na2cs3溶液的濃度，若缺少裝置D,計算值會(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。10.二氧化碳加氫可轉化為二甲醛(CH30cH?,既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優良的燃料，是實現碳中和的有效手段之一、回答下列問題：(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)WH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJmoH②2cH30H(g)VH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJmol1用二氧化碳和氫氣反應制取二甲醛的熱化學方程式為。(2)一定條件下，向體積為2L的恒容閉容器中通入2moicCh和6m。出2發生上述反應。①下列有關敘述正確的是(填字母序號)。a.容器內氣體密度不再發生改變，說明反應達化學平衡狀態b.使用合適的催化劑可以提高單位時間內CH30cH3的產率C.反應達化學平衡后，向容器內通入少量氨氣，則平衡向正反應方向移動d.反應達平衡狀態后向容器內再通入ImolCCh和3moiH2,重新達平衡后CH3OCH3體積分數增大②升高溫度，二甲醛的平衡產率(填"增大”、"減小”或"不變”)，原因是O③CO2與H2混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑I和催化劑II的反應器,CO2轉化率與溫度的關系如圖。a點的CO2轉化率(填"是''或"不是”)平衡轉化率，在催化劑I作用下，溫度高于Ti時，CO2轉化率下降的原因可能是8#: 鬧I■(3)將組成(物質的量分數)為20%CCh(g)、60%H2(g)和20%N2(g)(N2不參與反應)的氣體通入反應器，在一定溫度和p=2.0MPa的條件下發生反應CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)。平衡時，若CO2(g)轉化率為50%,則H?O(g)的分壓為MPa,反應的平衡常數Kp=(MPa)、(保留兩位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數)。11.氮元素是地球上含量豐富的一種元素，不僅是制造農藥、醫藥的重要元素，也是構成蛋白質的重要元素。根據所學知識回答以下問題。(1)基態N原子的成對電子數與未成對電子數之比為,NO］離子的空間構型為N-甲基咪理( )是一種有機化合物，可作為有機合成中間體和樹脂固化N齊小其中碳原子雜化方式為,所含元素第一電離能由大到小的順序是,O.lmolN-甲基咪口坐中含。鍵的數目為Na.N-甲基咪理的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物肥乂］0r，常溫下為液態而非固態，原因是OTiOmNb是常見的光學活性物質，由TiO?通過氮摻雜反應生成，表示如下圖。

①立方晶系TiCh晶胞參數如圖甲所示，其晶體的密度為g-cm-3（寫計算式,Na代表阿伏加德羅常數）。②圖乙TiO2-aNb晶體中a：b=。12.依普黃酮是一種抗骨質疏松藥物的主要成分。以甲苯為料合成依普黃酮時生成中間體F的路線如下。（1）A—B反應的條件是,B—C反應的類型為。（2）化合物X的結構簡式為,習慣命名法的名稱為.（3）化合物E中含氧官能團名稱為,寫出E與足量NaOH溶液反應的化學方程式。（4）化合物D的同分異構體中，同對滿足下列條件的同分異構體的數目為①芳香族化合物②可與金屬Na反應產生氫氣 ③能與銀氨溶液發生銀鏡反應。

(5)參照上述合成路線，以苯酚和苯乙烯為原料，設計制備(5)參照上述合成路線，以苯酚和苯乙烯為原料，設計制備的合成路線(無機試劑任選).答案解析部分1.【答案】B【解析】【解答】A.“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，故A項不符合題意；B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，是將液體和固體分開，分離液體和不溶性固體，操作為過濾，故B項符合題意；“青磯”為綠色晶體，應該是硫酸亞鐵晶體，則“青磯”的主要成分為FeSO#7H2O,故C項不符合題Vr.“強水”為溶液，屬于混合物，不是電解質，故D項不符合題意；故答案為：Bo【分析】易錯分析：電解質必須為純凈物，混合物既不是電解質也不是非電解質2.【答案】A【解析H解答】A.實驗室制取氨氣時，可用Ca(OH)2、NH4cl混合加熱制取，氨氣的密度小于空氣，應選用向下排空氣法，選擇裝置ae,A合理；MnCh、濃鹽酸制取CL需加熱，發生裝置應選擇固液加熱型裝置，即選b,B不合理；Cu與濃硝酸反應生成的是NO2,C不合理；D.亞硫酸鈉和硫酸反應不需要加熱，且二氧化硫能和水反應不能用排水法收集，D不合理；故答案為：Ao【分析】氣體制備發生裝置的選擇時，注意該反應的原理，是否需要加熱；收集裝置選擇使，要結合氣體溶解度和密度大小，選擇適當的收集方法3.【答案】D【解析】【解答】A.根據電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，因此簡單離子半徑S2>K+>O2>H+,即Z>W>Y>X,故A項不符合題意；B.Y的簡單氫化物為HzO,Z的簡單氫化物為H2S,而根據元素單質的氧化性越強，所形成的氫化物的還原性就越弱，所以簡單氫化物的還原性H?S>H2O,即Z>Y,故B項不符合題意；C.化合物中含有-0-0-鍵，該氧元素的化合價為-1價，故C項不符合題意：D.WX為KH,能夠與水發生反應生成氫氣和氫氧化鉀，故D項符合題意；故答案為：Do【分析】由結構可知，z可以形成6個共價鍵，說明為S,Y為O,W、Z的簡單離子核外電子排布相同，則W為K,X與W同主族，可以形成共價鍵，則X為H。4.【答案】C【解析】【解答】A.由結構簡式可知，化學物M的分子式為Cl8H22。3,故A項不符合題意；B.根據結構簡式可知，化合物M中含有臻基和酯基兩種含氧官能團，故B項不符合題意；C.苯環為平面型分子，碳碳雙鍵相連的碳原子共平面，則每個M分子中最多有12個碳原子處于同一平面，故C項符合題意；D.該有機物中含有碳碳雙鍵和酯基，能發生加成反應、取代反應和水解反應，故D項不符合題意；故答案為：Co【分析】難點分析；該有機物中有類似乙烯平面和苯環平面，通過旋轉之間的單鍵，使類似乙烯平面和苯環平面重合，此時共面碳原子數目達到最多.【答案】B催化劑【解析】【解答】A.由題干反應歷程圖可知，該反應的總反應化學方程式為CO+N2O- CO2+N2,反應物的總能量高于生成物的總能量，則是放熱反應，A不符合題意；B.由題干反應歷程圖可知，在反應過程中，反應物中CO和NQ中的C-0、N-0極性鍵斷裂，C02中有C-O極性鍵形成，即整個過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成，B符合題意；C.總由題干反應歷程圖可知，第一步反應的活化能大于第二步反應，即第一步反應為慢反應，則整個反應的反應速率由第一步反應決定，C不符合題意；D.由題干反應歷程圖可知，Fe*反應過程中參與反應，但反應前后不變，即Fe*為反應的催化劑，FeO*為中間產物，D不符合題意；故答案為：Bo【分析】將第一步反應與第二步反應加和得到總反應，可以即為A項的反應，可以看出沒有非極性鍵斷裂；活化能越高，反應越難進行，化學反應速率越慢，總反應速率取決于最慢的一步反應。.【答案】C【解析】【解答】A.根據分析，負極區生成的H+將遷移到正極區參與反應，所以離子交換膜X為質子交換膜，質子從Pt電極移向石墨電極，故A項不符合題意；Pt電極為負極，C2H50H發生氧化反應，故B項不符合題意：C.根據分析石墨電極為正極，發生還原反應，電極反應為：4NO]+12e-+16，+=4NO+8H2。，4N0+3O2+2H2O=4HNO3,故C項符合題意；D.沒有告知在標準狀態下，無法通過氣體體積來計算轉移的電子數，故D項不符合題意；故答案為：Co【分析】對于燃料電池，一般燃料做負極，氧氣做正極，同時在書寫電極反應時要注意電解質溶液的酸堿性。.【答案】C【解析】【解答】A.據分析，原HX溶液的濃度為0.2mo>LT,A不符合題意；.據分析，HX的電離常數Ka=10-4-75，B不符合題意；n點時，pH=pK-lg^^=4.75,則c(酸)=c(鹽)，即c(HX)=c(NaX),此時溶液中存在物料守c(鹽]恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-),電荷守恒c*)+c(O/T)=c(Na+)+c(W+),二式合并得c(X-)+2c(0H-)=c(HX)+2c(H+),C符合題意；D.由圖可知，q點時pH=5.23,溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),pH=pK「lg久畛=4.75-lg久孕° C(瘟) C(瘟)=5.23,則<1,BPc(HX)<c(NaX),c(Na+)<c(X),D不符合題意；c(鹽)故答案為：Co【分析】設HX濃度為c,分別取m,n兩點，分別算出反應后溶液酸的濃度和鹽的濃度，帶入緩沖溶液公式pH=pKm-lg嚶,可以算出c和Ka。c(瀚8.【答案】(1)SiCh、TiO2(2)酸浸溫度過高，鹽酸的揮發性增強，使得酸浸速率減慢3~5CCO、Ch(6)高溫脫水的過程中，ScCb發生了水解反應Z)(7)SC2(C2O4)3H2O；2Sc2(C2O4)3+3O2：2Sc2Oj+12CO2【解析】【解答】"赤泥”含有FezCh、SiO2、SC2O3、TiCh等,經過酸浸，FezCh、SC2O3轉化為Fe3+、Sc3+,而SiCh、TiCh難溶于鹽酸，故濾渣1的主要成分為SiO?、TiOz；向酸浸后的濾液中加入氨水調節pH,使Fe3+形成Fe(0H)3沉淀，故濾渣2的主要成分為Fe(OH)3：再向溶液中加入草酸，“沉銃”得草酸銃晶體；將草酸銃晶體加熱可得SC2O3；再將SC2O3、足量焦炭和CL一起加熱反應得到ScCb。(1)“赤泥''含有FezCh、SiCh、SC2O3、TiCh等，用鹽酸酸浸時，SiCh、TiCh難溶于鹽酸，故濾渣1的主要成分為SiCh、TiO2o(2)鹽酸具有揮發性，酸浸溫度過高，鹽酸的揮發性增強，使得酸浸速率減慢。(3)“調pH”時，要出去的雜質離子為Fe-"，溶液中c(Fe3+)，0'l(r5moi.Li,c(OH?aI _38—空星——=1.0^10"mol-L-I _38—空星——=1.0^10"mol-L-1,貝UpHN3；除去Fe3+的同時，Sc3+不能形成沉淀，溶液中11.0、10―%。/廠1cCSc^O.OOlmolL-',c(OH)<性中要)31=31.0xl0~3°zzi.oqo^mol-L1,則pH<5,故應Qc(Sc)^O.OOlmolL-1控制的pH范圍是3?5。⑷已知K“/(H2c?C)4)=a,K“2(H2c2O4)=b,K>P[Sc2(C2O4)3]=c,則反應2Sc3++3H2c2Ch=Sc2(C2O4)3+6H+的平衡常數k=2c2。4)(2(h2c2。4)產=側吊數 Ksp[Sc2(C2O4)3] -°(5)“加熱氯化”過程主要發生的反應為SC2O3+3C+3c2ScCh+3CO,由于CL不能完全參加反應，故此過程中排出的氣體主要有CO、Ch?(6)ScCb-6H2O沉淀在高溫脫水的過程中，ScCb發生了水解反應:SCQ36H2OAScOCl+2HClf+5H2O。(7)設有1mol草酸銃晶體(462g)在空氣中受熱，250c時,剩余固體質量為462g'80.5%=371.91g,失水重量為462g-371.91g=90.09590g,即250C時，1mol晶體失去5moi水，則此時晶體的主要成分是Sc2(C2O4)3H2O；550℃時，剩余固體質量為462g'76.6%=353.89g,相比于250℃時的剩余固體質量，250?550℃,失水重量為371.91g-353.89g=18.02費18g,則250?550C,ImolSBCzOQrlfcO失去Imol水變為ImolSc2(C2O4)3；850℃時，剩余固體質量為462g'29.8%=137.68敢138g,由于Af(Sc2O3)=138g/mol,故可知550?850C,lmolSc2(C2O4)3分解產生ImolSczCh,反應的化學方程式為2Sc2(C2O5+3O2￡2SC2O3+12cO2o【分析】工業流程題一般解題思路：一、粗略讀題：首先粗略瀏覽下題目，了解題目表述的大致內容以及工藝流程方向，然后帶著問題再回過頭來審題。二、看懂流程圖：工藝的整個過程會通過流程圖直觀地表現出來，所以讀懂流程圖可以幫助我們快速地理清工藝的主線，梳理出工藝的脈絡。四、注意反應條件：同樣的物質在不同的反應條件會出現不同的產物，所以在解答工藝流程的題目時，一定要注意反應條件，尤其是一些隱晦的反應條件，如反應溫度改變和新生成的原料參與反應。五、產物的分離與提純：工藝流程類型的題目，一般都會涉及收集到目標產物后的分離與提純操作，這就要求我們掌握常見的分離和提純的名詞以及方法，并且懂得不同方法的區別和優劣。9.【答案】⑴弱(2)5CSF+24MnO]+52，+=5CO2T+24Mn2++26W2O+15S。/;不同意，酸性高鑄酸鉀溶液用稀硫酸酸化，混入了硫酸根離子，所以不能通過白色沉淀的質量來計算Na2cs3的量，否則結果偏大。(3)三頸燒瓶(4)b(5)將生成物趕入后續裝置，使其被充分吸收(6)1.5molL-'；偏高【解析】【解答】設計實驗探究Na2cs3的性質并測定其溶液的濃度，首先取少量Na2cs3固體溶于蒸儲水配制成溶液，通過酚酸溶液變紅色以及酸化的KMnCh溶液紫色褪去，可知Na2cs3是一種強堿弱酸鹽，且可以和酸化的KMnCh溶液發生氧化還原反應，具有還原性。其次取Na2cs3溶液置于三頸燒瓶中，設計實驗，反應原理為Na2CS3+H2SO4=CS2+H2ST+Na2SO4,通過收集產生的CS2和H2s氣體，定量計算出Na2cs3溶液的濃度。為了確保充分吸收，反應結束后，再打開K,通入一段時間的熱氮氣，并且用到堿石灰等防止干擾實驗，據此分析來解答。(l)Na2cs3的水溶液加入酚酸變紅色，說明Na2cs3是強堿弱酸鹽，則H2cs3為弱酸，故答案為：弱；(2)步驟③的氧化產物是SOl-，還原產物是Mn”,同時還生成CO2和H9,離子方程式為：5cs廠+24MtiO]+52H+=5CO2T+24Mn2++26H2O+15S01~;酸性高鎰酸鉀溶液用稀硫酸酸化，含有SOj~,會使生成硫酸鋼沉淀的質量偏大，所以不能通過計算白色沉淀的質量來計算Na2cs3的量，故答案為：5CSF+24MnO*+52H+=5C02T+24M/++26H2。+15S。/;不同意，酸性高德酸鉀溶液用稀硫酸酸化，混入了硫酸根離子，所以不能通過白色沉淀的質量來計算Na2cs3的量，否則結果偏大；(3)儀器M的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；(4)根據題意，A裝置發生反應Na2CS3+H2SO4=CS2+H2ST+Na2SO4,并且CS2不溶于水，沸點為46℃,所以當通入一段時間的熱氮氣，CS2和H2s氣體會進入后續裝置，先用足量的CuSCh溶液吸收H2s氣體，再用NaOH溶液吸收CS2,由于CS2和H2s均有毒，所以堿石灰放在最后既可以防止空氣中的二氧化碳對實驗產生干擾，也可以吸收多余的CS2和H2S,防止空氣污染，所以按氣流方向連接合理的順序為ACBED,故答案為b；(5)步驟③中通N2的目的是將生成物CS2和H2s全部趕入后續裝置，使其被充分吸收，故答案為將生成物趕入后續裝置，使其被充分吸收；(6)由題意可知，C中發生反應產生黑色沉淀CuS,得到沉淀的質量為7.2g,則有n(CizS)=嵩卷=0.075mol,根據關系式Na2cs3?H2s?CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.075mol,所以c(Na2CS3)=S=°n7n^°l=l-5mol/L;通過測定E中溶液質量的增加值來計算Na2cs3溶液的濃度，若缺少裝置D,E中除吸收CS2還會吸收空氣中的二氧化碳，導致溶液質量增加偏大，計算值會偏高，故答案為1.5molL-',偏高；【分析】(1)通過判斷即鹽溶液的酸堿性來判斷H2cs3是強酸還是弱酸(2)利用化合價升降，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，利用氧化還原反應化合價升降相等配平即可(3)-(6)該實驗通過測定C中或者E中的沉淀質量來測定測定Na2cs3溶液的濃度，C目的為了吸收H2S,E為了吸收CCh,為了防止空氣中的CO?干擾，在尾部安裝D,防止空氣中的C02進入干擾測量，若沒有D裝置，測量結果會偏高；最后通入N2目的是將裝置的氣體趕出，充分吸收10.【答案】(1)2CO2(g)+6H2(g)#CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-121.5kJ/molbd；減?。欢兹┑暮铣煞磻獮榉艧岱磻邷囟?，平衡逆向進行；不是；催化劑的活性降低0.25；0.59【解析】【解答】⑴已知：①CO2(g)+3H2(g)HH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJmoH②2cH30H(g)EH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJmol1①x2+②即得到制取二甲醛的熱化學方程式2co2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),根據蓋斯定律可得AH=(-49kJ/mol)x2+(-23.5kJ/mol)=-121.5kJ/mol；(2)①a.容器為恒容容器，氣體密度始終為不變量，氣體密度不再發生改變，不能說明反應達化學平衡狀態，a不正確；b.使用合適的催化劑，可以提高反應速率，故單位時間內CH30cH3的產率增大，b正確；c.反應達化學平衡后，向恒容容器內通入少量不參與反應的氨氣，反應體系中各物質的濃度不發生變化，平衡不移動，C不正確；d.向恒容容器內再通入ImolCCh和3m0IH2,相當于增大壓強，該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，d正確；故答案為：bd；②二甲醛的合成反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，二甲健的平衡產率減小；③a點時CO2轉化率最高，a點后CO?轉化率仍發生改變，即CCh的含量仍發生改變，故a點的CO?轉化率不是平衡轉化率，從圖中可以看出，在催化劑I作用下，溫度高于Ti時，CO2轉化率下降，可能是催化劑對此反應的催化效率降低，或有其它副反應發生，即原因可能是催化劑的活性降低；（3）將組成（物質的量分數）為20%CCh（g）、60%H?（g）和20%N2（g）（N2不參與反應）的氣體通入反應器，設起始時，CO2（g）、HMg）和NXg）的物質的量分別為Imol、3moi和Imol,若CCh（g）的轉化率為50%,列三段式為：82(g)+3%(。)=CH30H(g)+%。(。)起始(jnol)1300轉化0.51.50.50.5平衡(ynol)0.51.50.50.5平衡時，體系內的總物質的量為0.5mol+l.5moi+0.5mol+0.5moi+lmol=4mol,則此時H2O（g）的分壓為nu, （竽x2MPa）（竽x2MPa）?x2.0MPa=0.25MPa,反應的平衡常數kp=- - 3"°-59。4mo1 （竽x2MPa）（竽x2MPa）【分析】（1）根據蓋斯定律計算；（2）①可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；反應速率的影響因素主要有催化劑、濃度等；②升溫合成二甲醛的反應逆向移動；③在催化劑n和催化劑【作用下，溫度高于ti時，cch轉化率均下降，從催化劑活性的角度分析；（3）列出反應的三段式計算。H.【答案】（1）4：3；平面三角形（2）sp2sp3；N>H>C；1.2（3）陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低。320（4）NAxa2cxlO~30'7：2【解析】【解答】（DN是7號元素，其電子排布式為Is22s22P所以基態N原子的成對電子數與未成對電子數之比為4：3；根據價層電子對互斥理論，NOg的價層電子對數為3+/x（5+l-2x3）=3,且N。］中的氮無孤電子，所以NO］離子的空間構型為平面三角形；（2）由N-甲基咪理的結構簡式可知，分子中甲基碳原子為飽和碳原子，形成4個單鍵，不存在孤電子對，雜化方式為sp3,雙鍵碳原子形成1個0鍵和一個兀鍵，不存在孤電子對，雜化方式為sp2；N-甲基咪哇中所含元素為N、C和H,根據同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，且N原子的2P能級有3個電子，處于半滿穩定結構，所以第一電離能N>C,但由于H原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的