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元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(He為2個)比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑元素分類原子的最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(He為2個)結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定一般少于4個一般≥4個結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,化性活潑。鈉原子失1e
結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,化性活潑。得1e
氯原子在反應(yīng)中易失電子,形成帶正電的陽離子。
鈉離子在反應(yīng)中易得電子,形成帶負電的陰離子。
氯離子+
+11(H為1)1、元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),與它的原子的核外電子排布相關(guān),尤其與________________有著密切的關(guān)系。結(jié)論:最外層電子數(shù)2、離子的形成:
。原子得失電子形成離子拓展:元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定,是否最外層電子數(shù)相同,元素的化學(xué)性質(zhì)是否一定相似呢?不一定!氦(He)穩(wěn)定鎂(Mg)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)不相似!+22+12282+12282+122+
+22
氦(He)
鎂(Mg)化學(xué)性質(zhì)不相似!元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定特殊三例+
+11+11281+11
氫(H)【非金屬】
鈉(Na)【金屬】化學(xué)性質(zhì)不相似!【穩(wěn)定】【不穩(wěn)定】只有一個電子層的H、He是特例++1028
+
+22氦(He)氖(Ne)都是稀有氣體,結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)相似!決定原子質(zhì)量的是
。決定元素種類的是
,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是
,原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)(原子核)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是
。
分子原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的電子數(shù)左下角:金屬元素右上角:非金屬元素最后一列:稀有氣體元素科學(xué)家:門捷列夫、
張青蓮,等(原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì))1
,2
,
,4
,
,6
,
7
。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的電子數(shù)元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量第1周期第2周期第3周期第4周期橫行:7橫行,7周期·同一周期,最外層電子數(shù)遞增同一周期,電子層數(shù)相同周期數(shù)=電子層數(shù)7橫行,7周期;18縱行,16族;同一周期,電子層數(shù)同,最外層電子數(shù)遞增同一族,最外層電子數(shù)同,電子層數(shù)遞增第1周期第2周期第3周期第4周期第ⅠA族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族縱行:·同一族,電子層數(shù)遞增·同一族,最外層電子數(shù)相同;元素化性相似18個縱行,共16個族共7個周期;周期數(shù)=電子層數(shù)·同一周期,最外層電子數(shù)遞增·同一周期,原子電子層數(shù)相同18個縱行,共16個族·
同一族,電子層數(shù)遞增·同一族,最外層電
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