高一同步穩(wěn)固練習(xí)試題解析〔新人教版必修1〕〔時(shí)間45分鐘，總分值100分〕一、選擇題〔此題包括8小題，每題6分，共48分〕1?最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì) SARS病毒有直接抑制作用?以下關(guān)于一氧化氮的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A?一氧化氮是一種紅棕色的氣體B?常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D?一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是一種無(wú)色難溶于水的氣體，可以用排水法收集?常溫常壓下， NO容易與氧氣直接化合生成NO2.答案：C2.四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、CI2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如以下列圖所示.其中原試管充滿 NO?的是〔 〕1解析：根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余氣體是反響前的故B項(xiàng)正確，NO不溶于水，對(duì)應(yīng)D項(xiàng)；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2,對(duì)應(yīng)A項(xiàng)；CI2對(duì)應(yīng)C項(xiàng).答案：B3?某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，參加足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失?再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，那么該氣體可能是以下混合氣體中的 〔 〕A?N2、NO2、Br2 B?NO2、NO、N2C?NO2、NO、O2 D?N2、O2、Br2解析：向集氣瓶中加足量水，得橙色溶液，說(shuō)明原混合氣體中一定含有Br2；拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明原混合氣體一定含有 NO或NO2或兩者都存在.據(jù)此判斷A項(xiàng)正確.答案：A4?現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：① NO2+NO;②NO2+O2:③HCI+N2:④NO+N2,將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為 比，H2,H3,H4,其中高度關(guān)系是〔 〕

A.H2>H3>H1>H4B.H3>H2>H1>H4C.H1=H2=H3=H4D.Hl>H2>H3>H4解析：假設(shè)混合的兩種氣體各 3mol，①中水面上升的高度為試管的 1/3:②水面上升的高度為試管的5/8:③中水面上升的高度為試管的 1/2:④中水不能進(jìn)入試管.答案：A5.將盛有N2和NO2〔無(wú)N2O4〕混合氣體的試管倒立于水中， 經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，那么原混合氣體中 N2和NO2的體積比是〔 〕A.1:1 B.1:2C.1:3 D.3:1解析：將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反響，生成的NO與不反響的N2為剩余氣體.設(shè)原氣體的體積為V,設(shè)NO2的體積為X,根據(jù)差量法求解：3NO2+H2O===2HNO3+NOAV解得:3V解得:3V故V(N2故V(N2)=V-13.答案：C6.無(wú)色的混合氣體甲，可能含6.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)以下列圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，那么甲氣體的組成為 〔 〕甲十^尸1|pSOiiiL甲十^尸1|pSOiiiLII減足in-.N^.riA.NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2解析：此題可以使用排除法.原氣體為無(wú)色，排除 A、C,因?yàn)锳、C中的NO2是紅棕色氣體.最終幾乎無(wú)氣體剩余，原氣體不可能含有 2,排除D.B正確，其中NH3被足量的濃硫酸吸收，余下NO、CO2通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2與Na2O2反響生成氧氣，氧氣與NO生成紅棕色的NO?,氧氣過(guò)量，再通入到水中時(shí)4NO2+O2+2H2O===4HNO3,得到硝酸溶液，最終幾乎無(wú)氣體剩余.答案：B7.以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反響產(chǎn)物也相同CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D?新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：此題考查無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì). SiO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，符合酸性氧化物的定義，A選項(xiàng)正確；Na2O與CO2反響生成Na2CO3,Na2O2與CO2反響的產(chǎn)物為Na2CO3和O2,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NO在常溫下與空氣中的O2迅速反響生成NO2,化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中存在H+和HCIO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊試液振蕩，溶液先變紅后褪色， D選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：A&在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反響，且水充滿燒瓶 〔氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，以下有關(guān)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔 〕A?總反響為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3B?總反響為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3C.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近 0.03mol/LD.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為 0.45mol/L解析：設(shè)NO2的體積為x,NO的體積為y,那么：4NO2+O2+2H2O===4HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO3x+y=672mLx+y=672mLx34+4y=280mL解得x=448mLmL故參加反響的NO?與NO的物質(zhì)的量之比為 2:1，那么總反響為：4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3.據(jù)氮元素質(zhì)量守恒可得生成的 HNO3為0.03mol，容器內(nèi)充滿液體那么硝酸的體積為 0.672L,那么c〔HNO3〕=0.03噸=0.045mol/L.3 0.672L答案：B二、非選擇題〔此題包括5小題，共52分〕〔9分〕多年以前，某城市霧大無(wú)風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中二氧化硫的含量高達(dá)3.8mg,煙塵達(dá)4.5mg,居民健康普遍受到危害，4天內(nèi)死亡人數(shù)約4000人．答復(fù)以下問(wèn)題：這種大氣污染對(duì)人體 系統(tǒng)的危害最大,將會(huì)造成 等病癥(舉兩例病癥)．為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來(lái)吸收 SO2,其離子方程式是 .目前一種有效的方法是用直升機(jī)灑白堊粉以降解其污染,其化學(xué)方程式是 ．答案：(1)呼吸呼吸困難、咳嗽、喉痛、支氣管哮喘、肺氣腫 (任意2種均可)SO2＋2NH3＋H2O===2NH4＋＋SOA、B都能分別使品紅溶液褪色,但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強(qiáng)： 解析：由題給信息可推知：A為Cl2A、B都能分別使品紅溶液褪色,但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強(qiáng)： 解析：由題給信息可推知：A為Cl2,B為SO2.答案：(1)2CI2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CIO)2+2H2O2H2SO3＋O2===2H2SO4SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI(10分)汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器〞,它能使一氧化碳跟一氧化氮反響生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化． 汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是 寫(xiě)出在催化劑的作用下CO跟NO反響的化學(xué)方程式： . 使用“催化轉(zhuǎn)化器〞的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是 以下各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有 (填序號(hào))A?充分利用太陽(yáng)能，減少能源消耗B．使用電動(dòng)車輛，減少汽油消耗C.植樹(shù)種草，綠化環(huán)境D.取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣解析：(2)中，從題目表達(dá)中“它能使CO跟NO反響生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2(9分)A、B兩種氣體都是大氣的主要污染物，國(guó)家?環(huán)境保護(hù)法?規(guī)定嚴(yán)禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中．A是一種單質(zhì),其水溶液具有殺菌消毒作用,B是形成酸雨的主要污染物．請(qǐng)寫(xiě)出以下變化的化學(xué)方程式：A用于工業(yè)上制取漂白粉： B的水溶液露置在空氣中酸性增強(qiáng)：

可推出該反響為：2C0+2N0催化型N2+2CO2.(3)中，使用催化轉(zhuǎn)化器〞促進(jìn)S02可推出該反響為：2C0+2N0催化型N2+2CO2.(3)中，使用催化轉(zhuǎn)化器〞促進(jìn)S02轉(zhuǎn)化為S03,而S03與H20化合生成H2SO4,提高了空氣的酸度，促進(jìn)了酸雨的形成.答案：(1)S02、NO(2)2CO+2N0催化劑=N2+2CO2⑶由于促進(jìn)了S02的轉(zhuǎn)化，生成的 S03增多，S03+H2O===H2SO4提高了空氣的酸度(4)ABC12.(11分)如圖為我國(guó)新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測(cè)點(diǎn).監(jiān)測(cè)點(diǎn)安裝的監(jiān)測(cè)設(shè)備可日常監(jiān)測(cè)二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物.分子因污染空氣而臭名昭著，近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為明星分子〞.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題.NO(1)N0的危害在于(填編號(hào)).A?破壞臭氧層B?高溫下能使一些金屬氧化C.造成酸雨⑵在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子D.與人體血紅蛋白結(jié)合(N02)可轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反響的離子方程式:(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01108Pa,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到 50C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力 3就不再改變，其中一種產(chǎn)物為 N2O,寫(xiě)3出上述變化的化學(xué)方程式氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為 03).有關(guān)反響如下： 03 02+0;Cl+03>C10+02；C10+0>CI+02;總反響：203>3C2.在上述臭氧變成氧氣的反響過(guò)程中， Cl是 .解析：(1)N0氣體在破壞臭氧層的過(guò)程中起催化作用； NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被02氧化生成NO2,N02與水反響生成HN03可形成酸雨.⑵NO2轉(zhuǎn)化為NO時(shí)氮的化合價(jià)降低，那么Cu+在反響中化合價(jià)必升高轉(zhuǎn)化為Cu2+.(3)T、V一定時(shí)，p1=^,假設(shè)氣體反響為3mol，那么生成的氣體物質(zhì)為2mol，生成物有N2O,p2n2 ，它假設(shè)為1mol,NO應(yīng)為3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的另1mol氣體物質(zhì)是NO2，所以化學(xué)方程式為3N0===N2O+NO2.答案：(1)ACD(2)Cu++N02+2H+===Cu2++NOT+出0⑶3N0=====N2O+N02(4)催化劑13.(13分)80C,101.3KPa下，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn). A、C兩筒內(nèi)分別裝有無(wú)色氣體，它們可能是NH3、02、N2、NO、C02等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動(dòng)A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過(guò)B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，但其體積 (換算成TOC\o"1-5"\h\z同溫同壓下)卻并未變化.(不考慮2NO2 N2O4)C中發(fā)生的反響，其化學(xué)方程式是 ?原C中的氣體是單一氣體，它是 ，理由是 .將反響后C筒內(nèi)氣體，用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，那么與水反響前C中的氣體是 ，理由是 .⑶假設(shè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前A、C中氣體體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為1.40L和2.24L,且A中的氣體經(jīng)過(guò)B管后，B管增重了1.40g?經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是 ，其質(zhì)量為 g.(不必寫(xiě)出計(jì)算和推理過(guò)程)解析：(1)C中單一氣體，紅棕色，為NO2，發(fā)生2NO+O2===2NO2；(2)C管中不能有O2,否那么C筒氣體體積會(huì)增大，假設(shè)C管中只有NO?那么剩余氣體為原來(lái)的1