2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據元素周期律的知識，下列兩者性質比較中，不正確的是（）A．熱穩定性：PH3＜NH3 B．金屬性強弱：Na＞Mg＞AlC．酸性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半徑：K＞Si＞Cl＞F2、在生物科技領域，通過追蹤植物中放射性發出的射線，來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內的中子數為（）A．15B．17C．32D．473、下列關于食物中的基本營養物質的敘述不正確的是A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體B．葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應C．植物油和動物脂肪中碳原子的連接方式完全相同D．酶是生物體內重要的催化劑4、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne原子的核外電子總數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是（）A．最高化合價：X＞Y＞Z＞WB．簡單氣態氫化物的穩定性：Z＞Y＞WC．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵5、已知1號～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數：c>dB．氫化物的穩定性：H2Y>HZC．離子的還原性：Y2－>Z－D．原子半徑：X>W6、下列有關實驗操作的敘述正確的是（

）A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C．實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內液面上升7、下列有關性質的比較，錯誤的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．沸點：H2S＞H2OC．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3D．堿性：NaOH＞Mg(OH)28、第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數C．核外電子數D．最外層電子數9、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的族序數是周期的2倍，Y原子的最外層電子數等于X原子的核外電子總數，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性10、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為3X＋Y2ZB．2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C．2min末時，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍11、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是A．陶瓷餐具B．計算機芯片C．石英鐘表D．光導纖維12、下列物質中只含離子鍵的是A．MgCl2B．NaOHC．HC1D．CH3COONa13、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數依次增大,X的最高正價與最低負價的代數和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種14、下列物質中，不能與SiO2反應的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH15、下列化學方程式中，不正確的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O316、室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L鹽酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

鹽酸12mL17、對藥物的認識和使用正確的是A．感冒時服用適量阿司匹林 B．大部分藥物沒有副作用C．創可貼能用于傷口消炎 D．胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈18、據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．19、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應的物質是A．B．C．D．20、為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A． B．C． D．21、我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，三峽工程有助于控制（）①溫室效應②形成酸雨③空氣中的固體顆粒濃度④白色污染A．只有① B．只有①② C．①②③ D．①②③④22、下列屬于共價化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。25、（12分）酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗26、（10分）三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調節pH=9

b．調節pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。28、（14分）某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：_________________。29、（10分）下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是_______（用化學式表示，下同）；堿性最強的是_______。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質可在水溶液中發生反應。寫山該反應的離子方程式：_______________。（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質．且反應都在溶液中進行，則B的化學式為_____，X的化學式可能為______或______（寫不同類別物質）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．非金屬性N＞P，熱穩定性：NH3＞PH3，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數越大，金屬性越弱，則金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應氫化物的酸性越弱，則酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯誤；D．同周期主族元素核電荷數越大，原子半徑越小，同主族核電荷數大，原子半徑大，則原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故D正確；答案選C。2、B【答案解析】質子數和中子數之和是質量數，則該核素原子內的中子數為32－15＝17，答案選B。點睛：明確核素表示的方法和有關物理量之間的數量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。3、C【答案解析】

A項、蔗糖和麥芽糖分子式相同，均為C12H22O11，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B項、葡萄糖含有醛基，在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液發生銀鏡反應，故B正確；C項、植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，動物脂肪為飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、酶是生物體內重要的催化劑，具有專一性、溫和性和選擇性的特點，故D正確；故選C。4、D【答案解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W的質子數為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數相差1，又根據如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，Y的原子序數大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數大于Si，則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應，與HClO4不反應，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據提給信息，結合如圖原子序數與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據同周期、同主族元素性質的遞變規律解答，注意O的非金屬性強于Cl的非金屬性。5、C【答案解析】分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據此判斷。詳解：根據以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結構相同，則c+2=d+1，則質子數d＞c，A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩定性H2Y＜HZ，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯誤；答案選C。6、D【答案解析】分析：A．根據氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據苯的密度比水小分析判斷；C．實驗中用到濃硫酸，根據濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據Cl2和CH4在光照時會發生取代反應，結合產物的狀態和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．苯的密度比水小，在上層，應從上口倒出，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發生危險，故C錯誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發生取代反應生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內液面上升，故D正確；故選D。7、B【答案解析】

A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，選項A正確；B．分子晶體的沸點與其相對分子質量成正比，還與氫鍵有關，水分子間存在氫鍵、硫化氫分子間不含氫鍵，所以沸點：H2O＞H2S，選項B錯誤；C．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Δ_D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，選項D正確；答案選B。8、D【答案解析】分析：元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學性質，由于元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數。答案選D。9、A【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的族序數是周期的2倍，Y原子的最外層電子數等于X原子的核外電子總數，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族，據此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B.Y的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物H2S強，選項B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關鍵，結合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。10、C【答案解析】試題分析：A.根據圖給信息，該反應為可逆反應，反應物隨時間的推移，物質的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內反應的物質的量之比等于系數之比，所以該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應的最大限度，但反應為動態平衡，化學反應仍在進行，B項正確；C.反應開始至2min，Z的反應速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學反應速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質的量比，即反應達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。考點：考查化學圖像的分析與判斷，化學反應速率的計算等知識。11、B【答案解析】試題分析：陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A錯誤；計算機芯片材料是晶體硅，故B正確；石英鐘表材料是二氧化硅，故C錯誤；光導纖維材料是二氧化硅，故D錯誤。考點：本題考查硅及其化合物。12、A【答案解析】A、MgCl2只含離子鍵，故A正確；B、NaOH是由Na＋和OH－以離子鍵形式結合，OH－中O和H以共價鍵結合，故B錯誤；C、HCl是共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；D、CH3COONa屬于離子化合物，含有離子鍵，C和H，C和O之間以共價鍵形式結合，故D錯誤。13、B【答案解析】X的最高正價與最低負價的代數和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數越多，半徑越大；電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩定，因此H2O的穩定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。14、A【答案解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，故A正確；B項、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；C項、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應生成硅酸鈣，故C錯誤；D項、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選A。15、A【答案解析】試題分析：銅在金屬活動性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯誤；B、C、D均正確。考點：無機化學反應點評：理解金屬活動性順序表的應用。16、A【答案解析】分析:濃度對化學反應速率的影響規律:其他條件不變時,增加反應物的濃度,可增大化學反應速率,減少反應物的濃度,可減小化學反應速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應放出氫氣的實質是鋁單質與氫離子的反應，影響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氫離子濃度為0.1mol/L；C選項中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應不會放出氫氣D．氫離子濃度為0.2mol/L故答案為：A。17、A【答案解析】

A.阿司匹林是解熱鎮痛藥，感冒時服用適量阿司匹林，故A正確；B.藥物都有副作用，應合理使用，故B錯誤；C.創可貼沒有消炎作用，不能用于傷口消炎，故C錯誤；D.板藍根沖劑有清熱解毒作用，不是抗酸藥，故D錯誤；故選A。18、B【答案解析】

水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B。【答案點睛】注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。19、B【答案解析】試題分析：A中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，A不正確；B中含有碳碳雙鍵和醛基，既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應，B正確；C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，C不正確；D中含有碳碳雙鍵和酯基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，D不正確，答案選B。考點：本考查有機物的性質點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。注意常見有機物的官能團及性質，學習中注意積累和總結。20、D【答案解析】

A、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤；C、兩個實驗的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；D、兩個實驗的不同點只有溫度，所以能判斷溫度對化學反應速率的影響，故D正確；答案選D。21、C【答案解析】

煤燃燒易產生溫室效應、形成酸雨、空氣中的固體顆粒濃度增加等，白色污染主要是指有機物中難分解的高分子化合物，和煤燃燒無關，答案選C。22、A【答案解析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據此解答。【題目詳解】A、CO2為共價化合物，分子中僅含共價鍵，選項A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項B錯誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項C錯誤；D、N2分子中僅含共價鍵，但為單質不屬于化合物，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查化學鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區別，易錯點為選項C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，但屬于離子化合物。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【答案解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素.【題目詳解】（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。24、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【答案解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關探究。根據乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

26、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【答案解析】分析：(1)氯化水解法產物是三氯氧磷和鹽酸，結合原子守恒分析；(2)①當滴定達到終點時NH4SCN過量，Fe3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；偏小；(3)①氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽；②根據圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質的溶度積常數的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達式的書寫。27、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【題目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了SO2的氧化性，裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2