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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是A.Cl2 B.SO2 C.CuSO4 D.O22、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置;液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)>KSP(AgBr)D室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HBA.A B.B C.C D.D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在標準狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC.常溫下,將27g鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD.常溫下,1LpH=1的CH3COOH溶液中,溶液中的H+數(shù)目為0.1NA4、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是A.乙酸乙酯的沸點小于100℃B.反應(yīng)前,試管甲中先加入濃硫酸,后加入適量冰酸醋和乙醇C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D.實驗結(jié)束后,將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯5、為了實現(xiàn)綠色化學,符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣6、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl能形成+3價和+1價的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強D.Tl+的還原性比Ag弱7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標準狀況下,11.2LH2S溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA8、已知反應(yīng):10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列說法正確的是()A.KNO3是氧化劑,KNO3中N元素被氧化B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣,可生成標準狀況下N2的體積為35.84升D.若有65gNaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol9、2010年,中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A.六炔基苯的化學式為C18H6B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)10、分別進行下表所示實驗,實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A.A B.B C.C D.D11、下列說法不正確的是A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點不同,因為其分子間作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAD.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA13、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A.其分子直徑比氯離子小B.在水中形成的分散系屬于懸濁液C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙14、我國是最早掌握煉鋅的國家,《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點為907℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是A.尾氣可用燃燒法除去B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.提純鋅利用了結(jié)晶法D.泥封的目的是防止鋅氧化15、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH16、下列化學用語表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結(jié)標示意圖: D.CS2的結(jié)構(gòu)式:17、化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法不正確的是A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒,其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同18、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ219、下列操作或原理正確的是()A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,測定該氯水的pH值B.裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C.蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中20、常溫下,向20mL
溶液中滴加
NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,下列說法正確的是A.滴加過程中當溶液呈中性時,B.當時,則有:C.H
在水中的電離方程式是:H
;
D.當時,則有:21、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學知識,下列分析不正確的是()。A.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到C.“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.“榆莢只能隨柳絮,等閑繚亂走空園”,“柳絮”的主要成分為纖維素22、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少二、非選擇題(共84分)23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計了如下實驗:請回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍色,用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。24、(12分)化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
請回答下列問題:(1)R的名稱是_______________;N中含有的官能團數(shù)目是______。(2)M→N反應(yīng)過程中K2CO3的作用是____________________________________。(3)H→G的反應(yīng)類型是______________。(4)H的分子式________________。(5)寫出Q→H的化學方程式:___________________________________。(6)T與R組成元素種類相同,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團;②分子中含有苯環(huán);③T的相對分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有___________。(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料(其他無機試劑自選)合成,設(shè)計合成路線:_________________________________________。25、(12分)溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:(1)實驗室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖):使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,______________。(2)“合成”的化學方程式為___________________。“合成”溫度控制在70℃以下,其原因是__________。投料時控制n(Br2):n(NH3)=1:0.8,其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式)。(4)“濾液”呈強堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作:加熱驅(qū)除多余的氨,______________。[實驗中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱]26、(10分)甲酸(化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡單的羧酸,無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃,沸點100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A.B.C.D.(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學方程式是________;實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。Ⅱ.對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究資料:ⅰ.常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗CO;ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗,驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2,F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學設(shè)計下列驗證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由:________,_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。27、(12分)設(shè)計一個方案,在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是________,________,________。各步反應(yīng)的離子方程式是:(1)_________________________________;(2)_________________________________;(3)__________________________________。28、(14分)2019年10月9日消息,諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰,以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動力鋰離子電池,作為正極活性物質(zhì)使用,人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”),原因是__。(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示:由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__,F(xiàn)e2+與O2-最短核間距為___pm。29、(10分)亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料,是合成有機物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0(1)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。(2)若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大,可采用的措施是___________。(3)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO△H<0,實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時間段內(nèi)降低的原因是______________________________。(4)在其他條件相同時,向五個恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時ClNO的含量如下表所示:容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時ClNO含量(占比)ⅠT122/3ⅡT2=T13W2ⅢT3>T1V32/3ⅣT4V4W4ⅤT5V5W5①V3________2(填寫“大于”、“小于”或“等于”);②容器Ⅱ中化學平衡常數(shù)K=_________;③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實驗條件不同,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_____________________;容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同,則容器Ⅴ中反應(yīng)達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】
A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強酸,所以溶液酸性增強,則溶液的pH減小,選項A錯誤;B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大,二氧化硫過量酸性增強pH降低,選項B正確;C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸,則溶液酸性增強,溶液的pH減小,選項C錯誤;D、2H2S+O2=S↓+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的pH增大,選項D錯誤;答案選B。【答案點睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì),根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答,會正確書寫方程式,注意C是由弱酸制取強酸的反應(yīng),生成的硫化銅不溶于酸,為易錯點。2、C【答案解析】
A.亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時不溶解,現(xiàn)象不正確,故A錯誤;B.KI溶液中不存在碘單質(zhì),加入CCl4,不能發(fā)生萃取,振蕩后靜置,下層不能呈紫紅色,現(xiàn)象不正確,故B錯誤;C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀,說明氯離子濃度大于碘離子濃度,證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確;D.室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大,只能說酸性HA-<HB,不能說明酸性H2A<HB,結(jié)論不正確,故D錯誤;答案選C。3、D【答案解析】
A.在標準狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣未能完全參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,故A錯誤;B.一個C連3個共價鍵,一個共價鍵被兩個C平分,相當于每個C連接1.5個共價鍵,所以12gC即1molC中共價鍵數(shù)為1.5NA,故B錯誤;C.常溫下,鋁片與濃硫酸鈍化,反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生,故C錯誤;D.常溫下,1LpH=1即c(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,數(shù)目為0.1NA,故D正確。答案選D。4、A【答案解析】
A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯,可知乙酸乙酯的沸點小于100℃,故A正確;B、濃硫酸的密度大,應(yīng)該先加入適量乙醇,然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋,防止混合液體濺出,發(fā)生危險,故B錯誤;C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解,試管乙中不能盛放NaOH濃溶液,應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液,故C錯誤;D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,實驗結(jié)束后,將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯,故D錯誤;選A。5、B【答案解析】
A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來吸收二氧化硫,故A錯誤;B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng),所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯誤;D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),不能用燒堿進行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用,故D錯誤;故選:B。6、A【答案解析】
A.鉈與鋁同族,最外層有3個電子,則Tl+離子的最外層有2個電子,故A錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價和+1價的化合物,故B正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強,則Tl3+的氧化性最強,所以Tl3+比Tl+氧化性強,故C正確;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確;故選A。7、A【答案解析】
A.14.0gFe的物質(zhì)的量為,F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA,A項正確;B.標況下,H2S為氣體,11.2LH2S氣體為0.5mol,H2S溶于水,電離產(chǎn)生HS-和S2-,根據(jù)S元素守恒可知,含硫微粒共0.5NA,B項錯誤;C.常溫下,pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L,則Ba2+的濃度為0.5mol/L,則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA,C項錯誤;D.C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol,4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol,分子式為C2H6O的有機物,可能為CH3CH2OH,也可能為CH3OCH3,則含有C-H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項錯誤;答案選A。【答案點睛】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式:正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;負極:2Fe-4e-=2Fe2+;總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2;Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用,生成Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O,它就是鐵銹的主要成分。8、C【答案解析】
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中,N元素的化合價由-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-,以此來解答。【題目詳解】A.、KNO3中N元素的化合價降低,為氧化劑,其中氮元素被還原,故A錯誤;B、只有N元素的化合價變化,則N2是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故B錯誤;C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮氣,則每轉(zhuǎn)移1mol電子,可生成N2為1.6mol,標準狀況下N2的體積為35.84L,故C正確;D、若有65gNaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為,故D錯誤;故選C。9、D【答案解析】
A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學式為C18H6,A正確;B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu),B正確;C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D、由結(jié)構(gòu)可知,六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成,不屬于加聚反應(yīng),根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng),D錯誤;故答案選D。10、C【答案解析】
A.NaHSO4是離子化合物,熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,含有自由移動的離子,因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性,A錯誤;B.向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的,B錯誤;C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同,向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先看到產(chǎn)生藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確;D.AlCl3是強酸弱堿鹽,在溶液中Al3+水解,產(chǎn)生Al(OH)3和HCl,將AlCl3溶液加熱蒸干,HCl揮發(fā),最后得到的固體為Al(OH)3,D錯誤;故合理選項是C。11、B【答案解析】
A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點不同,A正確;B.NH3能和水分子形成氫鍵,HCl不能形成氫鍵,B錯誤;C.石墨為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)含有共價鍵,層與層之間是分子間作用力,轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞,C正確;D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-,破壞離子鍵和共價鍵,受熱熔化時電離為Na+、HSO4-,破壞離子鍵,破壞的化學鍵類型不完全相同,D正確;答案選B。12、A【答案解析】
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故4g混合物中含2mol即2NA個質(zhì)子,故A正確;B.1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中,銨根離子發(fā)生水解,根據(jù)物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L,n(NH4+)<0.5mol,故B錯誤;C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯誤;D.未指明溫度和壓強,22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol,故D錯誤;故答案為A。【答案點睛】選項A為難點,注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。13、C【答案解析】
A.氯離子半徑小于1nm,因此其分子直徑比氯離子大,故A錯誤;B.在水中形成的分散系屬于膠體,故B錯誤;C.在水中形成的分散系屬于膠體,膠體具有丁達爾效應(yīng),故C正確;D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑,故D錯誤。綜上所述,答案為C。【答案點睛】膠體具有丁達爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體,要注意膠體是混合物。14、C【答案解析】
A.菱鋅礦煅燒,ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng):2ZnO+C2Zn+CO2↑,由于C過量,還會發(fā)生反應(yīng)C+CO22CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性,用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為CO2除去,A正確;B.由ZnCO3轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價的變化,因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;C.Zn是比較活潑的金屬,要使用電解方法提純,C錯誤;D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確;故合理選項是C。15、C【答案解析】試題分析:A.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,由于氫氣是2mol,而且產(chǎn)生的是氣體水,所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol,錯誤;B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以增大壓強,平衡會正向移動,物質(zhì)的平衡含量改變,因此圖2不能表示壓強對可逆反應(yīng)的影響,錯誤;C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子,調(diào)節(jié)pH=4,這時就會形成Fe(OH)3沉淀,然后過濾即可除去,正確;D.當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水,酸越強,溶液中離子的濃度變化就越大,酸越弱,酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加,所以離子濃度變化小,根據(jù)圖像可知酸性:HA>HB。酸越強,其鹽水解程度就越小,其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。考點:考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識。16、A【答案解析】
A.HCl為共價化合物,分子中沒有陰陽離子,其電子式為,A項錯誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價鍵,B項正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項正確;D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對,D項正確。本題選A。17、B【答案解析】
A選項,生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多,故A正確;B選項,水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏,陶瓷主要原料是黏土,玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅,因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石,故B錯誤;C選項,硫酸鋇男溶于水和酸,可用于胃腸X射線造影檢查,故C正確;D選項,雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強氧化性,可用于殺死埃博拉病毒,漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性,因此原理都相同,故D正確;綜上所述,答案為B。18、A【答案解析】
X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是C元素,Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素,W是制備一種高效電池的重要材料,是Li元素。【題目詳解】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是C元素,Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素,W是制備一種高效電池的重要材料,是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4,則Li+的最外層只有兩個電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯誤;B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等,故B正確;C、元素Y為鋁,鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,故C正確;D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確;答案選A。19、C【答案解析】
A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷;B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液;C.后先通冷卻水,一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻;D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。【題目詳解】A.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,能夠漂白pH試紙,不能用pH試紙測試氯水的pH值,故A錯誤;B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液,將玻璃塞與試劑瓶粘到一起,故B錯誤;C.先通冷卻水,保證冷凝管的管套中充滿水,再開始加熱,否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻,故C正確;D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中,故D錯誤;故選:C。【答案點睛】本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存,解題關(guān)鍵:熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項,易錯點A,注意氯水的漂白性。20、D【答案解析】
A.當時,此時溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度,說明的電離程度大于其水解程度,溶液為酸性,如果溶液為中性,則,故A錯誤;B.當時,此時溶質(zhì)為NaHA和,根據(jù)物料守恒,則有:,故B錯誤;C.是二元弱酸,在水中的電離是分步電離的,電離方程式是:、,故C錯誤;D.根據(jù)圖象知,當
mL時,發(fā)生反應(yīng)為,溶質(zhì)主要為NaHA,電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,水和都電離出氫離子,只有電離出,所以離子濃度大小順序是,故D正確;答案選D。【答案點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型,明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,抓住圖象進行分析即可,題目難度中等。21、A【答案解析】
A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣,它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故A錯誤;B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大,且化學性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到,故B正確;C.“爆竹”中含黑火藥,燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學變化,故C正確;D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同,都是纖維素,故D正確。答案選A。.【答案點睛】本題體現(xiàn)了化學與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系,難度不大,注意知識的遷移應(yīng)用、化學基礎(chǔ)知識的積累是解題的關(guān)鍵。22、B【答案解析】
A.因為HF比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強,故A正確;B.氟非金屬性強,無正價,故B錯誤;C.F2在暗處就能和H2反應(yīng),Cl2在點燃的條件下能反應(yīng),所以F比Cl的非金屬性強,故C正確;D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯,故D正確;答案選B。【答案點睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱。二、非選擇題(共84分)23、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I2【答案解析】
無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍色,據(jù)此分析解答。【題目詳解】無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍色,(1)無色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。【答案點睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分,有兩點:①第(1)問經(jīng)常會出現(xiàn)學生將化學式寫成名稱;②第(3)問錯將離子方程式寫成化學方程式;學生們做題時一定要認真審題,按要求作答,可以用筆進行重點圈畫,作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱,讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養(yǎng)成良好的審題習慣,不要造成不必要的失分。24、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【答案解析】
R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式,M的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)R和M的分子式,R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡式為,N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應(yīng)生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息,則Q的結(jié)構(gòu)簡式為,P的結(jié)構(gòu)簡式為:;H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)分析,R的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛);根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式,其中含有的官能團有醚基、酯基、硝基、醛基,共4種官能團;(2)M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式,M的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)變化,M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時還生成HCl,加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機物N的產(chǎn)率;(3)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為,Q中氨基上的氫原子被取代,H→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(4)結(jié)構(gòu)式中,未標注元素符號的每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子連接4個鍵,不足鍵由氫原子補齊,H的分子式C15H18N2O3;(5)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為,Q→H的化學方程式:+→2HCl+;(6)R的結(jié)構(gòu)簡式為,T與R組成元素種類相同,①與R具有相同官能團,說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基;②分子中含有苯環(huán);③T的相對分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個-CH2-,若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CHO構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-OH構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成,則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種;其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子,結(jié)構(gòu)簡式有、;(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料,依據(jù)流程圖中Q→F的信息,需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,5-二氯戊烷,將本轉(zhuǎn)化為硝基苯,再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺,以便于合成目標有機物,設(shè)計合成路線:。【答案點睛】苯環(huán)上含有兩個取代基時,位置有相鄰,相間,相對三種情況,確定好分子式時,確定好官能團可能的情況,不要有遺漏,例如可能會漏寫。25、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥【答案解析】(1)用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是:使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中,故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中;(2)根據(jù)流程圖,“合成”過程中,氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮氣、溴化鈣等,反應(yīng)的化學方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;液溴和液氨容易揮發(fā),“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下;投料時控制n(Br2):n(NH3)=1:0.8,可以確保Br2被充分還原,故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā);確保Br2被充分還原;(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水,因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2,故答案為Ca(OH)2;(4)“濾液”呈強堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴,從而可以用活性炭吸附除去,在洗滌時可以用乙醇洗滌,減少溴化鈣晶體的損失,也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥,故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥。26、球形干燥管HCOOHCO↑+H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于710-11c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)【答案解析】
A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體,需要利用堿石灰除去甲酸,利用排水法收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。【題目詳解】Ⅰ.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學方程式是HCOOHCO↑+H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱,所以實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→c→b→e→d→f。Ⅱ.(3)打開k2,由于常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成,且二者都是酸性氣體,則為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣,則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于7,所以該方案不可行;(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka=1.8×10-4,則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh=,其數(shù)量級為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液,反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)。27、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu【答案解析】
從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收,先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀,與陰離子分離,然后加酸溶解沉淀,再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。【題目詳解】依據(jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實施,先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與Cl-、NO3-分離,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸,使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液,反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng),可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu;過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬,故答案為:Ca(OH)2溶液;稀H2SO4;鐵;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu。28、球形大磷原子的3p軌道半充滿,較穩(wěn)定K2[Fe(SCN)5]sp3sp正四面體或(CaP2O6)n6【答案解析】
(1)鋰是3號元素,基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子位于2s軌道;基態(tài)磷原子3p軌道上電子半充滿,電子的能量低,第一電離能反常。(2)FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-,再依據(jù)電荷守恒,配上2個K+,從而得出其化學式,依據(jù)其中硫、碳的價層電子對數(shù),確定雜化類型。(3)PO43-的空間構(gòu)型為AB4型結(jié)構(gòu);亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成N
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