xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度化學第一、二單元重要知識點一、基本概念1．化學變化：生成了其它物質的變化如：糧食釀酒菜刀生銹銅制品在潮濕的空氣中變成銅綠消化食物食物腐敗燃放煙花火燒赤壁光合作用雙氧水制氧氣焚燒垃圾蠟炬成灰2．物理變化：沒有生成其它物質的變化如：膽礬研碎空氣液化電燈發光酒精揮發蠟燭熔化氣球充氣過多爆炸海水曬鹽分離液態空氣制氧氣濕衣服晾干鐵杵成針干冰升華3．物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等4．化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等5．純凈物：由一種物質組成如：O2、N2、CO2、SO2、H2O、P2O5、Fe3O4、MnO2、KMnO4、KClO3、冰水混合物、液氮6．混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的化學性質如：空氣、海水、自來水、礦泉水、稀有氣體、石灰石、鐵礦石、澄清石灰水、過氧化氫溶液、碘酒、可樂、高錳酸鉀受熱分解后的剩余固體①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應7．化學反應基本類型②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應8．氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學反應基本類型）。緩慢氧化：進行得很慢,甚至不容易察覺的氧化反應。9．催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質。二、基本知識1．空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質占0.03%。2．空氣主要成分的性質及用途：①氧氣的用途：支持呼吸——登山、潛水、航空、航天、醫療。支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天。②氮氣的性質和用途：性質——氮氣是一種無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業上利用這一點分離液態空氣制取氧氣），常溫下穩定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝。用途——制氮肥、硝酸，作保護氣（焊接、食品、白熾燈泡），醫療冷凍麻醉，超導材料。③稀有氣體的性質和用途：性質——稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質非常穩定，極難和其它物質發生化學反應，稀有氣體在通電時會發出有色的光。用途——作保護氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、氦可用于制造低溫環境、氙可用于醫療麻醉。3．主要的空氣污染物：SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等4．一些重要反應的表達式及現象①石蠟燃燒：石蠟+氧氣水+二氧化碳②鎂條在空氣中燃燒：鎂+氧氣氧化鎂Mg+O2MgO現象：發出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末③鐵在氧氣中燃燒：鐵+氧氣四氧化三鐵Fe+O2Fe3O4現象：火星四射、放出大量熱、生成黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止熔落物炸裂瓶底。④紅（白）磷在空氣中燃燒：磷+氧氣五氧化二磷P+O2P2O5現象：發出黃光、放出熱量、生成大量白煙。⑤硫粉燃燒：硫+氧氣二氧化硫S+O2SO2現象：A、在純氧氣中：發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中：發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。注意：瓶底要放少量水，吸收產生的二氧化硫，防止空氣污染。⑥碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳C+O2CO2現象：發出白光、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。⑦加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3KCl+O2⑧加熱高錳酸鉀：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O2⑨實驗室用雙氧水制氧氣：過氧化氫水+氧氣H2O2H2O+O2現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。使用過氧化氫制取氧氣的優點：操作簡便，節約能源，無污染⑩拉瓦錫的實驗：汞+氧氣氧化汞Hg+O2HgO氧化汞汞+氧氣HgOHg+O2化合反應：②、③、④、⑤、⑥分解反應：⑦、⑧、⑨三、化學實驗（一）常用儀器及使用方法1．容器①可以直接加熱的儀器——試管、蒸發皿、燃燒匙。②可以間接加熱的儀器——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網——使受熱均勻）。2．量筒①量取液體體積時，量筒必須放平穩，視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。②量取液體時，先傾倒，接近刻度時改用膠頭滴管滴加至所需刻度。③10毫升量筒的精確度為0.1毫升。俯視實際值會偏小，仰視實際值會偏大。④不可對量筒加熱，不可作反應容器，不可在量筒中配制溶液。3．托盤天平①用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。②先調整零點再稱量。③稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。④稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小相同的紙，在紙上稱量。⑤易潮解或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。⑥砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）；稱量結束后，應使游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。4．酒精燈①不可向燃著的酒精燈內添加酒精，添加酒精時應用漏斗。②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈。③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。④酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。⑤酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，所以應用外焰加熱。⑥酒精燈在燃燒時若不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒，應及時用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。5．試管夾、鐵夾①夾持試管時應靠近試管口中上部（距離管口1/3處）。②試管夾使用時不要把拇指按在短柄上。③夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。（二）藥品的存放和取用1．藥品的存放一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）。2．藥品取用原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2ml為宜。②多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內。③“三不”：不能用手拿、不能品嘗、不能把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味。④嗅聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。3．固體藥品的取用①粉末狀及小顆粒狀藥品：一般用藥匙取。先將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。②塊狀藥品及金屬顆粒：用鑷子夾取。先把試管橫放，將固體顆粒放入管口，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品緩緩地滑到試管底部。③用過的藥匙和鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。4．液體藥品的取用①取用較多液體取下瓶蓋，倒放在桌上（防止藥品被污染），標簽向著手心（防止殘留液流下腐蝕標簽），拿起試劑瓶，將瓶口緊挨試管口，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②滴加少量液體a．先擠出滴管中的空氣，后吸取試劑。b．滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。c．使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。d．滴管用完，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。（三）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查①把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，先把要插入塞子的玻璃管的一端用水濕潤，然后稍稍用力轉動，使其插入。②裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊捂容器外壁，若導管口有氣泡冒出，松開手后，導管中有水柱上升，就說明裝置不漏氣。（四）給物質加熱①加熱固體時，試管口應略向下傾斜，先均勻受熱，再集中加熱。②加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。③導致試管破損的原因——用焰心加熱；加熱時試管外壁有水；加熱固體時試管口沒有向下；制取氧氣結束時，沒有先將導管移出水槽再熄滅酒精燈；沒有預熱；安裝儀器時放在桌子上用力按等。（五）儀器的洗滌①廢渣、廢液倒入廢物缸中，需回收的物質倒入指定的容器中。②玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。③試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。（六）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣1．1．安裝裝置的注意事項①鐵夾夾在距試管口約1/3處（防止試管炸裂）②試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）③藥品應平鋪或斜鋪在試管底部（增大受熱面積）④試管口處塞上棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）⑤伸入試管口的導管不要過長（便于氣體順利導出）2．操作步驟①裝配儀器裝置，檢查裝置的氣密性。②把藥品平鋪或斜鋪在試管的底部，塞一團棉花，塞緊橡皮塞。③將試管固定在鐵架臺上，將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里。④點燃酒精燈，先預熱再固定加熱。（使試管受熱均勻，防止炸裂）⑤當導管口的氣泡連續均勻地放出時開始收集。（開始冒出的是空氣。防止收集的氣體不純）⑥當集氣瓶的一側有氣泡放出時，蓋上毛玻璃片，將集氣瓶移出水槽，并正放在桌子上。⑦先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒吸炸裂試管）（七）檢驗氣體檢驗一瓶CO2氣體：向瓶中倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。①CO2檢驗產生的CO2氣體：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。證明空氣中含CO2氣體：向燒杯中倒入適量澄清石灰水，敞口放置一段時間，石灰水變渾濁。檢驗一瓶