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文檔簡介

1硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。燒瓶C中發生反應如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)══Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)══3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)2(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是________________。裝置E中盛裝的為________溶液。

液柱高度保持不變防止倒吸3(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為________。Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)══Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)══3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)可知，(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)×3得到總反應：2Na2S(aq)＋Na2SO3(aq)＋3SO2(g)══3Na2S2O3(aq)，則C中Na2S和Na2SO3物質的量之比應為2∶1。4(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液5(4)實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是________。(5)已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是_____________________________________________________。

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)6(6)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮，冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品(主要含有Na2S2O3·5H2O和其他雜質)。某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2══S4O62-＋2I－，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為________。經儀器分析，該產品純度為16%，分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因(忽略人為誤差)______________。[M(Na2S2O3·5H2O)＝248g/m

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