水溶液中的離子平衡第八章第四節難溶電解質的溶解平衡水溶液中的離子平衡第八章第四節難溶電解質的溶解平衡考點2溶度積常數及其應用考點2溶度積常數及其應用欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點夯實考點1夯實考點1【知識梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc【知識梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子溶度積離子積表達式Ksp(AmBn)＝______________，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝__________________，式中的濃度都是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Qc______Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc______Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態③Qc______Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)

cm(An＋)·cn(Bm－)

>

＝<

溶度積離子積表達式Ksp(AmBn)＝___________2．影響Ksp的因素(1)內因：難溶物質本身的性質，這是決定因素。(2)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向______方向移動，但Ksp________。②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動，Ksp________。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(或更難電離物質或氣體)的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大2．影響Ksp的因素溶解不變吸熱溶解增大1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(

)(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經完全(

)(3)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(

)(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(

)(5)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×【思維深化】溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。【思維深化】2．已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。現向AgBr的懸濁液中：(1)加入AgNO3固體，則c(Br－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________。(3)若改加更多的KI固體，則c(Ag＋)________，c(Br－)________。【答案】(1)變小(2)不變(3)變小變大溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】(1)<

(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體(3)D溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】(1)<(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2C考點突破2溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件考點突破2溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及1．(2018·湖北八校聯考)室溫時，下列各溶液的敘述中正確的是(

)A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－)]溶度積常數的影響因素及沉淀溶解平衡曲線

★★★★溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件1．(2018·湖北八校聯考)室溫時，下列各溶液的敘述中正確C．0.1mol·L－1的氨水的pH＝a,0.01mol·L－1的氨水的pH＝b，則a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】D

溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】D溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用P溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像與化學平衡圖像一樣，都是利用化學平衡移動原理來解答問題，但沉淀溶解平衡圖像更為復雜，現將破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，通常曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和(注意以離子濃度負對數為坐標的溶度積圖像情況相反)。溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件(2)從圖像中找到數據，根據Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數的相關計算及應用 ★★★【答案】C溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數的相關計算及應用 ★★★【答案】C溶度積常數及其應溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】C

【解析】曲線Ⅰ在b點加熱時，c(Ni2＋)、c(B2－)濃度均會增大，b點向a點移動，C項錯誤。溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件真題體驗·直擊高考3溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件真題體驗·直擊高考3溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及配套訓練4溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件配套訓練4溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數完謝謝觀看溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件完謝謝觀看溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應水溶液中的離子平衡第八章第四節難溶電解質的溶解平衡水溶液中的離子平衡第八章第四節難溶電解質的溶解平衡考點2溶度積常數及其應用考點2溶度積常數及其應用欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點夯實考點1夯實考點1【知識梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc【知識梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子溶度積離子積表達式Ksp(AmBn)＝______________，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝__________________，式中的濃度都是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Qc______Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc______Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態③Qc______Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)

cm(An＋)·cn(Bm－)

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溶度積離子積表達式Ksp(AmBn)＝___________2．影響Ksp的因素(1)內因：難溶物質本身的性質，這是決定因素。(2)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向______方向移動，但Ksp________。②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動，Ksp________。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(或更難電離物質或氣體)的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大2．影響Ksp的因素溶解不變吸熱溶解增大1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(

)(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經完全(

)(3)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(

)(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(

)(5)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×【思維深化】溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。【思維深化】2．已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。現向AgBr的懸濁液中：(1)加入AgNO3固體，則c(Br－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________。(3)若改加更多的KI固體，則c(Ag＋)________，c(Br－)________。【答案】(1)變小(2)不變(3)變小變大溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】(1)<

(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體(3)D溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】(1)<(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2C考點突破2溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件考點突破2溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及1．(2018·湖北八校聯考)室溫時，下列各溶液的敘述中正確的是(

)A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－)]溶度積常數的影響因素及沉淀溶解平衡曲線

★★★★溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件1．(2018·湖北八校聯考)室溫時，下列各溶液的敘述中正確C．0.1mol·L－1的氨水的pH＝a,0.01mol·L－1的氨水的pH＝b，則a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】D

溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件【答案】D溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用P溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像與化學平衡圖像一樣，都是利用化學平衡移動原理來解答問題，但沉淀溶解平衡圖像更為復雜，現將破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，通常曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和(注意以離子濃度負對數為坐標的溶度積圖像情況相反)。溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件溶度積常數及其應用PPT課件(2)從圖像中找到數據，根據Ksp公式計算得出K