.天津市2013屆高三化學模擬試題（1）第I卷注意事項：1．每題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其他答案標號。高考資2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項為哪一項最吻合題目要求的。以下數據可供解題時參照：相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Ca-40Cu-64Fe-561．化學與社會、生活親近相關，以下相關說法不正確的選項是A．利用干凈能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境B．食品增加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等D．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質，所以稱為堿性食品2．以下說法正確的選項是A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四種離子的半徑依次減小B．熔融的NaHSO4中陰陽離子的數目比為1︰2C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質的質子數之比為4︰5︰6D．一個乙醛分子中存在7對共用電子3．鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質是硫酸溶液，以下說法不正確的A．充電時轉移1mol電子則生成0.5molH2SO4B．放電時正極的電極反應為：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2OC．充電時，電池上注明“+”的電極應與外接電源的正極相連D．放電時，Pb失電子發生氧化反應4．以下說法正確的選項是專業..A．按分別劑可將分別系分為溶液、膠體和濁液B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混雜物5．以下表達正確的選項是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色積淀產生，則溶液中必然含有SO42—B．氯氣和二氧化硫濕潤時均有漂白作用，若將二者等物質的量混雜溶于水，漂白收效會增強C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時間后變藍，有反應4H++4I-+O2=2I2+2H2O發生D．將足量的CO2逐漸通入含等物質的量的Ba(OH)2和KOH的混雜溶液中，生成積淀的物質的量與CO2的關系如圖：6．已知草酸為二元中強酸，擁有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，以下說法正確的選項是A．草酸與氫氧化鈉溶液混雜呈中性時，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4與NaClO溶液混雜，反應的離子方程式為：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O==第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。2．本卷共4題，共64分。7．（15分）A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期元素，化合物AC2與B2C擁有相同的電子數，A、B的質子數之和與D的質子數相同，D與C形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應，回答以下問題：（1）寫出D的原子結構表示圖，AC2的電子式專業..（2）寫出D與C形成的化合物與強堿反應的離子方程式（3）14g化合物AC與足量的C2單質反應放出141.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為高（4）B的最高氧化物對應的水化物M，M與第四周期常有金屬X有以下轉變關系：寫出Y與M的稀溶液反應的離子方程式Z溶液顯性，其原因用離子方程式表示為8．（18分）已知（注：R、R’為烴基）A為有機合成中間體，在必然條件下發生消去反應，可能獲取兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發生以以下列圖所示的變化。試回答：寫出吻合下述條件A的同分異構體結構簡式(各任寫一種)：a．擁有酸性______________________b．能發生水解反應______________________A分子中的官能團名稱是_____________，D的結構簡式是_____________。E→F的反應種類是___________寫出化學方程式：A→B____________________________________________。寫出E生成高聚物的化學方程式：________________________。(6)C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環的X，核磁共振氫譜顯示X只有一種波峰，X的結構簡式為______________________________。專業..9．（17分）工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。相關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3;NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O高（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中第一結晶析出d．碳酸氫鈉的牢固性大于碳酸鈉（2）某活動小組依照上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置以以下列圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答以下相關問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是，其作用是；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）實驗結束后，分別出NaHCO3晶體的操作是（填分別操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_______________________________（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得積淀經沖洗、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為_______。專業..（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：10．（14）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣經過分熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ?mol－11）該反應的平衡常數K隨溫度的高升而___________（增大、減小、不變）。2）上述反應達到平衡后，增加H2O(g)的量，則C(s)的物質的量_______________（增大、減小、不變）。3）以下說法必然能判斷如上反應達平衡的是A．耗資1molH2O(g)同時生成1molH2B．容器內混雜氣體的總質量不變C．恒溫恒容時容器內氣體的壓強不變D．H2O(g)、CO(g)、H2(g)三種氣體的濃度比為11︰14）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化以以下列圖所示，填出對應的編號。①減小容器體積_________；②降低溫度____________。5）必然溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其他物質的物質的