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考試科目代碼:[473]適用專業(yè): 市政工程、城市水資源考生注意:答案務(wù)必寫在答題紙上,并標(biāo)明題號。答在試題上無效。題號 一 二 三 四總 分分?jǐn)?shù) 20 40 40 50１５０分一.基本概念(2×10＝20分)1水質(zhì)指標(biāo)2色度3同離子效應(yīng)4掩蔽作用5間接電位分析6色譜流出曲線7共振線8總殘?jiān)?溴酸鉀法10酸度二.論述題(5×8＝40分)1試論分子光譜產(chǎn)生的原因及其表示方法。2為什么要對色譜柱進(jìn)行老化處理。金屬指示劑在應(yīng)用時(shí)會出現(xiàn)那些問題,怎樣防止。基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些條件。如何確定地表水中堿度的組成形式。提高氧化還原反應(yīng)速度的技術(shù)措施。怎樣經(jīng)過試驗(yàn)方法評價(jià)分析方法準(zhǔn)確度和精密度。三.填空題(2×20＝401乙二胺四乙酸二鈉鹽的化學(xué)結(jié)構(gòu)式可表示為(1),它的溶解度比乙二胺四乙酸(2)。DO3)和(4)能夠看到(5)6)7)(8)作為衛(wèi)生學(xué)指標(biāo)之一的余氯一般包括(9)和(10)兩種。在高錳酸鹽指數(shù)和COD測定過程中,催化劑分別為(11)(12)13)和(14),指示劑分別為(15)和(16)。5EDTA(17)6．欲檢測水中硝基苯的含量能夠選擇(19)法,也可采用(20)法。四:計(jì)算題(10分×5=50分)1．兩種無色物質(zhì)A和B,反應(yīng)生成有色物質(zhì)AB(1:1),混合等體積0.0010mol·L-1 A和B,用1cm比色皿在550nm處測定AB的吸光度是1.60,已知AB的ε550nm=450L/(mol·cm),試計(jì)算AB的解離平衡常數(shù)。2．取100.0mL含負(fù)二價(jià)硫離子的工業(yè)廢水,用乙酸鋅溶液固定,過濾,其沉連同濾紙轉(zhuǎn)入碘量瓶中,加蒸餾水25mL及10.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和硫酸溶液,放置5min,用0.050mol?L-1Na2S2O3滴定水樣和空白分別消耗1.90mL和求水樣中硫離子含量(以S2-mg/L計(jì))。pHpH4.00沖溶液時(shí),其電動勢為0.211V。而測定兩個(gè)未知溶液時(shí),其電池電動勢分別為0.495V-0.138V,試判斷未知溶液的酸堿性。試樣中兩組分的相對保留值為1.10,若有效塔板高度0.0010m,色譜柱才能將兩組分有效分開,畫出標(biāo)明的分離效果示意圖。0.gCaCO3,250mL50.00mL,pH=12,EDTAEDTA14.25mL,EDTAEDTACaO,CaCO3CaO子質(zhì)量:56,CaCO3相對分子質(zhì)量100)。哈爾濱工業(yè)大學(xué)二○○六年碩士研究生考試試題考試科目:水分析化學(xué) 報(bào)考專業(yè):市政工程,城市水資源考試科目代碼:[473]考生注意:答案務(wù)必寫在答題紙上,并表明題號。答案寫在試題上無效。一、解釋下列概念①加標(biāo)回收率②濁度 ③EDTA的酸效應(yīng)④化學(xué)需氧量⑤共振發(fā)線⑥指示電極 ⑦老化時(shí)間 ⑧相對保留值 ⑨碘量法 ⑩等吸收線二、論述下列命題①結(jié)合硝基苯的測定談水樣預(yù)處理的方法和基本原理。②欲測定高含氯離子水樣的高錳酸鹽指數(shù)和化學(xué)需氧量,需要采取什么措施,寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。③PH④示差分光光度法與普通分光光度法有何差異。⑤ECD、TCD、FIDFPD①利用顯色劑對無機(jī)離子進(jìn)行顯色比色分析時(shí) ,應(yīng)注意控制顯色劑的- 、介質(zhì)的 、以及溶液中共存離子的 。②采用鄰二氮菲比色法測水中Fe3+時(shí),先測 ,再測 離子其差值即為Fe3+的含量。③原子吸收分光光度計(jì)中的光源一般采用 ,提供被測元素的原所吸收的 。④為了證明高純水的質(zhì)量,應(yīng)采用 指標(biāo)作為判斷依據(jù)。⑤殘?jiān)臏y定溫度為 ,濾膜的孔徑為 。⑥水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是表示生活飲用水,工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的 或 的具體限制和要求。⑦常見的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。DONaS

和DO之間量的關(guān)系為 。四、計(jì)算題

2231100mL,0.0200mol/L15.00mL,基橙指示劑至橙色出現(xiàn),又消耗鹽酸5.00mL,CaCO3

計(jì)(mg/L)。2、將30.00mLAgNO3

溶液作用于0.1200gNaCl,剩余的AgNO需用33.20mlNHSCN20.00mlAgNO21.00mlNHSCN4 3 4計(jì)算:(1)AgNO3(2