2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO2、將NH3通過灼熱的CuO，發現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，這種氣體單質是A．O2 B．H2 C．N2 D．NO3、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質D．提高重油的產量和質量4、下列微粒的空間構型為平面三角形的是A．H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF35、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下列有關13C、15N的敘述正確的是()A．13C、15N具有相同的中子數 B．13C與12C60互為同位素C．15N的核外電子數與中子數相同 D．15N與14N核外電子排布相同6、在十九大報告中提出“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”。下列做法不符合這一宗旨的是A．農村推廣用沼氣作燃料B．大力推廣新能源汽車，減小碳排放C．將廢電池回收后深埋，防止其污染表層土壤D．對煤和石油等燃料進行脫硫處理7、下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A．14C與16O具有相同的中子數B．與具有相同的最外層電子數C．與OH－具有相同的質子數和電子數D．Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數比8、元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A．周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B．周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高D．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價9、等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是()A．兩種氣體的分子個數之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個數之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶1610、下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結構簡式：C2H6O11、已知原子序數，可推斷原子的()①質子數②中子數③質量數④核電荷數⑤核外電子數⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦12、化學與生活、生產科技密切相關。下列說法錯誤的是A．單質硅可用于制取通信芯片B．《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質……文中的絲、麻主要成分是蛋白質C．航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料D．工業生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料13、為了測定酸堿中和反應的中和熱，計算時至少需要的數據是（

）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容

④反應后溶液的質量⑤生成水的物質的量⑥反應前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間．A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部14、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質量數為15，中子數為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價化合物C．Y元素的電負性一定小于Z元素D．W元素的單質有強氧化性，它不可能與水發生氧化還原反應15、中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發生酯化反應 D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素16、葡萄糖是一種單糖的主要原因是()A．糖類中含碳原子數量最少B．糖類中結構最簡單C．分子中只有一個醛基D．不能再水解成更簡單的糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結構示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。18、A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發生如下反應：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環境造成的影響是____________________。19、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發生反應:2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強

D及時分離出Y（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉化率為____；（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；（4）圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反應進行到a點時放出的熱量_______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.H＋與OH－不能大量共存，A錯誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯誤；C.硝酸根與三種離子均不反應，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。2、C【答案解析】

將NH3通過灼熱的CuO，發現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，紅色的單質為銅，銅元素的化合價降低，根據氧化還原反應的規律和質量守恒，N元素的化合價升高，氣體單質只能為氮氣，故選C。3、B【答案解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。【題目詳解】為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。答案選B。【答案點睛】注意裂化與裂解的區別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。4、D【答案解析】

A.H3O+中心原子采取sp3雜化，有1個雜化軌道被孤對電子占據，所以分子空間構型為三角錐形，故A錯誤；B.SO32－中心原子S有3個σ鍵，孤電子對數為(6＋2－3×2)/2=1，空間構型為三角錐形，故B錯誤；C.PCl3中心原子P有3個σ鍵，孤電子對數為=1，空間構型為三角錐形，故C錯誤；D.BF3中心原子為B，含有3個σ鍵，孤電子對數為=0，空間構型為平面三角形，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。5、D【答案解析】

A．13C與15N的中子數分別為7、8，A錯誤；B．13C是核素，12C60屬于單質，二者不能互為同位素，B錯誤；C．15N的核外電子數為7，中子數為15﹣7=8，不相同，C錯誤；C．15N與14N的核外電子數都是7，核外電子排布相同，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查原子的構成及原子中的數量關系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。6、C【答案解析】A、沼氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，農村推廣用沼氣作燃料符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項A正確；B、.大力推廣新能源汽車，減小碳排放符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項B正確；C、將廢電池回收后深埋，會污染土壤，不符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項C錯誤；D、對煤和石油等燃料進行脫硫處理，減少二氧化硫排放減少酸雨形成，符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項D正確；答案選C。7、C【答案解析】

A.14C與16O具有相同的中子數都是8，A正確；B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數都是4，故具有相同的最外層電子數，B正確；C.NH4+的質子數是11、電子數是10，而OH－的質子數是9、電子數是10，故兩者具有不同的質子數，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽離子個數比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個數比，D正確。綜上所述，關于指定粒子構成的敘述中不正確的是C，本題選C。8、B【答案解析】

A．位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，過渡元素為副族元素與第Ⅷ族，選項A錯誤；B．位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性，選項B正確；C．離核較近的區域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區域內運動，選項C錯誤；D．O元素、F元素一般沒有正化合價，選項D錯誤；答案選B。9、D【答案解析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol，A.分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故等質量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故等質量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。故選D。10、B【答案解析】測試卷分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B。【考點定位】考查化學用語的正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。11、B【答案解析】測試卷分析：已知原子序數，可推斷原子的①質子數；④核電荷數；⑤核外電子數；⑥原子結構示意圖；⑦元素在周期表中的位置。因此選項是B。考點：考查元素的原子序數與原子結構的知識。12、B【答案解析】A.單晶硅作為半導體主要用途之一就是制作芯片，故A正確；B.絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是纖維素，故B錯誤；C.鋼絲為鐵合金屬于金屬材料。故C正確；D.石灰石是主要的建筑材料，生產玻璃、水泥、漂白粉都作為原料，故D正確；本題選B。13、C【答案解析】

根據Q=Cmt，H=Q/n，計算時需要的數據為：水的比熱容、反應后溶液的質量、反應前后溫度的變化及生成水的量，答案為C14、D【答案解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質量數為15，中子數為8，Y的質子數為15-8=7，Y是N元素；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數的變化關系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質有強氧化性，它可與水發生氧化還原反應，生成鹽酸和次氯酸，故D錯誤，故選D。15、A【答案解析】

A．由青蒿素的結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發生酯化反應，故C錯誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯誤；答案選A。16、D【答案解析】分析：單糖就是不能再水解的糖類，是構成各種二糖和多糖的分子的基本單位，葡萄糖為單糖，不能發生水解反應。詳解：A．按碳原子數目，單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子數不最少，A錯誤；B．單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的結構不是最簡單的，B錯誤；C．單糖又可分為醛糖和酮糖，不一定為醛基，C錯誤；D．單糖一般是含有3-6個碳原子的多羥基醛或多羥基酮，葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【答案解析】

由B的單質在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【題目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結構示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【答案點睛】由B的單質在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。18、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉化為化學能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應加劇【答案解析】

A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，且甲是單質。因此聯系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【題目詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉化為C。該過程的能量轉化關系是光能轉化為化學能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應的化學方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應。【點評】該類測試卷的關鍵是找準突破點，在解答該類測試卷時需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的測試卷，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產生相同體積氣體所需要的時間）產物Mn2+是反應的催化劑【答案解析】

（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率。【答案點睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產物＋還原產物，利用化合價升降法進行配平，根據所帶電荷數和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。20、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關偏大【答案解析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環形玻璃攪拌棒攪拌；(2