精品精品感謝下載載感謝下載載無機化學實驗教案（一）基本操作實驗一儀器認領、洗滌和干燥一、主要教學目標熟悉無機化學實驗室的規則要求。領取無機化學實驗常用儀器并熟悉其名稱規格，了解使用注意事項，落實責任制，學習常用儀器的洗滌和干燥方法。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點 ：儀器的認領四、教學難點 ：儀器的洗滌五、實驗內容：1、認識無機化學常用儀器和使用方法（1）容器類：試管，燒杯……（2）量器類：用于度量液體體積：如量筒，移液管……（3）其它類：如打孔器，地竭鉗……、儀器的洗滌，常用的洗滌方法1）水洗：用毛刷輕輕洗刷，再用自來水蕩洗幾次，向學生演示洗滌的方法2）用去污粉、合成洗滌劑洗：可以洗去油污和有機物。先用水濕潤儀器，用毛刷蘸取去污粉或洗滌劑，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水蕩洗。3）鉻酸洗液洗儀器嚴重沾污或所用儀器內徑很小，不宜用刷子刷洗時，用鉻酸洗液（濃H2SO4+K2Cr2O7)飽和溶液，具有很強的氧化性，對有油污和有機物的去污能力很強，注意：①使用前，應先用刷洗儀器，并將器皿內的水盡可能倒凈。②儀器中加入 1/5容量的洗液，將儀器傾斜并慢慢轉動，使儀器內部全部為洗液濕潤，再轉動儀器，使洗液在儀器內部流動，轉動幾周后，將洗液倒回原瓶，再用水洗。③洗液可重復使用，多次使用后若已成綠色，則已失效，不能再繼續使用。④銘酸洗液腐蝕性很強，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)還原為無毒的Cr(III)后再排放。4)特殊污物的洗滌依性質而言CaCO3及Fe(OH)3等用鹽酸洗，MnO2可用濃鹽酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。、儀器干燥的方法：晾干：節約能源，耗時吹干：電吹風吹干氣流烘干：氣流烘干機烤干：儀器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有機溶劑法：先用少量丙酮或酒精使內壁均勻濕潤一遍倒出，再用少量乙醚使內壁均勻濕潤一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。實驗二酒精燈的使用、玻璃加工和塞子鉆空一、主要教學目標 ：（一）解煤氣燈酒精燈的構造和原理，掌握正確的使用方法（二）初步學習玻璃管的截斷、彎曲、拉制、熔燒和塞子鉆孔等操作。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點 ：玻璃管的加工四、教學難點 ：玻璃管的彎曲五、實驗設備：酒精噴燈、烘箱六、實驗內容 ：、塞子鉆孔，步驟如下：（1）塞子大小的選擇，選擇與2.5X200的試管配套的塞子，塞應能塞進試管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于 2/3。2）鉆孔器的選擇，選擇一個要比插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗的鉆孔器。3）鉆孔的方法：將塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一塊木塊上，左手持塞，右手握住鉆孔器的柄，并在鉆孔器的前端涂點甘油或水；將鉆孔器按在選定的位置上，以順時針的方向，一面旋轉一面用力向下壓，向下鉆動。鉆孔器要垂直于塞子的面上，不能左右擺動，更不能傾斜，以免把孔鉆斜。鉆孔超過塞子高度 2/3時，以反時針的方向一面旋轉一面向上提，拔出鉆孔器。按同法以塞子大的一端鉆孔，注意對準小的那端的孔位，直至兩端圓孔貫穿為止。拔出鉆孔器捅出鉆孔塞內嵌入的橡皮。鉆孔后，檢查孔道是否重合。若塞子孔稍小或不光滑時，可用圓銼修整。4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端潤濕后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔內合適的位置。注意：用力不能太猛；手離橡皮塞不能太遠，否則玻璃管可能折斷，刺傷手掌。

2、試劑的取用2、試劑的取用1）化學試劑的五種純度標準：見教材級別一級品二級品保證試劑分析試劑英文縮寫GR AR瓶簽顏色 綠 紅2）試劑瓶的種類P31頁表格三級品四級品化學純實驗試劑生物試劑CP LR BR藍 棕或黃 黃或其他①細口瓶：用于保存試劑溶液有無色和棕色兩種②廣口試劑瓶：用于裝少量固體試劑③滴瓶：用于盛逐滴滴加的試劑，有無色和棕色兩種④洗瓶：內盛蒸儲水，主要用于洗滌沉淀3）試劑瓶塞子打開的方法①打開市售固體試劑瓶上的軟木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在實驗臺上，然后用錐子斜著插入軟木塞將塞取出。②盛鹽酸，硫酸，硝酸的試劑多用塑料塞或玻璃塞，可用手擰開或拔出塞子。③細口瓶上的玻璃塞若打不開可輕輕叩敲4）試劑的取用方法①固體試劑的取用：A、粉末狀的固體用干燥潔凈的藥匙取用，專匙專用，用后擦干凈，用藥匙直接送入試管或用紙條送入試管。B、取用固體藥品用銀子，將試管傾斜，將固體放入試管口，然后把試管緩緩地直立起來C、需稱量一定質量的固體，可把固體放在干燥的紙上稱量，具有腐蝕性或易潮解的固體應放在燒杯或表面皿上稱量。D、有毒藥品的取用②液體試劑的取用A、從滴瓶中取液體的方法：滴管中膠頭內的空氣應排凈再伸入試劑瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。B、從細口瓶中取出液體試劑用傾注法（P33頁后三行）C、液體試劑的估計：1ml多少滴，5ml占試管容積的幾分之幾？D、定量取用液體，用量筒或移液管。、量筒的使用方法：取8.0ml的液體時，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平穩，讀數時，使量筒內液體的凹液面最低處與視線處于同一條水平線上。、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56頁移液前應先用濾紙將管尖端內外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗 2~3次，以確保移取的液體濃度不變。使用時，左手拿洗耳球，右手拿移液管。、臺稱的使用方法1）規格2）構造：結合臺稱介紹3）使用方法：將游碼移到游碼標尺的零位置，檢查臺稱的指針是否停在刻度盤的中間位置。稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼。砝碼用鑷子夾取，砝碼的質量就是稱量物的質量。4）使用注意事項①不能稱量熱的物品

②化學藥品不能直接放在托盤上③稱量完畢應將整碼放回原處，游碼移至“ 0”位置處，并將托盤放在一側，或用橡皮圈架起，以免臺稱擺動。6、酒精燈的使用（1）構造：燈帽、燈芯、燈壺。火焰溫度通常在400°~500°②化學藥品不能直接放在托盤上③稱量完畢應將整碼放回原處，游碼移至“ 0”位置處，并將托盤放在一側，或用橡皮圈架起，以免臺稱擺動。6、酒精燈的使用（1）構造：燈帽、燈芯、燈壺。火焰溫度通常在400°~500°C（2）使用方法①檢查燈芯，并修整。②添加酒精（加入酒精量為1/2~2/3燈壺，燃燒時不能加酒精）③點燃：用火柴。④熄來：用燈帽（不能用嘴吹滅）蓋滅。⑤加熱：用酒精燈外焰。⑥給試管里液體加熱的方法：液體不超過試管容積的 1/3,試管與桌面成45o角7、酒精噴燈的使用1）構造和類型：座式掛式燈管，空氣調節器燈管，空氣調節器預熱盤，銅帽，酒精壺預熱盤，酒精貯罐，蓋子2）使用①添加酒精，不超過酒精壺的2/3②預熱：預熱盤加少量酒精點燃③調節④熄滅，可蓋滅。注意：每個實驗臺上預備一塊濕抹布8、玻璃管的加工(1)截斷和熔光：第一步：錘痕 第二步：截斷第三步：熔光(2)彎曲玻璃管：第一步：燒管，第二步彎管(吹氣法)或不吹氣法(3)制備滴管：第一步燒管，第二步拉管，第三步擴口9、臺稱的使用：最大載荷為200g,精密度在+p.1g(1)臺稱的構造：橫梁，盤，指針，刻度盤，游碼，標尺(2)稱量：物左碼右(3)稱量注意事項①不能稱量熱的物品②化學藥品不能直接放在托盤上。易潮解和有腐蝕性的藥品放在表面皿、燒杯、稱量瓶中進行。③稱量完畢應將整碼放回原處，游碼移至“ 0”位置處，并將托盤放在一側，或用橡皮圈架起，以免臺稱擺動。實驗三溶液的配制一、主要教學目標（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。（二）學習吸管、容量瓶的使用方法。（三）弄清楚質量分數和物質的量濃度的關系。（四）并能由固體試劑或者較濃準確濃度溶液配制較稀準確濃度的溶液。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點 ：物質的量濃度溶液的配制方法和操作步驟四、教學難點 ：定容時刻度線的觀察五、基本操作：、容量瓶的使用：A、洗滌B、檢查是否漏水C、溶液滴到刻度線以下1cm處，改用膠頭滴管，逐滴加入2、移液管的使用：2、移液管的使用：A、洗滌：①水洗②轉移液體洗B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取試液C、排放液體六、實驗內容：1、配制0.1mol/L50ml2、配制0.1mol/LCH3COOH50ml3、配制0.1mol/LNaOH溶液50ml4、配制6.0mol/LH2SO4溶液100ml七、注意事項1、濃H2SO4配制溶液要注意，將濃H2SO4慢慢加入水中，并邊加邊攪拌、分析天平的使用，要注意保護刀口八、習題、用容量瓶配制溶液時，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀釋的溶液洗三遍？為什么？2、怎樣洗滌移液管？水洗后的移液管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？實驗四五水合硫酸銅結晶水的測定一、主要教學目標（一）了解結晶水合物中結晶水含量的測定原理和方法。（二）熟悉分析天平的使用。（三）學習研缽、干燥器的使用以及使用沙浴加熱、恒重等基本操作。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點 ：測定硫酸銅晶體中結晶水含量的操作步驟四、教學難點 ：沙浴加熱五、實驗設備：干燥器、烘箱、沙浴鍋、電子分析天平六、實驗內容：1、恒重坩堝將一洗凈的坩堝及坩堝蓋置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼燒至紅熱，將坩堝冷卻至略高于室溫，再用干凈的坩堝鉗將其移入干燥器中，冷卻至室溫（熱的坩堝放入干燥器后，一定要在短時間內將干燥器蓋子打開 1—2次，以免內部壓力降低，難以打開）取出，用電子天平稱量，重復加熱至脫水溫度以上，冷卻，稱重，直至恒重。、水合硫酸銅脫水（1）在已恒重的培竭中加入1.0~1.2g研細的CuS045H2O在電光分析天平（或電子天平上）準確稱量坩堝及水合硫酸銅的總質量，減去已恒重的坩堝質量，即為水合硫酸銅的質量。（2）將已稱重的內裝水合CuS045H20的地竭置于沙浴盤中。靠近培竭的沙浴中插入一支溫度計（300oC）其末端應與培竭底部大致處于同一水平，加熱沙浴至約 2100c然后慢慢升溫至280oC左右，用地竭鉗將培竭移入干燥器內，冷至室溫。在電子天平上稱量地竭和脫水硫酸銅的總質量。計算脫水硫酸銅的質量，重復沙浴加熱，冷卻、稱量、直至恒重（兩次稱量之差＜1mg）實驗后將無水硫酸銅置于回收瓶中。3、數據記錄及處理空地竭質量（g）空地竭+CuS045Hn0質里加熱后培竭十天水質量CuS04（g）第一次稱量第二次稱量平均值第一次稱量第二次稱量平均值CuS045H2O的質量m1=CuS045H20的物質的量=mi/249.7g.mol-1無水CuS04物質的量=m2CuS04的物質的量=m2/159.6g.mol-1結晶水的質量m3每物質的量的CuS04的結合水水合硫酸銅的化學式六、思考題.在水合硫酸銅結晶水的測定中，為什么用沙浴加熱并控制溫度在 280c左右?.加熱后的培竭能否未冷卻至室溫就去稱量？加熱后的熱地竭為什么要放在干燥器內冷卻.在高溫灼燒過程中，為什么必須用煤氣燈氧化焰而不能用還原焰加熱地竭？.為什么要進行重復的灼燒操作？什么叫包重？其作用是什么？實驗五氫氣的制備和銅的相對原子質量的測定一、主要教學目標：通過制取純凈的氫氣來學習和練習氣體的發生、收集、凈化和干燥的基本操作，并通過氫氣的還原性來測定銅的相對原子質量。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：銅的相對原子量的測定四、教學難點： 銅的原子量的測定五、實驗設備： 啟普發生器、電子天平六、實驗內容：1、啟普發生器的使用原理（1）構造：葫蘆狀容器；球形漏斗；旋塞導管（2）使用方法：①裝配：球形漏斗和玻璃旋塞出口處涂凡士林②檢查氣密性（略）③加試劑（略）④發生氣體（略）⑤添加或更換試劑（略）2、按圖5—8裝配實驗裝置并檢查裝置的氣密性T.Zn+播酸，亂 KMrtQ*禧液.4.無水就化鈍導氣管,出氧化銅圖淵定銅相對原子成量的裝置3、向啟普發生器中加入Zn和稀酸制備氫氣4、氫氣的安全操作，純度檢驗方法：用一支小試管收集滿氫氣。用中指和食指夾住試管，大拇指蓋住試管口，將管口移近火焰，松開拇指，若聽到輕微的“嚇”聲，則表明氫氣純凈，若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氣體不純，還要做純度檢查。直到響聲很小為止。5、在電子天平上準確稱取一個潔凈而干燥的小瓷舟的質量，將氧化銅粗稱，平鋪在小瓷舟里，放在電子天平上準確稱量，把小瓷舟小心地放入一支硬質大試管中，并將試管固定在鐵架臺上。把經檢查過純度以后的H2的導氣管置于小瓷舟的上方（不要接觸氧化銅），待試管中的空氣全部被排凈后，再加熱試管至黑色的氧化銅全部變為紅色的銅時，停止加熱，繼續通過H2直至試管冷卻至室溫用濾紙吸干試管口上的冷凝的水珠。小心拿出瓷舟，再準確稱量磁舟和銅的總質量。5、數據處理：磁舟的質量 磁舟加氧化銅的質量磁舟加Cu的質量氧的質量

銅的相對原子質量：M(cu)銅的相對原子質量：M(cu)16m((cu

m(0)誤差6.實驗習題：.指出測定銅的相對原子質量實驗裝置圖中每部分的作用，并寫出相應的化學反應議程式。裝置中試 為什么要向下傾斜？.下列情況對測定銅的相對原子質量實驗結果有何影響？(1)試樣中有水分或試管不干燥；(分母中m(0))變大，結果偏小)CuO沒有全部變成銅(m(0)變小，m(4)變大，結果偏大)(3)管口冷凝的水珠沒有用濾紙吸干(相當于增大銅的質量，偏大).你能用實驗證明KcCCO3j里含有氯元素和氧之。(二)基本原理實驗六化學反應速度與活化能一、主要教學目標：(一)了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。(二)測定過二硫酸俊與碘化鉀反應的反應速率，并計算反應級數，反應速率常數和反應活化能。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：測定反應速率并計算反應級數四、教學難點：反應速率常數和反應活化能五、實驗設備：秒表六、實驗內容：1、濃度對化學反應速率的影響在室溫條件下，進行表8—1中編號I的實驗，用量筒分別量取 20.0ml0.20mol/LKI溶液，8.0ml0.01mol.L-1的Na2SO3溶液和2.0ml0.4%淀粉溶液，全部加入燒杯中，混合均勻，然后用另一量筒量取 20.0ml0.2ml/LNa2S2O8溶液，迅速倒入上述混合液中，同時啟動秒表，并不斷振蕩，仔細觀察。當溶液剛出現藍色時，立即按停秒表，記錄反應時間和室溫，用同樣的方法按照表 8—1中的編號II、編號III、編號IV、編號V做實驗(見教材 P118頁)。2、溫度對反應速率的影響按表8—1實驗IV中的藥品用量，將裝有 KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉混合液的燒杯和裝有過硫酸銨溶液的小燒杯，放入冰水浴中冷卻，待它們的溫度冷卻至低于室溫10℃時，將(NH4)2S2O3溶液迅速加到 KI等混合溶液中，同時計時并不斷攪動，當溶液剛出現藍色時，記錄反應時間，此實驗編號記為VI。同樣方法在熱水浴中進行高于 10℃的實驗。此實驗編號記為VII，將此兩次實驗數據IV、VII和實驗IV的數據記入表 8—2中進行比較，P119頁。3、催化劑對化學反應速率的影響按表8—1實驗IV的用量，把 KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉溶液加到150ml燒杯中，再加入2滴0.02mol.L-1Cu(NO3)2溶液，攪勻，然后迅速加入過二硫酸銨溶液，攪動，記時。將此實驗的反應速率與表 8—1中實驗IV的反應速率定性地進行比較可得到什么結論。[Cu(NO3)2可以加速反應 ]

4、數據處理:（1）反應級數和反應速率常數的計算將反應速率表示式VkCmSzO；CIn兩邊取對數21gV mlgS2O8 n1gCI1gk當CI-不變時（I、II、III）以Igv對IgCSzO；作用可得一直線，斜率即為m。同理,當CS2O；不變時（即實驗I、IV、V）以1gv對1gCI-作圖，可求得n,此反應的級數則為m+n。將求得的m和n代入vKCmo8CIn即可求得反應速率常數k。將數據填入P120頁表中。2、反應活化能的計算1gkEa1gkEa2.30RTEaEa2.30R /,，一… ，，測出不同溫度時的K值，以1gk對I作圖，可得一直線，由直線斜率（等于可求得反應的活化能Ea,填入Pi2o頁表格。

實驗七I3II2平衡常數的測定一一滴定操作一、主要教學目標（一）測定I3-=廠+I2平衡常數，加強對化學平衡，平衡常數的了解并了解平衡移動的原理。（二）鞏固滴定操作。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：測定反應的平衡常數教、教學難點：化學平衡移動的原理五、實驗原理：碘溶于KI溶液中形成I3離子，并建立下列平衡13II2/[I][I2]K[I3]2Na2s2O3I22NaINa21 2C[I2][I3]二[S2O3]2設在水中，單質碘溶于水也存在一個平衡，平衡時[I2]=C',用這個濃度代替上述平衡時[I2],則[I3]C[I2]CC'若KI溶液中I-的起始濃度為Co,每一個「與I2可以生成一個I3，所以平衡時[I]Co[I3]CC'CC'一{CCo[I3]}C'{CoCC'}C'KCC'CC'六、基本操作:1、量筒的使用2、滴定管的使用3、移液管的使用七、實驗內容：1、取兩只干燥的100ml碘量瓶和一只250ml碘量瓶，分別標上1、2、3號。用量筒分別量取80ml0.0100mol.L-1KI溶液注入1號瓶，80ml0.0200mol.L-1KI溶液注入2號瓶，200蒸儲水注入3號瓶，然后在每個瓶中加入0.5g研細的碘，蓋好瓶塞。2、將3只碘量瓶在室溫下振蕩30min,然后靜止10min,取上層精液進行滴定3、用10ml吸管取1號瓶上層精液兩份，分別注入250ml錐形瓶中，冉各注入40ml蒸儲水，用0.0050mol/L標準Na2s2O3溶液滴定其中一份至呈淡黃色時（注意不要滴過量）注入4ml0.2%淀粉溶液，此時溶液應呈藍色，繼續滴定至藍色剛好消失，記下所消耗的Na2S2O3溶液的體積，平行做第二份精液。用同樣方法滴定2號瓶上層的精液。4、用50ml移液管取3號瓶上層精液兩份，用0.0050mol/L的標準Na2s2O3溶液滴定，方法同上。將數據記錄P126頁表格中。5、數據記錄和處理 用Na2s2O3標準溶液滴定碘時，相應的碘的濃度計算方法如下：1、2號瓶碘濃度的計算C?VC 2S2O3. 2S2O32VKII23號瓶碘濃度的計算方法CNa25O3?VNa2s2O3C 2VH2OI2本實驗測定的K值在1.0X10-3~2.0X10-3范圍內合格（文獻值K=1.5X10-3）實驗八 Fe3+Al3+離子的分離一一液一液萃取與分離一、實驗原理：3 3濃鹽酸 3Al3、Fe3、H2O二EtzO?H[FeC」] Al3H2O乙醴Al3水3旦空Et2。H[FeCl4]加生Fe3H20HCl乙醇（Et2O）二、實驗內容：1、制備混合液：取10ml5%的FeCl3溶液和10ml5%AlCl3溶液混入燒杯中。2、萃取：將15ml混合溶液和15ml濃鹽酸先后倒入分液漏斗中，再加入30ml乙醴溶液，按照萃取的操作步驟進行萃取。3、檢查：萃取分離后，若水相呈黃色，則表明Fe3+與Al3+未完全分離。可再次用30ml乙醴重復萃取，直至水相無色為止。每次分離后的有機相都合并到一起。4、安裝： 按照教材圖6—19安裝好蒸餾裝置。向有機相中加入30ml水，并轉移至圓底燒瓶中。整個裝置的高度以熱源高度為基準，首先固定好蒸餾燒瓶的位置，以后再裝配其它儀器時，不宜再調整燒瓶的位置。調整鐵臺鐵夾的位置，使冷凝器的中心線和燒瓶支管的中心線成一直線后，方可將燒瓶與冷凝管聯接起來。最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷卻。5、蒸餾： 打開冷卻水，把 80℃的熱水倒入水槽中，按普通蒸餾操作步驟，用熱水將乙醚蒸出。蒸出的乙醚要測量體積并且回收。6、分離鑒定：（1）混合液中，Fe3+和Al3+的鑒定。①將待測液調至PH=4②向濾紙中心滴上一滴5%K4[Fe（CN）6]溶液，再將濾紙晾干。③將一滴待測試液滴到濾紙中心，再向濾紙中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素 S酒精溶液Fe4[Fe（CN）6]3被固定在濾紙中心，生成藍斑。Al3+被水洗到斑點外圍，并與茜素S生成茜素鋁色淀的紅色環，利用這個方法可以分別鑒定 Fe3+和Al3+。實驗九醋酸電離度和醋酸電離常數的測定 PH計的使用一、主要教學目標（一）測定醋酸電離度和電離常數（二）學習使用pH計，了解pH計甘汞電極、玻璃電極的工作原理和使用方法，了解pH值與[H+]濃度的關系。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：測定醋酸電離常數：測定醋酸電離常數五、實驗設備pH計六、基本操作：1、滴定管的使用2、移液管的使用3、容量瓶的使用4、pH計的使用七、實驗內容：1、醋酸溶液濃度的測定：以酚吹作指示劑，用已知濃度的NaOH標準溶液標定CH3COOH的準確濃度，把結果填入下表。滴定序號IIIIIINaOH溶液的濃度mol.L-1HAc溶液的用量（ml）NaOH溶液的用量（ml）HAc溶液的濃測定值度mol.L-1平均值2、配制不同濃度的醋酸溶液用移液管和吸量管分別取25.00ml、5.00ml、2.50ml測得準確濃度的HAc溶液,把它們分別加入三個50ml容量瓶中，再用蒸儲水稀釋至刻度，搖勻，并計算出三個容量瓶中HAc溶液的準確濃度。3、測定醋酸溶液的PH,計算醋酸的電離度和電離平衡常數把以上四個種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50燒杯中，按由稀到

濃的順序在PH計上分別測定它的PH,記錄數據和溫度，計算電離度和電離平衡常數,數據填入下表：溶液編號Cmol.L1PHC(H)mol.L1a電離平族測定值中常數K平均值1234實驗十氧化一還原反應與氧化還原平衡一、主要教學目標（一）學會裝配原電池，掌握電極的本性。（二）電對的氧化型或還原型物質的濃度、介質的酸度等因素對電極電勢，氧化還原反應的方向及產物速率的影響。二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點 ：濃度、介質的的酸度等因素對電極電勢的影響四、教學難點 ：氧化還原反應的方向的判定五、實驗設備 伏特計六、實驗內容：（一）氧化還原反應和電極電勢1、在試管中加入0.5ml0.1mol.L-1KI溶液2滴0.1mol.L-1的FeCl3溶液，搖勻后加入0.5mlCCl4充分振蕩，觀察 CCl4層顏色有無變化2I—+2Fe3+=I2+2Fe2+CCl4層顏色由無色變為紫色2、用0.1mol/L的KBr溶液代替KI溶液進行同樣的實驗，由于 Fe3+不能氧化Br，故無現象產生。3、往兩支試管中分別加入滴 3滴碘水、溴水，然后加入約0.5ml0.1mol.L-1FeSO4溶液，搖勻后，注入 0.5mlCCl4，充分振蕩，觀察 CCl4層有無變化。結論：定性比較：Br2/Br-、I2/I—、Fe3+/Fe2+三個電對的電極電勢。Ebr2/br->Efe3+/fe2+>Ei2/i-（二）自行設計并測定下列濃差電池電動熱 ,將實驗值與計算值比較Cu|CuSO4（0.01mol.L1）CuSO,Clmol.L1）|Cu在濃差電池的兩極各連一個回形針，然后在表面皿上放一小塊濾紙，滴加1mol.L-1Na2SO4溶液，使濾紙完全濕潤，再加入酚吹2滴.將兩極的回形針壓在紙上，使其距約1mm稍等片刻，觀察所壓處，哪一端出現紅色？（與0.01molL-1CuSO4溶液相連的電極出現紅色）（三）酸度和濃度對氧化還原反應的影響1、酸度的影響：（1）取3只試管分別加0.5ml0.1molL-1Na2SO3,向其中一只0.5ml1molL-1H2SO4溶液，另一只加0.5ml蒸儲水，第三只試管加0.5ml6molL-1NaOH溶液，混合后再各加2滴0.1molL-1的KMnO4溶液，觀察顏色變化有何不同。化學方程式分別為：5Na2SO3+3H2SO4+2KMnO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O3Na2SO3+2KMnO4+H2O=3Na2SO4+2MnO2；42KOHNa2SO3+2KMnO4+2NaOH=KzMnO4+Na2SO4+Na2MnO4+H2O現象：①紫紅色迅速褪去②有黑色沉淀③溶液變暗綠（（試管中加0.5ml0.1mol.L1KI加入0.1mol.L1KIO3?（無色）再力口2?3商1mol.L1的H2SO4棕褐色再加2~3g6mol.L1NaOH?無色2、濃度的影響（1）向試管中加H2O.CCl4和0.1mol.L-1Fe2（SO4）3各0.5ml加入0.5ml0.1mol-1KI溶液，振蕩一CCl4層顯紫紅色（2）向盛有CCl4,1mol.L-1FeSO4和0.1mol.L-1Fe2（SO4）2各0.5ml的試管中，加入0.5ml0.1mol.L-1KI溶液，振蕩后觀察CCl4層顏色（無色或稍顯紫色）（3）在實驗（1）的試管中，加入少許NH4F固體，振蕩、觀察CCl4層顏色的變化（與上一實驗比較）（CCl4層應該無色，因F-與Fe3+的綜合能力較強）精品精品（四）酸度對氧化還原反應的速率的影響取兩只試管分別加0.5ml0.1mol.L-1KBr溶液，一只加0.5ml1molL-1H2SO4溶液,另一只加0.5ml6molL-1HAc溶液，再各加2滴0.01molL-1的KMnO4溶液，觀察顏色退去的速度。化學方程式分別為： 10KBr+8H2SO4+2KMnO4=5Br2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O5Na2SO3+6HAc+2KMnO4=5Na2SO4+2KAc+2Mn(Ac)2+3H2O（五）氧化數劇中的物質的氧化還原性1、KI溶液?戰色）2~3g1mol.L1H2SO4

力口~2滴H21、KI溶液?戰色）2I H2O22HI22H2O2、1mol.L-1KMnO4力口3滴1mol.L-1H2SO4 ?紫色消失 .溶液2滴再加2滴3%的H2O22KMnO45H2O23H2SO4K2SO42MnSO4通8H2。實驗十一 基本測理儀器的使用一一分光光度計的使用、主要教學目標1.了解光度計的構造和使用原理；2.學會電導率儀及分光光度計的使用。.一一一 In1、基本原理：Alg—lg—dcIT即A1cA;吸光度 T:透過率 Io:入射光的強度I:透過光強度 1:溶液的光徑長度，C的濃度感謝下載載精品精品感謝下載載感謝下載載三、儀器的基本構造：光源單色器吸收池 檢測器四、儀器的使用方法：.儀器接通電源預熱30min.選擇波長.找開樣品室，第一格放空的樣，第三格放樣品.打開樣品室，調節A/T/C/F按鈕，使T%為0.000若不為0000,則按一下0%,使顯示T%為0000。.關閉樣品室蓋子，則顯示T%為100.0,若不為100.0,則按OA/100%按鈕，使儀器顯示T%為100.0.再按A/T/C/F按鈕，使儀器顯示T%100.0再按A/T/C/F按鈕，使顯示A6s000.0,如果不是，則按OA/100%,使顯示A6S000.0。.拉動拉桿測吸光度值.關閉電源，請洗比色皿。注意事項：（1）預熱（2）儀器一般只能工作2小時。五、實驗內容測KMnO4溶液的吸光度，繪制A一入的吸收曲線（從400—700nm,每隔10nm測一個數據）（三）基礎元素化學實驗十二P區非金屬元素（一）一、主要教學目標（一）學習氯氣、次氯酸鹽、氯酸鹽的制備方法（二）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性區別 Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。（三）掌握H2O2的鑒定以及H2O2氧化性還原性。（四）金屬硫化物的溶解性，亞硫酸鹽的性質，硫代硫酸鹽的性質，過二硫酸鹽的氧化性二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。教、教學難點：金屬硫化物的溶解性，亞硫酸鹽的性質，硫代硫酸鹽的性質，過二硫酸鹽的氧化性五、實驗內容：（一）KC1O3和NaClO的制備1、裝置見教材（P145頁）c原理：（1）MnO24HC1（濃）_MnCl2Cl2 2H2O2（2）3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O（3）Cl22NaOHNaClNaClOH2O3、本實驗內容包括制備Cl2、KClO3、NaClO,氯水余氯用NaOH溶液吸收（二）Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、「的還原性用所給試劑設計實驗，驗證鹵素單質的氧化性順序和鹵離子的還原性強弱。設計實驗如下：①將新制的氯水分別加入到盛有KBr溶液KI溶液的試管中，再分別加幾滴CC14,振蕩，觀察CC14層顏色的變化；②將Br2水加入到盛有KI溶液的試管中，再加幾滴CC14,振蕩，觀察CC14層顏色的變化。結論：鹵素單質的氧化性：,鹵素陰離子的還原性：。（三）鹵素合氧酸鹽的性質1、次氯酸鈉的氧化性1號加入4~5商0.2mol.L1KI分別放入0.5ml次氯酸鈉溶液的試管四支2號加入4?5滴QZmol.L1MnSQ3號加入4~5滴濃鹽酸4號試管加入2滴品紅溶液1號變棕色：ClO2I2HCl I2H2O2號變紫紅色：10NaClO2MnSO42H2SO42NaMnO45Cl2 2Na2sQ3號產生黃綠色：氣體Cl2：ClOCl2H Cl2 H2O4號品紅褪色2、KClO3的氧化性KClO3力口入0.5ml0.2mol.L1KI?再加3mol.L1白勺H2sO4?繼續加入KClO3溶液？解釋：KClO3在中性溶液中不能氧化I-,加入H2SO4有單質碘生成，繼續加入KClO3無現象。ClO36I6HCl 3I23H2O3、總結氯元素含氧酸鹽的性質：次氯酸鹽的氧化性>氯酸鹽（四）H2O2的分解

1、設計實驗：驗證H2O2的分解和氧化還原性H2O2的分解:2H2O2Mn022H2。(1)Oz(g)TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 3 2.-(或重金屬離子如Fe,Mn,Cu,Cr,PbK)H2O2的氧化性： H2O22XI2H I22K 2H2OH2O2的還原性5H2O22KMn043H2s04K2S042MnS04502 8H20H2O2的鑒定反應試管中加入2m13%的H2O2、0.5ml乙醴，ImllmoL.L-1H2SO4和3—4滴0.5mol.L-1K2Cr2O7振蕩試管，乙醴層顯藍色4H2O2H2cr2O72CrO(O2)25H2O（五）硫的化合物的性質1、硫化物的溶解性MnSO4溶液Pb(NO3)2MnSO4溶液Pb(NO3)2溶液CuSQ溶液Na2s容液離心分離濃HClPbS容解濃HNO3cuS容解2、亞硫酸鹽的性質2ml0.5mol.L-1的Na2SO33mol.L-1的H2SO4酸化有無氣體濕潤的PH試紙移近管口？（變紅）試液成兩份。■加硫化乙醴胺溶液一？變渾濁加K2Cr2O7溶液一溶液由橙紅變為綠色（CrCl3）說明硫代乙酰胺有氧化性和還原性還原性：3Na2sO3K2cr2O74H2sO4K2SO4Cr2（SO4）33Na2SO44H2O氧化性： Na2SO32CH3CSNH22NH32CH3CO 3S2Na3、硫代硫酸鹽的性質：設計實驗驗證：Na2s2O3在酸中的不穩定性；S2O3 2HS SC2 山0Na2s2。3的還原性和氧化劑強弱對Na2s2。3還原產物的影響碘水可以把Na2s2。3氧化為Na2s4。62Na2S2C3I2Na2S4C62NaINa2s2C34Cl25H2CH2sC42NaCl6Hcl用BaCl2溶液檢驗 sC42-Na2s2C3的位性2Na2s2C3AgNC3[Ag（s2C3）]3 4NaNC3總結 Na2s2C3的性質4、過二硫酸鹽的氧化性3ml2mol.L-1的H2sC4溶液，3ml蒸儲水，3滴MnsC4溶液分解兩份，一分加入少量的過二硫酸鉀固體，第二份加入少量 AgNC3溶液和少量 K2s2C8固體，同時進行熱水浴，第一個反應極慢，第二個變紫紅色，說明Ag+有溶化作用。2Mn25s2C828H2CAuuguuur2MnC410sC42 16H實驗十三P區非金屬元素 （二）一、主要教學目標（一）掌握不同氧化態氮的化合物的主要性（二）磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性（三）觀察硅酸合硅酸鹽的性質（四）掌握硼酸及硼酸的焰色反應以及硼砂珠反應二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性教、教學難點：硼砂珠實驗五、實驗內容：（一）錢鹽的熱分解NH4cl=NH3 HCl （NH4）2SO4=2NH3H2so4（NH4）2C「2O7=N2 C2O34H2O NH4NO3=N2。 2H2ONH4NO3573K4H2O2N2O2NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（二）亞銷酸和亞硝鹽1、亞硝酸的生成和分解2NaNO2H2SO4迄NazSO42HNO3HNO2不穩定，只能存在于冷的稀溶液中2HNO2NO NO2 H2O2、亞銷酸的氧化性和還原性2HNO22I2H2NOI22H2O（氧化性）5NO22MnO46H 5NO32Mn22H2O（還原性）（三）硝酸和硝酸鹽：1、硝酸的氧化性⑴Zn4HNO3（濃）Zn（NO3）22NO2 2H2O4Zn10HNO3（稀）4Zn（NO3）2N2O5H2O4Zn10HNO3（極稀）4Zn（NO3）2N2O5H2Onh4oh=nh3 h2oNH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍此試驗是分析化學中用氣密法鑒定NH+4的反應，用鋅片比鋅粒好，且要充分反應

S16HNO3（濃）JH2SO46NO2 2H2。2、硝酸鹽的熱穩定性（熱分解）2NaNO32NaNO2O2Cu（NO3）2=CuONO2O22AgNO3=2Ag2NO2 O2硝酸鹽受熱分解的規律： （四）磷酸鹽的性質1、酸堿性Na3P。4Na2HPO4NaHNa3P。4Na2HPO4NaH2P。42、溶解性Na3P。4Na2HPO4NaH2P。43、酸位性Ag3P。4（黃）J堿性減弱+AgNO3 Ag2P。4渾濁 酸性增強AgH2P。4易溶酸性增強+CaClCa3（PO4）2j（白）NH3?H2OOCaHPO4；Ca（H2P。4）2（溶）Ca3（PO4）2Ca3（PO4）2Ca3（PO4）22CuSO4Na4P2O7Cu2P2O72Na2SO4（1）用PH試紙測定0.1mol/L的NaPO4NaHiPO4和NaHPO4溶液的PH值Na3P。4Na2HPO4NaH2P。4堿性堿性酸性PH值為11PH約為9PH約為5（2）與AgNO3溶液反應淡綠色沉淀2Cu2P2O72Na4P2O74[Cu（P207H28Na藍色（五）硅酸可磴酸鹽1、硅酸水凝膠的生成Na2si03H202HClH4SiO4 2NaCl2、微溶性硅酸鹽的生成Na2SiO3CaCl2CaSi03 （白,絲狀）2NaClNa2SiO3Co（NO3）2C0SQ3 NazSO,Na2si03 CuSO4 CuSiO3 Na2s04Na2si03 NiSO4 NiSiO3 Na2s04Na2si03 ZnsO4 ZnsiO3 Na2s04Na2si03MnsO4MnsiO3 Na2s04Na2si03FesO4FesiO3 Na2s043Na2siO32FeCl3Fe2（siO3）3 （棕）6NaCl（六）硼酸及硼酸焰色反應1、硼酸的性質PH試紙測定絕和硼酸溶液的PH值PH值約為6,因H3BO3是一元弱酸，Ka=6X10-10,它之所以顯酸性并不是因為它本身給出質子，而是因為它是缺電子原子，它加合了來自水分子的0H-而釋放出H+0HH2BO3H20[HOBOH]H0H若向H2BO3溶液中加入多羥基化合物，如甘油等，可使硼酸的酸性大為增強（PHRqCRHHH

R"OCRRqCRHHH

R"OCR/B/oO

RCCCRHH3BO

3HO2H22、硼酸的鑒定反應：常利用硼酸和乙醇在濃H2SO4存在的條件下，生成揮發性的硼酸酯燃燒所特有的綠色火焰來鑒別硼酸根H3BO33CH30HH2sQB(OCH)33H2O(七)硼砂珠試驗1、硼砂珠的制備柏絲用6mol/L的HCl清洗，在氧化焰上灼燒一要重復數次一不產生離子特征顏色蘸硼砂灼燒并熔成圓珠。2、用灼熱的硼砂珠沾少量Co(NO3)2灼燒，冷卻后觀察，再蘸CrCl3灼燒，觀察顏色，并寫出相應的化學方程式。Na2B4O7Co(NO3)2=2NaBO2?Co(BO2)22N02 02實驗十四 常見非金屬陰離子的分離與鑒定一、實驗目的：學習和掌握常見陰離子的分離和鑒定方法，以及離子檢出的基本操作二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：常見陰離子的分離和鑒定方法教、教學難點：常見陰離子的分離和鑒定方法五、實驗設備：離心機六、實驗內容：(一)常見陰離子的鑒定1、C0；的鑒定：測定0.1mol.L-1的Na2CO3溶液的PH值向Na2CO3溶液中加入10滴6mol.L-1的HCl用玻璃棒蘸石灰水檢驗生成的氣體CO32H2OHCO3OHCO322H CO2 H2OCO2Ca（OH）2CaCO3 H2ONO3的鑒定：NO2的鑒定取2滴NO?試液于點滴板上，加1滴2mol.L-1的HAc,再加一滴對氨基苯橫酸和1滴a一胺如有玫瑰紅色出現，示有NO2存在。、SO42的鑒定取5滴SO42，加2滴6mol.L-1的HCl和1滴Ba2溶液，如有白色沉淀，示有 SO42存在Ba2 SO42 BaSO4SO42的鑒定：用KMnO4酸性溶液SO42的鑒定（用AgNO3溶液）2Ag S2O32 Ag2S2O3（白）黃棕黑、PO43的鑒定（1）用AgNO3溶液3Ag PO43 Ag3PO4（黃）（2）用（NH4）2MoO412MoO423NH4HPO42 23H （NH4）5PO4?12MoO3?GH2O、S2-的鑒定： 用亞硝酸鐵氰化鈉

2Na S2Na2[Fe（CN）5NO]Na4[Fe（CN）5NOS]紅紫色9、Cl-的鑒定：用硝酸酸化的AgNO3溶液和氨水ClAg心nhClAg心nh3?h2oAgCl（白）~^TAg（NH3）2（無色）HNOsAgCl10、I10、I-的鑒定（用酸化氯水和CCl4）2ICl2I22Cl（CCl4層顯紫紅色）11、Br-的鑒定（用酸化的氯水）2BrCl22Cl Br2（CCl4顯黃色或橙紅色）、混合離子的分離1、Cr,Br,1混合液的分離和鑒定設計方案如下:

設計方案如下:2、S2、SCO,S2o3混合物的分離和鑒定S2- SO32- S2O32-分成兩份2moL-L-1NaOH2moL-L-1NaOHNa2[Fe(CN)5NO]加固體CdCO3Na4[Fe(CN)5NOS]紅紫色示有S2-SO3SO32-、S2O32-CdSZnSO4ZnSO4(飽和)Na2[Fe(CN)5NO]K4[Fe(CN)6]AgNO3(過量)紅色沉淀，示有SO紅色沉淀，示有SO32-白色沉淀―?黃一?棕—?黑，示有S2O32-實驗十五 主族金屬（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、鑲、例）一、主要教學目標（一）比較堿金屬堿土金屬的活潑性和焰色反應（二）掌握鎂、鈣、鋼、錫、鉛、睇、鈿的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、睇、鈿的難溶物及其轉化二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：掌握鎂、鈣、鋼、錫、鉛、睇、鈿的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、睇、鉍的難溶物及其轉化教、教學難點：掌握鎂、鈣、鋼、錫、鉛、睇、鈿的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、睇、鉍的難溶物及其轉化五、實驗內容：（一）鈉、鉀、饃、鋁的性質1、鈉與空氣中O2的作用鈉（用濾紙吸干煤油）在地竭中點燃（觀察火焰顏色及生成物的狀態）向培竭中加2ml蒸儲水（溶液轉移至試管，測PH值）力口H2SO4（再滴KMnO4溶液）2Na02點燃Na2。?2Na2O22H204NaOH02Na2O2H2SO4Na2SO4H2022、鈉、鉀、鎂、鋁與水的反應Na一?_ 一一冷水滴12滴酚獻？K ? 2Na2H2O2NaOHH22K2H2O2KOHH2Mg2H2O=Mg(OH)2H2AlHgCl2 Al(Hg)齊Mg冷水？煮沸？用酚酉大檢驗？Al [Hg]2Al(Hg)6H2O2Al(OH)33H2[Hg]點燃生成的氣體產生淡藍色火焰（二）鎂、鈣、鋼、鋁、錫、鉛、狒、鈾的氫氧化物的溶解性MgCl2CaCl2BaCl2AlCl3SnCl2NaOH溶液Pb(NO3)2SbCl3Big%MgCl22NaOHMa(OH)2 2NaClMg(OH)2溶于鹽酸，而不溶于NaOHBaCl2NaOH不反應AlCl33NaOHAl(OH)3 3NaClAl(OH3)即溶于鹽酸，又溶于NaOHSnCl22NaOHSn(OH)22NallSn(OH)2即溶于鹽酸，又溶于NaOHSn(OH)22N2OHNa2snO22H2OPb(NO3)32NaOH Pb(OH)2 2NaNO3Pb(OH)2即溶于NaOH，又溶于鹽酸Pb(OH)2NaOHNa[Pb[OH]3]SbCl33NaOHSb(OH)3 3NaClSb(OH)3顯兩性Sb(OH)3NaOHNaSbQ2H2O(2)MgCl2A1C13氨水？NH4C1MgCl22NH3?H2OMg(OH)22NH2clMg(OH)22NH4(過量)Mg22NH3?H2OA1C133NH3?H2OAl(OH)3 3NH4Al(OH)3不溶于NH4cl溶液(三)IA、IIA元素的焰色反應柏絲浸于鹽酸（6mol.L-1）——灼燒——蘸取LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2等溶液（均為Imol.L-1）觀察火焰顏色（四）錫、鋁、睇和鈿的難溶鹽1、硫化物（1）SnCl2溶液一一加H2s飽和溶7衩——SnS棕（暗棕色）一一加鹽酸？力口（NH4）2s（NH4）2SxSnS可溶于多硫化物溶液中：SnSS2 SnS2（多硫離子有氧化性，可將SnS氧化成可溶性的硫代錫酸鹽）SnCl4溶液一一加入H2s飽和溶液一一生成SnS2黃色沉淀SnS2S2SnS2（硫代錫酸根離子）（2）鉛、睇、鈿的硫化物Pb（NO3）2溶液 SbS（黑）SbCl3溶液 飽和H2S水溶液Sb2O3（橙紅）Bi（NO3）2溶液 Bi2s3（棕黑）PbS溶于濃鹽酸中：PbS4HCl（濃）H2s H2[PbCl4]PbS能溶于稀HNO3Sb2s3能溶于濃鹽酸中，NaOH、（NH4”S中。Bi2s3只溶于濃鹽酸中2、鉛的難溶解

（1）氯化鉛：Pb（NO3）2稀鹽酸？？冷去［J?PbCl2濃鹽酸？Pb（NO3）2KI??（2）碘化鉛： Pb2 2I Pbl2（橙黃色）溶于熱水(3)PbCrO4的生成Pb（NO3）2溶液，冉滴入K2CrO4溶液觀察Pb2 CrO2 PbCrO4（黃色）溶于強酸中PbCrO42HNO3Pb(NO3)2H2crO4（4）硫酸鉛:Pb(NO3)2Na2sO4溶液NaAc少許微熱解釋:Pb2SO2 PbSO4(白)解釋:PbSC42NaAcPbAc2Na2sO4實驗十六 ds區金屬（銅、銀、鋅、鎘、汞）一、主要教學目標（一）了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的生成和性質（二）了解鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質（三）掌握銅、銀、鋅、鎘、汞重要配合物的性質（四）掌握銅、銀、汞重要的氧化還原性二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞重要配合物的性質四、教學難點：掌握銅、銀、汞重要的氧化還原性五、實驗內容

(一)銅、銀、鋅、隔、汞氫氧化物或氧化物的生成與性質1、銅、鋅、隔氫氧化物的生成和性質Cu(OH)2HH2Cu(OH)2監NaOH?CuSO4rcc Lsc…NaOHCuSO4rcc Lsc…NaOH溶液ZnSO4均為0.5ml0.2mol/L 2mol/LCdSO4Zn(OH)2H2SO4?24NaOH?Cd(OH)2H2SC4?NaOH?Cu(OH)2以堿性為主，溶于酸，但它又有微弱的酸性，溶于過量的濃堿溶堿。Zn(OH)2呈兩性，氫氧化鎘呈兩性偏堿性？只能緩慢溶解在熱的濃堿中。2、銀、汞氧化物的生成和性質Ag2O的生成和性質AgNO3AgNO3溶液NaOH溶液Ag?O(棕)離心分離HNO3NH3?H2O2AgNO322AgNO32NaOHAg2。Ag2O2HNO32AgNO32NaNO3H2OAg2O4NHAg2O4NH3?H2O2Ag(NH3)22OH3H2。HNC&溶液？

340%NaOHHNC&溶液？

340%NaOH?Hg(NO&)9NaOH(新配)HgO(紅)32 Hg(NO3)22NaOHHgOH2O(二)鋅、鎘、汞、硫化物的生成與性質加0.2mol/L鹽酸濃鹽酸,？三水?ZnSQ ZnS(白) 加0.2mol/L鹽酸0.2mol.L0.5mlCOISO4 Na2sCdS(黃) 離心分離 濃鹽酸？Hg(Na3)2 HgS(黑或紅) U?加0.2mol/L鹽酸濃鹽酸？三兆？ZnS能溶于2mol/L的稀鹽酸中(0.1mol/L即可)CdS可溶于濃鹽酸中HgS在濃HNO3中不溶。只能溶于王水3HgS12HC12HNO33H2[HgCl4]3S2NO4H2O(三)銅、銀、鋅、汞的配合物1、氨合物的生成TOC\o"1-5"\h\zCuSO4 ? ?AgNO3 ? ?0.5m10.2mo1/L 滴力口0.2mol/L氨水 加過量氨水ZnSO4 ? ?Hgg)? ? ?2 2Cu24NH3?H2O[Cu(NH3)4]24H2OAg 2NH3?H2OAg(NH3)22H2O2 2Zn24NH3?H2O[Zn(NH3)4]2 4H2OHg22NO3NH3?H2OHgNH2NO3(白)H NO3H2O2、Hg配合的生成和應用Hg(NO3)22KIHg%2KNO3HgI22I [Hg*]2黃綠色溶液2 /Hg[HgI4] 40HNH4[ONH2HH2OHg/Hg(NO2)22KSCN2KNO3Hg(SCN)(白)Zn[Hg(SCN)4]滴ZnSQHg(SCN)4(無色)沉淀溶解繼續滴力口KSCN2Hg(SCN)22SCN [Hg(SCN)4]2[Hg(SCN)4]2 Zn2Zn[Hg(SCN)4](白)(四)銅、銀、汞的氧化還原性1、CU2O的生成和性質CuSO4NaOH溶液Cu(OH)2匍匐糖Cu2O(紅色)力口H2SO4(1ml.2mol/L)觀察加熱到沸 -加濃氨水振蕩觀察?2Cu(OH)2C6Hl2O5(葡萄糖)Cu2O CH2(CH)4COO 3H2O3OHCu2OH2SO4CuSO4CuH2OCu24NH3Cu(NH3)22、氯化亞銅的生成和性質：Cu24Cl2HCu2H[CuC%]H[CuCl2]H2OCuCl(fi色)HClH2OCuCl可以氨水反應，溶于濃鹽酸生成[CuCl2]-CuCl2NH3[Cu(NH3)2]ClCuClHClH[CuCl2]3、CuI的生成和性質：CuSO4溶液KI溶液CuI(白)2Cu24I2CuI(白)12用Na2s2O3除I2 2Na2s2O3I2Na2s4O62NaI4、Hg(II)和Hg(I)的相互轉化(1)Hg2+的氧化性

0.2mol/LSnCl2溶液Hg(NO3)2由適量到過量?2Hg(NO3)SnCl2Hg2cl2 Sn(NO3)4Hg2cl2SnCl2(過量)2HCl2Hg(黑) H2SnCl6(2)Hg2+轉化為Hg2和Hg2的歧化分解加入0.2mol/LNalCl?Hg(NO3)2溶液力口2滴汞 力口入2mol/L氨水.?Hg(NO3)2Hg2NaClHg2cI2 2NaNO32Hg2 2NO32NH32HgNH2NO3HgNH4NO3實驗十七 常見陽離子的分離與鑒定（一）一、主要教學目標（一）鞏固和進一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質（二）了解常見陽離子的分離和檢出方法，以及鞏固檢出離子的操作二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點：常見陽離子的分離和檢出方法，以及鞏固檢出離子的操作教、教學難點：常見陽離子的分離和檢出方法，以及鞏固檢出離子的操作五、實驗設備：離心機六、實驗內容（一）堿金屬，堿土金屬離子的鑒定1、Na+的鑒定①用飽和六羥基睇（V）酸鉀KSb（OH）6溶液NaClKSb(OH)NaClKSb(OH)6NaSb(OH)6假若沒有沉淀，可以摩擦試管內壁②用醋酸鈾酰鋅與Na+在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色結晶狀醋酸鈾酰鋒鈉沉淀NaZn23UOl9Ac9H2ONaAc?Zn（Ac）2?3UO2（Ac）2?9H2O2、K+的鑒定：①用飽和灑石酸氫鈉NaHC4H4。6KClNaHC4H4O6—KHC4H4O6 NaCl3、Mg2+的鑒定用鎂試劑：MgCl2滴入NaOHMg（OH）2（白）加入1滴鎂試劑藍色沉淀Mg2+與鎂試劑工在堿性溶液中