2022年普通高等學校招生全國統一考試（全國乙卷）化學7．生活中處處有化學，下列敘述正確的是A．鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結構的單質銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒8．一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如下：下列敘述正確的是A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1與乙醇互為同系物C．化合物2分子中含有羥基和酯基D．化合物2可以發生開環聚合反應9．某白色粉末樣品，可能含有、、和．取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出．離心分離．③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成．該樣品中確定存在的是A．B．C．D．10．由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應11．化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個D．熱分解后生成固體化合物12．電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景．近年來科學家研究了一種光照充電電池（如圖所示）．光照時，光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應和陽極反應對電池進行充電．下列敘述錯誤的是A．充電時，電池的總反應B．充電效率與光照產生的電子和空穴量有關C．放電時，從正極穿過離子交換膜向負極遷移D．放電時，正極發生反應13．常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜（如圖所示）。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為26．（14分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和，還有少量、、的鹽或氧化物等。為了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的2.36.83.57.2完全沉淀的3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化，原因是________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（），還要加入。（ⅰ）能被氧化的離子是________；（ⅱ）促進了金屬在醋酸中轉化為，其化學方程式為________；（ⅲ）也能使轉化為，的作用是________。（4）“酸浸”后溶液的約為4.9，濾渣的主要成分是________。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。27．（14分）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（）可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ．取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ．向草酸（）溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ．將Ⅱ的混合溶液加熱至80~85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ．將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________（填儀器名稱）。（2）長期存放的中，會出現少量白色固體，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________（寫化學式）。（4）Ⅱ中原料配比為，寫出反應的化學方程式________。（5）Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入應采取________的方法。（6）Ⅲ中應采用________進行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。28．（15分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①②③計算熱分解反應④的________。（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質硫。另一種方法是：利用反應④高溫熱分解。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優點是________，缺點是________。（3）在、反應條件下，將的混合氣進行熱分解反應。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉化率為________，平衡常數________。（4）在、反應條件下，對于分別為、、、、的混合氣，熱分解反應過程中轉化率隨時間的變化如下圖所示。①越小，平衡轉化率________，理由是________。②對應圖中曲線________，計算其在之間，分壓的平均變化率為________。35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）鹵素單質及其化合物在科研和工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）氟原子激發態的電子排布式有____________，其中能量較高的是_________。（填標號）a．b．c．d．（2）①一氯乙烯分子中，C的一個________雜化軌道與的軌道形成________鍵，并且的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_________，理由：（ⅰ）C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強；（ⅱ）___________。（3）鹵化物受熱發生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為__________。解釋X的熔點比Y高的原因____________。（4）晶體中離子作體心立方堆積（如圖所示），主要分布在由構成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，不需要克服太大的阻力即可發生遷移。因此，晶體在電池中可作為________。已知阿伏加德羅常數為，則晶體的摩爾體積________（列出算式）。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應條件已簡化，忽略立體化學）：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳。回答下列問題：（1）A的化學名稱是____________。（2）C的結構簡式為____________。（3）寫出由E生成F反應的化學方程式____________。（4）E中含氧官能團的名稱為____________。（5）由G生成H的反應類型為____________。（6）I是一種有機物形成的鹽，結構簡式為____________。（7）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數為____________種。a）含有一個苯環和三個甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳；c）能發生銀鏡反應，不能發生水解反應。上述同分異構體經銀鏡反應后酸化，所得產物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數量比為6∶3∶2∶1）的結構簡式為____________。2022年普通高等學校招生全國統一考試(全國乙卷)化學參考答案1.B2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.（1）①.PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)②.反應PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K==3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉化為PbCO3（2）反應BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K==0.04<<105，反應正向進行的程度有限（3）①.Fe2+②.Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③.作還原劑（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（5）Ba2+、Na+9.（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）風化失去結晶水生成無水硫酸銅（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（5）分批加入并攪拌（6）水浴（7）冷卻結晶、過濾、洗滌10.（1）170（2）①.副產物氫氣可作燃料②.耗能高（3）①.50%②.4.76（4）①.越高②.n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高③.d④.24.9【化學—選修3：物質結構與性質】11.（1）①.ad②.d（2）①.sp2②.σ③.一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔④.Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短（3）①.CsCl②.CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體（4）①.電解質②.[化學-選修5：有機化學基礎]12.（1）3-氯-1-丙烯（2）（3）+H2O（4）羥基、羧基（5）取代反應（6）（7）①.10②.、2022年普通高等學校招生全國統一考試(全國乙卷)化學參考答案1.B2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.（1）①.PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)②.反應PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K==3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉化為PbCO3（2）反應BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K==0.04<<105，反應正向進行的程度有限（3）①.Fe2+②.Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③.作還原劑（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（5）Ba2+、Na+9.（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）風化失去結晶水生成無水硫酸銅（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（5）分批加入并攪拌（6）水浴（7）冷卻結晶、過濾、洗滌10.（1）170（2）①.副產物氫氣可作燃料②.耗能高（3）①.50%②.4.76（4）①.越高②.n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高③.d④.24.9【化學—選修3：物質結構與性質】11.（1）①.ad②.