2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH2、下列有關化學用語表示正確的是A．次氯酸的結構式：H－Cl－O B．NH4Cl的電子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的電子式：3、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質和脂肪 B．蛋白質和高級烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂4、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質D．提高重油的產量和質量5、下列說法正確的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H2C．乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構體6、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作現象解釋或結論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變為藍色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質中一定含有Na+A．A B．B C．C D．D7、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應為取代反應，有機產物是一種烴C．反應中1mol苯最多與發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙8、請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩定的氣體9、為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位10、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．萃取11、在一定溫度下，已知可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中各物質濃度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始濃度(mol/L)2.5y0平衡濃度(mol/L)x2.01.0容器乙t時刻濃度(mol/L)3.02.02.0下列有關正確的是A．x=3.5，Y=3.5 B．平衡常數為1/6C．乙容器t時刻v(正)(逆） D．因溫度相等，平衡常數相同，故容器甲與容器乙中反應能達到等效平衡狀態12、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳13、“模型法”是學習化學的常用方法。一下模型所表示的物質中，能與溴水發生化學反應而使溴水褪色的是A． B． C． D．14、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－15、某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是A．a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B．a和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑C．a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回ZnD．無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應16、某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種.將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余.將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．產生的沉淀分別是AgCl與BaSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。18、A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式_____________。19、研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發生反應的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現象為_________。(4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。20、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。21、從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應N2+3H2=2NH3為放熱反應：①下圖能正確表示該反應中能量變化的是____；②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為____kJ；③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發生反應，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.6mol／L，則0至5min時v(N2)=___，達到平衡時H2的轉化率為____。(2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。①a和b用導線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負”），電極反應式是____；Al極發生____（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減小）；當負極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導線。②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？_______________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；答案選D。2、D【答案解析】

A．次氯酸的結構式應當把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B．氯離子作為陰離子，應加上方括號，并標出8個電子，B項錯誤；C．氯原子的半徑應該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。3、B【答案解析】測試卷分析：蠶絲的主要成分是蛋白質，石蠟的主要成分是碳原子數目較多的烷烴、環烷烴或高級烴，故B正確。考點：考查基本營養物質，涉及日常生活中廣泛應用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質等。4、B【答案解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。【題目詳解】為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。答案選B。【答案點睛】注意裂化與裂解的區別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。5、D【答案解析】A項，CH4性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應生成H2，B錯誤；C項，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項，分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，正丁烷與異丁烷互為同分異構體，D正確。6、D【答案解析】

A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變為藍色，反應生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現象以及結論都正確但兩者沒有因果關系，故A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D.用某化合物做焰色反應實驗，火焰顏色為黃色，該物質中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。7、D【答案解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發生取代反應生成硝基苯，有機產物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與發生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。8、C【答案解析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩定。詳解：A.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯誤；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯誤；答案選C。9、B【答案解析】

A．反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；C．反應速率可以用單位時間內產生氣體的快慢表示，需要測定反應產生的氣體體積及反應時間，故C正確；D．關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，故D正確；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定勢思維。10、A【答案解析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據淡化原理進行分析解答。【題目詳解】A.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項正確；B.蒸發，加熱蒸發是把食鹽從海水中分離出來，B項錯誤；C.通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，C項錯誤；D.海水中大多都是無機離子，不溶于有機溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質蒸發從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態混合物中分離出沸點不同物質萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。氣體與氣體的分離(雜質氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質。11、C【答案解析】甲中：X(g)+3Y(g)2Z(g)，初始濃度(mol/L)2.5y0變化濃度(mol/L)0.51.51.0平衡濃度(mol/L)x2.01.0A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A錯誤；B、k=故B錯誤；C、Qc=>K,反應逆向進行，乙容器t時刻v(正)<v(逆），故C正確；D、將乙中生成物全轉化為反應物，乙中相當于投入4molx和5moly，甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D錯誤；故選C。12、B【答案解析】分析：烷烴性質穩定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；烯烴可以與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；苯不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；鹵代烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應。詳解：乙烷、苯、四氯化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應而使之褪色，所以選B，故答案為：B。點睛：考查有機物的化學性質，涉及到烷烴、烯烴、苯、鹵代烴與酸性高錳酸鉀的反應，掌握烯烴由于含有碳碳雙鍵化學性質比較活潑，本題難度較小。13、B【答案解析】

根據比例模型可判斷分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應而使其褪色，答案選B。14、A【答案解析】A.NaHCO3是強電解質，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。15、C【答案解析】A．a和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構成原電池，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導線連接后，構成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a和b用導線連接時，構成原電池，電子由Zn經導線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，C錯誤；D．根據以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應，D正確；答案選C。16、C【答案解析】

“適量的氯水”，“沒有任何氣體剩余”，說明一定沒有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“無色溶液、分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀”，證明加入氯化鋇溶液，沉淀是硫酸鋇，一定含有SO2，但是無法證明HCl，因為前面加入了氯水，無色溶液說明沒有HBr；A、X中可能含有HCl，故A正確；B、X中一定有SO2，故B正確；C、X中沒有HBr，故C錯誤；D、白色沉淀分別為氯化銀和硫酸鋇，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【答案解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素.【題目詳解】（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。18、羥基加成反應或還原反應2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【答案解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據上述分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構體的是CH2=CHOH或。19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變為紅色取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【答案解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發生置換反應生成碘單質；通入C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據此分析解答。【題目詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應，反應不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變為紅色；(4)C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會污染空氣，圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進的措施是在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。【答案點睛】本題的易錯點為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應不需要加熱，注意與課本實驗區分開。20、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol