2015屆高考化學大一輪復習講義第四章學案22氮的氧化物和硝酸導學案(含解析)_第1頁
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文檔簡介

.教學設計22氮的氧化物和硝酸[考綱領求]1.認識氮元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.認識氮元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。3.氮元素單質及其化合物知識的綜合應用。知識點一氮氣及氮的氧化物1.氮氣氮的固定使空氣中________的氮轉變成________的過程。氮氣的性質①物理性質純凈的N2是一種無色無味的氣體,難溶于水,在空氣中約占整體積的______。②結構:電子式為__________,結構式為______,氮氮三鍵的鍵能大,分子結構牢固,化學性質不爽朗。③化學性質平時情況下,N2化學性質很牢固,只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發生一些化學反應。a.與H2反應:__________________________________________________________。b.與O2反應:_________________________________________________________。問題思慮1.N2的牢固性和氮元素的爽朗性可否矛盾?2.氮的氧化物NONO2物理顏色性毒性專業..質]溶解性化學與O2反應2NO+O2===2NO2性質與H2O反應3NO2+H2O===2HNO3+NO3Cu+Cu+4HNO332實驗室制法(填化學方程式)8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2++2NO2↑+2H2O2NO↑+4H2O①與血紅蛋白結合令人中毒與人體、②轉變成NO2形成酸雨、光形成酸雨、光化學煙霧環境的關系化學煙霧特別提示①氮的氧化物都是大氣污染物。②空氣中NO2是造成光化學煙霧的主要因素。③空氣中NO、NO2主要本源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。④NO2:既有氧化性又有還原性,以氧化性為主。NO2能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍。問題思慮2.如何鑒別NO2與溴蒸氣?知識點二硝酸1.硝酸的物理性質色味態:________________;揮發性:________;水溶性:____________;發煙硝酸:______________。2.硝酸的化學性質強酸性稀硝酸能使紫色石蕊試液變____色,濃硝酸能使石蕊試液先變____色,微熱退后色。不牢固性:濃硝酸顯黃色,是由于__________________________________________________,說明濃硝酸擁有________性,化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________。專業..(3)強氧化性①與金屬的反應a.除Pt、Au外,大部分金屬均能與HNO3反應。b.Cu與濃、稀HNO3發生反應的化學方程式分別為:________________________,________________________________________________________________________。c.Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發生________,故能夠用鐵、鋁容器儲藏冷的濃HNO3、濃H2SO4。②與非金屬反應與濃HNO3反應時,非金屬單質一般被氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸,如碳與濃HNO3反應的化學方程式為:_________________________________________________________________________________________________________________________。③與某些還原性化合物或離子的反應,比方:H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水王水由________與________按體積比1∶3混雜所得,擁有更強的氧化性,能使Au、Pt溶解。問題思慮3.酸的揮發性和不牢固性有何差別?4.如何除去濃HNO3的黃色?一、氮的氧化物與O2、H2O混雜的計算方法1.關系式法(1)NO、O2、H2O之間的綜合反應式是4NO+3O2+2H2O===4HNO3由此可知當體積比專業..<4∶3余O2V(NO):V(O2)=4∶3恰好完好反應>4∶3余NO(2)NO2、O2、H2O之間的綜合反應式是4NO2+O2+2H2O===4HNO3由此可知,當體積比<4∶1余O2V(NO2):V(O2)=4∶1恰好完好反應>4∶1余NO2.電子守恒法NO和NO2轉變成硝酸時是氧化還原反應,必然依照電子得淪陷恒。典例導悟1將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混雜氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,一段時間后,量筒里節余氣體體積為5mL。則原混雜氣體中NO2和O2體積比可能是__________或________。變式演練1將盛有12mLNO2和O2的混雜氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,還節余2mL無色氣體,則原混雜氣體中O2的體積是()①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mLA.①④B.②③C.①③D.②④二、金屬與硝酸反應中的有關計算1.金屬與硝酸反應一般不產生______,且濃HNO3一般被還原為________,稀HNO3被還原為______,隨著反應的進行很稀的HNO3有可能被還原為N2O,甚至NH4NO3。硝酸在反應中表現氧化性和酸性。2.鐵與硝酸反應要考慮Fe的用量,若Fe不足則生成__________,若Fe過分則生成__________。3.銅與濃HNO3反應,若Cu過分,開始時HNO3的還原產物為______,隨著反應進行濃HNO3變稀,HNO3的還原產物為______,最后應獲取__________的混雜氣體。--+、S2-、4.離子共存判斷中的NO3若在酸性條件下NO3會表現出強氧化性,不能夠與Fe2I-、SO32-、Br-等離子共存。5.金屬與HNO3的反應運用“守恒法”求解,一般種類有電子守恒金屬失電子數=________________________________________________________。專業..物料守恒-耗HNO3的量=鹽中NO3的量(表現酸性的HNO3)+__________________。電荷守恒HNO3過分時反應后溶液中--+(不考慮OH)有:c(NO3)=c(H)+____________________。典例導悟2(2011·安徽黃山統考)足量銅與必然量濃硝酸反應,獲取硝酸銅溶液和NO2、NO、NO的混雜氣體,這些氣體與1.68LO(標準情況)混雜后通入水中,全部氣體完好被242水吸取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完好積淀,則耗資NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL聽課記錄:變式演練2將32.64g銅與140mL必然濃度的硝酸反應,銅完好溶解產生的NO和NO2混雜氣體在標準情況下的體積為11.2L。請回答:(1)NO的體積為______L,NO2的體積為______L。(2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入-1的NaOH溶液,恰好使溶VmLamolL·液中的Cu2+全部轉變成積淀,則原硝酸溶液的濃度為________________mol·L-1。欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉變成NaNO3,最少需要30%的雙氧水________g。三、濃、稀硝酸氧化性的比較典例導悟3(2009·北京理綜,27)某學習小組研究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按以下列圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表示濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能夠氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品:濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應。2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O實驗應防備有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是專業..____________________。(2)滴加濃硝酸從前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后________________________________________________________________________________。(3)裝置①中發生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置②的作用是____________________,發生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(5)該小組得出的結論依照的實驗現象是_____________________________________________________________________________________________________________。實驗結束后,同學們發現裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法可否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)__________。a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液,觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察顏色變化題組一氮的氧化物1.判斷正誤(1)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能牢固存在()(2010·山東理綜-13C)(2)NO可用于某些疾病的治療()(2010·上海-4D)(3)NO2通入FeSO溶液中向來無明顯現象()4(2010·上海-13A)+-2-+能夠大量共存()(4)在pH=0的溶液中,Na、NO3、SO3、K專業..(2010·福建理綜-10B)(5)用稀氫氧化鈉溶液吸取NO2的離子方程式是--2OH+2NO2===NO3+NO↑+H2O()(2010·江蘇-3C)2.(2009寧·夏理綜,7)將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完好反應后,氣體體積變成11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學式為()A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4題組二硝酸3.(2010·京理綜,北10)以下講解實驗事實的方程式不正確的選項是-133A.0.1molL·CHCOOH溶液的pH>1:CHCOOHB.“NO球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO(g)22(紅棕色)

()CH3COO-+H+N2O4(g)H<0(無色)C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向NaCO溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:CO2-+HO--323234.(2009北·京理綜,8)以下表達正確的選項是()A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無積淀產生;再通入SO2,產生積淀B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO)固體,銅粉仍不溶解32C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產生白色積淀;再加入過分NaHSO4溶液,積淀消失D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率不改變題組一氮的氧化物1.某集氣瓶內裝有紅棕色氣體,加入足量蒸餾水后蓋上玻璃片振蕩,得棕色溶液,氣體顏色消失;再打開玻璃片后,瓶中氣體又變成紅棕色,則該氣體可能是()A.N、NO(g)、Br2B.NO、NO、N222C.NO、NO、O2D.N、O、Br(g)22222.(2011河·南南陽聯考)研究發現,空氣中少量的NO2能參加硫酸型酸雨的形成,反應過程以下:專業..①SO2+NO2===SO3+NO②SO3+H2O===H2SO42NO+O2===2NO2NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是()①濕潤的氯氣經過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②硫化氫通入濃H2SO4中③濃H2SO4滴入螢石中,加熱④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解A.①②B.①③C.②③D.②④3.將3體積的NO2,依次經過以下3個分別裝有過分①NaHCO3飽和溶液②濃硫酸③Na2O2的裝置后,用排水法把殘留的氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內氣體體積應為(同溫同壓下測定)()A.1體積NOB.2體積NO2和0.5體積O2C.2體積O2D.0.25體積O24.(2011·川西昌模擬四)無色的混雜氣體甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100mL甲氣體經過右圖實驗的辦理,結果獲取酸性溶液,且最后幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH、NO、CO、N2D.NO、CO、N23225.常溫下,將充滿等體積混雜氣體的試管倒立在水槽中,試管內氣體體積不會明顯減少的一組是()①②③④⑤⑥NO、O2CH、H2NO、OCl、SONH、O2CO、O22422223A.②⑥B.②④C.③⑤D.①③題組二硝酸專業..6.硝酸被稱為“國防工業之母”是由于它是制取炸藥的重要原料。以下實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是()A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅退后色——酸性和強氧化性B.不能夠用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不牢固性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性7.能正確表示以下反應的離子方程式是()A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O-++B.銅片與濃HNO3:Cu+NO3+4H===Cu2+NO↑+2H2OC.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混雜后加熱:NH+-△O4+OH=====NH↑+H32+-+D.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3+4NH322+4NH42·HO===AlO+2HO8.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),以下有關說法正確的選項是().洗氣瓶中產生的積淀中有碳酸鋇.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產生的積淀是硫酸鋇.洗氣瓶中無積淀產生9.(2010山·東煙臺高三期末)1.92g銅和必然量的濃硝酸反應,隨著銅的不停減少,反應生成的氣體顏色逐漸變淺,當Cu全部反應時,共收集到標準情況下氣體1.12L,則反應中耗資HNO3的物質的量是()A.0.12molB.0.1molC.0.11molD.0.2mol10.已知硝酸銅溶液呈藍色。但在銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中,同學們發現除了生成的氣體顏色不相同外,最后溶液的顏色也不相同:前者呈綠色,此后者呈藍色。甲、乙同學為此進行了實驗研究。甲:在Ⅰ、Ⅱ兩支試管中分別加入等體積的濃HNO3和稀HNO3,再向兩支試管中分別投入等質量的銅片,充分反應后銅均無節余。結果:Ⅰ中溶液呈綠色,Ⅱ中溶液呈藍色。專業..乙:分別取Ⅰ中的綠色溶液于兩支試管Ⅲ、Ⅳ中,對試管Ⅲ進行多次振蕩、靜置,最后溶液顏色由綠色轉變成深藍色;向試管Ⅳ中慢慢加水其實不停振蕩,觀察到溶液由綠色變成深藍色,最后變成淡藍色。請回答以下問題:(1)分別寫出Cu與濃HNO3、稀HNO3反應的化學方程式:_____________________、________________________________________________________________________。甲的實驗________(“能”或“不能夠”)說明溶液表現不相同的顏色與其物質的量濃度無關,這是由于充分反應后,Ⅰ、Ⅱ兩試管中Cu(NO3)2溶液的物質的量濃度________(填“相等”或“不相等”)。(3)請你依照乙的實驗,推測Cu與濃HNO3反應后溶液呈綠色的原因是________________________________________________________________________________。(4)請設計一個方案,考據你所獲取的上述結論:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11.(固定裝置略去)某興趣小組設計出以下列圖裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗,以研究化學實驗的綠色化。(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至吞沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是________________________________________________________________。(2)在d中加適合NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現象是_____________________________________________________________________________________________________。(3)表中是制取硝酸銅的三種方案,能表現綠色化學理念的最正確方案是________。原因是________________________________________________________________________。專業..方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該興趣小組還用上述裝置進行實考據明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步驟為________________________________________________________________________________________________________________________________________________,實驗現象為____________________;但此實驗的不足之處是_____________________。教學設計22氮的氧化物和硝酸【課前準備區】知識點一1.(1)游離態化合態氮(2)①4/5··N≡N22高溫高壓2NH3··②N??N③a.N+3H催化劑放電b.N2+O2=====2NO2.NONO2顏色無色紅棕色物理毒性有毒有毒性質溶解性不溶能溶知識點二1.無色有刺激性氣味的液體易揮發與水以任意比互溶質量分數大于98%的硝酸2.(1)紅紅(2)HNO3分解產生的NO2不牢固4HNO△或見光2↑+O2↑+溶解在硝酸中3=====4NO2H2O①b.Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc.鈍化△②C+4HNO3(濃)=====CO2↑+4NO2↑+2H2O專業..④濃硝酸濃鹽酸問題思慮1.不矛盾,氮元素的爽朗性是指氮原子的爽朗性,而氮氣的性質不但與原子結構有關,還與氮分子的組成有關;氮氣中的N≡N鍵能很大,故分子很牢固。2.由于NO2和Br2在性質上有很多相似性:①均擁有氧化性;②溶于水均有酸生成;③均可與堿反應;④均為紅棕色等。所以不能夠用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別,但二者性質又有差別,能夠用以下方法鑒別:①AgNO3溶液;②CCl4;③用水洗法。3.二者有實在質差別。酸的揮發性是一種物理性質,指的是酸以分子狀態走開溶液逸出。一般低沸點酸揮發性強。而不牢固性指化學性質,指的是酸分子分解生成新的物質。4.濃硝酸常呈黃色是由于HNO3分解生成NO2溶于HNO3中,去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣),使其發生反應:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。【課堂活動區】二、1.H2NO2NO2.Fe(NO3)3Fe(NO3)23.NO2NONO2和NO5.(1)生成氣體時HNO3得電子數氣體中的N原子(被還原的HNO3)的量n×c(Mn+)(Mn+代表金屬離子)典例導悟118∶743∶7解析NO或NO2與O2混雜氣體與水的反應計算關系式可由以下化學方程式推導出來。2NO+O2===2NO2①3NO2+H2O===2HNO3+NO②由②×2+①得2223③4NO+O+2HO===4HNO由①×③+②×②4NO+3O2+2H2O===4HNO3④③、④兩式就是平時計算經常用到的關系式。專業..設節余的5mL為O2,則參加反應③的NO2和O2的整體積為:50mL-5mL=45mL則原混雜氣體里,NO2的體積為:45mL×4/5=36mL。O2的體積為:50mL-36mL=14mL即NO2與O2的體積比為:36∶14=18∶7。設節余的5mL為NO,由②式得過分的NO2體積為15mL,則發生反應③的NO2和O2的整體積為50mL-15mL=35mL則原混雜氣體里,O2的體積為:35mL×1/5=7mL,NO2的體積為:50mL-7mL=43mL即NO2與O2的體積為:43∶7。2A[O2為氧化劑,Cu為還原劑,HNO3相當于不過發生了復分解反應n(Cu)=2n(O2)0.3mol=0.15mol,n(NaOH)=2n(Cu)=0.3mol,V(NaOH)=-1=0.06L=60mL,應選A。]5mol·L1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液3(1)3molL·通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管尾端伸入倒置的燒瓶內(3)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)將NO2轉變成NO3NO2+H2O===2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變成紅棕色(6)acd解析實驗題要先看目的,即要考據什么,由此再來理解或設計實驗。“目的決定過程!”本題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能夠氧化NO。①產生NO2,而非NO,所以②中盛水與NO2反應生成NO。而NO極易與O2反應產生NO2,故反應前應用CO2將裝置中的空氣排盡。(6)的思路是從溶液中趕出NO2,或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2,不能夠采用稀釋綠色溶液的方案,是由于Cu(NO32溶液稀釋后,顏色也會發生相應的變化,而不能夠得)出正確的結論。變式演練1A[解題依照的化學反應原理為專業..4NO2+O2+2H2O===4HNO33NO2+H2O===2HNO3+NO設O2的體積為xmL,節余的氣體有兩種可能:1①若剩O2,則V剩=x-4(12-x)=2得x=4,④正確;②若剩NO,則V剩=13[(12-x)-4x]=2,得x=1.2,①正確。]2(1)5.8245.376(2)aV·10-3+0.5(3)57.80.14解析(1)設反應獲取的NO和NO2的物質的量分別為x和y。解題思路為化合價起落相等(銅元素化合價的高升等于N元素化合價的降低)x+y=11.2x=0.26VNO=5.824L22.432.64×2y=0.24VNO2=5.376L3x+y=64(2)參加反應的硝酸的物質的量為n(NaOH)+n(NOx),所以c(HNO3)=(aV×10-3+0.5)/0.14molL-1·(3)加入雙氧水的目的是將氮氧化合物氧化成+5價的硝酸鹽,依照氧化還原反應的電子得失相等(電子守恒),雙氧水獲取的電子數和銅失去的電子數相等,即:2×n(Cu)=2×n(H2O2)32.64g×2=n(H2O2)×264g·mol-1n(H2O2)=0.51mol30%的雙氧水的質量為0.51mol×34g·mol-1÷0.3=57.8g。【課后練習區】高考集訓專業..1.(1)×(2)√(3)×解析NO2通入溶液中生成HNO3,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。(4)×(5)×解析電荷不守恒,應為2OH-+3NO2===2NO-+NO↑+H2O。32.A[氮氧化合物與灼熱銅粉反應的化學方程式為△2NOx+2xCu=====2xCuO+N2。根據題目給定的數據可判斷氮氧化合物為NO2。]3.C[鐵溶于稀硝酸,溶液變黃,應該生成Fe3+,C錯誤。]4.C[本題觀察元素及其化合物知識。選項A,CO2、SO2均不能夠與BaCl2溶液反應,所以再通入SO2時也無積淀產生。選項B,Cu不能夠與稀硫酸反應,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu能與HNO3反應。選項C,Al3+與NH32Al(OH)3積淀,加·HO反應生成入NaHSO4溶液時,NaHSO4電離出的H+使Al(OH)3溶解。選項D,加入CuSO4溶液后,Zn與CuSO4反應生成Cu,覆蓋在Zn片表面,Cu與Zn、H2SO4形成原電池,加快了產生H2的速率。]考點集訓1.A2.D3.D4.B5.A6.D[D項中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”,其褪色的原因可能是由于硝酸的強氧化性把酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發生中和反應,終歸是哪個原因,還需要實驗考據,D項不正確。]7.A[A項,向32稀溶液中滴加鹽酸后,Fe2+被氧化為Fe3+,正確;B項,銅Fe(NO)片與濃硝酸反應時應該生成NO,正確的離子方程式為Cu+2NO-+4H+===Cu2++2NO↑322+2H2--反應,正確的離子方程式為+--△項

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