試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學一輪訓練題——元素或物質推斷題1．（2022·山東日照·高三期末）下圖所示轉化關系中，A是一種常見的金屬單質，B是一種無色濃溶液，C、H均為無色氣體，C能使品紅溶液褪色，I是一種淡黃色固體，G是一種紅褐色沉淀。回答下列問題：(1)A與B反應的化學方程式為_______。A高溫下可被水蒸氣氧化生成_______(填化學式)。(2)實驗室保存E溶液時常加入少量A，其目的是_______。(3)C→I反應的化學方程式為_______。(4)若含2molB的濃溶液與足量A在加熱條件下完全反應，共產生33.6L(標準狀況)混合氣體，則混合氣體中含有的C的物質的量為_______mol。2．（2022·四川省成都市第八中學校高三開學考試）I.已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：(1)丁物質的名稱：_______；(2)檢驗化合物乙的化學方程式_______；(3)試劑X可能的化學式_______、_______(要求：所選物質類別不同)；II.海水曬制粗鹽的主要成分為，還含有少量的、、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：(4)為除去可溶性雜質，操作I中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是_______；A．B．C．D．(5)操作I過量加入各物質的目的是_______；(6)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是_______。3．（2022·廣東·陸豐市龍山中學高三階段練習）元素周期律是重要的化學學習工具。隨著原子序數變化，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。(1)b在元素周期表中的位置是第____周期___族。8種元素中金屬性最強的是____(用元素符號表示)。(2)b和c的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的酸是____(用化學式表示)。(3)d和f形成的化合物為____(用化學式表示)，該化合物在熔融狀態下能導電，屬于____化合物(填“離子”或“共價”)。d、e的單質在加熱條件下反應生成的化合物中存在的化學鍵有____。(4)e和a可以形成化合物，該物質與水反應生成一種氣體，該氣體可能是____。(5)能說明h的非金屬性比碘元素強的反應事實是____(寫一條)。4．（2022·寧夏·平羅中學高三階段練習）I.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90％以上。(1)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______(填物質名稱)來雕刻玻璃。(2)有、的混合固體，欲從中分離出，應如何操作？_______II.晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，如圖所示流程是工業上制取純硅的一種方法。請回答下列問題：(3)在上述生產過程中，屬于置換反應的有_______(填標號)。(4)寫出反應①的化學方程式：_______。(5)化合物W的用途很廣，可用于制備硅膠和木材防火劑等，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至反應，可生成化合物W，其化學方程式是___。5．（2022·江西省萬載中學高三階段練習）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3.回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置為_______。(2)BA4BC3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(B2C)和一種常見液體，該反應的化學力程式為_______。8g該物質反應轉移的電子數目為_______。(3)D2E溶液在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與Na2O2的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_______。(4)化學家發現一種化學式為A4B4的化合物，由均帶一個電荷的陰、陽離子組成，則該陰、陽離子為_______。(5)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是_______。A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高C．F2通入到D2E的溶液中出現渾濁6．（2022·福建省武平縣第一中學高三階段練習）幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據上表回答下列問題：(1)⑥元素的氫化物是_______(填化學式)。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。(3)表中某元素原子的電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是_______(填化學式)，①與③兩種元素最高價氧化物對應水化物相互之間反應的化學方程式為_______。(5)⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母，下同)a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定b.⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性強于⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來7．（2022·廣東珠海·高三期末）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式C：_______，丙：_______。(2)檢驗G的離子所用的試劑的化學式是_______。(3)寫出過程⑦涉及的化學方程式_______。(4)反應③中的離子方程式是_______。(5)加熱紅褐色沉淀H可得一種紅棕色粉末，請寫出反應的化學方程式：_______。8．（2022·山東臨沂·高三期末）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期主族元素，相關信息如表。元素編號元素性質或原子結構X最外層電子數是內層電子數的2倍Y其單質與氫氣在暗處能劇烈化合并發生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為____。(3)Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號表示)。(4)某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質。①M為____(填化學式)，其作用是____。②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現象是____。(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是____(填元素名稱)，請寫出能證明這一結論的實驗事實_____(列舉一條)。9．（2022·河南·鄭州十九中高三開學考試）元素周期律、表是我們研究、預測物質性質的重要工具。I.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：①②③④⑤⑥⑥原子半徑/0.0300.0770.0700.0660.1860.1100.106最外層電子數1415常見化合價、、(1)寫出元素①、③形成的含有10個電子的微粒的電子式_______(寫出一種即可)。(2)元素②在周期表中的位置是_______。(3)元素④的單質與元素⑤的單質在加熱條件下反應生成的化合物中含有的化學鍵類型為____。(4)元素④⑤⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為_______。(5)依據所學知識，任意寫出2條能體現元素非金屬性⑥＜⑦的事實_______。II.對硅及其化合物的性質進行研究。(6)依據上表，可預測Si原子半徑大小范圍是_______。(7)Si的最高價氧化物與NaOH溶液反應的產物有Y和H2O，請寫出Y與稀硫酸反應的化學方程式_______。10．（2022·山東·泰安市基礎教育教學研究室高三期末）已知A、B、C、D、E、F是短周期的主族元素，且原子序數依次增大。A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。B元素的單質是空氣的主要成分之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物。E與C同主族。F與G同主族，且G的單質在常溫、常壓下是有揮發性的深紅棕色液體。請回答下列問題：(1)元素B在元素周期表中的位置是_______。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是_______(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數為38的化合物中化學鍵類型有_______(填“離子鍵”或“共價鍵”)；該化合物與反應的化學方程式為_______。(4)D元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為_______；其與反應的離子方程式為_______。(5)E和F兩種元素相比較，元素原子的得電子能力較強的是_______(填元素符號)，可以驗證該結論的是_______(填序號)。a.比較這兩種元素的常見單質的沸點b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性d.比較這兩種元素的含氧酸的酸性(6)能使G單質的水溶液褪色，反應的化學方程式為_______。11．（2022·湖北·公安縣第三中學高三階段練習）溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCO、CO、Cl-、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.01mol?L-1，溶液體積為1L。對A溶液進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產物省略，pH=4時，Fe(OH)3沉淀完全)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。請回答下列問題。(1)溶液A中的離子為_____；溶液A顯____(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)反應①的離子方程式為_____。(3)沉淀甲是____，沉淀乙是____。(填化學式)(4)固體C可能是_____。a.CuO

b.Cu(OH)2

c.CuSO4

d.CuCl2(5)氣體甲、氣體乙都能造成環境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應的離子方程式_____。12．（2022·重慶南開中學高三開學考試）圖中為單質，其它為化合物，它們之間存在如圖轉化關系(部分產物已略去)。其中，俗稱磁性氧化鐵；是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。回答下列問題：(1)組成單質的元素在周期表中的位置是_______。(2)中存在的化學鍵類型為_______。(3)已知與反應轉化為時(所有物質均為固體)，放出的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______。(4)寫出和的稀溶液反應生成的離子方程式當有參加反應時，轉移的電子數為_______。(5)向含有的稀溶液中，逐漸加入粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出隨變化的示意圖，并標出的的最大值_______。13．（2022·重慶·高三課時練習）現有五種前四周期元素，結構信息見表，回答下列問題。元素結構信息A基態原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數比L層電子數少兩個C基態原子核外有17個不同運動狀態的電子D基態原子的價層電子排布式為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為+7E基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子(1)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為_____(用最高價氧化物的水化物的化學式表示)。(2)D在元素周期表中的位置為____，其基態原子的簡化核外電子排布式為____。(3)寫出基態B原子價層電子的軌道表示式：____。(4)E位于元素周期表的_____區，基態原子填有電子的軌道數為____。14．（2022·重慶·高三課時練習）元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)的火焰呈紫色Z原子結構示意圖為回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置為_______，X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______。(2)Y的單質與水反應的離子方程式是_______。(3)金屬性：Y_______(填“>”或“<”)X，用原子結構解釋原因：_______。(4)下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是_______(填字母)。A．Z的化合價中有-1和+7B．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于W的最高價氧化物對應水化物的酸性C．Z元素單質的氧化性強于W元素單質的氧化性(5)將X元素的單質在Q元素的單質中點燃生成M，預測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應現象是_______。15．（2022·重慶·高三課時練習）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。(1)寫出下列物質的化學式：A______、C______。(2)按要求寫方程式：①的化學方程式：________；②的化學方程式：________；③的離子方程式：_______；④B與溶液反應的離子方程式：_________。．(3)同溫同壓下，相同質量的金屬B和D分別與足量的鹽酸反應，所生成的氣體體積比為_______。16．（2022·重慶·高三單元測試）已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素：B元素原子3p能級半充滿，C是所在周期電負性最大的主族元素；D是第四周期未成對電子數最多的元素：E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關的問題：(1)寫出基態D原子的價電子排布式：___________，E元素位于元素周期表___________。(2)A、B、C三種元素的第一電離能最大的是____(用元素符號表示)。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，由大到小的順序是____(寫化學式)。(3)D可形成化合物。①中配位體的價電子對分布的幾何構型是____。該化合物中陰離子的中心原子的雜化軌道類型為___________。②1個中含有的鍵數目為___________。(4)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________(填化學式)為非極性分子，另一種化合物的電子式為___________。(5)能與形成沉淀。對應的酸有硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸沸點更高的是___________(填名稱)，原因是___________。17．（2022·重慶·高三單元測試）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號主族元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態原子外圍電子排布式：____。寫出F的離子電子排布式：______。(2)試解釋工業冶煉D的單質不以DE3為原料而是以D2A3為原料的原因：_______。(3)CE、FA的晶格能分別為，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是_______。(4)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為_______；該離子化合物晶體的密度為，則晶胞的體積是_______(只要求列出計算式)。18．（2022·黑龍江·肇州縣第二中學高三階段練習）A、B、C、D、E五種物質均為中學化學中常見的化合物，已知A、B、C、D、E五種物質里含有相同的一種金屬元素。并且A、B、C、D都可與物質M反應生成E；N是氣體，物質之間按箭頭方向都可通過一步反應實現轉化。實驗室通常用堿B檢驗CO2，回答下列問題：(1)寫出物質的化學式A_______B_______C

_______D_______(2)選擇用“酸、堿、鹽、酸性氧化物或堿性氧化物”填空，M屬于_______，N屬于_______(3)向堿B的澄清溶液中逐漸通入N，最終轉化為酸式鹽D的過程中，發生反應的離子方程式_______答案第=page2727頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)

(2)防止被氧化(3)(4)0.5【分析】A是一種常見的金屬單質，B是一種無色濃溶液，二者反應生成C、D和水，其中無色氣體C能使品紅溶液褪色，則C為SO2，故B為濃硫酸，C與無色氣體H反應生成淡黃色沉淀I和水，推知H為H2S，I為S；而稀釋后D能與A反應生成E，E與氫氧化鈉反應生成F，F在空氣中生成的G是一種紅褐色沉淀，則G為Fe(OH)3，故則A為Fe、D為Fe2(SO4)3、E為FeSO4、F為Fe(OH)2。（1）A與B反應的化學方程式為；Fe高溫下可被水蒸氣氧化生成Fe3O4，故答案為：；Fe3O4；（2）由于亞鐵離子易被氧化為鐵離子，實驗室保存FeSO4溶液時常加入少量Fe,其目的是：防止Fe2+被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（3）C→I反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）若含2molH2SO4的濃溶液與足量Fe在加熱條件下完全反應，開始生成SO2氣體，變為稀硫酸后生成H2氣體，反應后溶液中溶質為FeSO4，混合氣體總物質的量為=1.5mol，根據電子轉移守恒可知n反應(Fe)=n(SO2)+n(H2)=1.5mol,而n(FeSO4)=n反應(Fe)=1.5mol，根據硫原子守恒可知n(SO2)=n(H2SO4)-n(FeSO4)=2mol-1.5mol=0.5mol，故答案為：0.5。2．(1)水(2)O(3)

CuO(4)AD(5)使欲除去的物質完全反應(6)邊加除雜質試劑邊用玻璃棒攪拌至不再產生氣體【分析】甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質；甲是天然氣的主要成分，為甲烷；甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和水，A為氧氣；二氧化碳和水能生成使石蕊變紅色的碳酸、一氧化碳和二氧化碳能相互轉化，乙為二氧化碳、丙為一氧化碳、丁為水；水通電生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水，B為氫氣；（1）丁的物質名稱是：水；（2）乙物質為二氧化碳，所以檢驗二氧化碳的方法是把氣體通入澄清石灰水，反應方程式為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水：；（3）因為一氧化碳可燃，所以可以是氧氣，又因為一氧化碳有還原性，所以可以與金屬氧化物如氧化銅反應生成銅和二氧化碳。故X為O2或CuO；（4）A．加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故A正確；B．加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是產生新的雜質硝酸鈉無法除去，故B錯誤；C．加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以除去過量的碳酸鈉以及硫酸鎂，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，但無法除去過量的氯化鋇，故C錯誤；D．加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故D正確；故選AD；（5）操作I加入過量各物質的目的是使欲除去的雜質完全反應；（6）為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應物充分反應。3．(1)

二

IVA

Na(2)HNO3(3)

Al2O3

離子

離子鍵、共價鍵(4)H2(5)HCl比HI更易生成或HCl比HI更穩定或HClO4比HIO4酸性強或氯氣能氧化碘離子【分析】從圖中可以看出，a為H元素，b為C元素，c為N元素，d為O元素；e的原子半徑最大，且顯+1價，則其為Na元素，f為Al元素，g為Si或P或S元素，h為Cl元素。（1）由分析可知，b為6號元素C，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族。8種元素中，只有Na和Al屬于金屬元素，金屬性最強的是Na。答案為：二；IVA；Na；（2）b和c分別為C和N元素，非金屬性N比C強，則最高價氧化物的水化物中，酸性較強的酸是HNO3。答案為：HNO3；（3）d為O元素，f為Al元素，則d和f形成的化合物為Al2O3，該化合物在熔融狀態下能導電，則屬于離子化合物。d、e的單質在加熱條件下反應生成Na2O2，存在的化學鍵有：離子鍵、共價鍵。答案為：Al2O3；離子；離子鍵、共價鍵；（4）e和a可以形成化合物NaH，NaH與水反應生成NaOH和H2，該氣體可能是H2。答案為：H2；（5）h為Cl元素，與I同主族，可根據氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性、置換反應等，說明Cl的非金屬性比碘元素強，所以反應事實是：HCl比HI更易生成或HCl比HI更穩定或HClO4比HIO4酸性強或氯氣能氧化碘離子。答案為：HCl比HI更易生成或HCl比HI更穩定或HClO4比HIO4酸性強或氯氣能氧化碘離子。【點睛】同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩定性依次減弱，最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱。4．(1)

SiO2+2OH-=SiO+H2O

氫氟酸(2)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。(3)①②③(4)SiO2+2CSi+2CO↑(5)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】反應①為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應：SiO2+2CSi+2CO↑，氣體A是CO；反應②是Si+3HClSiHCl3+H2；反應③是SiHCl3+H2Si+3HCl,氣體C為HCl；反應④為特定條件下的反應：CO+H2O（g）CO2+H2，氣體B為CO2，其中CO2是溫室氣體，是節能減排的目標氣體。（1）埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鹽，用離子方程式說明原因SiO2+2OH-=SiO+H2O；工藝師常用氫氟酸(填物質名稱)來雕刻玻璃。故答案為：SiO2+2OH-=SiO+H2O；氫氟酸；（2）有、的混合固體，欲從中分離出，將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體；（3）在上述生產過程中，①②③都是置換反應，只有④不屬于置換反應，(填標號)。故答案為：①②③；（4）反應①為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應：SiO2+2CSi+2CO↑。故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；（5）化合物W的用途很廣，可用于制備硅膠和木材防火劑等，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑，W為硅酸鈉。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至反應，可生成化合物W，其化學方程式是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。5．(1)第三周期第VIA族(2)

NH4NO3N2O↑+2H2O

0.4NA或2.408×1023(3)(4)、(5)BC【分析】在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，A為H元素，D為Na元素；B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期的主族元素，C、E同主族形成的化合物為EC2、EC3，C為O元素，E為S元素，F為Cl元素，據此分析解答。（1）E為S元素，原子序數為16，S在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；（2）B2A4C3為N2H4O3，該物質全由非金屬元素組成，撞擊生成N2O(B2C)和常見液體水，反應的化學方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O；在該反應中中-3價的N化合價升至N2O中的+1價，中+5價的N化合價降至N2O中的+1價，1molNH4NO3反應轉移4mol電子，n(NH4NO3)==0.1mol，8gNH4NO3反應轉移0.4mol電子，轉移電子數為0.4NA或2.408×1023；（3）D2E為Na2S，Na2S在空氣中長期放置發生反應產物之一為H，H與Na2O2的結構和化學性質相似，故H為Na2S2，聯想Na2O2的電子式，Na2S2的電子式為；（4）A4B4的化學式為H4N4，該化合物全由非金屬元素組成，則陽離子為，陰離子帶一個負電荷，則陰離子為，陰、陽離子依次為、；（5）A．熔點屬于物理性質，不能用于判斷元素非金屬性強弱；B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可說明Cl的非金屬性強于S的非金屬性；C．F2通入到D2E的溶液中出現渾濁，發生反應Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，說明Cl的非金屬性強于S的非金屬性；故答案選BC。6．(1)NH3(2)Na＞Al＞Cl(3)

第3周期IA族(4)

KOH

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](5)abc【分析】根據元素在周期表中的相對位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，據此分析作答。（1）⑥是N元素，最低負價為-3價，氫化物是NH3。（2）①③⑦三種元素處于第三周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl。（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素為Na元素，其原子結構示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期IA族。（4）①②③三種元素的金屬性：K＞

Na＞Al，①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性：KOH＞

NaOH＞

Al(OH)3，最強的是KOH；

NaOH與

Al(OH)3反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。（5）a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定，證明非金屬性：Cl＞

Br，故a正確；b．⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性，證明非金屬性：Cl＞

Br，故b正確；c．⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性：Cl＞

Br，故c正確。故答案選abc。7．(1)

Fe

HCl(2)KSCN或NH4SCN(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】（1）根據上述分析可知：C的化學式為Fe，丙的化學式為HCl；（2）檢驗FeCl3溶液中的陽離子Fe3+遇含有SCN-的溶液會變為紅色，故檢驗Fe3+所用的試劑是KSCN溶液；（3）反應⑦為FeCl2溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不穩定，會再被空氣中的氧氣氧化成紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應過程中發生的有關反應的化學方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）反應③為鋁和NaOH溶液的反應生成NaAlO2、H2，該反應離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（5）Fe(OH)3加熱分解生成紅棕色粉末是Fe2O3，同時產生H2O，該反應的化學方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。8．(1)第二周期第ⅦA族(2)(3)Cl->F->Al3+(4)

NaHCO3

除去CO2中混有的HCl

盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產生白色膠狀沉淀(5)

鋁

NaOH是強堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期主族元素，X最外層電子數是內層電子數的2倍,則X為C，Y單質與氫氣在暗處能劇烈化合并發生爆炸，則Y為F，短周期元素中Z原子半徑最大，則Z為Na，W的氧化物是兩性氧化物，則W為Al，同周期元素中，Q最高價氧化物對應水化物的酸性最強，則Q為Cl，據此回答。（1）元素Y為F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族，故答案為：第二周期第ⅦA族；（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產物為Na2O2，電子式，故答案為：；（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，而同主族時、離子的電子層越多，離子半徑越大，簡單離子半徑由大到小的順序是Cl->F->Al3+，故答案為：Cl->F->Al3+；（4）①制備的二氧化碳中含有HCl，HCl與硅酸鈉反應生成硅酸，影響實驗，需要除去，用飽和NaHCO3溶液除去HCl，故答案為：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；②發生反應CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，說明C的非金屬性比Si強，觀察到產生白色膠狀沉淀，故答案為：盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產生白色膠狀沉淀；（5）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na大于Al，能證明這一結論的實驗事實：NaOH是強堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物等，故答案為：鋁；NaOH是強堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。9．(1)(NH3、、的電子式寫出一個即可)(2)第二周期IVA族(3)離子鍵、共價鍵(4)S2?＞O2?＞Na＋(5)H3PO4的酸性弱于H2SO4、PH3的熱穩定性弱于H2S、磷單質的氧化性弱于硫單質(6)0.110～0.186(7)Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓【分析】根據④和⑥化合價及原子半徑分析，④為O，⑥為S，根據③與④半徑大小分析，結合化合價分析③為N，結合半徑和最外層電子數分析②為C，再根據⑥的最外層電子數和半徑分析，則⑥為P，根據最外層電子數和原子半徑分析①為H，⑤為Na。（1）元素①、③形成的含有10個電子的微粒是NH3、、，NH3的電子式；故答案為：(NH3、、的電子式寫出一個即可)。（2）元素②為碳元素，在周期表中的位置是第二周期IVA族；故答案為：第二周期IVA族。（3）元素④的單質與元素⑤的單質在加熱條件下反應生成的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；故答案為：離子鍵、共價鍵。（4）根據層多徑大，同電子層結構核多徑小分析，元素④⑤⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為S2?＞O2?＞Na＋；故答案為：S2?＞O2?＞Na＋。（5）判斷非金屬性主要從最高價氧化物對應水化物酸性強弱、氫化物穩定性、與氫氣化合難易程度、對應單質的置換反應來進行分析，因此能體現元素非金屬性⑥＜⑦的事實H3PO4的酸性弱于H2SO4、PH3的熱穩定性弱于H2S、磷單質的氧化性弱于硫單質；故答案為：H3PO4的酸性弱于H2SO4、PH3的熱穩定性弱于H2S、磷單質的氧化性弱于硫單質。（6）依據上表，Si的半徑比鈉的半徑小，比碳的半徑大，也比P的半徑大，因此可預測Si原子半徑大小范圍是0.110～0.186；故答案為：0.110～0.186。（7）Si的最高價氧化物(SiO2)與NaOH溶液反應的產物有Y(Na2SiO3)和H2O，Na2SiO3與稀硫酸反應生成硫酸鈉和硅酸，其反應的化學方程式Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓；故答案為：Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓。10．(1)第二周期VA族(2)(3)

離子鍵、共價鍵

(4)

(5)

Cl

bc(6)【分析】A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，即A為C元素；B元素的單質是空氣的主要成分之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，即B為N元素；G的單質在常溫、常壓下是有揮發性的深紅棕色液體，即G為Br元素；，F與G同主族，即F為Cl元素；C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物，即為Na2O、Na2O2，則C為O元素，D為Na元素，又因為E與C同主族，則E為S元素。（1）元素B為N元素，其在周期表中的位置為第二周期VA族；（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子分別為，其中氯離子的電子層數為3層，其它離子為2層，其半徑是最大的，氧離子和鈉離子的核外排布相同，核電荷數O更大，則半徑是氧離子更大，所以半徑由小到大的順序是；（3）和D形成電子總數為38的化合物是Na2O2，化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。該化合物與AC2即CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式；（4）D元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為，其與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為；（5）E和F兩種元素即S和Cl相比較，元素原子的得電子能力較強的是Cl，因為其半徑更小，最外層電子數更多，得電子更容易。元素原子的得電子能力較強，即非金屬性就越強，則非金屬性S<Cl，那么可以驗證該結論的是bc：a．沸點主要于摩爾質量有關，與非金屬性無關，a錯誤；b．元素的非金屬性越強，與氫氣就越容易化合，b正確；c．元素的非金屬性越強，與氫氣就越容易化合之后，生成的氫化物就越穩定，c正確；d．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，d錯誤；故選bc；（6）EC2能使G單質的水溶液褪色，即SO2能使溴水褪色，是因為二氧化硫和溴和水反應生成了氫溴酸和硫酸，其化學方程式為。11．(1)

Fe2+、Cu2+、Cl-、、

酸(2)3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)

Fe(OH)3

Cu(OH)2(4)ab(5)【分析】由框圖可知，溶液A中加入足量鹽酸產生氣體甲，則溶液A中可能至少存在和中的一種或Fe2+、同時存在，兩種情況下分別生成CO2和NO氣體；但是二氧化碳在空氣中不能轉化為其他氣體，則只能是Fe2+、和H+反應生成NO氣體，NO在常溫下與空氣中的氧氣反應生成NO2氣體，符合題目要求，即溶液A中含有Fe2+、，不存在和；由加入鹽酸后，溶液A和溶液B中所含陰離子種類相同，溶液A中必含有Cl-；根據加入適量固體C調pH=4，產生沉淀甲Fe(OH)3向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出產生沉淀乙的陽離子只能是Cu2+；又根據溶液A中含有五種離子，且濃度均為0.01mol/L，所以根據電荷守恒，溶液A中含有；據此分析解答。（1）溶液A中含有的離子為Fe2+、Cu2+、Cl-、、、溶液A是強酸弱堿鹽的混合液，溶液中Fe2+、Cu2+水解生成H+，故溶液A顯酸性；（2）反應①為Fe2+、和H+之間的氧化還原反應：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由框圖可知，沉淀甲為Fe(OH)3，沉淀乙為Cu(OH)2；（4）由框圖可知，固體C是通過與溶液中的H+反應來調節溶液pH的，，c(H+)減小，平衡正向移動，促進Fe3+水解，使之沉淀完全，故固體C可以是CuO、Cu(OH)2；（5）氣體甲是NO，氣體乙是NO2，將等體積的NO和NO2通人足量NaOH溶液中，發生離子反應為。12．(1)第二周期第ⅥA族(2)離子鍵、共價鍵(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)=9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ·mol-1(4)NA(5)【分析】俗稱磁性氧化鐵的物質為Fe3O4，則A應為Fe3O4；能與氫氟酸反應，且不溶于水的酸性氧化物應是SiO2，則E為SiO2；X、Y、Z均為單質，X與Y反應得A，Y與Z反應得E，則可推出X為Fe，Y為O2，Z為Si。NO、O2、H2O反應生成HNO3，則D為HNO3；E與NaOH反應生成Na2SiO3，則M為Na2SiO3；HNO3與Na2SiO3反應生成H2SiO3，則R為H2SiO3(H4SiO4)。【詳解】（1）氧元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。（2）M為Na2SiO3，Na2SiO3是離子化合物，其中存在的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵。（3）由題意可寫出該反應的熱化學方程式為：8Al(s)＋3Fe3O4(s)=9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ·mol-1。（4）A為Fe3O4，D為HNO3，Fe3O4中含有＋2價的鐵元素，＋2價鐵能被稀硝酸氧化為＋3價，稀硝酸被還原為NO，離子方程式為3Fe3O4＋28H+＋NO=9Fe3+＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4反應轉移3mol電子，當有參加反應時，轉移的電子數為1NA；（5）X為Fe，稀硝酸中加入少量鐵粉時先生成Fe3＋，當鐵粉過量時，Fe3＋與Fe反應生成了Fe2＋，所以圖象中開始應沒有Fe2＋，隨著鐵粉的增多，HNO3反應完后才開始生成Fe2＋。可用總的反應方程式表示此過程：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則n(Fe2＋)＝4mol×＝1.5mol，即n(Fe2＋)最大值為1.5mol。隨變化的示意圖為；13．(1)HClO4>H2SO4>H3PO4(2)

第四周期VIIB族

[Ar]3d54s2(3)(4)

ds

15【分析】A的基態原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子，A為P；B原子的M層電子數比L層電子數少兩個，B為S；C的基態原子核外有17個不同運動狀態的電子，C為Cl；D的基態原子的價層電子排布式為，在常見化合物中其最高正價為+7，則價層電子排布式為，D為Mn；E的基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，E的價層電子排布式為，E為Cu據此分析回答問題。（1）由以上分析知，A為P，B為S，C為Cl。A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為；（2）D為錳元素，其在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態原子的簡化核外電子排布式為；（3）B為硫原子，其基態原子價層電子的軌道表達式為；（4）E為銅元素，位于元素周期表的ds區，其基態原子電子排布式為，填有電子的軌道數為15。14．(1)

第三周期第ⅦA族

NaOH(2)(3)

>

K和Na位于同一主族，電子層數K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對核外電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K強于Na(4)AB(5)有氣泡產生，并生成紅褐色沉淀【分析】根據Q是地殼中含量最高的元素，可知Q為O元素；根據W最高化合價為價且是第三周期元素，可知W為元素；由第三周期X的最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，可知X為元素；結合Y的焰色試驗可知Y為K元素；由Z的原子結構示意圖可知Z為元素。（1）元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；元素最高價氧化物的水化物為。（2）K與反應生成和H2，其離子方程式為。（3）金屬性：；K、均為第ⅠA族元素，電子層數，原子半徑，原子核對核外電子的吸引力，導致失電子能力，故金屬性。（4）原子最外層有7個電子，其最高正價為價，最低負價為價，A正確；由于非金屬性：，故最高價氧化物對應水化物的酸性：，B正確；非金屬性：，非金屬性越強，其單質的氧化性越強，即單質的氧化性：，C錯誤。（5）在中點燃生成，將投入溶液中，由于具有強氧化性，具有還原性，發生氧化還原反應生成沉淀和，故主要的反應現象是有氣泡產生，并生成紅褐色沉淀。15．(1)

(2)

(3)【分析】結合題干信息可知紅棕色金屬氧化物A是，兩性氧化物C為，金屬單質B為；據圖轉化可知H為，I為，J為Al(OH)3；和在高溫下發生置換反應生成的金屬單質D為，則E是，F和G分別為和。（1）據分析知，A為；C為；（2）的化學方程式為；的化學方程式為；的離子方程式為；B與溶液反應的離子方程式為；（3）設和的質量均為，其物質的量分別為和，結合和，可知生成的物質的量分別為和，由于相同條件下體積之比等于物質的量之比，即生成的體積比為。16．(1)

第四周期第IB族(2)

(3)

四面體形

18(4)