2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據下列電子排布式判斷，處于激發態的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s22、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-13、下列反應中，屬于加成反應的是（）A．甲烷與氯氣反應生成油狀液滴 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙4、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數5、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率A．A B．B C．C D．D6、安徽宣城所產的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是A．蛋白質 B．纖維素 C．糖類 D．油脂7、元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是A．過渡元素 B．金屬、非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區域的元素 D．左下方區域的元素8、下列物質中只含離子鍵的是A．MgCl2B．NaOHC．HC1D．CH3COONa9、下列說法正確的是A．乙烯分子是空間平面結構B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結構簡式為CH2CH210、下列溶液等體積混合后，對于所得溶液的pH值判斷正確的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇：pH>7C．濃度均為0.01mol/L酸和堿：pH=7D．濃度均為0.01mol/L的強酸和強堿：pH>7或pH<7，也可能pH=711、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②12、一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是()A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-113、下列各項中表達正確的是A．HCl的電子式： B．N2的結構式：C．H2S的電子式： D．次氯酸的電子式：14、下列變化，不能通過一步反應直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)315、下列有關物質性質的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）216、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．穩定性：HX>HY>HZD．非金屬性：X>Y>Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。19、化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環己醇制備環己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產品B．環己醇實際用量多了C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點20、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【實驗步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；c．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。21、閱讀短文，回答問題。化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創造物質。化學的魅力是在自然界的基礎上，創造一個全新的世界。縱觀化學發展史可知，青銅與鐵是青銅時代和鐵器時代人類創造的新材料，釀酒和發酵工藝是原始的食品化學工藝，藥物的發現和提純是早期藥物化學。近現代以來，合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發展，其產物廣泛應用在納米材料、醫藥、航空、航天及軍事等領域。化學是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術就是通過對分子層面的操縱創造物質。化學在促進人類文明可持續發展中發揮著日益重要的作用！請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從微觀層次認識物質是化學的特征之一。____（2）鐵的冶煉過程發生了化學變化。____（3）通過對分子層面的操縱可研發新藥。___（4）化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域。___

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫基態原子，所以A、B、D都是基態原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發態。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。2、B【答案解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。3、B【答案解析】測試卷分析：A、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應，故A錯誤；B、乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應，故B正確；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應，故C錯誤；D、苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，是燃燒反應，屬于氧化反應，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查取代反應與加成反應【名師點晴】本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等，根據有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應。4、D【答案解析】測試卷分析：A、同位素：質子數相同，中子數不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；B、同素異形體的轉化屬于化學變化，故錯誤；C、1molO2中含有質子的物質的量為16mol，1molO3中含有質子物質的量為24mol，故錯誤；D、根據阿伏伽德羅定律，故正確。考點：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識。5、A【答案解析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，增加CO的物質的量，CO2與CO的物質的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，故D錯誤；答案選A。6、A【答案解析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質，故合理選項是A。7、B【答案解析】分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導體材料，以此來解答。詳解：A．過渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導體材料，故B選；C．右上方區域的元素為非金屬元素，可用于制備農藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。8、A【答案解析】A、MgCl2只含離子鍵，故A正確；B、NaOH是由Na＋和OH－以離子鍵形式結合，OH－中O和H以共價鍵結合，故B錯誤；C、HCl是共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；D、CH3COONa屬于離子化合物，含有離子鍵，C和H，C和O之間以共價鍵形式結合，故D錯誤。9、A【答案解析】分析：A.根據乙烯分子的結構特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結構簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結構，六個原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見化學用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結構簡式等，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵。本題的易錯點為B，要注意原子的相對大小。10、D【答案解析】

A.一水合氨為弱電解質，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合時，氨水過量，混合后溶液呈堿性，pH>7，故A錯誤；B.硝酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，pH=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合時，正好完全反應，溶液呈中性，pH=7，故B錯誤；C.酸和堿濃度相等，但酸和堿的強弱未知，是幾元酸和幾元堿也未知，所以氫離子和氫氧根離子濃度不能確定是否相等，所以等體積混合后，pH不一定等于7，故C錯誤；D.濃度均為0.01mol/L的一元強酸和二元強堿等體積混合后，pH>7；濃度均為0.01mol/L的二元強酸和一元強堿等體積混合后，pH<7；濃度均為0.01mol/L的一元強酸和一元強堿等體積混合后，pH=7；故D正確；正確答案是D。11、D【答案解析】

④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都約為0.2mol/L，⑦中亞鐵離子的水解抑制了銨根離子的水解，⑥中碳酸根離子的水解促進了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都約為0.1mol/L，③中的氫離子抑制了銨根離子的水解，⑤中的碳酸氫根離子的水解促進了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱電解質，c(NH4+)遠小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的順序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故選D。12、D【答案解析】

A．設X轉化的濃度為x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3轉化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，故C錯誤；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查化學平衡的計算，本題注意化學平衡狀態的判斷方法以及可逆反應的特點。13、B【答案解析】分析：A.氯化氫含有共價鍵；B.分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵。詳解：A.HCl分子中含有共價鍵，電子式：，A錯誤；B.N2分子中含有三鍵，結構式：，B正確；C.H2S分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵，電子式：，D錯誤。答案選B。14、C【答案解析】分析：根據物質的性質判斷反應的可能性，A.Al與NaOH發生反應生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發生化合反應生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發生反應生成AlO2-，可一步反應生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發生化合反應生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。15、A【答案解析】

A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數依次增大，原子序數小的，金屬性強，故A錯誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。16、B【答案解析】測試卷分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則X為Cl、Y為S、Z為P元素。A．最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確；故選B。考點：考查了原子結構與元素周期律的關系的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【答案解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應。【題目詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。【題目詳解】（1）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、冷凝防止環己烯的揮發上Cg除去水分83℃CBC【答案解析】

(1)①由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環己烯在上層，由于分液后環己烯粗品中還含有環己醇，提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環己烯的提純；③根據表中數據可知，餾分環己烯的沸點為83℃；粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量；(3)根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，可判斷產品的純度。【題目詳解】(1)①由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環己醇易揮發，故分液后環己烯粗品中還含有少量環己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環己烯；③根據表中數據可知，餾分環己烯的沸點為83℃，因此收集產品應控制溫度在83℃左右，若粗產品中混有環己醇，會導致環己醇的轉化率減小，故環己烯精品質量低于理論產量，故合理選項是C；(3)區別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，可判斷產品的純度，因此合理選項是BC。【答案點睛】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環己烯及醇、烴等的性質，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累，綜合考查了學生進行實驗和運用實驗的能力。20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5