2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數據如下：反應室載氣吸收液SO42-含量數據分析①N2蒸餾水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應室①中可能發生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D．農業生產中大量使用銨態氮肥可能會加重霧霾的形成2、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)23、下列由實驗現象得出的結論正確的是（）操作及現象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D4、科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述，正確的是A．離子半徑：Y＞ZB．氫化物的穩定性：X＞YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構5、下列行為不符合安全要求的是（）A．實驗室廢液需經處理后才能排入下水道B．點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度C．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去6、1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸7、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是A．直線b、d分別對應H+、OH－B．pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc電離常數的數量級為10-5D．從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.748、在標準狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質的量濃度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L9、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A．A B．B C．C D．D10、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反應II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2

=+327kJ·mol-1反應III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3

=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．該過程實現了太陽能到化學能的轉化B．SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C．總反應的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2

(g)+O2(g)；ΔH

=+286kJ·mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變11、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）A．“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B．“黑陶”是一種傳統工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C．“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質12、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．將明礬溶于水C．將NaHSO4固體溶于水 D．將NaHCO3固體溶于水13、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a→c點過程中，值不變D．a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大14、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發生消去反應后得到同一種烯烴15、下列化學用語表示正確的是A．中子數為8的氮原子：B．硫離子的結構示意圖：C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結構簡式16、下列表述正確的是A．22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L-1B．1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質的量為0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D．10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、由芳香烴A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫藥中間體）的一種合成路線如下：已知:R1COOR2請回答:（1）A的結構簡式為_____；D中官能團的名稱為___。（2）由D生成E的反應類型為____；G的分子式為___。（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為____。（4）M的結構簡式為____。（5）芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的H的一種結構簡式______。（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線_____。18、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。（2）E→F的化學方程式為____________。（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。I.含有苯環；II.分子中有三種不同環境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）19、I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是___，反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為___、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作醫用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結晶（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__。（4）步驟②中反應的化學方程式為__，該反應需要在冰浴下進行，原因是__。（5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產品中過氧化鈣的質量分數為___。20、鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5熔點-20℃，沸點103℃。回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_____。(2)裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標號)。①②③(3)實驗過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實驗現象)再加熱C裝置。(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區域端生成填“323K”或“473K”。(5)實驗中加入11.50gHCOOH，C裝置質量減輕2.95g(設雜質不參加反應)，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL，則PdCl2溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。21、大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：Ⅰ直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經直接脫硝反應時，其物質的量變化如圖1所示。則0～5min內氧氣的平均反應速率為___mol/（L?min）。Ⅱ臭氧脫硝（2）O3氧化NO結合水洗可完全轉化為HNO3，此時O3與NO的物質的量之比為___。Ⅲ氨氣脫硝（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要___、___（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是___（用化學方程式表示）。（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是___。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉化為___（填化學式）和H2O。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為___L。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤；D.銨態氮肥易揮發產生氨氣。由已知的數據分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農業生產中大量使用銨態氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。2、A【答案解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應好主鏈C原子為5，甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。3、A【答案解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。點睛：C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。4、D【答案解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，觀察正離子結構，Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負離子結構為，Y成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數大于X，應為F元素（當然不是H，因為正離子已經有H）；X得到一個電子成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據此分析解答。【題目詳解】A．電子層數F-<S2-，離子半徑F-<S2-，所以Z>Y，A選項錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，非金屬性：F>B，則有BH3<HF，所以X<Y，B選項錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S>B，則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），所以X<Z，C選項錯誤；D．根據上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構，D選項正確；答案選D。5、C【答案解析】

A．實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經處理后才能排入下水道，故A正確；B．點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發生危險，故B正確；C．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量逆風、往高處逃離，故D正確；故選C。6、A【答案解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。7、B【答案解析】

微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越強lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據此分析解答。【題目詳解】A.根據上述分析，直線b、d分別對應H+、OH－，故A正確；B.根據圖象，pH＝6時，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B錯誤；C.HAc電離常數Ka=，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數量級為10-5，故C正確；D.曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lgc(H+)=pH＝4.74，故D正確；答案選B。8、A【答案解析】

A.c===mol/L，A正確；B.c==mol/L，B錯誤；C.表示NH3的物質的量，不表示氨水的物質的量濃度，C錯誤；D.由選項B可知，不是氨水物質的量濃度的數值，D錯誤。故選A。9、D【答案解析】

A．84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀溶液反應，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應，C正確；D．膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。答案選D。10、C【答案解析】

A、通過流程圖，反應II和III，實現了太陽能到化學能的轉化，故A說法正確；B、根據流程總反應為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應I+反應II+反應III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1，故C說法錯誤；D、△H只與始態和終態有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。11、A【答案解析】

A.“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；B.“黑陶”是一種傳統工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C.“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質，故D正確。綜上所述，答案為A。12、B【答案解析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B.向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D.向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；正確答案是B。【答案點睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。13、D【答案解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點過程中，，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。答案選D。14、B【答案解析】

A.醇的系統命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B15、C【答案解析】A項，N的質子數為7，質量數=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數，硫離子的結構示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：，D錯誤。點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。16、D【答案解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHCl的物質的量，無法計算濃度，A錯誤；B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的總物質的量小于0.9mol，B錯誤；C.根據電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，則，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，則，C錯誤；D.10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子加成反應C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O【答案解析】

A的分子式為C7H8，結合B的結構，應是與CO發生加成反應，可知A為．對比B與C的結構，結合反應條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發生苯環上取代反應生成D，D與氫氣發生加成反應生成E，E發生取代反應生成F，故C為、D為、E為．F與乙醇發生酯化反應生成G為，G發生信息中反應生成M為。【題目詳解】(1)A的結構簡式為；D為，其官能團為羧基、氯原子；(2)根據分析可知D與氫氣發生加成反應生成E；G的結構簡式為，分子式為C10H16O2；(3)E為，與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發生氯原子的消去反應，以及羧基與氫氧化鈉的中和反應，故反應方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的結構簡式為；(5)C為，其同分異構體H既能發生銀鏡反應又能發生水解反應說明其含有—CHO結構且含有酯基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱，則符合條件的H為：；(6)加聚反應得到，發生消去反應得到，由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到，合成路線流程圖為。【答案點睛】解決本題充分利用物質的結構與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化；注意對信息的理解，明確題目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。18、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【答案解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【題目詳解】（1）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：；

（3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：Ⅰ、含有苯環；Ⅱ、分子中有三種不同環境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發生消去反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、打開K1，關閉K2和K3，通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%【答案解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關閉K2和K3；然后打開K2和K3

，同時關閉K1，發生反應TiO2+C+2Br2

TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答。【題目詳解】(1)根據分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；(2)在產品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時要根據溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應加裝溫度計；(3)此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應需要在冰浴下進行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2↑，收集到的氣體為氧氣，根據量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質量分數為=60%。20、HCOOHH2O+CO↑③CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸E裝置中產生黑色沉淀473K0.50【答案解析】

A裝置中甲酸和濃硫酸反應生成CO，經B裝置中濃硫酸進行干燥，根據方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度可選用水浴加熱，Ni(CO)4的沸點為43℃，所以反應生成的Ni(CO)4會變成氣體，在D裝置中進行冷凝得到Ni(CO)4液體，之后利用E裝置吸收未反應的CO，同時為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱，需先通一段時間的CO，通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿CO。【題目詳解】(1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水，反應方程式為HCOOHH2O+CO↑；(2)溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度，且可避免溫度過高，可選用水浴加熱，所以選用③裝置；(3)CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下會發生爆炸，所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀，再加熱C裝置；(4)323K是49.