2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D2、下列化學用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．氮氣分子的電子式：NN D．S2－離子的結構示意圖：3、下列各組物質中含有的化學鍵類型完全相同的是A．NaClNH4Cl B．Na2OCO2C．H2OCH4 D．CaCl2Na2O24、在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（）A．體系的壓強不再發生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵5、有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．臭氧的分子式O36、下列氣體可用排水收集法來收集()A．NH3 B．H2 C．SO3 D．NO27、破壞臭氧層的物質主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是A．二氧化硫 B．氟利昂 C．一氧化碳 D．氯仿8、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋9、中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法正確的是（）A．在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學變化D．“至于礬現五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價金屬硫化物10、下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④11、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀12、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中存在兩種含氧官能團B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發生加成反應C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應13、鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是A．銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B．銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸C．碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D．氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱14、人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是A．1mol維生素A最多能與7molH2發生加成反應B．維生素A不能被氧化得到醛C．維生素A是一種易溶于水的醇D．維生素A的分子式為C20H30O15、“十九大”聚焦綠色發展理念“打贏鹽天保衛戰,建設美麗中國”。下列有關做法與這一理念不相符的是A．將廢舊電池進行直接填埋,減少對環境的污染B．開發核能、太陽能、風能等新能源,減少對礦物能源的依賴C．將煤進行氣化處理,溉提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害D．利用微生物發酵技術,將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣16、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A． B． C． D．17、下列關于有機物的說法正確的是A．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素C．所有的糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的18、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發生化學鍵斷裂的是A．溴蒸氣被活性炭吸附 B．電解水C．HCl氣體溶解于水 D．打雷放電時，O2變成O319、下列有關化學用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結構簡式為CH2CH2C．8個中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：20、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產生“丁達爾效應”D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數為6.02×102321、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果正確的是A．平衡時，容器內的壓強是起始時的B．x值等于3C．A的轉化率為20%D．B的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-l22、下列元素中，屬于VIIA族的是()A．氫B．碳C．鈉D．氯二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________，B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。24、（12分）通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品,試根據下圖回答有關問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結構簡式為_______________。決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型：②_________________________________；反應類型_______________。③_________________________________；反應類型_______________。25、（12分）某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為________________。26、（10分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）27、（12分）某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發生反應的化學方程式為________。28、（14分）按要求回答問題：（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向______極移動(填“正”或“負”)。②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。③若有1mole－流過導線，則理論上負極質量減少______g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質。則負極反應方程式是________。（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝____。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____。A反應中當M與N的物質的量相等時BP的質量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質的量濃度保持不變29、（10分）A是人體重要的營養物質，是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉化關系如圖：(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2

mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現象是___________。(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學方程式________，該反應的類型是______。(3)已知D和F在催化劑作用下反應也能生成G，寫出該反應的化學方程式______。(4)下列說法不正確的是________。a.要確定A已發生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗b.有機物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層d.某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發生加成反應(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結構簡式_________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.Mg、Ca、Ba為同主族元素，隨原子序數的遞增金屬性逐漸增強，則與水反應越劇烈，A正確；B.Si與Ge周期表中位于金屬與非金屬交界位置，可做半導體材料，而C與其他同族元素不在金屬與非金屬的交界處，不作半導體材料，B錯誤；C.Cl、Br、I為同主族元素，非金屬隨原子序數的遞增而減弱，則其氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D.Si、S為同周期元素，非金屬性越強，氣態氫化物的反應條件越容易，P與H2在高溫時能反應，D正確；答案為B。【答案點睛】非金屬的非金屬性越強，氣態氫化物的反應條件越容易，其氣態氫化物越穩定。2、A【答案解析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數是16，核外電子總數為18，期結構示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。3、C【答案解析】

A.NaCl中存在離子鍵，NH4Cl存在離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.Na2O存在離子鍵，CO2存在共價鍵，B項錯誤；C.H2O和CH4存在共價鍵，C項正確；D.CaCl2中存在離子鍵，Na2O2存在離子鍵和共價鍵，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】離子鍵存在于離子化合物中，共價鍵存在于分子和離子團當中，如NH4+、SO42－、O22－等。4、C【答案解析】

A.由于該反應是前后氣體分子數不等的反應，容器的容積不變，若體系的壓強不發生變化，則反應為平衡狀態，A不符合題意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反應達到平衡狀態，B不符合題意；C.根據方程式的系數關系可知：生成nmolCO的同時生成nmolH2，不能說明正、逆反應的速率相等，不能判斷反應是否為平衡狀態，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵，同時斷裂2molH-O鍵，反應處于平衡狀態，D不符合題意；故合理選項是C。5、D【答案解析】

實驗式中原子個數為最簡比；C2H6O是分子式；四氯化碳的電子式是；臭氧分子由3個氧原子構成；【題目詳解】實驗式中原子個數為最簡比，乙烯的實驗式CH2，故A錯誤；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的結構簡式是C2H5OH，故B錯誤；四氯化碳的電子式是，故C錯誤；臭氧分子由3個氧原子構成，所以臭氧的分子式是O3，故D正確。6、B【答案解析】

能用排水法收集說明該氣體難溶于水，和水也不反應。【題目詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不選A；

B．氫氣不溶于水，可以用排水取氣法收集，故選B；C．三氧化硫易溶于水和水反應生成硫酸，不能用排水法收集，故不選C；

D．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不選D。【答案點睛】本題考查氣體的收集方法選擇，注意實驗室收集氣體的方法，依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質，能用排水法收集的氣體應為難溶于水且不與水反應的氣體。7、B【答案解析】

氟氯化合物中的氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發液體，略有香味，低毒，化學性質穩定，常被當作制冷劑、發泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器、泡沫塑料、日用化學品、汽車、消防器材等領域，B項正確；

答案選B。8、B【答案解析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等。本題的難點是溶液酸堿性的判斷，易錯點為D。9、B【答案解析】

A．在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點一般低于成分金屬的熔點，因此劑鋼的熔點低于純鐵，故B正確；C．對青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤；答案選B。10、A【答案解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。11、D【答案解析】

A．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故A不符合題意；B．黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B不符合題意；C．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C不符合題意；D．水銀為單質，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。【答案點睛】一種金屬加入其它一種或幾種金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物稱為合金，合金有很多優良的性能，應用比較廣泛，學生多關注生活中的化學知識。12、C【答案解析】分析:該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質，能發生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、酯化反應等,據此分析解答。詳解:A.該物質中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團,所以A選項是錯誤的；

B.1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.該物質中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；

D.該物質中不含酯基也沒有鹵原子，不能發生水解反應，故D錯誤；

所以C選項是正確的。13、B【答案解析】

A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成的堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。14、D【答案解析】

A.維生素A中含5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5molH2發生加成反應，A錯誤；B.根據維生素A結構簡式可以看出該物質中含有-CH2OH結構，因此能被氧化得到醛，B錯誤；C.維生素A的烴基部分含有的C原子數較多，烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯誤；D.維生素A的分子式為C20H30O，D正確；故合理選項是D。15、A【答案解析】分析：A.廢舊電池做填埋處理，電池中的重金屬離子會對土壤造成污染；B.開發新能源，減少對礦物能源的依賴；C.將煤進行氣化處理，可以提高煤的綜合利用效率；D.利用微生物發酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放。詳解：廢舊電池中含有重金屬離子，如果直接填埋,會對土壤造成污染，A錯誤；開發新能源,如核能、太陽能、風能等,減少對礦物能源的依賴,符合“促進低碳經濟”宗旨,B正確；推廣煤的干餾、氣化、液化技術,提供清潔、高效燃料和基礎化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,減少酸雨的危害，C正確；推廣利用微生物發酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,D正確；正確選項A。16、D【答案解析】

A、稀釋濃硫酸時一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，選項A錯誤；B、轉移時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時應懸于容器上方滴加，選項C錯誤；D、配制溶液時定容后就進行搖勻，操作正確，選項D正確。答案選D。17、A【答案解析】A、由于在生產生活中輕質油需求量大，供不應求，重油供大于求，根據石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，故A正確；B．天然纖維素即天然存在的纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質，故B錯誤；C．葡萄糖和果糖不能發生水解反應，故C錯誤；D、苯與溴水混合發生萃取屬于物理變化，乙烯能使溴水褪色是發生加成反應，所以褪色原理不相同，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為A，石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。18、A【答案解析】溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力，故A正確；電解水是化學變化實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故B錯誤；HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子，破壞共價鍵，故C錯誤；打雷放電時，O2變成O3屬于化學變化，實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故D錯誤。19、D【答案解析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結構，甲烷分子的比例模型為：，選項A錯誤；B.因乙烯的結構簡式應保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項B錯誤；C.因8個中子的碳原子質量數為8+6=14，符號為：14C，選項C錯誤；D.羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項D正確；答案選D。20、C【答案解析】

A項、常溫下，鋁在濃硝酸中發生鈍化，鈍化也是發生了化學反應，故A錯誤；B項、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯誤；C項、丁達爾效應是膠體的特征性質，用激光筆照射膠體可產生丁達爾效應，故C正確；D項、標準狀況下，四氯化碳為液體，無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，故D錯誤；故選C。【答案點睛】鋁在濃硝酸中發生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應的繼續進行，不是不反應是解答的易錯點。21、C【答案解析】分析：A（g）+xB（g）?2C（g）起始量（mol）：130轉化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4詳解：A、壓強之比是物質的量之比，則平衡時，容器內的壓強是起始時的3.44=17B、根據計算可知x=4，B錯誤；C、A的轉化率為0.2/1×100%=20%，C正確；D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，則B的平均反應速率為0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L?min），D錯誤；答案選C。22、D【答案解析】分析：第VIIA族，原子結構中最外層電子數為7，以此來解答。詳解：A．最外層電子數為1，為ⅠA族元素，選項A不選；B．最外層電子數為4，但為第ⅣA族元素，選項B不選；C．最外層電子數為1，為ⅠA族元素，選項C不選；D．最外層電子數為7，為第VIIA族元素，選項D選；答案選D。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握常見的鹵族元素及原子結構與位置的關系為解答關鍵，注意選項A為解答的難點，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發生加成反應生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應也能生成CH3CH2Cl。【題目詳解】（1）A的結構簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構體，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應⑦為一定條件下，乙烯與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案點睛】本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結構和性質，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉化關系是解答關鍵。24、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應nCH2＝CH2加聚反應【答案解析】

C2H4發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據此解答。【題目詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應，反應方程式為。【點晴】明確官能團及其性質關系、物質之間的轉化及反應條件、反應類型判斷是解本題關鍵。25、吹出反應中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便【答案解析】分析：（1）溴易揮發，熱空氣可使溴蒸氣進入乙中；（2）步驟③中，向乙中通入足量SO2，與溴發生氧化還原反應生成硫酸、HBr；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，則還應生成NaBr；（5）丙比乙更容易操作，尾氣處理效果好。詳解：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進入乙中，即步驟②中鼓入熱空氣的作用是吹出反應中生成的Br2；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，則步驟③中發生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應，則選碳酸鈉溶液或NaOH溶液吸收尾氣，答案為BC；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，因此還應生成NaBr，且酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，該反應的方程式為3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（5）與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為步驟少，減少了二氧化硫的污染，且操作簡便。26、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據得失電子守恒或關系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質量分數為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【答案解析】

⑴A中反應的反應主要是稀硝酸與銅反應，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變為NO，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應，但NO未反應完，會污染空氣，因此D主要是除掉未反應完的NO，所以D的作用是除去未反應掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會與過氧化鈉反應，為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質量分數為，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質量分數為。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍色瓶內有白煙產生ENH3＋H2O=NH3·H2O【答案解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現象是瓶內有白煙產生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發生反應的化學方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。28、正負正28Cu—2e―＝Cu2＋CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O2:1:10.25mol/(L·min)BDF【答案解析】

（1）由于金屬活動性Fe強于Cu，所以Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應生成Fe2＋，電極反應式為Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正極，氫離子在正極上得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H＋+2e―=H2↑，電子由負極Fe經導線流向正極Cu，H+向負電荷較多的正極移動；（2）燃料電池工作時，負極為甲烷，堿性條件下，甲烷在負極失電子發生氧化反應，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極是氧氣，氧氣在正極得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)由圖像可知，達到平衡時N的物質的量減少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化學計量數之比等于變化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，則反應的化學方程式為2N(g)M(g)＋P(g)。【題目詳解】（1）①H+向負電荷較多的正極移動，故答案為正；②電子由負極Fe經導線流向正極Cu，故答案為負；正；③Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應生成Fe2＋，電極反應式為Fe—2e―＝Fe2＋，若有1mole－流過導線，由電極反應式可知負極消耗Fe的質量為0.5mol×56g/mol=28g，故答案為28；④若將稀硫酸換成濃硝酸，Fe在濃硝酸中鈍化，銅與濃