硫及其化合物

1[思考]（1）請寫出單質(zhì)S、O2、Cl2分別和

Fe反應的化學方程式。Fe＋S

FeS，

3Fe＋2O2

==Fe3O4

，

2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃點燃+2+2

、+3+3學案P58例121.硫的性質(zhì)

（1）硫在自然界中的存在及其物理性質(zhì)

硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體，熔沸點較低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非極性溶劑。

硫主要呈化合態(tài)，其游離態(tài)主要存在于火山的噴口附近，或地殼的巖層中。一、硫、二氧化硫33S＋6NaOH（2）化學性質(zhì)硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價金屬反應時生成低價的硫化物。Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2Na2S＋Na2SO3＋3H2OH2+SH2S,S+O2SO2Fe＋S

FeS

，

2Cu+SCu2S+2+142、二氧化硫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（1：40）⑴SO2物理性質(zhì)NH3、Cl2

、SO25

①

具有酸性氧化物的通性（亞硫酐）

SO2＋H2OH2SO3⑵SO2化學性質(zhì)②還原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）

2SO2＋O2

2SO3

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）

3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝3H2SO4＋2NO③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O④漂白性:能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

6[思考]（2）請根據(jù)下列反應現(xiàn)象,找出與之相應的溶質(zhì)并說明SO2在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)。溶液溶質(zhì)化學式或名稱SO2性質(zhì)反應方程式①使橙色溶液褪色②使紫紅色溶液褪色③使藍色溶液褪色④使紫色溶液變紅色⑤使紅色溶液褪色溴水KMnO4碘+淀粉石蕊試液品紅還原性還原性還原性酸酐漂白性離子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO37⑥使淺黃綠色溶液褪色⑦使黃色溶液變淺綠色⑧使無色溶液變淺黃色渾濁⑨使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性氧化性酸酐酸酐還原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+離子方程式：酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3學案P58發(fā)散類比2例28SO2CO2

分子結(jié)構(gòu)顏色、氣味

水溶性

水化物通入石灰水通入品紅溶液

與Mg反應

與Na2O2反應

化學性質(zhì)小結(jié)通入酸性KMnO4溶液中[小結(jié)]SO2和CO2的比較Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C點燃亞硫酸酸酐，有漂白性、還原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、極性分子直線型、非極性分子無色、刺激性氣味無色、無味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均為不穩(wěn)定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先變渾濁，后澄清褪色不褪色褪色不褪色學案P59例3發(fā)散類比39[小結(jié)]

漂白原理的比較

類型

物質(zhì)

特點

氧化型

加合型

吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃HNO3、O3強氧化性，徹底，不可逆SO2化合反應，可逆、不徹底活性炭、膠體較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑學案P60T610[拓展]（1）三氧化硫的性質(zhì)①無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。②SO3能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”，放出大量熱。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、較強的氧化性。11[拓展]（2）H2S和氫硫酸①硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。③還原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氫硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－

氧化產(chǎn)物一般是S,相鄰價態(tài)變化!122011山東高考科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學方程式為_________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_________。

Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為_______（用離子方程式表示）。

CS2[或（熱）NaOH溶液]

2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－

13[拓展]（3）亞硫酸的性質(zhì)①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－②還原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增強）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O14

硫酸是具有

、

的二元強酸。純凈的硫酸為

色、

狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有

現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時，只能

，并不斷

。三、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性高沸點無油放熱將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中攪拌散熱（1）物理性質(zhì)15（2）濃硫酸的特性

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）③吸水性（做干燥劑）②強酸性（用于強酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。16④脫水性C12H22O11

12C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（濃）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤強氧化性冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用學案P59例4發(fā)散類比4172、硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，皓礬

，明礬

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O18（2）

硫酸根離子的檢驗①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）學案P60發(fā)散類比519三.氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)名稱：符號：氧硫硒碲釙

OSSeTePo20-2、