2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-12、下列反應中H2O是氧化劑的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O23、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化B．含化合價升高元素的反應物被氧化C．得到電子的物質被氧化D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質4、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為()A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：25、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質量為A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g6、下列各組離子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在強堿性溶液中：、、、C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、7、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④B．②③C．①③D．②④8、在整治酒后駕駛交通違法行為專項行動中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關重鉻酸鉀的說法中正確的是()A．鉻元素的化合價為＋7價B．在檢查時重鉻酸鉀發生氧化反應C．重鉻酸鉀具有強氧化性D．它由橙紅色變為綠色是物理變化9、下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是()①鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤10、如圖所示,下列說法不正確的是(

)A．圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過量B．圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C．圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D．圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量11、現有四瓶無色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時可以加熱，此試劑是A． B． C． D．HCl12、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL13、下列過程中，涉及化學變化的是()A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥劑后失效C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質D．蒸餾法將海水淡化為飲用水14、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g15、從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源，能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是()ABCDA．A B．B C．C D．D16、等溫等壓下，關于等質量D2、T2兩種氣體的下列敘述中不正確的是（）A．密度之比2:3B．質子數之比3:2C．中子數之比3:4D．體積之比2:317、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B．蒸發到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發皿中出現較多量晶體時就應停止加熱18、將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為()A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：119、下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是基于實驗安全考慮的是A．可燃性氣體的驗純B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前進行檢漏D．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶20、某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口21、下列有關實驗操作，現象和解釋或結論都正確的是操作現象解釋或結論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黃色褪去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向Na2CO3粉末中滴加幾滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D22、進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是()A．實驗室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時，先撤導管，后熄滅酒精燈B．進行蒸餾操作時，若忘記加碎瓷片應立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C．稀釋濃硫酸時，把水沿燒杯內壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。24、（12分）某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質是否存在的方法是_____________________________________。25、（12分）有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現做以下實驗:①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。試根據上述實驗事實,回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質是_________，一定不含的物質是_________，可能含有的物質是_________。(以上各種物質均寫化學式)（2）寫出上述步驟中發生反應的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________26、（10分）下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處27、（12分）Ⅰ、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（2）根據計算用托盤天平稱取的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。（1）寫出該反應的化學方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。28、（14分）請根據表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）閱讀數據，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數據有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數據，可以發現影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D2、C【解析】

氧化還原反應中氧化劑得電子化合價降低，H2O只作氧化劑，則H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價不變，以此來解答。【詳解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，選項A錯誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，選項B錯誤；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合價升高，Na為還原劑，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，選項C正確；D．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合價升高，H2O是還原劑，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化劑、還原劑的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大。3、B【解析】

A、氧化還原反應的特征是元素化合價發生了變化，其本質為電子的轉移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發生氧化反應，正確；C、得到電子的物質為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質，錯誤。故選B。4、D【解析】

由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時所消耗的n(Ag+)相同，根據Ag++Cl-═AgCl↓，可知三種溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c(Cl-)相等，則c(Cl-)=c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案選D。5、C【解析】試題分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物質的量是0.1×0.1=0.01mol，質量為0.01×40=0.4g。答案選C。考點：物質的量的相關計算6、A【解析】

根據溶液性質和離子間的相互反應分析判斷。【詳解】A項：酸性溶液中，、、、彼此不反應，且與氫離子能共存，A項正確；B項：強堿性溶液中，+OH－＝NH3·H2O，B項錯誤；C項：CO32-與生成沉淀、與放出氣體，C項錯誤；D項：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,++＝CO2↑+H2O，D項錯誤。本題選A。【點睛】離子間的反應有復分解反應（生成沉淀、氣體、弱電解質）、氧化還原反應、雙水解反應和絡合反應。7、D【解析】；③因為VmL水的質量大于VmL氨水的質量，所以溶液的質量分數小于0.5w；④所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O等物質的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。8、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現強氧化性，據此分析作答。【詳解】A項，K2Cr2O7中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，Cr元素的化合價為+6價，A項錯誤；B項，在檢查過程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，Cr元素的化合價由+6價降至+3價，K2Cr2O7發生還原反應，B項錯誤；C項，K2Cr2O7發生還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現強氧化性，C項正確；D項，顏色由橙紅色變為綠色是K2Cr2O7發生還原反應生成了Cr2（SO4）3，是化學變化，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】

屬于離子反應說明有離子參加反應或離子生成，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據此分析解答。【詳解】①該反應中Fe元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；②生石灰溶于水屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；④該反應中Cl元素化合價由－1價變為0價、Mn元素化合價由+4價變為+2價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應，但該反應中沒有離子參加，所以不屬于離子反應；即①④選項符合，答案選C。【點睛】本題考查離子反應和氧化還原反應，側重考查基本概念，根據離子反應、氧化還原反應的本質分析解答即可，注意離子反應一般在水溶液中進行。10、A【解析】A．氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，應生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，A錯誤；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，氫氧化鈉反應完全后繼續滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應生成沉淀，發生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，兩過程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續滴入鹽酸，沉淀會溶解，發生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，C正確；D．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，與圖象符合，D正確；答案選A。11、A【解析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現象分別為：有刺激性氣味的氣體、無現象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現象各不相同，能夠區別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與AgNO3反應，現象均為白色沉淀，現象相同，不能夠區別，故B錯誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與Na2CO3均不反應，均無現象，不能夠區別，故C錯誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與HCl均不反應，均無現象，不能夠區別，故D錯誤；答案：A【點睛】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質的陰陽離子，根據要鑒別物質中的陰離子確定鑒別試劑陽離子，根據要鑒別物質中的陽離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。12、D【解析】

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯誤；B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯誤；C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標準狀況，氯化氫的物質的量不一定是1mol，C錯誤；D.10g氫氧化鈉的物質的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確。答案選D。【點睛】關于物質的量濃度的計算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不發生變化。13、B【解析】萃取、過濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應屬于化學變化，故B正確。14、A【解析】由于容量瓶的規格沒有430ml的，試液應該配制500ml。試液需要氫氧化鈉的質量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。15、B【解析】

根據題意可知，疊氮化鈉屬于爆炸品，A．圖中所示標志是劇毒品標志，故A錯誤；

B．圖中所示標志是爆炸品標志，故B正確；

C．圖中所示標志是易燃液體標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是腐蝕品標志，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。16、D【解析】

D2、T2的摩爾質量分別是4g/mol、6g/mol；設D2、T2兩種氣體的的質量均為m，則其物質的量分別是m4mol、【詳解】D2、T2的摩爾質量分別是4g/mol、6g/mol，等溫等壓下，密度比為摩爾質量的比，所以密度之比4g/mol：6g/mol=2:3，故A正確；設D2、T2兩種氣體的質量均為m，則其物質的量分別是m4mol、m6mol，質子數之比為m4mol×2：m6mol×2=3:2，故B正確；等質量D2、T2兩種氣體的物質的量分別是m4mol、m6mol，中子數之比為m4mol×2：m6【點睛】本題考查以物質的量為中心的計算、阿伏伽德羅定律的推論的應用，特別是對摩爾質量的靈活運用，有助于提高學生獲取信息的能力。17、D【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D。【點睛】明確操作規范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。18、A【解析】

反應中注意氯元素的化合價變化，假設溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為5mol、2mol，根據電子注意守恒可知NaCl的物質的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為15mol：5mol=3：1，故合理選項是A。19、A【解析】

根據化學實驗操作，分析判斷操作目的或作用。【詳解】A項：點燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗純可燃性氣體是基于實驗安全。A項正確；B項：不同滴管交叉使用，會污染試劑。B項錯誤；C項：使用容量瓶前進行檢漏，防止倒轉搖勻時液體滲出。C項錯誤；D項：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項錯誤。本題選A。20、A【解析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，A可行；B.濕潤的藍色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發性酸，無明顯現象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現象，不能判斷；答案選A。21、A【解析】

A.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2，發生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氫鈉的質量大于碳酸鈉的質量，且水的質量減少，所以析出碳酸氫鈉晶體使溶液變渾濁，故A正確；B.向FeCl3溶液中通入SO2，發生反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在該反應中硫元素的化合價升高，體現了二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na＋，觀察K＋的火焰需要透過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D.向Na2CO3粉末中滴加幾滴水，因滴加的水量太少，會有部分Na2CO3與水結合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸鈉溶解，不能證明碳酸鈉易溶于水，故D錯誤，答案選A。22、C【解析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈，防止水槽內的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產生的熱量及時散發出去，故C錯誤；D項，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。25、Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據物質的性質結合題干中的現象，通過確定存在的物質排除不能共存的物質；

依據①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據②判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；

依據③因為第②步加入了鹽酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl。【詳解】（1）根據上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質是K2SO4，可能含有的物質是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發生復分解反應生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【點睛】依據實驗現象做出判斷，利用存在的物質排除不存在的物質。26、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。【詳解】（1）根據提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質量比水大，根據溶質質量分數公式可知，得到的稀硫酸的溶質質量分數會偏向于濃硫酸的質量分數，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出會導致溶質損失，濃度偏低，故④不選；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線是正常的，又補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。27、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟：

計算（溶質質量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入