2020屆高考化學人教版第二輪專題復習選擇題增強訓練：常用化學計量(含分析)2020屆高考化學人教版第二輪專題復習選擇題增強訓練：常用化學計量(含分析)31/31螄PAGE31艿膈蒈肂薄螄蒃莈艿薂衿蒃莆薅節肇荿袀羆肂螃蒅肀莈葿莂莆羅蒅蒞肅蕿蒂蝕螁薄袇芅螆螀薂膂膂膃蕿膆薅螇螞蒀薃螂肇肆薈羈螂肂蝕莁蝿肆莇芀袂莀肁膅蒀羆膅膇羂袃蒁螄羈袆襖蒈羂膁袂莃蝕螆羇蠆肂蚃聿羂肈蚆蚆袀膁羈蒀裊袀薆蒅袇薅艿袁蒄羋蕆蒈肈蚅螁節肅羀蕆芇荿蚅聿蚃螞蒈莇肆芆螅蟻螀節腿芇襖蒈裊羀膀肅蚇膇袇蝿羅蒂薁蚄荿肇蚆羀肅螀羂芃螇羇蒞羇膄節腿袂葿袇膄膈芄薀薀螅羇袈膇荿芄膂羈莄蠆螈羆蝕莄莀莂羃膆蚈螅薇蒄羂螃薃袈芄螈衿薄芁衿膂薀芄薆肀蚄螃芀肅肈膄芅肇螄肁蟻蚄螀肄肄羋螃薃肂芃膈羄肇葿袃袁腿螂羀裊袆螀羃腿薀蚅莈螅蚅蚇肅螁羈芄肀蚅蚈罿膃罿莂襖薇蚅蒆膀芃薂螂蒃艿薅芅肇莃袀罿肂蚇蒅羄莈莃莂莀羅葿蒞肇蕿蟻蝕羀薄肆芅羅螀螁膂莁膃螈膆螄螇袁蒀螂螂芅肆螇羈羈肂袈莁羇肆薅芀肁莀艿膅蠆羆莄膇肁袃蝕螄膇袆肅蒈膀膁肁莃衿螆膆蠆芀蚃羋羂芇蚆裊袀莀羈蠆裊聿薆蚄袇螄艿肀蒄蕆蕆蚇肈螄袇蒁肀膈蒃蒆莆襖膆袁蠆蚆莃芄莃羄蚈羈羋莈莃羃薄肄羆荿膁螆芃肆螅膃薈螀2020屆高考化學人教版第二輪專題復習選擇題增強訓練：常用化學計量(含分析)

2020屆高考化學人教版第二輪專題復習選擇題增強訓練

常用化學計量

1、NA是阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()

3水解形成的Fe(OH)3NA

－13＋AB．100mL1mol·LFeCl3溶液中所含FeNC．pH＝1的H3PO4NA個H＋

D．120gNaHSO4和KHSO3的固體混雜物中含有的陽離子數為NA

答案：D

3為0.1mol，而Fe(OH)膠體粒子是若干Fe(OH)33

的會集體，A項錯誤，Fe3＋在水溶液中發生水解，100mL0.1mol·L

1的FeCl3溶液中的Fe3＋NA，B項錯誤；pH＝1的H3PO4

溶液體積未知，無法計算H＋的個數，C項錯誤；NaHSO4和KHSO3的摩

爾質量均為120g·mol－1,120g混雜物總的物質的量為1mol，故所

含陽離子數為NA，D項正確。

2、NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法中不正確的選項是()

A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3molI2轉移電子的總數為5NA

NA

C．20g氖氣中所含的原子數目為NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混雜氣體含有的原子數為2NA

答案：D

分析：化學方程式KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，碘酸鉀中碘元素被

還原成0價的碘單質，化合價降低5價，獲取5個電子，因此生成

3molI2轉移電子的物質的量為5mol，轉移的電子總數為5NA，A正確；

NA，

B正確；氖氣是單原子分子，20g氖氣的物質的量為1mol，所含的原

子數目為NA，C正確；NO2和N2O4最簡式相同，均為NO2,92gNO中含有

92g的原子數＝46g·mol－1×3×NA＝6NA，D錯誤。

3、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩

容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則以下說法正

確的是（）

A．物質的量：甲＞乙

B．氣體體積：甲＞乙

C．摩爾體積：甲＞乙

D．相對分子質量：甲＞乙

答案：D

M分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，依照ρ＝知，相同條件下，Vm

氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩

m爾質量大于乙。A項，依照n＝知，相同質量時其物質的量與摩爾質M

量成反比，甲的摩爾質量大于乙，則甲的物質的量小于乙，故A錯誤；

m

B項，依照V＝V知，相同溫度、壓強、質量時，氣體體積與摩爾質Mm

量成反比，摩爾質量甲＞乙，則氣體體積甲＜乙，故B錯誤；

C項，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯誤；

D項，依照以上分析知，摩爾質量甲＞乙，摩爾質量在數值上等于其

相對分子質量，因此相對分子質量甲＞乙，故D正確。

4、設NA為阿伏加德羅常數的值，以下有關表達正確的選項是()

＋4中含有的電子數為NA

2O的混雜氣體中原子數為NA

C．1molNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數為2NA

4含有的共價鍵數為NA

答案：B

＋＋中含有的電子數為分析：A項，一個NH44

NA；B項，CO2和N2O都是三原子分子，相對分子質量都是2

和N2NA；C項，2NaO2＋2CO===2NaCO3

O2,2molNaO2完好反應轉移了2mol電子，因此1molNa2O2與足量CO2

反應轉移1mol電子，個數為NA；D項，25℃、101kPa條件下，氣體

摩爾體積不是22.4L·mol－1。

5、稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4的溶液，完好反應，生成NH31792mL（標準狀況），則(NH4)2SO4和

NH4HSO4的物質的量比為（）

A．1∶1B．1∶2

C．1.87∶1D．3.65∶1

答案：C

分析：利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4

反應完，再反應(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H+反應的氫

氧化鈉為0.02mol，則可知道NH4HSO4為

，則

(NH4)

2SO4質量

為

，

(NH4)

2SO4的物質的量為

4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質的量

之比為：1.87∶1，應選C。

6、設NA為阿伏加德羅常數的值。以下有關表達正確的選項是()

A．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA

4含有的共價鍵數為NA

C．2.24L(標準狀況)苯在O2中完好燃燒，獲取NA個CO2分子

NA個NH3分子

答案：A

分析：標準狀況下，22.4L氬氣為1mol，氬氣為單原子分子，含有

的質子數為18NA。在B、C、D項中，注意CCl4、苯和氨水為液體。

－1的硫酸溶液和－1的7、取100mL0.3mol·L300mL0.25mol·L硫酸溶液加水稀釋至500mL，該混雜溶液中H＋的物質的量濃度是（）－1A．0.21mol·L

－1B．0.42mol·L

－1C．0.56mol·L

－1D．0.26mol·L

答案：B

分析：依照題意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋濃度關系以下：c3V3

c1V1＋c2V2，可得n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1

－1＋－1mol·L)×2＝0.21mol，因此c(H)＝＝0.42mol·L。8、把VL含有MgSO4和K2SO4的混雜溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使2+完好積淀為Mg(OH)；另一份加入含bmolMg22SO2完好積淀為4+BaCl的溶液，恰好使4BaSO。則原混雜溶液中K的濃度為（）A．ba-1Vmol·LB．2ba-1Vmol·LC．2ba-1Vmol·LD．22ba-1mol·LV

答案：D

分析：把VL混雜溶液分成兩等份，每份為VL，所含溶質各為原混2

合溶液的一半。依照題設條件可知：VL溶液中含a42molMgSO，含2(b-a)molK2SO4，則VL溶液中含K+的物質的量為2(b-a)mol，222從而算出原混雜溶液中K+的物質的量為4(b-a)mol，c(K+)=22ba2V-1mol·L。A9、N表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是()2和O2NAB．14g乙烯和丙烯混雜氣體中的氫原子數為A2NC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為NA

D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

答案：B

2和O2的混雜氣體物質的量為0.1mol，

所含的分子數為NANA，A項錯誤；乙烯和丙烯的最

簡式都為CH2，故14g混雜氣體中含氫原子數為2NA

g甘油的物質的量為1mol,1mol甘油中含有3NA個羥基，C項錯誤；

－1mol—OH與OH所含電子數分別為9NA和10NA，D項錯誤。

10、NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法錯誤的選項是()

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．常溫下，4gCH含有NA個C—H共價鍵

C．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NA

D．常溫常壓下，124gP中所含P—P鍵數目為4NA答案：D

分析：8gO2的物質的量為0.25mol，與狀態沒關，故電子數為4NA

個，故A項正確；4gCH4的物質的量為0.25mol，每摩爾CH4中含4

molC—H，因此4gCH4中含C—H數目為NA個，故B項正確；18gH2O

的物質的量為1mol，所含原子總數為3NA個，故C項正確，124gP4

的物質的量為1mol，每摩爾P4中含6molP—P，故D項錯誤。

11、有NaCl和KCl的混雜物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%

的AgNO溶液，充分反應后濾出積淀，再向混雜物加入100gCu片，3過一段時間取出(反應完好)，沖洗干燥稱其質量為101.52g，原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為（）答案：B分析：設與Cu反應的硝酸銀的物質的量為xCu～2AgNO～2Agm3642mol2×108152xmol解得：x＝0.02mol，n(AgNO)＝1000g×7.14%/170g·mol－1＝0.42mol，3

n(NaCl)＋n(KCl)＝0.42mol－0.02mol＝0.40mol，n(NaCl)×58.5＋n(KCl)×74.5＝25，

解得：n(NaCl)＝0.3mol，n(KCl)＝0.1mol。

12、NA表示阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()

A．密閉容器中，2molSO和1molO2催化反應后分子總數為2NA

4與Cl2在光照下反應生成的CH3NA

C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物分子數為2NA

△D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN時，轉移的電

NA

答案：D

分析：SO2和O2的化合反應為可逆反應，2molSO2和1molO2催化反

應后，混雜氣體物質的量大于2mol，即分子數大于2NA，A項錯誤；

CH4和Cl2發生取代反應后生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、

CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數小于NA，B項錯誤；2NO＋

O2===2NO，生成的NO2又發生2NON2O4，因此產物的分子數少于2N，C項錯誤；在D項恩賜的反應中，＋NH中N元素化合價從－3價A4高升到0價，共失去5×3＝15mol電子，生成4molN2，當生成285×3gN2時，轉移電子數為4×NANA，D項正確。+3++213、某溶液中含K、Al、NH4、SO4。取500mL該溶液加入過分的固體1，并收集到

224mL(標準狀況

)氣體。在濾液中通入過分的

CO2，經過濾、

沖洗、灼燒，稱重獲取

固體

2。原溶液中

K+的濃度為（

）

答案：A

分析：固體1為BaSO4，n(BaSO4

SO233mol，則原溶液中含NH+；4；所得氣體為NH，n4固體2為Al2O3，n(Al2O33+。依照溶液呈電中性可知原溶液中含K+的物質的量為n(K+

，c(K+)==0.08mol/L。14、為了防范NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常用NaOH溶液對其進行

吸取辦理，發生反應的化學方程式為

2NO+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O

和NO+NO+2NaOH2NaNO+HO?，F有由amolNO、bmolNO、cmol222N2O4組成的混雜氣體，能被-11.0mol·LNaOH溶液完好吸取，則需NaOH溶液的體積最小為（）A．(a+b+c)LB．2(a+b+c)L

C．(a+b+2c)L

D．3(a+b+c)L

答案：C

分析：氣體能被NaOH溶液完好吸取，則N和Na最后存在于NaNO3和

NaNO2中，依照元素守恒，可知n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)=

-1n(N)=(a+b+2c)mol，則需1.0mol·LNaOH溶液的體積最小為

(a+b+2c)L。答案選C。

15、NaNO是一種食品增加劑，它能致癌。酸性KMnO溶液與NaNO242反應的化學方程式為－－2＋－MnO＋NO＋Ｋ―→Mn＋NO＋HO。以下表達4232

中正確的選項是()

－A．該反應中NO2被還原

B．反應過程中溶液的pH減小

C．生成1molNaNO34

－D．Ｋ中的粒子是OH

答案：C

分析：依照化學反應，結合化合價的變化分析NO2-被氧化，做還原劑，故A錯誤；該反應是－－+2＋－＋3HO，反應過2MnO＋5NO＋6H=2Mn＋5NO4232

程中耗資氫離子溶液pH增大，故B、D錯誤；C、2mol高錳酸根離子反應生成5molNO3-，因此生成1molNaNO3時耗資0.4molKMnO，故C正

確。

16、將1.52g銅鎂合金完好溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，獲取NO2和N2O4的混雜氣體1120mL(標準

-1狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·LNaOH溶液，當金屬離子

全部積淀時，獲取2.54g積淀，以下說法不正確的選項是（）

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1-1B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L

C．NO2和N2O4的混雜氣體中，NO2的體積分數是80%

D．獲取2.54g積淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

答案：D

分析：1.52g銅鎂合金最后轉變成2.54g氫氧化物積淀，增加的質

2+2+--量即為與溶液中的Cu、Mg反應的OH的質量，n(OH)=(2.54g-1.52g)÷17g·mol-1=0.06mol，則n(Cu)+n(Mg)=0.03mol；又64

g·mol-1×n(Cu)+24g·mol-1×n(Mg)=1.52g，解得n(Cu)=0.02mol，

n(Mg)=0.01mol，A項不吻合題意。c-1·mL×503-1-1mL×63%)÷(63g·mol×0.05L)=14.0mol·L，B項不吻合題意。依照得失電子守恒原理得n(NO2)+2n(N2O4，又n(NO2)+n(N2O4，則n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，C項不吻合題意。加入的32+NaOH要和節余的HNO反應后才會積淀Mg和Cu2+；HNO3的初