物質的量（第三課時）(習題課)教學目標：鞏固復習物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數之等概念。鞏固兩個物質的量與質量、微粒數的關系式。提高學生運用物質的量及n=N/NAn=m/M解決問題的能力。培養學生問題表征、思路分析設計的習慣和方法。教學方法：練習評講學法指導：復述問題表征教學用具：CAI課件教學過程：［復習檢查］：找學生用自己的語言復述有關物質的量的主要內容，檢查學生基礎知識掌握的情況。學生復述后，激發其它學生補充。老師根據學生的回答進行評講、總結，并用多媒體呈現主要知識體系：N/NA＝＝n=m/M［示例1］：氨氣和的質量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數_________________，所含原子數___________________。解析：（1）質量問題表征：已知條件：物質的量n→目標：質量是否相等思路分析：根據公式n=m/M先求出NH3和CO2的質量（m），再進行比較。解題過程：m(NH3)=M(NH3)×n(NH3)=17g/mol×=m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)=44g/mol×=答：二者質量不相等（2）所含分子數：問題表征：已知條件：物質的量n→目標：所含分子數是否相等思路分析：根據公式n=N/NA，先求出NH3和CO2分子數（N），再進行比較。解題過程：N(NH3)=NA×n(NH3)＝××1023mol-1N(CO2)=NA×n(CO2)＝××1023mol-1答：二者所含分子數不相等。（3）所含原子數：問題表征：已知條件：所含分子數相等→目標：所含原子數是否相等思路分析：根據物質的組成先進行大微粒與小微粒的換算，由分子數求出各處的原子數，再進行比較。解題過程：1個NH3含有4個原子，NH3含有的原子數為：×4＝1個CO2含有3個原子，CO2含有的原子數為：×3＝答：二者所含的原子數相等［歸納概括］：引導學生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2==N1∶N2［練習］1：O2和的質量比是______________________，所含的分子數之比是____________所含的原子數之比是______________________重點在于引導學生進行問題表征和思路分析，不要把過多的精力用在計算過程上。注意解題過程的規范，要運用公式，運算過程中要帶單位。［示例2］：Na2R中含Na+，則Na2R的摩爾質量為_______________，R的相對原子質量為__________________。問題表征：已知：Na2R的質量m，Na+的物質的量n，→目標：Na2R的摩爾質量（M），R的相對原子質量（Ar）。思路分析：根據公式n=m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據大小微粒之間的轉換由Na+求出。解題過程：1個Na2R中含有2個Na+，含Na+，則Na2R的物質的量為。M（Na2R）＝m(Na2R)÷n(Na2R)＝÷==62g/molNa2R的相對分子質量為62，R的相對原子質量為62-2×23＝16答：略［練習］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個數相等，則兩容器的氣體的質量比是（）A3∶2B2∶3C17∶3D17∶2引導學生進行問題表征，特別注意審題中的氫原子數相等，然后分析解題思路，要運用兩個公式：n=N/NA和n=m/M。N（H）→N（分子）→n（分子）→m（分子）解題過程和評講略。［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個數比為1∶20，求此溶液的質量分數。問題表征：已知條件：Na+和H2O分子的個數比→目標：溶液的質量分數。思路分析：NaOH溶液的質量分數＝m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]→需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→需要求出n(NaOH)和n(H2O)→需要求出N(NaOH)和N(H2O)。解題過程：N（Na+）∶N（H2O）＝N(NaOH)∶N(H2O)＝1∶20n(NaOH)∶n(H2O)＝N(NaOH)∶N(H2O)＝1∶20m(NaOH)∶m(H2O)＝n(NaOH)×M(NaOH)∶n(H2O)×M(H2O)＝40g/mol×1mol∶20mol×18g/mol＝4∶36NaOH溶液的質量分數＝m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]＝4g÷（4+36）g＝＝10%答：略課后作業：《新課標名師大課堂》P6－7普通班：A組T11T12T15T16、選做B組T22T25重點班：A組T15T16T22T25附：板書設計：÷N÷NANn×NAm÷M×M解題技能：問題表征：已知條件→求解目標思路分析：正向分析（由條件到目標），逆向分析（由目標到條件）教學反思：1．本節課學生對問題表征和思路分析表現出一