2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A．乙酸和乙醇 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘2、下列化工生產原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③3、海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下下列關于海水制碘的說法，正確的是A．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應4、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．1molCH4分子中共價鍵總數為4NAB．18

g

D2O中含有的質子數目為10NAC．標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數為0.25NAD．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數都是14NA5、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導體材料B．氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩定6、下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．7、下列電離方程式正確的是A．NaOH→Na++O2-+H+ B．H2O→H++OH-C．HClOClO-+H+ D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+8、對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．若有5molO===O鍵斷裂，同時有12molH—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態D．化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)9、某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發生的反應是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥10、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑11、如圖所示為氫氧燃料電池工作原理示意圖。下列敘述錯誤的是()A．M處通入氫氣，a極是電池的正極B．該電池的總反應為2H2＋O2===2H2OC．N處通入氧氣，在b極上發生還原反應D．該電池產物為水，屬于環境友好型的綠色電源12、下列說法正確的是A．氯化鎂的電子式：B．氯原子的原子結構示意圖：C．117293Uus和117D．用電子式表示氯化氫的形成過程：13、下列物質中，不能和氯氣發生取代反應的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH414、下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物15、含氣體雜質的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標準狀況下4.48LH2，則氣體雜質不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯16、膠體區別于其它分散系的本質是A．膠體分散質粒子直徑在1nm-100nm之間B．具有丁達爾現象C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩定存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。（2）在反應①中，34gB發生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。18、A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。19、中國有廣闊的海岸線，建設發展海洋經濟、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內填入適當的化學計量數：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_________。從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物可以用于________。20、化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。21、I．含碳原子數最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是_____，其同分異構體的結構簡式是________。II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：（1）B的結構簡式______。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：______________，反應類型：________。（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：______________________，反應類型：________。III．已知乙烯能發生以下轉化：（1）C中含官能團名稱_________；（2）寫出B與D反應的化學方程式_______________________；反應類型：________。（3）寫出反應③的化學方程式：_________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：分液漏斗是用來分離互不相溶的液體，乙酸和乙醇會互溶，A錯；氯化鈉能溶解在水中，B錯；水和花生油互不相溶，C對；碘能溶解在四氯化碳中，D錯。考點：物質分離的方法。2、A【答案解析】

①鈉的化學性質活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學性質活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，得不到單質鎂，錯誤；③氯化鋁為共價化合物，用電解法冶煉鋁時，原料是氧化鋁，錯誤；④雖然高爐煉鐵的反應是放熱的，但仍需加熱反應才能發生，錯誤；答案選A。3、C【答案解析】

A項，灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發皿，A項錯誤；B項，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；C項，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項正確；D項，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發生的離子反應方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應中碘元素的化合價由-1價升至0價，碘元素發生氧化反應，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】本題以從海帶中提取碘單質的工藝流程為載體，考查基本的實驗操作、物質的分離和提純、氧化還原反應等知識。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應，③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。4、A【答案解析】

A、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質的量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質子物質的量為10mol，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，18gD2O的物質的量為0.9mol，所以18gD2O中含有質子物質的量為9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2的物質的量為1mol，1molN2中含有電子物質的量為2×7×1mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質的量為2×6+4×1=16mol，故D錯誤。5、A【答案解析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D、非金屬性越強，氫化物越穩定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩定，D錯誤。答案選A。6、D【答案解析】

根據元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據原子序數判斷位置關系，據此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族。【題目詳解】A.原子序數為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據第一、二、三和四周期零族元素的原子序數為2、10、18、36可知，該項原子序數排列符合位置關系，D項正確；答案選D。7、C【答案解析】

A．氫氧化鈉是一元強堿，電離出一個鈉離子和一個氫氧根離子，故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A錯誤；B．H2O是弱電解質，只能部分電離，其電離方程式為H2OH++OH-，故B錯誤；C．HClO是弱電解質，只能部分電離，其電離方程式為HClOClO-+H+，故C正確；D．CH3COONH4是強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D錯誤；故答案為C。8、A【答案解析】

A.達到化學平衡時正逆反應速率相等，又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；B.單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態，B錯誤；C.有5molO＝O鍵斷裂，同時有12molH－O鍵形成，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態，C錯誤；D.化學平衡時正逆反應速率相等，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知化學反應速率關系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。9、A【答案解析】試題分析：根據有機物含有醛基、羧基、醇羥基結構、利用官能團的性質來解答．解：①有機物含有醛基，則它能和氫氣發生加成反應，生成醇羥基，故①可能發生；②有機物中不含有鹵代烴，也不含有酯基，故②不可能發生；③有機物含有羧基能和醇羥基發生酯化反應，含有的醇羥基也能羧酸發生酯化反應，故③可能發生；④有機物含有醇羥基結構，醇羥基能被氧化成醛基，該有機物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能發生；⑤有機物含有羧基，具有酸性，能和堿發生中和反應，故⑤可能發生；⑥有機物中含有醇羥基，且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子，故能發生消去反應，故⑥可能發生；⑦有機反應中，去氧或加氫的反應應為還原反應，該有機物中含有醛基，可以加氫生成醇，故⑦可能發生；故選A．10、C【答案解析】

水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。11、A【答案解析】A.根據電子的流向可知，電子由負極流向正極，故a極是電池的負極，M處通入氫氣，選項A錯誤；B、氫氧燃料電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應式為2H2+O2═2H2O，選項B正確；C、b為正極，N處通入氧氣,在b電極上發生還原反應，選項C正確；D、該電池產物為水,屬于環境友好型的綠色電源，選項D正確。答案選A。12、C【答案解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數是17；C、質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯誤；B、氯原子的原子結構示意圖：，B錯誤；C、117293UusD、氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯誤；答案選C。13、B【答案解析】

氯代烴與氯氣發生取代反應時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發生取代反應。答案選B。14、A【答案解析】A．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，故A錯誤；B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精，故B正確；C．硫酸銅使蛋白質發生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D．多肽結構復雜，與氨基酸中氨基、羧基的數目與順序有關，即不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物，故D正確；故選A。15、C【答案解析】試題分析：標準狀況下4.48LH2物質的量為0.2mol，需要碳碳三鍵0.1mol或碳碳雙鍵消耗0.2mol，平均相對分子質量為41，乙炔為26，丙炔為40，1，3-丁二烯(含2個雙鍵)為54，乙烯(若2個雙鍵則相當于56)，故雜質不可能為丙炔。考點：考查不飽和鍵與氫氣的加成反應等相關知識。16、A【答案解析】

膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質粒子直徑在1nm-100nm之間，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【答案解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結合圖中轉化可知，B可發生連續氧化反應，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質C、F化學式分別為NO、NH4NO3；（2）化學方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發生反應后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質的性質及相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意常見連續氧化反應的物質判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應用。18、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【答案點睛】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。19、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【答案解析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經過蒸發濃縮冷卻結晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據此分析解答。【題目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，故選C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發濃縮、冷卻結晶，由氫氧化鎂轉化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)。【答案點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，可以從溴和水的性質角度分析思考。20、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【題目詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，