2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海水提溴時常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因為單質溴A．性質穩定 B．沸點低 C．不溶于水 D．易升華2、下列有關性質的比較，錯誤的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．沸點：H2S＞H2OC．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3D．堿性：NaOH＞Mg(OH)23、反應2SO2＋O22SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當的催化劑能加快反應速率C．增大O2的濃度能加快反應速率D．SO2與O2能100％轉化為SO34、A、B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數：A＞B B．原子半徑：A＞BC．電子總數：A＞B D．離子半徑：A-＞B2+5、10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO36、下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴7、下列各組中的性質比較，正確的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合價：Cl＞N＞C③穩定性：HCl>HBr>HI④還原性：HCl＞HBr>HIA．①②④ B．②③④C．①②③ D．全部都正確8、下列有關元素及其化合物的表示正確的是A．氮氣的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結構示意圖：D．質子數為92、中子數為146的U原子：9、適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A．乙酸和乙醇 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘10、工業合成氨的反應為：N2+3H22NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（）A．達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率C．為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度D．若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH311、下列有關說法中錯誤的是(

)A．甲烷燃料電池用KOH作電解質,負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C．常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質溶液的原電池中銅為負極D．原電池中電子從負極出發，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極12、據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個117293X，1個117294X。下列關于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數相差1C．中子數分別為176和177D．它們互為同位素13、下列有關化學用語表示正確的是()A．硫原子結構示意圖： B．質量數為31的磷原子：1531C．CaCl2的電子式： D．次氯酸分子的結構式：H-Cl-O14、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合15、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg16、下列敘述中正確的是A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B．O22-與S2-具有相同的質子數和電子數C．所有主族元素的簡單離子所帶電荷數絕對值與其族序數相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同17、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行B．“還原”步驟發生的反應為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子18、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤19、乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④20、下列物質中，不能與SiO2反應的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH21、工業上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A．銀B．鋅C．鐵D．鋁22、根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現有138gA和90gC發生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。24、（12分）有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO425、（12分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。(1)該硫酸的物質的量濃度為；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶D．定容時仰視刻度26、（10分）以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據_____________現象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F的作用是________。27、（12分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發生反應的化學方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是L（4）實驗室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。28、（14分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝__II．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，乙中c電極質量增加了32g。據此回答問題：（1）電源的N端為________極；（2）電極b上發生的電極反應為________________；（3）列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________L；（4）丙池中______（e或f）電極析出金屬Ag__________g；（5）電解前后各溶液的pH是否發生變化（填增大、或減小、或不變）：甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；29、（10分）I.寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：（1）用乙烯制備聚乙烯：________________________________；反應類型_________。（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應：______________________________；反應類型__________。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_________________________________________；反應類型__________。II.現有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH。請回答：（1）寫出⑤的官能團的名稱______。（2）與①互為同系物的是______（填序號）。（3）寫出④的同分異構體的結構簡式________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發的性質，且溴可溶于水，與化學性質穩定無關，且溴不具有易升華的性質，B項正確；答案選B。2、B【答案解析】

A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，選項A正確；B．分子晶體的沸點與其相對分子質量成正比，還與氫鍵有關，水分子間存在氫鍵、硫化氫分子間不含氫鍵，所以沸點：H2O＞H2S，選項B錯誤；C．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Δ_D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，選項D正確；答案選B。3、D【答案解析】A、升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學反應速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學反應的速率，故C正確；D、可逆反應的反應物不能完全轉化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強等，注意催化劑的特點是解題的易錯點。4、D【答案解析】

A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，故原子序數A＜B，選項A錯誤；B．一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑A＜B，選項B錯誤；C．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，則電子總數A比B少3，選項C錯誤；D．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑A-＞B2+，選項D正確；答案選D。5、B【答案解析】

鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【題目詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。6、B【答案解析】A項，甲烷和Cl2發生取代反應，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發生加成反應，反應類型不同，A錯誤；B項，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，B正確；C項，乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團不同，C錯誤；D項，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質，而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與性質，把握常見有機物的官能團與性質的關系為解題關鍵。A中烷烴的特征反應為取代反應，烯烴的特征反應為加成反應；B項考查化學與生活知識，涉及乙醇的氧化和酯化反應；C項考查羥基、羧基的性質；D項注意分餾、裂化、裂解概念的區別。7、C【答案解析】

①非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正確；②最外層電子數Cl＞N＞C，則最高化合價Cl＞N＞C，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I，則簡單氫化物的穩定性：HCl＞HBr＞HI，故③正確；④非金屬性Cl＞Br＞I，則氫化物的還原性：HCl＜HBr＜HI，故④錯誤；正確的有①②③，故選C。8、B【答案解析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質子數+中子數=質量數，核素符號的左上角為質量數。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內有12個質子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結構示意圖為，故C錯誤；D、質子數+中子數=質量數，核素符號的左上角為質量數，正確應為：92238U，故故選B。點睛：本題考查化學用語，難度不大，明確原子變成離子時，結構示意圖中變化的和不變的量，為易錯點。9、C【答案解析】試題分析：分液漏斗是用來分離互不相溶的液體，乙酸和乙醇會互溶，A錯；氯化鈉能溶解在水中，B錯；水和花生油互不相溶，C對；碘能溶解在四氯化碳中，D錯。考點：物質分離的方法。10、B【答案解析】

A、化學平衡態是動態平衡，達到平衡時反應速率：v(正)=v(逆)≠0。錯誤；B、使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率，但是不能是化學平衡發生移動，提高氫氣和氮氣的利用率。正確；C、為了提高H2的轉化率，可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤；D、此反應為可逆反應，反應有一定限度，氫氣和氮氣不能完全轉化成氨氣。錯誤。答案選B。【答案點睛】反應達到平衡狀態標志是正逆反應速率相等且不等0，各物質的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學反應速率，不能使化學平衡發生移動。影響化學平衡移動的外因有改變反應物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。11、D【答案解析】

A、原電池中，負極失去電子，發生氧化反應，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A正確；B、Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發生置換反應生成銅單質，Zn、Cu、稀硫酸可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應，B正確；C、鐵單質與濃硝酸在常溫下發生鈍化反應，而銅與濃硝酸常溫下發生如下反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，Cu失電子被氧化，應為原電池的負極，電極反應為：Cu-2e-＝Cu2+，C正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子定向移動形成電流，D錯誤；故選D。12、B【答案解析】分析：A．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；B．原子核外電子數等于質子數；C．中子數=質量數-質子數；D．具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質子數都是117，中子數分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數等于質子數等于117，故兩種核素的電子數相等，B錯誤；中子數分別是176、177，C正確；117293X和117294X13、B【答案解析】

A、硫原子中質子數等于核外電子數，即硫原子結構示意圖為，A錯誤；B、根據原子構成，左下角為質子數，左上角為質量數，因此該核素1531P，BC、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結構式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。14、C【答案解析】分析：根據發生的化學變化結合常見的放熱反應和吸熱反應解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發生中和反應，一定是放熱反應，D錯誤。答案選C。15、D【答案解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩定性差，受熱分解，工業上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。16、B【答案解析】分析：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質子數均為16和電子數均為18；C、陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B、O22－與S2－的質子數16和電子數為18，所以兩種微粒具有相同的質子數和電子數，故B正確；C、陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同，故D錯誤，故選：B。17、A【答案解析】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進行，A錯誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質變為碘離子，用亞硫酸吸收，發生的反應為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機溶劑，碘單質易溶于有機溶劑，而雜質離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質離子，D正確；答案為A18、B【答案解析】分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質的遞變規律是解答的關鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹的氧化物的水化物可能具有兩性，故正確；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強，能與鹽酸作用產生氫氣，不能跟NaOH溶液反應放出氫氣，故錯誤，③由同主族元素化合物性質相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩定的氣體，故錯誤。故選B。19、B【答案解析】分析：乙醇在催化氧化時，-CH2OH結構被氧化為-CHO結構，根據官能團的變化判斷斷裂的化學鍵。詳解：乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即②④斷裂，答案選B。點睛：本題考查學生乙醇的催化氧化反應的實質，掌握反應機理是解本題關鍵，題目難度不大。20、A【答案解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，故A正確；B項、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；C項、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應生成硅酸鈣，故C錯誤；D項、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選A。21、D【答案解析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據此解答。詳解：A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯誤；B.鋅可以通過還原劑還原得到，B錯誤；C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。22、A【答案解析】分析：A、L層上的電子數為奇數的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素；

B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2-離子；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；D、同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱。詳解:A、L層上的電子數為奇數的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩定，而S2-離子具有強還原性，故B錯誤；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，故C錯誤；

D、同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，把握同周期、同主族元素性質的變化規律為解答的關鍵，注意元素性質的特例。二、非選擇題(共84分)23、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【答案解析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答。【題目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【答案解析】

（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【答案點睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變為+2價，氯的化合價變為-1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）③CBDFAE④CD【答案解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質量分數為98%．所以濃H2SO4的物質的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規格，選擇體積相近的容量瓶，故應用250ml的容量瓶．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，轉移到容量瓶中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點：一定物質的量濃度溶液的配制26、bdacA中氣泡冒出的個數（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【答案解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【題目詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。【答案點睛】本題考查化學工藝流程，側重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。27、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍色（6）產生大量白煙（7）F【答案解析】（1）A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發生變化的是D，在D中發生的反應是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發生的反應為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現象是產生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。28、+2821.6kl/mo正極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O5.6Le108g增大