2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：C．鋅與硫酸銅溶液反應：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：2、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應且恢復至室溫，反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應前后左室的壓強相同B．反應后容器內的密度與反應前的相同C．開始時左右兩室中的分子數相同D．反應后容器內無O2存在3、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－14、下列有關物質用途的敘述中，不正確的是A．碘化銀用于人工降雨 B．氫氧化鈉用于制食鹽C．碘酒用來消毒 D．鹽酸用于除鐵銹5、下列說法不正確的是（）A．物質的量是研究物質所含微粒集體的多少，單位為molB．物質的量把微觀粒子數目與宏觀物質的質量聯系起來C．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子D．0.012kgC-12中所含的原子數為阿伏加德羅常數，NA近似為6.02x1023mol-16、有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl27、下列關于物質分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D8、下列保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉應保存在煤油中B．氯水盛放在無色細口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存9、在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質量大于乙的質量，則下列說法正確的是()A．甲的物質的量等于乙的物質的量B．甲的物質的量比乙的物質的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大10、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．0.05mol液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NHC．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．23gNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子11、下列化學用語不正確的是A．核素37Cl的中子數是20B．16O和18O互為同位素C．Na+的結構示意圖：D．硫酸的電離方程式：H2SO4＝2H++SO42-12、下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B．H+、Fe2+、NO3-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-13、下列關于物質分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D14、下列物質能放在食品包裝袋內的小袋中，以防止食品因被氧化而變質的是A．活性炭 B．硅膠 C．鐵粉 D．生石灰15、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙16、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。19、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（用下列編號填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。20、某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發生的反應的化學方程式________________________________。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放_________________________。（3）實驗開始后，先________a，_________b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號）_____________。①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水（5）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學式)21、(1)原子是由________和________構成的，原子核是由_______和_______構成的，（_______）的原子核中只有質子），原子的質量主要取決于_________的質量。(2)寫出下列物質的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸鋅和銅單質，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發生反應生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。2、B【解析】

A.發生2NO+O2=2NO2，反應后氣體總物質的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應后NO室的氣體物質的量也要減小，導致氣體壓強減小，選項A錯誤；B.反應過程遵循質量守恒定律，反應后氣體的總質量與反應前一氧化氮與氧氣質量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質量也不變，所以反應后容器內氣體的密度與反應前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故二者的物質的量不相等，則開始時左右兩室分子數不相同，選項C錯誤；D.容器內NO、O2的質量相等，二者物質的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發生反應：2NO+O2=2NO2，反應時二者的物質的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。3、D【解析】試題分析：硫酸根和鋇離子1:1反應，硝酸根和銀離子1:1反應，由題意得：amol硫酸鈉中含有amol硫酸根，所以鋇離子由amol；所以氯化鋇中的氯離子由2amol；bmol硝酸銀中含有bmol銀離子；所以氯離子的總量是bmol；所以氯化鉀中的氯離子是(b-2a)mol,鉀離子物質的量是(b-2a)mol；所以該混合溶液中鉀離子濃度為10(b-2a)mol·L-1，故選D。考點：離子反應定量關系點評：此題要根據定量關系：包括離子反應的定量關系；也包括物質定組成的定量關系。4、B【解析】

A選項，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚，達到一定程度便產生了降雨，故A正確；B選項，氫氧化鈉比食鹽的價格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯誤；C選項，碘酒可殺滅細菌，可用來消毒，故C正確；D選項，鹽酸與鐵銹可反應而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。5、C【解析】

物質的量是國際單位制中的一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，其符號為n，物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，1摩爾任何物質中含有的微粒個數都約是6.02×1023個，據此進行分析判斷。【詳解】A、物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，單位是mol，A正確；B、物質的量是聯系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，是由陰陽離子組成的，不存在氯化鈉分子，C錯誤。D、國際上規定0.012kgC-12中所含的原子數為阿伏加德常數，NA近似為6.02×1023mol-1，D正確。答案選C。【點睛】掌握物質的量是國際單位制中的一個物理量、符號、單位等是正確解答本題的關鍵，注意物質的量與阿伏伽德羅常數的關系。6、B【解析】

A．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯誤；B．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鈉溶液沒有反應，不會生成沉淀，C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鋇溶液沒有反應，不會生成沉淀，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質的性質以及反應現象的判斷。7、D【解析】

A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；

B.H2O不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.CO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確。

故選D。8、B【解析】

A、鈉與水、氧氣極易反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導致氯水失效，應避光保存，即應該放在棕色試劑瓶中，B錯誤；C、漂白粉中含有次氯酸鈣，極易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正確；D、溴易揮發，密度比水大，可用水封，D正確。答案選B。【點睛】本題考查化學試劑的保存，注意化學試劑的保存與物質的性質有關，學習中注意相關知識的積累。9、A【解析】

在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質的量相等；根據ρ=m/V知，甲氣體的質量大于乙的質量，所以兩容器內氣體的密度：甲大于乙，根據阿伏加德羅定律及其推論進行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質的量相等，因此甲的物質的量等于乙的物質的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質的量相等，因此甲的物質的量等于乙的物質的量，故B錯誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，因為在體積相同的容器內，甲的質量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】根據氣態方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應用了該定律。10、D【解析】

A.KHSO4在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液態KHSO4中含有0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，故A項錯誤；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶質的物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發生電離，所含NH的物質的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA個，B項錯誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl的物質的量，C項錯誤；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉移NA答案選D。【點睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子的物質的量；（3）在水溶液中和熔融狀態下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。11、C【解析】

A、元素符號的左上角標質量數，37Cl表示中子數為20的氯原子，故A正確；B、16O與18O屬于同種元素，但中子數不同，互為同位素，故B正確；C．鈉原子失去一個電子形成鈉離子，核內質子數不變，鈉離子結構示意圖為：，故C錯誤；D、硫酸是強酸，完全電離，H2SO4=2H++SO42-，故D正確；故選C。12、D【解析】試題分析：A．SO42與Ba2+發生離子反應生成BaSO4沉淀，無法大量共存，故A錯誤；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，無法共存，故B錯誤；C．H+與CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此間不發生離子反應，能大量共存，故D正確，答案為D。【考點定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子反應發生的條件，利用離子不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發生氧化還原反應等，確定未知離子，要熟記常見的易錯的一些離子反應，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存等。13、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B.CO與水或堿都不反應，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C.過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，Fe2O3與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。14、C【解析】放在食品包裝袋內的小袋中，以防止食品因被氧化而變質的物質是還原性物質鐵粉，故選C。15、D【解析】

A．干燥的氯氣沒有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會使干燥的藍色石蕊試紙發生顏色變化，故A錯誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發生顏色變化，故B錯誤；C．無論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會產生沉淀，故C錯誤；D．HCl氣體不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變色，當混有氯氣時，氯氣具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，從而使試紙變藍，故D正確；故答案為D。16、A【解析】

A．C元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現，選項A正確；B．C元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，選項B錯誤；C．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，選項C錯誤；D．各元素化合價均不變，無須加入氧化劑或還原劑，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，加入氧化劑才能實現，則題中物質應具有還原性，與氧化劑發生氧化還原反應，所含元素被氧化，化合價升高。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質的量。【詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl－，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。19、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大【解析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導致濃硫酸的濃度偏小,導致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果;

③.在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

【點睛】(1)根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據c=n/V可得,誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸關閉打開打開關閉②③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】

利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，選擇干燥劑不僅要考慮吸水效率，更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應，彈簧夾a下方的