2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O2、下列變化是氧化還原反應的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO33、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經計算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末4、下列離子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-5、能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．石灰石與稀鹽酸的反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47、下列有關化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是()A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品8、下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D9、下列各組物質分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D10、設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是()A．標準狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數為NAB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數為NAC．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應，失去的電子數為0.3NAD．常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數為NA11、標準狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質的量濃度為（）A．0.5g/LB．0.5gC．0.5mol/LD．5.6mol/L12、進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋B．氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D．稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌13、等質量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同 B．分子數一定相同C．原子數一定相同 D．物質的量一定相同14、可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反應B．鹽酸和Cu(OH)2的反應C．醋酸和NaOH溶液的反應D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應15、下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O16、下列關于鹵素性質的敘述中不正確的是()A．鹵素單質的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B．氯氣易液化，溴單質易揮發，碘單質易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發生反應的離子方程式____________18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發生潮解）。請回答下列問題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。（2）燒瓶中發生反應的化學方程式為__________________________________。（3）C瓶中的試劑是________________。（4）玻璃管D中發生反應的化學方程式為______________________________，反應現象是__________________________。（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。20、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液、結晶，滲析法等。請回答下列有關問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氯氣與水發生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。2、B【解析】

有元素化合價變化的反應，一定為氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A、該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但屬于分解反應，A錯誤；B、該反應中硫元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以屬于氧化還原反應，B正確；C、該反應中氧元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應，C錯誤；D、該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但屬于化合反應，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確發生的化學反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵，選項C是易錯點，注意有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。3、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據n=cV計算出該溶液中溶質硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質量。【詳解】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟，注意實驗室中容量瓶是有一定規格的。4、A【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質分析判斷。【詳解】A.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反應，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+與Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+與CO32-在溶液中反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+與OH-均反應，不能大量共存，D不符合；答案選A。5、C【解析】A．石灰石為CaCO3，不溶于水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B.Cl2通入水中，反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故B錯誤；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反應的離子方程式為：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A.碳轉化為一氧化碳，其中碳元素化合價由0價升高到+2價，碳是還原劑，需要加入氧化劑，故A正確；B.二氧化碳轉化為一氧化碳，其中碳元素的化合價由+4價降低到+2價，二氧化碳是氧化劑，需要加入還原劑，故B錯誤；C.氧化銅轉化為銅單質，其中銅元素的化合價由+2價降低到0價，氧化銅是氧化劑，需要加入還原劑，故C錯誤；D.硫酸轉化為硫酸鋇，沒有元素化合價變化，沒有發生氧化還原反應，不需要加入氧化劑，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題主要考查氧化還原反應的含義，解答時要理解氧化還原反應中氧化劑、還原劑的含義。氧化劑具有氧化性，能夠把其它物質氧化；還原劑具有還原性，能夠把其它物質還原。7、C【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學藥品時，應注意觀察藥品上的安全警示標記，以免發生意外事故，B正確；C、試管、蒸發皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網才能加熱，C錯誤；D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C。考點：考查實驗中的事故處理，化學實驗安全等相關知識。8、D【解析】

溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據此解答。【詳解】A、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯誤；D、各物質分類均正確，D正確。答案選D。9、B【解析】

酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據相關概念解答該題。【詳解】A.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。10、C【解析】

A．標準狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質的量是0.5mol，含有的氧原子的物質的量是1mol，故A正確；B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數NA，故B正確；C．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數0.2NA，故C錯誤；D．氖氣是單原子分子，1個氖原子含有10個電子，0.1mol氖氣所含的電子數為NA，故D正確；選C。11、C【解析】分析：已知溶質HCl在標準狀況下的體積，根據n=VVm，c=nV詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。12、A【解析】

A、酒精著火，應立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中。【詳解】A項、因為酒精密度比水小，所以酒精著火，應立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項、氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯誤；C項、濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，否則會引起溶液的飛濺，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查考查化學實驗基本操作，事故的處理是化學實驗的基本知識，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規范實驗操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險的發生。13、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；B．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據選項B可知二者分子數相同，則含有原子數也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據n=m/M可知二者的物質的量一定相等，D正確；答案選A。【點睛】本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握密度與摩爾質量之間的關系，試題培養了學生的靈活應用能力。14、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等。【詳解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯誤；NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽，書寫時要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應生成硫酸鉀和水，D正確。故選D。【點睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，側重復分解反應的離子反應考查，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意化學式的拆分是否正確。15、B【解析】

A、是離子反應，但化合價沒有變化，不是氧化還原反應；B、有化合價的變化，是氧化還原反應，同時是離子反應；C、是離子反應，但沒有化合價的變化，不屬于氧還原反應；D、該反應沒有離子參與反應，不是離子反應，有化合價的變化，是氧化還原反應。故答案為B。【點晴】注意把握離子反應以及氧化還原反應的實質，離子反應，首先要在溶液中進行，同時要有離子參加反應，可以是反應物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應的特征是有化合價的升降，只要有化合價的變化，該反應就屬于氧化還原反應。16、D【解析】

A．鹵素單質Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質常溫下為液體，易揮發，碘單質為固體，熔點與沸點相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3產生棕(褐)色的煙吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置影響物質制備,同時吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；

(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發生的反應，產生了棕褐色的煙，發生反應的化學方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因為FeCl3固體易吸收空氣中的水發生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。20、過濾萃取蒸發結晶蒸餾滲析【解析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發的性質。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進