2022-2023學年昌都市高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析_第1頁
2022-2023學年昌都市高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析_第2頁
2022-2023學年昌都市高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析_第3頁
2022-2023學年昌都市高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析_第4頁
2022-2023學年昌都市高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩14頁未讀 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、如果2g甲烷含有x個甲烷分子,那么22gCO2中所含分子數是:A.x B.4x C.0.5x D.3x2、下列電離方程式正確的是A.CaCl2=Ca2++Cl2-B.CH3CH2OH(乙醇)=CH3CH2O-+H+C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.KMnO4=K++Mn2++4O2-3、下列具有相同電子層數的一組原子是()A.H、He、LiB.Li、Na、KC.Na、Si、ArD.O、S、Cl4、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是()A.只含Na+ B.可能含有Na+,可能還含有K+C.既含有Na+,又含有K+ D.一定含Na+,可能含有K+5、草酸(分子式為H2C2O4沸點:150℃)是生物體的一種代謝產物,廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B.1mol草酸中約含有6.02×1023個分子C.草酸的摩爾質量是90g/molD.1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L6、下列化學式中,能真實表示物質的分子組成的是A.CuSO4·5H2O B.CS2 C.SiO2 D.KCl7、在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A.K+、OH﹣、CO32﹣ B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣ D.Cu2+、H+、Cl﹣8、下列有關物質體積的敘述中,正確的是A.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB.若氣體摩爾體積為22.4L/mol,則所處條件一定為標準狀況C.一定溫度和壓強下,各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定D.同質量、不同密度的CO和N2它們所占的體積不相等,所含分子數也不相等9、下列化合物的電子式書寫正確的是A. B.C. D.10、設NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法中正確的是()A.22.4L水含有的水分子個數為NAB.11.5g鈉與水發生反應轉移的電子數為NAC.一個氧原子的質量為32/NAgD.在標準狀況下,4.48LCH4中所含的原子總數為NA11、航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是()A.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵B.此情況下,液態肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJC.該反應中肼作還原劑D.該反應的反應物總能量高于生成物的總能量12、下列離子在溶液中能大量共存的是()A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-B.H+、K+、OH-、Cl-C.Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D.Na+、Cl-、H+、SO42-13、判斷下列化學概念的依據正確的是A.溶液與膠體不同的本質原因是:能否發生丁達爾效應B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素C.氧化還原反應:反應前后元素化合價是否變化D.電解質與非電解質:物質本身是否導電14、下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高,碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A.A B.B C.C D.D15、根據表中信息判斷,下列選項不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl-Cl2、Mn2+A.第①組反應的其余產物為H2O和O2B.第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C.第③組反應中生成1molCl2,轉移電子2molD.氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3+>Br216、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL,下列操作或說法正確的是A.將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C.固體溶解后,將溶液轉移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.稱量時,將固體NaCl直接放在天平左盤上17、已知常溫下,在溶液中發生如下反應:①16H++10Z-+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B.Z元素在反應③中被還原,在反應①中被氧化C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.Z2可以置換出X2+溶液中的X18、下列微粒不具有氧化性的是()A.Cl2 B.Cl- C.H+ D.Fe2+19、下列有關工業制備的說法正確的是A.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可得到金屬鈉B.工業上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C.由于海水中碘離子濃度很低,工業上是從海產品(如海帶等)中提取碘D.工業上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得20、下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A.Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.Cu與AgNO3溶液反應:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O21、下列實驗操作中正確的是()A.蒸發操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處22、下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.25mol/LKCl溶液C.50mL1.0mol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHCl溶液二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關信息如下表:元素代號相關信息A最外層的電子數是次外層電子數的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請填寫下列空格:(1)A原子的電子式:_______________________________。(2)B離子的結構示意圖:__________________________,與B離子質子數與電子數均相同的微粒可能是____________________________________(寫出兩種,用微粒符合表示)。(3)C元素的名稱:________,C原子中能量最高的電子位于第________層。(4)D的二價陰離子的電子式:___________________________;D元素的某種同位素原子質量數為34,該原子核內的中子數為______________。(5)A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質,其中屬于共價化合物為________,離子化合物為________(各寫出一種物質即可)24、(12分)下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質已略去)請回答下列問題:(1)物質A的化學式為________;(2)化合物I的化學式為________;(3)反應①的化學方程式為_____________;反應②的化學方程式為______________。25、(12分)某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品,其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學欲對該膠囊內的白色固體的主要成分進行檢驗,設計了如下實驗步驟:(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。(2)寫出下列反應的方程式:③的化學方程式:____________________________________________________,④的離子方程式:______________________________________________________。(3)根據實驗推測,該胃藥的主要成分為_________________________________________。(4)該同學通過閱讀課外讀物了解到:常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外,還有NaHCO3,請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟):_____________________。26、(10分)某化學興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣,并進行了一系列實驗。(1)實驗室制備氯氣的反應原理是__________________________________________(2)乙同學認為圖甲裝置制備的氯氣不純凈,其中混有HCl氣體和水蒸氣,對裝置進行了如圖乙改進。你認為合理嗎?(合理則填入“合理”二字,如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中,這樣做的目的是_______________________;反應方程式為___________________________________。(4)若實驗中有少量的氯氣散發到空氣中,試設計方案將其檢測出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應,則被氧化的氯化氫的物質的量為_____________;得到的氯氣在標準狀況下的體積為______________________。27、(12分)某同學按下圖進行實驗,在A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條,C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。(1)通入Cl2一段時間后,A、B裝置中,紅色紙條的現象和結論為:裝置現象結論A_______潮濕的氯氣_______(填能或不能)使紅色紙條褪色,因為反應生成的_______具有漂白性B_______(2)C裝置的作用是_____________________,寫出裝置C中反應的化學方程式:______________。28、(14分)海帶中碘含量比較高,從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________,海帶灰中含有較多KI,將海帶灰溶于水,然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有單質碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4,振蕩,靜置,則I2會轉入到CCl4層中,這個過程叫_____________________,現象為____________________________。(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O;1.5molI2完全反應轉移電子的物質的量為_____mol;氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質:O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2①該反應中,氧化劑為____________。氧化產物為____________。②寫出該反應的化學方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應中電子轉移方向和數目________________。29、(10分)海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等。(1)氯原子的結構示意圖_____;工業上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣,其化學方程式為_____。(2)將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉,化學方程式為_____。漂白粉溶于水后,和空氣中的二氧化碳作用,所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO,而該溶液長時間放置又會失去漂白能力,所涉及的化學反應方程式為_____。(3)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:(a)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式,并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中,_____元素的化合價升高。(b)把KI換成KBr,則CCl4層變為_____色,繼續滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。(c)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若KI與Cl2反應之KIO3,至少需要消耗Cl2_____mol(保留2位小數)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

根據n=m/M=N/NA計算.【詳解】n(CH4)=2g/16g/mol=1/8mol,則x/NA=1/8,NA=8x,n(CO2)=22g/44g/mol=0.5mol,則N(CO2)=nNA=0.5×8x=4x,故選B.2、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式,表示物質溶解于水或熔融時電離成離子的化學方程式,據此解答。【詳解】A.氯化鈣屬于鹽,完全電離:CaCl2=Ca2++2Cl-,A錯誤;B.CH3CH2OH是非電解質,不能發生電離,B錯誤;C.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽,完全電離:NaHSO4=Na++H++SO42-,C正確;D.高錳酸鉀是鹽,完全電離:KMnO4=K++MnO4-,D錯誤。答案選C。【點睛】掌握物質的組成特點和電解質的強弱是解答的關鍵,另外書寫電離方程式時應特別注意:①注意區分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團的物質電離時,原子團應作為一個整體,不能分開。③表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面,不能像在化學式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同,電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。3、C【解析】Na、Si、Ar均為三層電子。4、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色,鉀元素的焰色是紫色,但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃,以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時,直接觀察時看到火焰呈黃色,說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否,故D是正確的。故選D。5、D【解析】

A.45g草酸的物質的量==0.5mol,其中含有氧原子的物質的量是2mol,氧原子的個數是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024,A判斷正確;B.1mol草酸中約含有6.02×1023個分子,B判斷正確;C.草酸的相對分子質量是90,則草酸的摩爾質量是90g/mol,C判斷正確;D.草酸在標準狀況下不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計算1mol草酸在標準狀況下的體積,D判斷錯誤。答案選D。6、B【解析】

A.CuSO4·5H2O為離子晶體,其晶體中不存在CuSO4·5H2O分子;故A錯誤;B.CS2為分子晶體,能真實表示物質的分子組成,故B正確;C.SiO2為原子晶體,其晶體中不存在SiO2分子,故C錯誤;D.KCl為離子晶體,其晶體中不存在KCl分子;故D錯誤;答案選B。【點睛】化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體,常見的分子晶體有:所有非金屬氫化物,部分非金屬單質(金剛石,硅晶體)除外,部分非金屬氧化物(二氧化硅等除外),幾乎所有的酸,絕大多數的有機物,稀有氣體等。7、A【解析】

甲燒杯的溶液呈藍色,則含有Cu2+,而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存,故只能存在于乙燒杯中,乙燒杯中含有CO32-、OH-離子,則H+離子只能存在于甲燒杯中,根據溶液的電中性,甲中還應有Cl-,乙中還應有K+,故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-,乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-,故選A。8、C【解析】

A、在某狀態下,1mol任何氣體所占據的體積為氣體摩爾體積,氣體摩爾體積的數值和溫度、壓強有關,不一定是22.4L/mol,故A錯誤;B、氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占有的體積,氣體體積與溫度和壓強有關,溫度升高,氣體體積增大;壓強增大,氣體體積減小,所以不是在標況下,氣體摩爾體積也有可能為22.4L?mol-1,故B錯誤;C、因為溫度和壓強一定時,不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的,分子很小,此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數,故C正確;D、同質量的CO和N2的物質的量相等、不同密度時所占的體積不相等,但所含分子數相等,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查了氣體摩爾體積的影響因素。本題的易錯點為B,要注意根據氣體的體積受溫度和壓強的影響分析判斷。9、C【解析】分析:判斷物質的電子式是否正確時,要先判斷物質所屬類別,特別是要分清離子化合物和共價化合物。A.氯化鉀是離子化合物,故其電子式不正確,A不正確;B.次氯酸是含氧酸,其中的氫原子是連接在氧原子上的,故其電子式為,B不正確;C.過氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物,其中過氧根離子含有共價鍵,其電子式為,C正確;D.氯化氫是共價化合物,其電子式為,D不正確。本題選C。10、D【解析】

A.標準狀況下,水為液態,無法確定物質的量,故A錯誤;B.11.5g鈉的物質的量是0.5mol,失去的電子為0.5mol,故B錯誤;C.一個氧原子的質量為16/NAg,故C錯誤;D.在標準狀況下,4.48LCH4的物質的量是0.2mol,所含的原子總數為NA,故D正確。故選D。11、A【解析】

A.肼中存在N?H極性鍵,也有N?N非極性鍵,結構簡式為,A項錯誤;B.

1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量,則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05kJ=641.6kJ,B項正確;C.N2H4中N元素為?2價,反應后生成N2為0價,所以N元素化合價升高,所以肼作還原劑,C項正確;D.

反應放熱,所以反應物的總能量高于生成物的總能量,D項正確;答案選A。12、D【解析】

A.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀。B.H+與OH-反應生成水。C.Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀。D.Na+、Cl-、H+、SO42-相互不反應,可以共存。【詳解】A.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀,不能共存,A錯誤。B.H+與OH-反應生成水,不能共存,B錯誤。C.Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀,不能共存,C錯誤。D.Na+、Cl-、H+、SO42-相互不反應,可以共存,D正確。13、C【解析】

A選項,溶液與膠體不同的本質原因:分散質粒子直徑大小,分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,分散質粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體,故A錯誤;B選項,純凈物與混合物,是否由一種物質組成,故B錯誤;C選項,氧化還原反應:反應前后元素化合價是否變化,有變化則為氧化還原反應,故C正確;D選項,電解質與非電解質:在水溶液或熔融狀態下是否導電,兩者情況下都不導電則為非電解質,兩者情況下任意一種導電則為電解質,故D錯誤;綜上所述,答案為C。【點睛】電解質本身可能不導電,要判斷電解質,必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態下看是否本身電離而導電。14、B【解析】試題分析:A、MnO2不溶于水,KCl溶于水,應用過濾法分離,A錯誤;B、NaCl熱穩定性好,而碘易升華,加熱升華即可,B正確;C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大,而NaCl溶解度隨溫度變化不大,C錯誤;D、油和汽油不分層,故不能用分液法,D錯誤。故本題選擇B考點:物質的分離和提純15、D【解析】A、根據氧化還原反應中化合價有升必有降和質量守恒原則,第①組反應中,Mn元素化合價降低,則H2O2中的氧元素化合價升高,所以其余的反應產物為H2O和O2,所以A正確;B、由于Fe2+的還原性強于Br-,所以少量的Cl2只能氧化Fe2+,反應的化學方程式為3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3,或用離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2,則B正確;C、在第③組反應中,Cl-被MnO4-氧化生成Cl2,化合價從-1價升高為0價,所以生成1molCl2,轉移2mol電子,故C正確;D、在第②組反應中,由于Fe2+的還原性強于Br-,可推知Br2的氧化性強于Fe3+,在第③組反應中,MnO4-的氧化性強于Cl2,而Cl2能與鐵能發生如下反應3Cl2+2Fe2FeCl3,所以Cl2的氧化性強于Fe3+,所以氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,故D錯誤。本題正確答案為D。點睛:對于氧化還原反應,一定要明確知道四種物質,即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物;有時不必寫出反應方程式,但要明確化合價有升必有降;要明確性質強的物質先反應;要明確氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,還原劑的還原性強于還原產物的還原性。本題看似簡單,但要想真正解答正確,對于高一學生并不容易,其中BD選項最容易錯選。16、B【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析。【詳解】A.5.85gNaCl固體的物質的量為0.1mol,0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L,配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1,故A錯誤;B.由于定容時還需要加入蒸餾水,所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果,故B正確;C.轉移溶液后,先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm,然后改用膠頭滴管進行定容,不能直接加水稀釋到刻度線,故C錯誤;D.稱量時,不能將固體NaCl直接放在天平左盤上,否則會腐蝕托盤天平的托盤,故D錯誤。故選B。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液時,定容時容量瓶中可以有水,定容搖勻后,若液面低于刻度線不能再加水。17、D【解析】

根據氧化性:氧化劑>氧化產物,還原性:還原劑>還原產物,對各離子方程式進行分析。【詳解】①16H++10Z-+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2,還原性Z->X2+;②2A2++B2=2A3++2B-中,氧化性B2>A3+,還原性A2+>B-;③2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性Z2>B2,還原性B->Z-;A.若反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行,則氧化性Z2>A3+。由反應③中可得出氧化性:Z2>B2,反應②中可得出氧化性:B2>A3+,得出結論:氧化性Z2>A3+,與推斷一致,A正確;B.在反應中③中Z元素降價,被還原,在反應①中Z元素升價,被氧化,B正確;C.由①②③反應中氧化性的比較可知,氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+,C正確;D.由式①可知,Z2不可能置換出X2+溶液中的X,D錯誤;答案選D。【點睛】氧化劑,具有氧化性,得到電子,在反應時所含元素的化合價降低,發生還原反應,生成還原產物;還原劑,具有還原性,失去電子,在反應時所含元素的化合價升高,發生氧化反應,生成氧化產物。18、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態,既有氧化性又有還原性,故A不選;B.Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B;C.H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選;D.Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態,既有氧化性又有還原性,故D不選;所以選B。【點睛】處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性。19、C【解析】

A.海水曬鹽得到NaCl,通過電解熔融NaCl可制備Na,電解NaCl溶液不能得到金屬鈉,故A錯誤;B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小,為提高漂白粉的產量,工業上利用Cl2與石灰乳反應來制備漂白粉,故B錯誤;C.由于海水中碘離子濃度很低,工業上一般從海產品(如海帶等)中提取碘,故C正確;D.由于Cl2與H2光照化合會發生爆炸性反應,所以工業上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后,再溶于水制得鹽酸,故D錯誤;答案選C。【點睛】工業制取鈉為電解熔融氯化鈉,反應的方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;電解氯化鈉溶液的反應方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑,這是氯堿工業的反應。20、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣,不是三價鐵離子,應改為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯誤;

B、銅和AgNO3之間發生氧化還原反應,離子反應遵循電荷守恒,故B正確;

C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發生中和反應,反應為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;

D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O,故D錯誤。

故選B。21、D【解析】

A.蒸發操作時不能將混合物中的水分完全蒸干,否則因晶體受熱不均勻而迸濺,正確的操作是:有大量晶體析出時停止加熱,讓余熱蒸干剩余的溶液。A項錯誤;B.萃取操作時可選擇有機萃取劑,選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯,且密度相差越大越好。B項錯誤;C.分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出后,再將上層液體從上口倒出到另一個燒杯中,以避免相互混入對方物質,C項錯誤;D.蒸餾操作時,為了準確控制進入冷凝管中的蒸氣溫度,必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處,D項正確;答案選D。22、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度0.5mol/L。A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L;B.200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L;C.50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L;D.25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L;故選:D。二、非選擇題(共84分)23、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數是次外層電子數的3倍,則A為O元素;海水中含量第一位的金屬元素是鈉,則B為Na元素;L層得1個電子后成為穩定結構,說明該原子最外層有7個電子,C為F元素;二價陰離子核外有18個電子,則D原子核內有16個質子,D為S元素;E失去一個電子后就成為一個質子,則E為H元素;F的單質為大氣中含量最多的氣體,則F為N元素。【詳解】(1)A為O元素,原子的電子式:,答案為:。(2)B為Na元素,鈉離子的結構示意圖,與鈉離子質子數與電子數均相同的微粒可能是NH4+、H3O+,答案為:;NH4+、H3O+。(3)C為F元素,名稱為氟,氟原子有兩個電子層,能量最高的電子位于第L層。答案為:L。(4)D為S元素,S的二價陰離子是S2-,電子式為;S元素的某種同位素原子質量數為34,S的質子數為16,則原子核內的中子數為34-16=18。答案為:.;18。(5)A、E、F三種元素分別為O、H、N,能相互形成多種類別的物質,其中屬于共價化合物為HNO3,離子化合物為NH4NO3;答案為:HNO3;NH4NO3。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體,應為Na2O2,B是最常見的無色液體,應為H2O,則D為O2,E為NaOH,C為Na,F為H2,由轉化關系K為CO2,H為Na2CO3,I為NaHCO3。【詳解】(1)由以上分析可知A為Na2O2;(2)由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。(3)反應①為Na和H2O的反應,反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑,反應②為碳酸氫鈉的分解,化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步:將C溶液灼燒,觀察火焰顏色,如果火焰為黃色,則說明該溶液中含Na+;第二步:向C溶液中滴加HCl溶液,觀察是否有氣體冒出,如果有,將該氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,則說明C中含有NaHCO3【解析】由實驗流程可知,白色固體B能溶于強酸、強堿,則B為Al(OH)3,則A進行操作I為溶解,操作Ⅱ為過濾,溶液D中含氯化鋁,溶液E中含偏鋁酸鈉,固體F為氧化鋁。(1)操作Ⅱ為過濾,所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:燒杯;漏斗;玻璃棒;(2)根據流程圖,反應③是氫氧化鋁的分解,化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O,反應④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發生的雙水解反應,反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓,故答案為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓;(3)根據上述分析,該胃藥的主要成分為Al(OH)3,故答案為:Al(OH)3;(4)常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外,還有NaHCO3,則濾液C中主要含有NaHCO3,檢驗碳酸氫鈉可以用焰色反應檢驗鈉元素,用鹽酸與碳酸氫鈉反應,生成的氣體用澄清石灰石檢驗,具體操作為:第一步:將C溶液灼燒,觀察火焰顏色,如果火焰為黃色,則說明該溶液中含Na+;第二步:向C溶液中滴加HCl溶液,觀察是否有氣體冒出,如果有,將該氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,則說明C中含有NaHCO3,故答案為:第一步:將C溶液灼燒,觀察火焰顏色,如果火焰為黃色,則說明該溶液中含Na+;第二步:向C溶液中滴加HCl溶液,觀察是否有氣體冒出,如果有,將該氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,則說明C中含有NaHCO3。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時,氯氣與堿石灰也能反應尾氣吸收,防治污染環境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍色則說明有少量的氯氣散發到空氣中222.4L【解析】

(1)實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣,反應原理是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)用如圖乙所示裝置,堿石灰吸收水蒸氣的同時,氯氣也能與堿石灰反應,故不合理,故答案為:在除去HCl氣體和水蒸氣的同時,氯氣與堿石灰也能反應;(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中,剩余氯氣可被氫氧化鈉吸收,反應方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,防止污染環境,故答案為:尾氣吸收,防治污染環境;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)氯氣具有氧化性,能夠把碘離子氧化碘單質,碘與淀粉相遇變藍;將濕潤碘化鉀試紙放在實驗室中,若試紙變藍則有少量的氯氣散發到空氣中。故答案為:在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍色則說明有少量的氯氣散發到空氣中;(5)若有87gMnO2參加反應,MnO2物質的量由化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,被氧化的氯化氫占參與反應的一半,物質的量為,得到氯氣物質的量為1mol,標況下體積為,故答案為:2;22.4L。27、無明顯現象能紙條褪色HClO除去多余的Cl2氣,防止污染環境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條,氯氣不能使A中紙條褪色,而B中生成HClO,所以紙條褪色,則A中沒有明顯現象,B中褪色,因B中生成的HClO具有漂白性,故答案為裝置現象結論A無明顯現象能;HClOB紙條褪色(2)氯氣有毒,不能排放在空氣中,利用NaOH溶液吸收,所以C的作用為除去多余的Cl2氣,防止污染環境,發生的反應為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,故答案為除去多余的Cl2氣,防止污染環境;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。點睛:注意A、B裝置的對比作用及環境保護為解答的關鍵。要注意把握氯氣沒有漂白性,HClO具有漂白性。28、坩堝H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2萃取上下兩層溶液分開,上層為黃色,下層為紫紅色2.5mol5:1K2Cr2O7O2K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4【解析】

(1)常見灼燒儀器為坩堝;(2)根據氧化還原反應進行書寫;(3)萃取操作,四氯化碳的密度比水大,有機層位于下層;(4)根據氧化還原反應電子守恒進行計算;(5)根據氧化還原反應原則進行判斷,單鍵橋指向得到電子的反應物一方。【詳解】(1)將干海帶進行灼燒的儀器是坩堝,海帶灰中含有較多KI,將海帶灰溶于水,然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中含有碘化鉀,加入硫酸和H2O2混合溶液,過氧化氫具有

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論