2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如果2g甲烷含有x個甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數是：A．x B．4x C．0.5x D．3x2、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-3、下列具有相同電子層數的一組原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl4、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+5、草酸(分子式為H2C2O4沸點：150℃)是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子C．草酸的摩爾質量是90g/molD．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L6、下列化學式中，能真實表示物質的分子組成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl7、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣8、下列有關物質體積的敘述中，正確的是A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件一定為標準狀況C．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定D．同質量、不同密度的CO和N2它們所占的體積不相等，所含分子數也不相等9、下列化合物的電子式書寫正確的是A． B．C． D．10、設NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是()A．22.4L水含有的水分子個數為NAB．11.5g鈉與水發生反應轉移的電子數為NAC．一個氧原子的質量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中所含的原子總數為NA11、航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是()A．肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵B．此情況下,液態肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJC．該反應中肼作還原劑D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量12、下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-13、判斷下列化學概念的依據正確的是A．溶液與膠體不同的本質原因是：能否發生丁達爾效應B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化D．電解質與非電解質：物質本身是否導電14、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D15、根據表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br216、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上17、已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X18、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+19、下列有關工業制備的說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業上是從海產品（如海帶等）中提取碘D．工業上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得20、下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A．Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu與AgNO3溶液反應:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O21、下列實驗操作中正確的是()A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處22、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數是次外層電子數的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請填寫下列空格：（1）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數與電子數均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。25、（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學欲對該膠囊內的白色固體的主要成分進行檢驗，設計了如下實驗步驟：(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。(2)寫出下列反應的方程式：③的化學方程式：____________________________________________________，④的離子方程式：______________________________________________________。(3)根據實驗推測，該胃藥的主要成分為_________________________________________。(4)該同學通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外，還有NaHCO3，請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_____________________。26、（10分）某化學興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進行了一系列實驗。(1)實驗室制備氯氣的反應原理是__________________________________________(2)乙同學認為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對裝置進行了如圖乙改進。你認為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應方程式為___________________________________。(4)若實驗中有少量的氯氣散發到空氣中，試設計方案將其檢測出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應，則被氧化的氯化氫的物質的量為_____________；得到的氯氣在標準狀況下的體積為______________________。27、（12分）某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現象和結論為：裝置現象結論A_______潮濕的氯氣_______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的_______具有漂白性B_______（2）C裝置的作用是_____________________，寫出裝置C中反應的化學方程式：______________。28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應轉移電子的物質的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2①該反應中，氧化劑為____________。氧化產物為____________。②寫出該反應的化學方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應中電子轉移方向和數目________________。29、（10分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_____；工業上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變為_____色，繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據n=m/M=N/NA計算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．2、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融時電離成離子的化學方程式，據此解答。【詳解】A.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯誤；B.CH3CH2OH是非電解質，不能發生電離，B錯誤；C.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯誤。答案選C。【點睛】掌握物質的組成特點和電解質的強弱是解答的關鍵，另外書寫電離方程式時應特別注意：①注意區分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。3、C【解析】Na、Si、Ar均為三層電子。4、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。5、D【解析】

A．45g草酸的物質的量==0.5mol，其中含有氧原子的物質的量是2mol，氧原子的個數是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判斷正確；B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子，B判斷正確；C．草酸的相對分子質量是90，則草酸的摩爾質量是90g/mol，C判斷正確；D．草酸在標準狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算1mol草酸在標準狀況下的體積，D判斷錯誤。答案選D。6、B【解析】

A.CuSO4·5H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO4·5H2O分子；故A錯誤；B.CS2為分子晶體，能真實表示物質的分子組成，故B正確；C.SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯誤；D.KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯誤；答案選B。【點睛】化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數的有機物，稀有氣體等。7、A【解析】

甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。8、C【解析】

A、在某狀態下，1mol任何氣體所占據的體積為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的數值和溫度、壓強有關，不一定是22.4L/mol，故A錯誤；B、氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度升高，氣體體積增大；壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4L?mol-1，故B錯誤；C、因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數，故C正確；D、同質量的CO和N2的物質的量相等、不同密度時所占的體積不相等，但所含分子數相等，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了氣體摩爾體積的影響因素。本題的易錯點為B，要注意根據氣體的體積受溫度和壓強的影響分析判斷。9、C【解析】分析：判斷物質的電子式是否正確時，要先判斷物質所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。10、D【解析】

A.標準狀況下，水為液態，無法確定物質的量，故A錯誤；B.11.5g鈉的物質的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯誤；C.一個氧原子的質量為16/NAg，故C錯誤；D.在標準狀況下，4.48LCH4的物質的量是0.2mol，所含的原子總數為NA，故D正確。故選D。11、A【解析】

A.肼中存在N?H極性鍵，也有N?N非極性鍵，結構簡式為，A項錯誤；B.

1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05kJ=641.6kJ，B項正確；C.N2H4中N元素為?2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，C項正確；D.

反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D項正確；答案選A。12、D【解析】

A.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀。B.H+與OH-反應生成水。C.Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應，可以共存。【詳解】A.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯誤。B.H+與OH-反應生成水，不能共存，B錯誤。C.Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯誤。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應，可以共存，D正確。13、C【解析】

A選項，溶液與膠體不同的本質原因：分散質粒子直徑大小，分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯誤；B選項，純凈物與混合物，是否由一種物質組成，故B錯誤；C選項，氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化，有變化則為氧化還原反應，故C正確；D選項，電解質與非電解質：在水溶液或熔融狀態下是否導電，兩者情況下都不導電則為非電解質，兩者情況下任意一種導電則為電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】電解質本身可能不導電，要判斷電解質，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態下看是否本身電離而導電。14、B【解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B考點：物質的分離和提純15、D【解析】A、根據氧化還原反應中化合價有升必有降和質量守恒原則，第①組反應中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應產物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應的化學方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1molCl2，轉移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發生如下反應3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應，一定要明確知道四種物質，即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；有時不必寫出反應方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質強的物質先反應；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學生并不容易，其中BD選項最容易錯選。16、B【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析。【詳解】A．5.85gNaCl固體的物質的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果，故B正確；C．轉移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。17、D【解析】

根據氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，對各離子方程式進行分析。【詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2＞A3+。由反應③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應中③中Z元素降價，被還原，在反應①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D。【點睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應時所含元素的化合價降低，發生還原反應，生成還原產物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應時所含元素的化合價升高，發生氧化反應，生成氧化產物。18、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態,既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B。【點睛】處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性。19、C【解析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產量，工業上利用Cl2與石灰乳反應來制備漂白粉，故B錯誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業上一般從海產品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會發生爆炸性反應，所以工業上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯誤；答案選C。【點睛】工業制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業的反應。20、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，不是三價鐵離子，應改為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B、銅和AgNO3之間發生氧化還原反應，離子反應遵循電荷守恒，故B正確；

C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發生中和反應，反應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D錯誤。

故選B。21、D【解析】

A.蒸發操作時不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項錯誤；B.萃取操作時可選擇有機萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項錯誤；C.分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個燒杯中，以避免相互混入對方物質，C項錯誤；D.蒸餾操作時，為了準確控制進入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項正確；答案選D。22、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L；B．200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C．50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數是次外層電子數的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數與電子數均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數為34，S的質子數為16，則原子核內的中子數為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3【解析】由實驗流程可知，白色固體B能溶于強酸、強堿，則B為Al(OH)3，則A進行操作I為溶解，操作Ⅱ為過濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。(1)操作Ⅱ為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；(2)根據流程圖，反應③是氫氧化鋁的分解，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反應④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發生的雙水解反應，反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；(3)根據上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；(4)常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外，還有NaHCO3，則濾液C中主要含有NaHCO3，檢驗碳酸氫鈉可以用焰色反應檢驗鈉元素，用鹽酸與碳酸氫鈉反應，生成的氣體用澄清石灰石檢驗，具體操作為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3，故答案為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時，氯氣與堿石灰也能反應尾氣吸收，防治污染環境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍色則說明有少量的氯氣散發到空氣中222.4L【解析】

（1）實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應原理是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如圖乙所示裝置，堿石灰吸收水蒸氣的同時，氯氣也能與堿石灰反應，故不合理，故答案為：在除去HCl氣體和水蒸氣的同時，氯氣與堿石灰也能反應；（3）最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，剩余氯氣可被氫氧化鈉吸收，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染環境，故答案為：尾氣吸收，防治污染環境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化碘單質，碘與淀粉相遇變藍；將濕潤碘化鉀試紙放在實驗室中，若試紙變藍則有少量的氯氣散發到空氣中。故答案為：在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍色則說明有少量的氯氣散發到空氣中；（5）若有87gMnO2參加反應，MnO2物質的量由化學方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氫占參與反應的一半，物質的量為，得到氯氣物質的量為1mol，標況下體積為，故答案為：2；22.4L。27、無明顯現象能紙條褪色HClO除去多余的Cl2氣，防止污染環境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒有明顯現象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案為裝置現象結論A無明顯現象能；HClOB紙條褪色(2)氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多余的Cl2氣，防止污染環境，發生的反應為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為除去多余的Cl2氣，防止污染環境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。點睛：注意A、B裝置的對比作用及環境保護為解答的關鍵。要注意把握氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性。28、坩堝H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2萃取上下兩層溶液分開，上層為黃色，下層為紫紅色2.5mol5:1K2Cr2O7O2K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4【解析】

（1）常見灼燒儀器為坩堝；（2）根據氧化還原反應進行書寫；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有機層位于下層；（4）根據氧化還原反應電子守恒進行計算；（5）根據氧化還原反應原則進行判斷，單鍵橋指向得到電子的反應物一方。【詳解】(1)將干海帶進行灼燒的儀器是坩堝，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中含有碘化鉀，加入硫酸和H2O2混合溶液，過氧化氫具有