高一化學原電池練習題及答案高一化學原電池練習題及答案高一化學原電池練習題及答案高一化學原電池練習題及答案編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:精品文檔高一化學原電池練習題及答案學號姓名班級原電池A.．下列關于原電池的敘述中，正確的是1形成原電池時，在負B.中，正極就是陽極，負極就是陰極C.極上發生氧化反應原電池工作時，溶液中的陽離子向負電子從負極流向正極D.極移動構成原電A.．下列關于原電池的敘述正確的是2池的正極和負極必須是兩種不同的金屬片上有氣泡產生D.Mg、A強的是Cu的金屬活動性比Al．下列事實能說明6常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽B液中2個電子，而銅失去3、與氯氣反應時，鋁失去C酸溶液中、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發生鈍化D個電子、C、B、A．有7組成原電池時，B、A四種金屬，當DB為正極；A組成原電池時，D、AA→B；當電子流動方向B-2e-=B2+，E2-+2e-=E構成原電池時，電極反應式為：E與則金屬性由強到弱的順序為E、D、B、AB﹥A、DB﹥E﹥B﹥A、AA﹥D、BD﹥A﹥E﹥D、EC﹥D﹥．原電池的正負極的判斷：E﹥B﹥①由組成原電池的兩極材料判斷。一般是的金屬為負的金屬或能的非金屬為正極。極，活潑性13/1精品文檔流②根據電流方向或電子流動方向判斷。電流是由極。極流向；電子流動方向是由向③根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向。極，陰離子在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是移向的極為極。是1011極，發生______．934．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是．氫氧化鈉D．稀鹽酸C．硝酸銅B．稀硝酸A．下列物質的組合，不屬于鋁熱劑的是35Cr2O3＋V2O＋＋Al＋．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是36高一化學《原電池》專項練習1.在銅電極上能產生下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，氫氣如下圖，下列裝置屬于原電池的是2.關于原電池的敘述中正確的是3.．原電池是B．構成原電池的電極是兩種不同的金屬A．原電池負極發生的電極反應C將化學能轉化為電能的裝置是還原反應總是溶液中的陽離子在此原電池的正極是還原劑，．D–全程指導寫作-全新公文范文-全新精品資料2016獨家原創13/2精品文檔被還原其使用金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，4.壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設備的安全性和工農業生產的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是．鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保A．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜B存、Cr．把D．對于易生銹的鐵制品要定期涂刷防護漆CNi等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼能實2Fe+Fe=Fe某原電池總反應離子方程式為5.現該反應的原電池是B.溶液FeCl3電解質溶液為負極為鐵，正極為銅，A.正極為鐵，C.溶液Fe2正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為正極為銀，負極為鐵，電解Fe2D.負極為鋅，電解質溶液為CuSO4質溶液為3+2+6.下列關于實驗現象的描述不正確的是銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經過導線流向銅A.銅片表面,把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中B.在銅片表面出現一層,溶液中FeCl3把銅片插入C.出現氣泡獨家原創–全程指導寫作-全新公文范文-全新精品資料201613/3精品文檔鐵溶CuCl2加入幾滴,把鋅片放入盛有鹽酸的試管中D.氣泡放出速率加快,液最好的方法是,實驗室中欲制氫氣7.A.純鋅與純鋅與濃硫酸反應B.稀硫酸反應粗鋅與稀硫酸反應D.純鋅與稀鹽酸反應C.鐵制品上的鉚釘應該選用下列哪些材料制成8.D.鋅鉚釘C.銅鉚釘B.鉛鉚釘A.由銅、鋅.錫鉚釘怎樣變化pH和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的10.逐漸變小D.逐漸變大C.先變小后變大B.不變．A在以稀硫酸為電解質溶液的銅——鋅原電池中，已知其電極反應分別為2e－Zn鋅片：溶．A下列判斷正確的是－H2↑。2H+銅片：；Zn2+－．銅片逐漸溶解B液的酸性逐漸增強．溶液中C．鋅片是負極并被D向鋅片作定向移動H+氧化的硝酸鹽溶液中，Z浸入X都是金屬，把Z、Y、11.XX析出，Z的表面有X為電Y組成的原電池時，Y與>三種金屬的活動順序為Z、Y、X則池的負極，Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X-全新精品資料2016獨家原創–全程指導寫作-全新公文范文13/4精品文檔四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩d、c、b、a把12.為負極；a相連時，b、a兩相連組成原電池，若、c極上產生c相連時，c、a；c到d相連時，電流由d相連時，d、b大量氣泡；上有大量氣泡產生，則四種金屬b的活動性順序為a>b>c>d>c>d>>a>b>d>d>c>a．A有Ａ、Ｂ、Ｃ三種金屬，兩兩分別接觸并同處于13.稀Ｈ２ＳＯ４中，反應冒氣泡，判斷三種金屬活動性順序Ｂ>Ｃ>．ＡAＡ>Ｂ>．ＣDＢ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ａ>ＢB.14.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質是固體電解質下列有關說法正確的是I-.，其中的導電離子是LiII+e-=I-．負極反應：2Li-e-=Li+B．正極反應：A．金屬鋰作正極2Li+I=LiID．總反應是：C下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提15.示，下列敘述不正確的是電極是負極A.a2H2O＝4e－4OH電極的電極反應為：B.b氫氧燃料D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的C.電池是一種不需要將還原劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置2016獨家原創–全程指導寫作-全新公文范文-全新精品資料13/5精品文檔鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表16.示為：Zn+MnO+NH=Zn+Mn2O+NH+H2OB.ZnA.在此電池放電時，正極上發生反應的物質是NH4+和NH4+D.Zn2+和C.MnO碳棒電極反應產生的水，氫氧燃料電池用于航天飛船，17.經過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應如O+H2O+e-=OH-正極：2H+OH--e-=H2O下：負極：當得到飲用水時，電池內轉移的電子數約為池在現代18.Li-Cd:它的充放電反應按下式進行,生活中有廣泛應用充電+2+和氧化劑綠色電源2＋ＯCd+Ni2ONi．CdB．A該電池放電時的負極材料是,由此可知NiO．CdD．C．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入19溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電KOH極：8e-=CO32-+7H2OY—CH4+10OH極：X池反應為：2O2+8e-==8OH-＋4H2O獨家原創–全程指導寫作-全新公文范文-全新精品資料201613/6精品文檔．通過A下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為電池正極的物質的量改變KOH．放電一段時間后，電解質溶液中B氧氣，完全反應后有．在標準狀況下，通過C通過甲烷的一極附近的放電時，．D的電子發生轉移升高pH．下列有關純鐵的描述正確的是20．熔點比生鐵的低A與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快．B在冷的濃硫．D在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕．C酸中可鈍化析氫腐蝕和注意：是吸氧腐蝕吸氧腐蝕是指金屬做負極，惰性非金屬作正極的一類原電池反應，例如鐵生銹的反應就是吸氧腐蝕，鐵做負極，O+e-+2H2O正極發生反應鐵中的雜質等物質作正極，Fe-e-=Fe2+負極發生反應，吸收氧氣=OH-析氫腐蝕是指以酸為電解液的一類原電池反應，例如，H2=+e-H+正極發生反應稀硫酸為電解液的原電池，鋅，-鐵Zn-e-=Zn2+負極發生反應析出了氫氣當溶液為中性或堿性時，發生吸氧腐蝕，反應為表示金屬，下同。當溶液為酸性時，M，2M+n/2O2+nH2O=2Mn2M+2nH+=2Mn+nH2發生析氫腐蝕，反應離子方程式為–全程指導寫作-全新公文范文-全新精品資料2016獨家原創13/7精品文檔在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。得電子析出氫氣，這種電化H+如果這層水膜呈較強酸性時，學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能—，這種電化學腐OH得電子而析出O2溶解較多氧氣，此時蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性發生條件負極—+2H2O=4OH=H2↑O2+4e——H++2e正極反應Fe反應升高的極pH溶液=2Fe2+—4e—=Fe2+2Fe—2e—正極正極Fe2++2OH其他反應—=Fe2↓Fe+O2+2H2O=Fe3提高能力變式練習精選習題欒春武河北省宣化縣第一中學通過教師精選習題，電解池的學習過程中，在原電池、學生自己經過變式練習，可提高學生的應試能力。:所示的原電池實驗1某學生進行如圖①.寫出兩極的電極反應式；.②.試分析兩極質量的變化及溶液中離子濃度的變化該裝置為原電池:解析:Cu2+正極的電極反應式為.；－Cu＝+eZn+.＝e－:Zn負極的電極反應式為全新公文范文-全新精品資料2016獨家原創–全程指導寫作-13/8精品文檔.Cu質量減輕,失去電子,在反應過程中溶解,為負極Zn質,在其上面得到電子Cu2+在反應過程中溶液中的,為正極濃度增大Zn2+溶液中.量增加.濃度減小,Cu2+Zn+.＝:Zn-e負極；Cu＝:Cu2++e答案:①.正極－－質量增加正極.質量減輕②.負極濃度增.Zn2+.濃度減小Cu2+而,大:進行電解實驗2進行變式按如圖1將例題;①.寫出兩極的電極反應式.②.試分析兩極質量的變化及溶液中離子濃度的變化:解析.該裝置為電解池陰極的.實質是在鋅片上鍍銅,作陽極,Cu作陰極Zn；Cu＝Cu2++e電極反應式為：Cu2+.＝e－:Cu陽極的電極反應式為Zn在其上面得到Cu2+在反應過程中溶液中的,為陰極,電子失去電,溶解Cu在反應過程中,為陽極.Cu質量增加濃度保持不變Cu2+由電鍍原理可知溶液中.質量減輕,子.Cu+.＝e－:Cu陽極Cu;＝+e:Cu2+①.陰極答案:－－質量減輕陽極.質量增加②.陰極Cu2+溶液中..濃度保持不變獨家原創–全程指導寫作-全新公文范文-全新精品資料201613/9精品文檔在起始的,進行電解實驗3進行變式按如圖2.]例[將:一段時間內;①.寫出兩極的電極反應式.②.試分析兩極質量的變化及溶液中離子濃度的變化解析.該裝置為電解池::電極反應式為,作陽極,連在電源的正極上Zn－.質量減輕,在反應過程中溶解Zn2+.＝Zn-e作陰極,連在電源的負極上Cu:電極反應式為,－在其Cu2+；在反應過程中溶液中的Cu＝Cu2++e濃度Cu2+溶液中的.質量增加,上面得到電子析出會逐漸變小.濃度會逐漸增大,Zn2+Zn2+.＝e－:Zn陽極Cu;＝:Cu2++e答案:①.陰極－－陽極.質量增加②.陰極Cu2+溶液中.質量減輕.濃度逐漸增大,Zn2+濃度逐漸變小被腐蝕的速率由小到大的順序是Zn在以下裝置圖中_____________沒A四個裝置中.該題考查對化學原理的應用:解析,B有形成原電池中要A鋅在其中的腐蝕比,形成了原電池中鋅接在;D腐蝕最慢,中鋅為電解池的陰極受到了保護;C快因,被腐蝕的速率最快,失去電子被氧化,是陽極,了正極上C此鋅腐蝕的速率由小到大的順序是D＜B＜A＜獨家原創–全程指導寫作-全新公文范文-全新精品資料201613/10精品文檔有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測1.練習金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同溶液中，乙同學將電極放入H2SO4的mol/L學將電極放入溶液中，如下圖：NaOH的mol/L______________①.寫出甲池中正極的電極反應式：②.寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方____________________程式：③.如果甲與乙兩同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料活動性更強，而乙會判_____的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強。_____斷出④.上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性。如不可_______順序表判斷原電池中的正負極”這種做法靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案。_______________________AlO參考答案:①.H++e＝H2↑②.Al+OHe＝－－－+H2O2Al+OH＝AlO+H2↑－+H2O－③.MgAl④.不可靠將兩種金屬作電極聯上在電流計后插入電解質溶液，構成原電池。利用電流獨家原創–全程指導寫作-全新公文范文-全新精品資料201613/11精品文檔再確定從而判斷電子