訓練（十二）鈉及其重要化合物A基礎性國方毋踴（2021?遼寧撫順六校期中）將綠豆大的鈉塊投入下圖所示的燒杯中，可能的現(xiàn)象是）煤油（密度為煤油（密度為0.8?水、少M酚同；四氯化碳（密度為A.鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體B.鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C.鈉塊在CCL,層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅D.鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅D［鈉的密度介于煤油和水的密度之間，投入的鈉塊落在二者界面上，鈉的下半部分與水接觸并反應，產(chǎn)生H2推動鈉向上游動，進入煤油層后，反應停止，由于鈉受到的重力大于浮力，隨后鈉塊下沉，又回落到煤油和水的界面上，重復上述過程，故鈉塊在水層與煤油層界面處游動并上下跳動，因反應生成NaOH,滴有少量酚儆的水變紅。］（2021?遼寧師大附中期中）過氧化鈉與水反應后滴加酚酸，酚獻先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：①取反應后溶液加入二氧化缽后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是（）A.過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為。2B.過氧化鈉與水反應需要MnCh作催化劑C.實驗②、③證明使酚酸褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2B［過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為02,A正確；過氧化鈉與水反應不需要催化劑，過氧化氫分解需要MnO?作催化劑，B錯誤；實驗②③作為對照實驗，能證明使酚酰褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；根據(jù)反應后溶液加入二氧化鐳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2,D正確。］（2021?江西臨川檢測）下圖是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）A.A氣體是NH3,B氣體是CO?B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異c.第ni步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶D[利用N%極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO?的吸收，因此先通NH3后通CO2,A項正確；NaHCCh的溶解度小于Na2co3，利用了溶解度的差異，B項正確；操作III是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，C項正確；晶體是NaHCCh，利用ANaHCCh的不穩(wěn)定性，2NaHCO3-Na2co3+CO2t+H?0,D項錯誤。]（2021?河北辛集檢測）將7.48用2（：03?1。氏0和NaHCCh組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6 若將等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（）A.3.18g B.2.12gC.4.22g D.5.28gA[Na2cO3?IOH2O和NaHCCh混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol-L-',則有〃（Na+）=0.1LXO.6moi1一|=0.06mol。將等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，得到Na2cCh固體，據(jù)Na,守恒可知，n（Na2CO3）=1X0.06mol=0.03mol,w（Na2C03）=0.03molX106g,moli=3.18go]（2021?遼寧葫蘆島檢測）將1.46gNaOH和Na2cO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1moll、稀鹽酸。加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則混合物中NaOH和Na2cCh的物質(zhì)的量之比為（）O100200 300HHCl(aq)]/mLA.1：1 B.2：1C.1：2 D.2：3A[圖中AB段發(fā)生反應：HCO；+H+=CO2t+H2O,消耗lOOmLO.lmol?L?稀鹽酸，則消耗0.01molHCO；；據(jù)碳原子守恒推知，原混合物中含有0.01molNa2co3，其質(zhì)量為0.01molX106gmor1=1.06g,則有m(NaOH)=1.46g-1.06g=0.40g,n(NaOH)=0.01mol,故NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比0.01mol:0.01mol=l：1?](2021?山西大同學期調(diào)研)現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2co3和NaHCCh無色溶液，下列提出的簡便的鑒別方法，其中不合理的是()①取等量的兩種溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCCh②取等量的兩種溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCCh③取等量的兩種溶液于兩支試管中，滴加稀硫酸，開始就有氣體產(chǎn)生的是NaHCCh④取等量的兩種溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀是Na2cChA.(D@ B.②③C.③④ D.①④D[NaHCCh在水中受熱不易分解，加熱Na2cCh和NaHCCh溶液，溶液中溶解的氣體隨溫度升高而逸出，均產(chǎn)生氣泡，①錯誤；NaHCCh與鹽酸反應生成NaCl、CO2和H2O,而Na2co3溶液中滴加鹽酸，先生成NaHCCh，再與鹽酸反應放出CO2，故開始就有氣體放出的是NaHCCh，②正確；Na2cCh和NaHCCh溶液與Ba(0H)2溶液反應，均產(chǎn)生白色沉淀BaCCh，④錯誤。]4創(chuàng)新性EF；.：7.(2021?浙江“山水聯(lián)盟”高三聯(lián)考)某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下:實驗I實驗n操作將點燃的金屬鈉伸到盛有co2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒;取濾液分別滴加酚醐和氯化鋼溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體,瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酰溶液變紅,滴加氯化領溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是()A.生成的黑色固體中含有CB.白色固體是Na?。C.實驗說明CO2具有氧化性D.金屬Na著火不能用CO?滅火B(yǎng)[點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中，生成的黑色固體可燃，據(jù)元素守恒推知,黑色固體中含有C,A正確：瓶壁上附有白色固體，濾液能使酚酰溶液變紅，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀應是BaCCh，從而推知白色固體中含有Na2co3，B錯誤；由題中信息可知，Na與C02反應生成Na2cCh和C,則CC)2是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，C正確；Na與CO?能發(fā)生反應，故金屬Na著火不能用CO2滅火，D正確。］8.(2021?廣西欽州一中檢測)實驗是學習和研究化學的基礎。某課外興趣小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應時需要有水存在。回答下列問題：I.二氧化碳的制備及純化：(1)裝置①中反應的離子方程式是O(2)裝置②中的試劑是；裝置③中的試劑是oII.實驗驗證：步驟1：打開閥門叢,關閉肉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開閥門Ki，關閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。(3)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是。(4)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為oin.實驗反思:(5)有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應，”其理由是.解析(2)裝置①中CaCCh與鹽酸反應制備CO2,混有HC1、比0g)雜質(zhì)，裝置②中盛有飽和NaHCCh溶液，用于除去HC1；裝置③中盛有濃硫酸，用于除去HzCKg)。(3)步驟1中打開K2,關閉Ki，CO2通過濃硫酸除去H2O(g),干燥CO2進入④中NazCh中，不發(fā)生反應，故a處帶火星木條不復燃。步驟2中打開Ki，關閉K2,CO?和HzCKg)都能進入③中NazCh，發(fā)生反應生成O2，過量CO?被⑥中堿石灰吸收，故a處帶火星木條復燃。(4)對比步驟1和步驟2中實驗現(xiàn)象，H2O(g)影響NazCh和CO?的反應，結合原子守恒H;O寫出化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。(5)H?O(g)與NazCh反應產(chǎn)生也能使帶火星木條復燃，故不足以證明水存在下Na2O2與CO2發(fā)生了反應。答案(1)CaCO3+2H'=Ca2++H2O+CO2t(2)飽和NaHCO3溶液濃硫酸(3)步驟1中木條不復燃，步驟2中木條復燃(4)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2(5)氣體中的水可與NazCh反應產(chǎn)生02訓練(十三)鋁及其重要化合物A基礎性莊1扛廠B(2021?河北承德檢測)下列有關鋁及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()A.AbCh熔點高，可用作耐高溫材料B.用地煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，所以金屬鋁的熔點較低C.把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體D.把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀A［AI2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，A項正確；用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,因為鋁表面生成氧化鋁,氧化鋁的熔點高，B項錯誤；常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應進一步進行，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，C項錯誤；把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始氫氧化鈉過量，不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應進行，后來有白色沉淀，D項錯誤。］(2021?陜西榆林高三調(diào)研)明磯［KA1(SC)4)2?12比0］在造紙等方面應用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐(含有A1和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明機的流程如圖所示：NaAIO,NllJICt)3沉稀H」S()|操作a

易…L -—* ? ?HJI{)}［一堿浴I濾液 淀K2s()4丸 加執(zhí)I

罐…'一濾渣下列敘述錯誤的是()A.回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用“沉淀”為AMCOR“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等D.上述流程中可用過量CO?代替NH4HCO3B［回收處理廢易拉罐，有利于資源的再利用，同時減少了環(huán)境污染,A項正確；NaAlO2溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應：A10；+HCO；+H2O=A1(OH)3I+COf,則所得“沉淀”為A1(OH)3,B項錯誤；明磯易溶于水，從溶液中獲取明磯的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等，C項正確；NaAlCh溶液中通入過量CO?,發(fā)生反應：COa+AlO；+2H2O=A1(OH)3I+HCO；,故可用過量CO2代替NH4HCO3,D項正確。］(2021?天津靜海檢測)下列各組物質(zhì)，不能按a-b—c("一”表示反應一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAI2O3NaAlO2ai(oh)3BAlChA1(OH)3NaA102CAlA1(OH)3AI2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC［AI2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2,NaAlCh溶液中通入CO2生成A1(OH)3,A項正確；AlCb與氨水反應生成A1(OH)3,A1(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAKh,B項正確；鋁不能直接生成A1(OH)3,C項錯誤；MgCb與NaOH溶液反應生成Mg(OH)2,Mg(OH)2加熱分解生成MgO,D項正確。］(2021?原創(chuàng)題)下列有關鋁及其化合物的說法中正確的是()A.室溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明鋁與濃硝酸不發(fā)生反應B.氧化鋁和氫氧化鋁都是兩性化合物，均可用于治療胃酸過多C.明機是常用的凈水劑，凈水時發(fā)生的反應為：AF++3H2OWA1(OH)3(膠體)+3丁D.AlCb溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生的白色沉淀立即溶解：A13++4NH3?H2O=A1O；+4NH：+2H2OC［室溫下，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，A項錯誤；A1(OH)3用于治療胃酸過多，而AI2O3則不能，B項錯誤；明磯溶于水電離產(chǎn)生AF+,發(fā)生水解生成A1(OH)3膠體，用于吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，C項正確；A1(OH)3不能溶于過量氨水，應為AP++3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4,D項錯誤。］(2021?湖北武漢聯(lián)考)錢明磯［NH4Al(SO4)2?1210］是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是()XH4IK'()3飽和溶液稍過hlS7%溶液，濾液稀硫酸二叵錢明磯過濾過程1型P"一溶液BM(7Elf*mi4ai(so4)2?A過程II121!2()A.過程I反應：2NH4HCC)3+Na2so4-2NaHCChI+(NH4)2SO4B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCL溶液

c.若省略過程n則錢明帆產(chǎn)率明顯減小D.向錢明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出一白色沉淀生成f白色沉淀消失D［過程I是利用了相同溫度下，NaHCO3的溶解度遠小于NH4HCO3、Na2s。4和(NH4)2SO4的溶解度的性質(zhì)，NH4HCO3與Na2s04發(fā)生復分解反應：2NH4HCO3+Na2so4=2NaHCC>3I+(NH4)2SO4,析出溶解度較小的NaHCCh晶體，A項正確；濾液A中含有SO「及未反應的HCO3等陰離子，用稀H2so4調(diào)節(jié)pH=2,HCO3與H+發(fā)生反應生成CCh、H2O,此時溶液B呈酸性，直接加入BaCL溶液檢驗SO『即可，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，B項正確；省略過程1【，會使溶液B中混入HCO；離子，而HCO；與AP+會發(fā)生相互促進的雙水解反應，生成A1(OH)3沉淀，導致錢明研的產(chǎn)率的明顯減小，C項正確；鐵明磯溶液中含有的NH；、AF+都能與OFT發(fā)生反應，由于AF+與NH3?氏0能發(fā)生反應生成A1(OH)3沉淀，故較明磯溶液中加入NaOH溶液后，AF+先與OFT反應生成白色A1(OH)3沉淀，隨后NFV與OFF反應生成NH3?H2。，而NH3?H2O不穩(wěn)定，部分發(fā)生分解放出刺激性氣體NH3,當NaOH溶液過量時，A1(OH)3與OFF反應生成NaAlCh,A1(OH)3沉淀逐漸溶解，最后完全消失，D項錯誤。］(2021?湖南衡陽檢測)某同學利用下圖實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應，下列說法正確的是()用砂紙打磨〃的鋁片0.1mol-L-'CuSO,溶液\nH?用砂紙打磨〃的鋁片0.1mol-L-'CuSO,溶液\nH?0.1mol-I.-'C“：l,溶液實驗1 實驗2A)片表面無明顯現(xiàn)象A1片表面有氣泡產(chǎn)生.同時方紅色物質(zhì)析出A.由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因可能是CuCL的溶解度比CuSO4大C.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：A1+Cu-*=A13++CuD.由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2molir的鹽酸和硫酸反應，前者更劇烈D［實驗1和2溶液中陰離子不同，可能SO：的存在影響了Al與Cu2+的反應，實際上A1的活潑性強于Cu,A項錯誤；CuSO4.CuCL都易溶于水，實驗1和2現(xiàn)象不同的原因可能是溶液中存在陰離子的作用，B項錯誤；A1與CM+發(fā)生置換反應，離子方程式為2Al+3Cu2+=2A13++3Cu,C項錯誤；對比實驗1和2現(xiàn)象推知SOr的存在影響了A1與C#+的反應，故c(H+)相同的鹽酸和硫酸分別與鋁反應時，鹽酸反應更劇烈，D項正確。］⑨應用性7.(2021?寧夏育才中學檢測)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：足用足用NaOH、溶液,己知：①鋁土礦的主要成分是ALCh，此外還含有少量SiCh、FezCh等雜質(zhì)：②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8I+4NaOH。請回答下列問題：(1)鋁土礦中A12O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為.(2)在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是,理由是,寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：。(3)工業(yè)上用A12O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCh，理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移］mol電子，則反應的化學方程式為?(4)某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有FezCh，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應?段時間后，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有FezCh。物質(zhì)甲是(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性(填“合理"或”不合理”)。原因是 (若合理，則不用填寫)。解析⑴鋁土礦中ALO3與NaOH溶液反應生成NaAlCh和H2O,離子方程式為AI2O3+2OH==2A1O；+H2OO(2)由于A1(OH)3不溶于H2cO3等弱酸，易溶于強酸，故在工藝流程中‘'酸化"時，常通入過量CO2氣體，其優(yōu)點是A1(OH)3不會溶解，便于控制反應，且原料的價格低廉，反應的化學方程式為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCC)3。(3)理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)(即0.5mol),轉(zhuǎn)移1mol電子，則C元素由0價變?yōu)?2價，據(jù)此推測反應產(chǎn)生CO,結合得失電子守恒和原子守恒寫出化學方程式：A12O3+3C+3C12=^=2A1CL+3CO。(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+,常加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則含有Fe?，否則不含F(xiàn)e3+。由于鋁熱反應所得固體中含有Fe、Al、AI2O3,而Fe?+具有較強氧化性，可與Fe、Al反應生成Fe2+,故不能檢驗出是否含有Fe?卡。答案(1)A12O3+2OH-=2A1O；+H2O(2)CO2CO2過量時氫氧化鋁不會溶解，反應易控制，且原料廉價CO2+NaAlO2+2H2O=AI(OH)3I+NaHC03(3)A12O3+3C+3C12^=2A1CU+3CO(4)KSCN不合理Fe3’能與Fe、Al反應生成Fe?.,不能檢出Fe3+訓練(十四)鐵及其重要化合物⑥基礎性喔(2021?山東聊城檢測)下列說法正確的是()Fe在高溫條件下與水蒸氣反應生成H?和Fe(OH)3Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色FeCb溶液蒸干、灼燒后得到FeCb固體FeCh飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體高溫B[Fe與水蒸氣發(fā)生的反應為3Fe+4H20(g)=Fe3O4+4H2,生成產(chǎn)物是Fe3()4而不是Fe(OH)3,A項錯誤。Fe3O4與鹽酸發(fā)生反應為Fe3O4+8HCl=2FeC13+FeCh+4H2O,反應所得混合液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液后，發(fā)生反應：Fe3++3SCN、Fe(SCN)3,因生成Fe(SCN)3溶液顯紅色，B項正確。FeCb易發(fā)生水解反應：FeCb+3H2OwFe(OH)3+3HCl,溶液蒸發(fā)過程中，水解生成的HC1不斷揮發(fā)，平衡正向移動，蒸干得到Fe(OH)3固體。Fe(OH)3高溫在高溫灼燒時發(fā)生分解反應，化學方程式為2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O,最終得到FezCh固體，C項錯誤。FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應，化學方程式為FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl,生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，D項錯誤。](2020?甘肅靜寧模擬)下列敘述正確的是()A.Fe與稀HNCh、稀H2s0』反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCh和FeCl3C.先后將等物質(zhì)的量的FezCh和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出HCl(aq) △D.Fe2O3 ?FeCl3(aq)——?無水FeCb，在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化C[Fe與稀H2s04反應生成FeSO4和H2,屬于置換反應，但與稀HNCh反應生成NO,不是置換反應，A項錯誤；Fe與CL反應只生成FeCb,不生成FeCb,B項錯誤；先后將Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸中，由于Fe3+的氧化性強于H+,則依次發(fā)生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20,2FeCl3+Fe=3FeCl2,故無氣體放出，C項正確；FezCh溶于

HC1溶液得到FeCb溶液，由于FeCb發(fā)生水解反應，故加熱FeCb溶液不能得到無水FeCL?,D項錯誤。］（2021?黑龍江哈爾濱檢測）鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.將濕棉花改為浸水的尿不濕片段，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B.用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出C.肥皂水改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點燃效果更明顯D.改進后，懸掛的磁鐵能吸引鐵粉，實驗過程中，我們能看到具支試管中有黑色固體不斷落下D［尿不濕可吸附更多的水，且不易灑出，酒精燈改為雙頭可增加受熱面積及尿不濕的加熱溫度，從而提供足夠的水蒸氣，A項正確；具支試管的結構中含支管，冷凝的水可從支管中流出，B項正確；泡泡水易于起泡，收集氣體更容易，點燃效果更好，C項正確；磁鐵可以吸引單質(zhì)鐵和Fe3O4,D項錯誤。］4.（2021.天津濱海新區(qū)四校聯(lián)考）下列實驗操作和現(xiàn)象、結論或目的均正確的是（ ）選項操作和現(xiàn)象結論或目的A向紅豉粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有FesO4C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Ch，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2+A［CO還原FezCh得到單質(zhì)Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的F/+與Fe發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入KSCN溶液也不顯紅色，B項錯誤；NO；+H+具有強氧化性,而Fe?+具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，C項錯誤；若原溶液中不存在Fe?*,存在Fe3+,也有此現(xiàn)象，D項錯誤。］5.（2021?廣東深圳三校聯(lián)考）某同學用含有鐵銹（FezCh）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密性已檢查）如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A.燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應B中收集到的氣體是氫氣D.向反應后的燒杯中通入少量SO2,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色D［鐵單質(zhì)與鹽酸反應只能得到Fe2+,需要氧化劑將其氧化成Fe3+,A項正確；氧化鐵能夠與鹽酸發(fā)生復分解反應，B項正確；進入導氣管中的氣體是氫氣與氯化氫，排水法收集到的氣體是氫氣，C項正確；SO?會與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成淺綠色的Fe2+,但SO?少量，溶液不能立即變色，D項錯誤。］（2021?河南鶴壁一中檢測）硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）HQ研i酸

亞鐵NH,HC()研i酸

亞鐵NH,HC()S一FeC()3（\H］）2s（）；

后卻結晶一*硫酸亞鐵錢A.Fe4（OH）2（SO4）5屬于堿式鹽，可用作凈水劑B.與足量NH4HCO3反應的離子方程式為：2HCO3+Fe2+=FeCO3I+CO2t+H2OC.可用稀硫酸和K3［Fe（CN）6］溶液檢驗鐵紅中是否含有FeCChD.“冷卻結晶”后的操作是過濾，“鍛燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒D［Fe4（OH）2（SO4）5電離后的陰離子為OFT和SOT,陽離子為Fe?+,屬于堿式鹽，其中Fe3+可水解產(chǎn)生Fe（OH）3的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，可作凈水劑，A項正確；FeSCh與足量NH4HCO3反應的離子方程式為：2HCC>3+Fe2+=FeCO3I+CO2t+H2O,B項正確；Fe?+能使K3［Fe（CN）6］生成藍色沉淀，用稀硫酸和K3［Fe（CN）6］溶液檢驗鐵紅中是否含有FeCO3,若含有，溶液會生成藍色沉淀，若不含有，則無明顯現(xiàn)象，C項正確；''冷卻結晶”后的操作是過濾，“燃燒”操作的主要儀器有酒精燈、三腳架、塔煙、泥三角、玻璃棒，D項錯誤。］

⑨綜合性?????????????????????????????，⑨綜合性（2021?河南鄭州一中檢測）氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，下圖是模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關說法正確的是（）A.實驗室也可以用裝置甲制備SO?、C2H4B.實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應C.實驗過程中應該關閉彈簧夾3,讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的CLD.反應結束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體B［實驗室利用乙醇與濃硫酸在170°C下發(fā)生消去反應生成乙烯，缺少溫度計，A項錯誤；乙中鐵與鹽酸反應生成FeCL,再通入甲中產(chǎn)生的CL,將FeCL氧化為FeCb,減少尾氣的產(chǎn)生，B項正確；實驗過程中要打開彈簧夾3,保持與大氣相通，防止裝置內(nèi)壓強過大,發(fā)生事故，C項錯誤；FeCb易發(fā)生水解反應，加熱濃縮會促進其水解，得不到氯化鐵晶體,D項錯誤。］（2021?黑龍江哈爾濱檢測）鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B.裝置①的作用是干燥氫氣C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣C［通過控制滴加稀硫酸的速率，控制①中氣泡產(chǎn)生的快慢，A項正確；①中盛有濃硫酸，用于干燥氫氣，B項正確；②中無水硫酸銅用于檢驗反應產(chǎn)生的水蒸氣，③中盛有無水氯化鈣，防止澄清石灰水中水蒸氣進入裝置②，不能用堿石灰，易吸收CO?,影響其檢驗，C項錯誤；加熱Y前，要先利用產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣混入空氣，加熱時引起爆炸，D項正確。］(2021?江西撫州七校聯(lián)考)實驗室測定氧化物X(FeQ)的組成實驗如下:|3.04gX|足狀鹽酸

步驟I|3.04gX|足狀鹽酸

步驟I溶液Y通人0.()1molC'U恰好反應

步驟n*溶液z下列有關說法正確的是()A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.3%B.溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C.溶液Z中的離子只有Fe3+和C「D.根據(jù)步驟I、H可判斷X的組成為Feo.750A［溶液Y中通入0.01molCh,發(fā)生反應：2Fe2++CL=2Fe3++2C「，則Y中含有0.02molFe2',因此X中相當于FeO的質(zhì)量為0.02molX72g/mol=1.44g,相當于FeaCh的質(zhì)量為3.04g-l.44g=1.6g,則有”(Fe2C)3)=0.01mol,故X可看作2FeO-Fe2C>3,可看作FeosO,D項錯誤。樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 X100%^26.3%,A項正確;16+0.8X56據(jù)上述分析可知，溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：1,B項錯誤；步驟I中加入足量鹽酸，故溶液Z中含有Fe3+、H+和C「，C項錯誤。］A應用性國和1事(2021.湖北荊門檢測)FeCb具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCb高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(l)FeCh凈水的原理是(用文字描述)。FeCb溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)一(2)工業(yè)上用NaClO,氧化酸性FeCh溶液得到FeCb。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOj+Fe21+=Cl+ Fe3'+。(3)通過控制條件，F(xiàn)eCb在溶液中水解生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O；Fe式OH)、⑶-，'++yH\欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4CI d.加入NH4HCO3(4)工業(yè)上常用FeCb溶液吸收尾氣中的HzS,得到單質(zhì)硫：過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解再生FeCb并回收H2oFeCb與H2s反應的離子方程式為解析(l)FeCb凈水的原理是Fe?+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)。FeCb具有較強氧化性，可與Fe反應生成FeCb而腐蝕鋼鐵設備。

(2)該反應中Cl元素由+5價降低到一1價，F(xiàn)e元素由+2價升高到+3價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平可得：CIO；+6Fe2++6H+=Cr+6Fe3++3H2Oo(3)鹽類的水解反應是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，a錯誤；加水稀釋，水解平衡正向移動，b正確；加入NH4CI,NH：與Fe3+均發(fā)生水解反應，相互抑制，使Fe3+的水解平衡逆向移動，c錯誤；加入NH4HCO3,H”與HCC)3反應生成CO2和H2O,使Fe3+的水解平衡正向移動，d正確。(4)FeCb與H2s發(fā)生氧化還原反應生成FeCL、S和HC1,離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++SI+2H+?答案(l)Fe3-水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3++Fe=3Fe2'(2)166H+163H2O⑶b、d(4)2Fe3++H2S=2Fe2++SI+2H+(2021?山西大同檢測)y-Fe2C)3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)ezCh、SiCh、CaO、AI2O3等)為原料生產(chǎn)y-FezCh的流程如下：TOC\o"1-5"\h\z而焦炭少量空氣必修 0位硫 硫酸 同水鐵IIIE1礦f還原焙燒一浸取? _7>： ^工歷畫 “還原焙燒”時，焦炭的作用是,起還原作用的主要物質(zhì)是(填化學式)。(2)“浸取”時，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當增大硫酸的用量外，還可采取的措施有 (任寫一條)。“還原焙燒”時，焦炭的作用是,起還原作用的主要物質(zhì)是(填化學式)。(2)“浸取”時，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當增大硫酸的用量外，還可采取的措施有 (任寫一條)。(3)“過濾”前，將溶液的pH調(diào)至5-5.5的目的是將AP+轉(zhuǎn)化為(填化學式)。(4)“緩慢干燥”生成鐵黃的化學方程式為.(5)經(jīng)上述流程制得的Y-FezCh中含有少量FeO和AbCh雜質(zhì)，某課題小組稱取8.1380gY-Fe2O3樣品，溶于100mL2.00mol.LiH2so4溶液中，完全溶解后加入過量H2O2溶液，然后加入l.OOmolir的NaOH溶液，生成固體的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系如圖，則該樣品中Y-FezCh的百分含量為(百分數(shù)保留到小數(shù)點后兩位)。燒 一 pH=7.4渣 I濾渣y-Fe?()3y-Fe?()3熱處理一制鐵黃(為(FeOOH)“緩慢卜燥m(固體)/gB(400.5,10.9095)9七 /C(402.5,10.7535)//A?3.0),0 1(>0200300400500MNaOH溶液)/mL解析(1)''還原焙燒”時，焦炭與氧氣反應產(chǎn)生CO作還原劑，將Fe2()3還原，故焦炭的作用是燃燒提供熱量和產(chǎn)生還原劑，起還原作用的主要物質(zhì)是CO。(2)“浸取”時，為提高鐵的浸取率，可采取的措施有粉碎焙燒后的熔體、充分攪拌(增大接觸面積)、適當增大硫酸的用量、適當延長浸取時間等。(3)硫鐵礦燒渣含F(xiàn)ezCh、SiCh、CaO、AI2O3等，“過濾”前，將溶液的pH調(diào)至5?5.5,為了除去SiCh、CaO、AI2O3等雜質(zhì)，故應將AP+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀。(4)FeSO4溶液加入氨水后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,在氧氣作用下轉(zhuǎn)化為鐵黃(FeOOH),故“緩慢干燥”生成鐵黃的化學方程式為4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2Oo(5)在樣品中加入H2s04溶液發(fā)生的反應為Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。、AI2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,再加入過量H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+。由圖像可知，OfA為NaOH溶液中和過量H2so4,AfB為Ap+、Fe3+生成A1(OH)3、Fe(0H)3沉淀，BfC為A1(OH)3的溶解，最后剩余固體為Fe(0H)3。BfC固體質(zhì)量減少10.9095g-10.7535g=0.156g,即m[Al(OH)3]=0.156g,n[Al(OH)3]=0.002mol；根據(jù)Al元素守恒可知，A12O3為0.001mol,其質(zhì)量為0.078g.n[Fe(OH)3]=10.7535g/(107g-mor')=0.1005mol?設FezCh為amol,則FeO為(0.1005-2a)mol,根據(jù)反應方程式可得3a+(0.1005-2t7)mol=0.1505mol,解得a=0.05mol,則樣品中y-FejOj的百分含量為(0.05molX160gmol-|)/8.138OgX100%-98.30%。答案(1)燃燒提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO(2)充分攪拌(或適當延長浸取時間等其他合理答案)(3)A1(OH)3(4)4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O(5)98.30%⑥創(chuàng)新性郵(2021?廣西南寧二中檢測)碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鐵反應制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO；=FeCO3I+CO2t+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問題：(1)配制溶液所用的蒸鏘水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是。⑵實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是(3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因 (填字母標號)。a.除去FeSC>4溶液中殘留的硫酸Fe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCChNH4HCO3溶解度比較大NH4HCO3受熱分解損失(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為.(5)NaHCCh與NH4HCO3均可作為Fe2'的沉淀劑，但更常用NH4HCO3,理由是 (寫出一點即可)。(6)設計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e2+：0解析打開活塞Ki、K3,A中稀硫酸和Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣，關閉Ki、L打開K2,通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置，B裝置中發(fā)生反應Fe2++2HCO；=FeCO3I+CO2t+H2O,生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。(1)氧氣在蒸偏水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸偏水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是將蒸倒水煮沸后迅速冷卻。(2)關閉Ki、K3打開K2,生成的氣體使A中壓強增大，通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置。(3)NH4HCC>3能和稀硫酸反應而除去氫離子，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為FeCCh,且NH4HCO3受熱易分解，故選取a、b、d?(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分為二氧化碳，反應方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2?(5)NH：離子水解生成氫離子，降低溶液的pH,減少副產(chǎn)物氫氧化亞鐵生成，且過量時易除去，故選取NH4HCO3。(6)Fe2+離子常用鐵氤化鉀溶液檢驗，能和鐵氟化鉀溶液生成特征藍色沉淀，其檢驗方法為：取少量樣品于試管中，加入鐵氧化鉀溶液，如果不生成藍色沉淀，則說明不含F(xiàn)e?+離子，否則含有Fe?+離子。答案(1)將蒸儲水煮沸后迅速冷卻 (2)關閉Ki、心打開K2(3)a、b、d(4)4FeCOj+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2(5)錢根離子水解生成氫離子，降低溶液的pH,減少副產(chǎn)物氫氧化亞鐵生成，且過量時易除去(6)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸溶解加入鐵氟化鉀溶液，如果不生成藍色沉淀，則說明不含亞鐵離子，否則含有亞鐵離子(2021?遼寧沈陽六校聯(lián)考)文獻記載：HNO3與鐵反應能產(chǎn)生H2,某小組進行如下實驗。實驗I：20℃,將過量鐵粉溶于0.5molL_1HNCh中，立即有無色氣體生成，充分反應后，溶液幾乎無色。(1)檢驗氣體：方法如下圖所示。空氣無色氣體/肥皂液確認氣體是Hi,不含NO.實驗證據(jù)是o(2)檢驗溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2+。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀：加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。綜合①、②，說明實驗I中發(fā)生的反應有Fe+2H*^=Fe2'+H21?另外還有o(3)對H2產(chǎn)生的原因提出假設：HNCh中H、的氧化性大于NO；,驗證如下：實驗II：將銅粉溶于0.5mol/LHNOS中。證實假設不成立，實驗證據(jù)是(4)重新假設：H*的還原速率大于NO.,的還原速率。改變條件重復實驗1,向2mL0.5mo卜1/1HNO3中加入過量鐵粉，結果如下：實驗序號IIIIVV溫度20℃40℃60℃生成h2體積6.0mL3.4mL2.6mL現(xiàn)象溶液幾乎無色溶液略顯黃色溶液顯黃色經(jīng)檢驗，實驗HI、IV、V中，NO；的還原產(chǎn)物與實驗I相同。①根據(jù)實驗現(xiàn)象，能否確定假設成立？.②從反應速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因(5)改用3moi/LHNCh與過量鐵粉反應，HNCh的還原產(chǎn)物主要是NO。綜上所述，有利于金屬與硝酸反應生成氫氣的條件是。解析(1)根據(jù)th、NO的特征性質(zhì)進行檢驗，無色氣體通入空氣中，氣體未變成紅棕色，說明不含NO。肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡，點燃肥皂泡，發(fā)生爆鳴聲，證明氣體是H?。(2)①若溶液中含有Fe2‘，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。②加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，則該氣體為N%,說明Fe與HNCh反應時，NO；被還原生成NH：,結合得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒寫出離子方程式：4Fe+N0；+10H*=4Fe2++NH4+3H2O,(3)若HNO3中H+的氧化性大于NO；,將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中，由于銅是不活潑金屬，NO；不發(fā)生反應，而實際上反應產(chǎn)生的氣體遇空氣變成紅棕色，溶液變成藍色，故假設不成立。(4)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象，不能確定假設成立，其原因是溫度升高，H\NO；的還原速率均增大，NO；的還原速率增大的更多，H+同時被消耗，H+得電子的機會減少，導致產(chǎn)生H2的體積減少。(5)改用3moi/LHNCh與過量鐵粉反應，HNCh的還原產(chǎn)物主要是NO,對比表中實驗現(xiàn)象得出，硝酸的濃度較低、溫度較低有利于金屬與硝酸反應生成氫氣。答案(1)氣體遇空氣未見紅棕色；點燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲(2)①產(chǎn)生藍色沉淀②4Fe+NO；+10H*=4Fe2++NH4+3H2O(3)沒有H2產(chǎn)生，溶液變藍(4)①不能確定②溫度升高，H\NO；的還原速率均增大，NO；的還原速率增大的更多，H'同時被消耗，H+得電子的機會減少，導致產(chǎn)生H2的體積減少(5)較低溫度、低濃度硝酸(2021?山東日照檢測)如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置.在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。甲 乙 丙⑴已知該實驗反應的反應方程式為:—Fe+H2O（g）=^=Fe3O4+—氏（請配平）。（2）儀器a的名稱是。（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①該同學應該先點燃（填“A”或"B”）處的酒精燈（或酒精噴燈），測量氣體體積不可以選用上圖中（填“甲”“乙”或"丙”）裝置。②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（轉(zhuǎn)化率=嚙黜3。（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：步驟現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）結論I.取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色①Fe3()4+8H'=Fe2'+2Fe3++4H2O②" ni.反應后的溶液中陽離子為H.取樣，滴加NaOH溶液剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn) 色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?色① @Fe2++2OH-=Fe(OH)2I@4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3解析（3）①高溫下鐵和水蒸氣反應，所以裝置A處加熱產(chǎn)生水蒸氣，再點燃B裝置處的酒精燈，甲中導氣管位置錯誤，排水量氣不能排除水，不可以測量生成氫氣的體積，乙丙都可以利用裝置測定生成氣體的體積。②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448L,生成的氣體是氫氣，物質(zhì)的量為0.02mol,依據(jù)反應的化學方程式得到反應鐵的質(zhì)量為0.02molX-=0.015mol,質(zhì)量是0.015molX56g/mol=0.84g,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為0.84g/5.6gX100%=15%。（4）向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，溶液中不存在鐵離子，這說明鐵過量，生成的鐵離子被鐵還原生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2FeL=3Fe2+；取樣，滴加NaOH溶液，剛開始無明顯現(xiàn)象，說明鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應，方程式為OH+H+=H2O;根據(jù)離子方程式可知有氫氧化亞鐵生成，又因為氫氧化亞鐵易被氧化，所以實驗現(xiàn)象是一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，根據(jù)以上分析可知反應后的溶液中陽離子為H+、Fe2+.答案（1）3414 （2）干燥管（3）A甲15% （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+白紅褐OFT+H’=HaOH+,Fe2+訓練（十五）金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用（2021?遼寧大連檢測）下列關于合金的說法中正確的是（）A.改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可以制得具有不同性能的合金B(yǎng).合金都是由不同金屬單質(zhì)組成的混合物C.古代留下大量的青銅器文物是由于青銅比純銅柔軟，容易制成各種器皿D.飛機機身使用的是鎂鋁合金而不是鋼材，是因為鋼材價格高A［合金可以由不同金屬組成，也可以由金屬和非金屬組成，如生鐵是鐵和碳的合金，B錯誤；青銅是合金，其硬度大于純銅，C錯誤；鎂鋁合金用于制造飛機利用了其硬度大、強度高、密度小等特點，D錯誤。］（2021?山東棗莊一中檢測）2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦''山東艦"在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國海軍的國產(chǎn)航母時代正式來臨。據(jù)報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關于兩種合金的說法正確的是（）A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B.鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔、沸點比鋁高C.鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D.鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜D［鋁鋰合金是鋁與鋰在高溫下熔合而形成的一種混合物，并未發(fā)生化學反應，不是化合物，A錯誤。鋁鋰合金的硬度比鋁大，但其熔、沸點比組分金屬鋁的低，B錯誤。鋁鎂合金中Mg、Al都能與稀鹽酸反應，故能全部溶解于稀鹽酸中，C錯誤。AI2O3是兩性氧化物，可與NaOH溶液反應生成NaAlCh和HzO,故鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜，D正確。］我國使用金屬的歷史可以追溯到4500年以前。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是（）

, ,稀ILS()1\yA\~', ,稀ILS()1\yA\~'i'ii,()..紅色金屬MS()1「藍色溶液匡］」稀112S()|? ?氨水IIKSC\!回紅色溶液紅褐色

固體A.金屬M、E分別是銅和鐵B.反應③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.氧化性：H2O2>Cu2+>Fe2+D.向Y溶液中滴入K3［Fe(CN)6］溶液，生成特征藍色沉淀D［由圖可知，紅色金屬M加入稀H2so4、H2O2,得到MSCU藍色溶液，則M是Cu；金屬E與CuSO4溶液反應生成M(Cu)和X,X中加入稀H2s04、小。2得到Y,Y中加入KSCN溶液，得到紅色溶液W,Y中加入氨水，得到紅褐色固體Z,則Z為Fe(0H)3,從而推知X是FeSO4,Y是Fe2(SO4)3,E是Fe,A項正確。反應③中Fe?+與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+,離子方程式為2Fe2'+H2O2+2H，=2Fe3++2H2O,B項正確。反應①中出。2是氧化劑，Ci?+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>Cu2+；反應②為Cu2++Fe=Fe2++Cu,則氧化性:Cip+>Fe2+,從而可得:H2O2>CiP+>Fe2',C項正確。含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，而Y是Fe2(SO4)3,故Y溶液滴入K3［Fe(CN)6］溶液，不生成藍色沉淀，D項錯誤。］(2021?遼寧葫蘆島檢測)液體鋁鈉合金(鈉和鋁熔合而成)可用于核反應堆的載熱介質(zhì)?下列有關說法不正確的是()A.自然界中沒有游離的鈉和鋁B.若鋁鈉合金投入水中無固體剩余，則有"(Al)<〃(Na)C.鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出D.相同質(zhì)量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的比越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小D［鈉和鋁都是活潑金屬，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，A正確；鈉與水反應生成NaOH和H2,NaOH與A1發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2t,若固體無剩余，則有n(Al)《〃(Na),B正確；鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中，Na與水反應生成NaOH,NaOH與CuCb反應生成Cu(OH)2,則一定有氫氧化銅沉淀，A1可能與CuCL發(fā)生置換反應生成Cu,C正確；生成ImolFh時，消耗46gNa或18gA1,故相同質(zhì)量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，D錯誤。］(2021?福建廈門檢測)粗制的C11SO47H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2十,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,即可以除去Fe3+而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是()A.溶解CuSO4?5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4B.加入H2O2除去Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2C)2+4OH=2Fe(OH)3IC.由于CuSCU的催化作用，會使部分H2O2分解而損失D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當pH=4時Fe3+沉淀完全，而CM+還未開始沉淀B[CuS04?5比0晶體溶解后CM+會發(fā)生水解生成Cu(0H)2和H2so4,所以溶解時加入少量的稀硫酸可抑制CM+的水解，A項正確；因為氧化Fe2+時，溶液為強酸性，在強酸性條件下，不可能大量存在OH,B項錯誤；CM+對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫損失，C項正確；因為該操作的目的是除去Fe3+且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的pH=4,應是Fe3+完全沉淀而CF+還未開始沉淀，D項正確。]6.用輝銅礦(主要成分為CsS,含少量Fe2O3、SiCh等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：戲渣IFe(OH),M11CO, 濾液n(1)下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的是 (填字母)。A.延長浸取時間B.將輝銅礦粉碎C.充分攪拌 D,適當增加硫酸濃度(2)濾渣I中的主要成分是MnCh、S、SiO2,請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程工。*。(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是.(4)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,則加入的試劑A可以是(填化學式)；“趕氨”時，最適宜的操作方法是。(5)''沉缽"(除MM+)過程中有關反應的離子方程式為。(6)濾液II經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是(填化學式).解析(1)酸浸時，通過粉碎礦石或升高溫度或進行攪拌都可以提高浸取率，延長浸取時間并不能提高速率。(2)浸取時，在酸性條件下二氧化鎰氧化硫化亞銅得到硫沉淀、硫酸銅和硫酸鎰，其反應的離子方程式為：2MnO2+Cu2s+8H'=SI+2Cu2++2Mn2'+4H2O?(3)浸取時氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，氧化鐵在浸取時其媒介作用，F(xiàn)e3+可催化Cu2s被MnO?氧化。(4)加入的試劑A應用于調(diào)節(jié)溶液的pH,促進鐵離子水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可以加入CuO或Cu(OH”，因氨氣容易揮發(fā)，加熱可以促進揮發(fā)，則可以用加熱的方法。(5)沉鎰過程中，加入碳酸氫核和氨氣，生成碳酸鎰沉淀，離子方程式為：Mn2+HCO；+NH3=MnCOjI+NH；。(6)濾液主要是硫酸鍍?nèi)芤和ㄟ^蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到(NH4”SO4晶體。答案(DA(2)MnO2+Cu2S+8H+=SI+2Cu2++2Mn2++4H2O(3)Fe，+可催化Cu2S被MnO2氧化(4)CuO或Cu(OH)2加熱(5)Mn2++HCO；+NH3=MnCO3I+NH；(6)(NH4)2SO4A創(chuàng)新性國和1疆B7.(2021?山東濰坊中學檢測)某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素Mg、Al)是否符合國家質(zhì)量標準(國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%),設計如圖裝置進行實驗。水準管S水準管S氣管(1)檢驗該裝置氣密性的方法是。(2)合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為o(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末充分反應，待反應停止后，讀取量氣管液面之前進行的操作是.進入量氣管氣體的體積為YmL(已折算成標準狀況)，若量氣管最大量程為50mL,則固體M中鋁的質(zhì)量范圍為。此試驗所采用的氫氧化鈉溶液為0.1mol-L1,若要配制450mL氫氧化鈉溶液，稱量氫氧化鈉的操作是先,待天平平衡后，再 g祛碼，在左盤慢慢加入氫氧化鈉固體直至天平平衡。(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積(填“>”"V“或“=")VmLo(5)若a=38mg,丫=44.8mL(標準狀況)，該合金 (填“符合”或“不符合”)國家標準。解析(1)采用''壓強差法”檢驗裝置的氣密性：向水準管中注入水，向下移動水準管,靜置片刻，若水準管中液面與量氣管中液面維持一定的高度差，說明裝置的氣密性良好。(2)鋁合金中合金元素為Mg、Al,合金樣品中Al與NaOH溶液反應，離子方程式為2Al

+20H+2H2O=2A1O2+3H2t?(3)A1與NaOH溶液反應生成比并放出熱量，故讀取量氣管液面前要冷卻至室溫，上下移動水準管，使量氣管和水準管中液面相平。(4)合金中Mg、Al均能與鹽酸反應，且都產(chǎn)生H2,故量氣管內(nèi)氣體的體積大于YmL。(5)若a=38mg,V=44.8mL(標準狀況)，則有n(H2)=2X103mol,結合反應可知，”(A1)4 _ 4=§X103mol,/n(Al)=gX103molX27g/mol=0.036g=36mg,從而可得該鋁合金中鋁的含量為毅里X100%比94.7%>78%,故符合國家標準。jomg答案(1)連接好裝置，向水準管中注水，向下移動水準管，靜置片刻。若水準管中液面與量氣管中液面維持一定的高度差，說明裝置氣密性良好(2)2Al+2OH_+2H2O=2A1O；+3H2t(3)冷卻至室溫，量氣管中與水準管中液面相平小于等于0.04g在托盤天平左盤上放置一個小燒杯，稱量小燒杯的質(zhì)量在托盤天平右盤上放置2(4)>(5)符合訓練(十六)金屬及其重要化合物的性質(zhì)探究⑨綜合性考查⑨綜合性考查：：：：：：：：：：：：：：：(新教材鏈接)(人教必修第一冊?P72,5題改編)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe24'+C12^=2Fe3++2CFFe2+具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2++Zn=Fe+Zn2+Fe?+具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液2Fe3++Fe=3Fe2+鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加藍色溶液變成棕黃2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性

入銅粉色溶液A［氯氣能夠?qū)e?+（淺綠色）氧化為Fe3+（棕黃色），A項正確；B項得到的結論應該是Fe?+具有氧化性；C項的結論應該是鐵單質(zhì)具有還原性，F(xiàn)e3+具氧化性；D項的實驗現(xiàn)象應該是銅粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)樗{色。］（2021?四川成都七中檢測深同學欲利用圖裝置制取能較長時間存在的Fe（OH）2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸儲水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）x（過員）鐵粉aNa<x（過員）鐵粉aNa<>11溶液A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入XC.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長時間存在D［HN03可氧化Fe生成Fe（NCh）3,A項錯誤；實驗開始時應先打開止水夾a、b,利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關閉a,B項錯誤；利用氫氣的壓強將FeCb排入錐形瓶中，NaOH與FeCb溶液反應生成Fe（OH）2,立即觀察到白色沉淀，C項錯誤；反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe（OH）2可較長時間存在，D項正確。］（2020.山東德州三模）某化工廠制備凈水劑硫酸鐵鏤晶體［NH4Fe（SO02?6比0］的一種方案如下：硫酸亞鐵（硝酸鈣）溶液硫酸f鐵鉉晶體硫酸亞鐵（硝酸鈣）溶液硫酸f鐵鉉晶體ILS（）t溶液試劑B（NH|）」S（）i溶液下列說法不正確的是（）A.濾渣A的主要成分是CaSChB.相同條件下，NH4Fe（SO4）2?6H2。凈水能力比FeCb強C.“合成”反應要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等B［FeSO=溶液中含有Ca（NC>3）2,加入H2so4溶液，生成CaSCh,過濾得到的濾渣A主要是CaSCU,A項正確；NH：的存在抑制了Fe?+的水解，故硫酸鐵鐵的凈水能力比FeCb弱，B項錯誤；“合成”反應中，溫度過高，會促進Fe3+發(fā)生水解，生成硫酸鐵鐵的產(chǎn)率會下降，C項正確；硫酸鐵錠易溶于水，且溶解度隨溫度的升高而增大，可采用結晶法提純，故”系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等，D項正確。］(2021?甘肅蘭州檢測)由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4>FezCh和FeO)得到綠研(FeSO4?7H2O),再通過綠研制備鐵黃［FeO(OH)］的流程如下：酸溶FeS2 氨水/空氣燒渣一?一?溶液一?綠帆一?鐵黃

①②③④已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟②，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO「+16H+C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠帆D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3C［要制得綠磯，為了不引入其他雜質(zhì)，步驟①最好選用硫酸來溶解燒渣，A項正確；加入FeS2后得到的溶液經(jīng)步驟③可得到綠磯，故步驟②中FeS2和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，生成了FeSC>4,離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO「+16H+,B項正確；步驟③，由FeSCh溶液得到綠磯應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶而不是蒸發(fā)結晶，C項錯誤；步驟④中若反應條件控制不當，則會使鐵黃中混有Fe(OH)3,D項正確。］(2021?湖北武漢聯(lián)考)釘(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用比還原RUO2來制備金屬釘?shù)难b置如圖所示。下列說法不正確的是()A.加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HC1C.結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞KD.啟普發(fā)生器也可以用于二氧化鐳與濃鹽酸反應制備氯氣D［可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應先收集氣體并點燃通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，A項正確；洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HC1,避免制得的Ru含有雜質(zhì)，B項正確；結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K,用氫氣冷卻Ru,以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，C項正確;二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，D項錯誤。］⑨創(chuàng)新性6.(2021?山東實驗中學檢測)FeCh是一種常用的還原劑。有關數(shù)據(jù)如下:C6H5cl（氯苯）C6H4chFeChFeCh溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5C1、C6H4c12、苯，易吸水熔點/'C-4553——沸點/℃132173——查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解。實驗室可以用如下方法來制備無水FeCh?按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128?139℃加熱3h,冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應的化學方程式為2FeCb+C6H5cl=2FeCL+C6H4CI2+HCLFeCl、和GH’ClA C請回答下列問題：(1)儀器B的名稱是^,盛裝的試劑是。(2)球形冷凝管的作用是 (3)反應后通入N2的目的是=(4)上圖虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶(盛有蒸儲水)是。(5)用xmol-L-1NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗ymLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為 (列出計算式)。(6)冷卻實驗裝置，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，則回收濾液中C6H5cl的方案是o(7)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,此溫度下若在實驗室中配制5moi1一1100mLFeCb溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入mL1mol1]的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸的體積)。解析(1)根據(jù)儀器的結構特點可判斷B為球形干燥管。干燥HC1氣體所選干燥劑一般是無水CaCb、P2O5、硅膠等。(2)冷凝管在此實驗中的作用是冷凝回流、導氣。(3)反應后通入N2的目的是將HC1氣體吹入C裝置中，使其被充分吸收，減少實驗誤差。(4)吸收HC1氣體，應短進長出，故選c。(5)通過滴定實驗可得反應生成的HC1的物質(zhì)的量為xyXIO、mol,由反應的化學方程式2FeC13+C6H5Cl=2FeCh+C6H4C12+HCl可知消耗的氯化鐵的質(zhì)量為盯X10-3molX2X162.5g?mol 則其轉(zhuǎn)化率為° - 6 X100%o(6)根據(jù)題目中的表格數(shù)據(jù)可知，C6H4。2的沸點為173℃,C6H5cl的沸點為132℃,回收C6H402中C6H5。的措施是蒸僮，并且控制溫度為132℃0(7)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則8Fe3+)?/(OH)WKsp[Fe(OH)3],代入有關數(shù)據(jù)后可求出c(OH")<2X10",3mol?L-1,c(H+)^0.05mol-L-1,故至少要加入5.0mL1molir的鹽酸。答案(1)球形干燥管無水CaCb(寫“P2O5、硅膠”均可)(2)冷凝回流、導氣(3)將HC1氣體吹入C裝置中，使其被充分吸收(4)cxyXIO_3molX2X162.5g?mol"1(S)-2 - 6 X100%ag(6)蒸饋濾液，并收集132℃館分(7)5.0(2021?湖南衡陽檢測)實驗室用下圖裝置測定FeO和FezCh固體混合物中FezCh的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和FezCh的混合物。(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須。(2)裝置B的作用是,裝置C中盛裝的液體是.(3)若為FeO和FezCh物質(zhì)的量之比1：1的固體混合物，反應完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為o(4)U型管E右邊連接干燥管F的目的是,若無干燥管F,測得FezCh的質(zhì)量將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)o解析(1)根據(jù)實驗裝置可確定，裝置A為制取比的裝置，裝置D為還原裝置，加熱前需要確定H2在裝置中的純度，若在爆炸范圍內(nèi)，加熱會發(fā)生爆炸，在加熱前需要收集氣體進行驗純操作。（2）鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氣體中會混有HC1氣體，裝置B的作用為除去HC1氣體；由于需要通過測定水的含量來確定氧化鐵含量，則裝置C需要除去水蒸氣，則用濃硫酸干燥氫氣。（3）U型管的作用為吸收水，增加的質(zhì)量則為水的質(zhì)量，7.2g水為0.4mol,FeO和FezCh物質(zhì)的量之比1：1的固體混合物，根據(jù)氧原子守恒可知FezCh的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量為16g。（4）由于空氣中還含有水蒸氣，則干燥管F的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置E。若無干燥管F,則導致水的含量偏大，從而導致氧化鐵的含量偏大。答案⑴驗純⑵除HC1濃H2s0』（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進入偏大（2021?遼寧鞍山檢測）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。彈貨夾彈貨夾2——,T H彈簧夾3后續(xù)找 7置省略——NaOH溶液丙（1）氯化鐵晶體的制備：①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有、,儀器丙的作用為。②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為?③反應結束后，將乙中溶液邊加入,邊進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCb溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預期的紅棕色固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeCb溶液濃度越大，水解程度越小②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315°C,易升華，氣態(tài)FeCb會分解成FeCL和Cl2③FeCk熔點為670℃）操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K,充入氮氣D中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因關閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?qū)嶒灲Y束，振蕩C靜置③ ④2FeCb 2FeCh+C12t（用相關的方程式說明）⑤結合以上實驗和文獻資料，該未知固體可以確定的成分有 O解析（1）①裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe+2H'=Fe2++H2t,利用氯氣的強氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+,離子反應方程式為：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH溶液的作用是除去多余尾氣；②為了實驗順利進行，鐵和鹽酸先充分反應，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關閉彈簧夾1和3,打開彈簧夾2,待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3,關閉彈簧夾2；③Fe3+易水解，為抑制水解，邊加入濃鹽酸，邊進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。（2）①充入氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止干擾實驗；②棕黃色固體是FeCb,根據(jù)信息，F(xiàn)eCb易升華，A中FeC13由固體