高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作1第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

小結(jié)與復(fù)習(xí)高一化學(xué)第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

小結(jié)與復(fù)習(xí)高一化學(xué)2知識結(jié)構(gòu)圖一、化學(xué)是一門科學(xué)1化學(xué)是創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)2化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展3化學(xué)科學(xué)的探索空間知識結(jié)構(gòu)圖一、化學(xué)是一門科學(xué)3化學(xué)的定義化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)。化學(xué)的定義化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性4化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展古代化學(xué)近代化學(xué)近代化學(xué)的發(fā)展里程碑（1）1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。（2）1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)步。（3）1803年，英國物理學(xué)家、化學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。（4）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。現(xiàn)代化學(xué)化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展古代化學(xué)5研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法實驗法分類法比較法研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法實62研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)實驗和觀察解釋及結(jié)論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)驗證預(yù)測并做出新的預(yù)測對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)實7鈉的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（1）化合反應(yīng)2Na+S==Na2S2Na+Cl2==2NaCl2Na+O2==Na2O24Na+O2==2Na2O（2）置換反應(yīng)①置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化鈉。2Na+H2O==2NaOH+H2↑②將鈉加入到堿或水溶液中，發(fā)生的反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)，然后再看是否有氫氧化鈉的再反應(yīng)，或溶液的組成是否受溶劑減少、溫度升高等的影響。如將鈉加入到硫酸銅溶液中，首先發(fā)生的反應(yīng)是鈉與水的反應(yīng)，再是生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)。③置換酸中的氫，生成氫氣和鹽。④置換某些熔融鹽中的金屬生成金屬單質(zhì)和鹽。如4Na+TiCl4==Ti+4NaCl鈉的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（1）化合反應(yīng)8氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體，刺激性氣味，有毒，密度大與空氣密度，易溶于水(久置氯水與新制氯水的區(qū)別)。化學(xué)性質(zhì)跟金屬反應(yīng)（變價金屬，生成高價）跟氫氣、磷等非金屬反應(yīng)跟水反應(yīng)（次氯酸HClO,具有漂白性）跟堿反應(yīng)氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)9四個概念的解析概念名稱涵義解析物質(zhì)的量（n）國際單位制中七個基本物理量之一。實際表示含有一定數(shù)目微粒的集體。微粒集體中的微粒數(shù)為不定數(shù)。摩爾（mol）計量原子、分子、離子等微粒的物質(zhì)的量的單位，該單位是由與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒組成的集體。阿伏加德羅常數(shù)（NA）1mol任何微粒的微粒數(shù)，單位是mol-1.阿伏加德羅常數(shù)（不含單位）=1mol微粒的微粒數(shù)=0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。常用近似值6.02×1023mol–1。它的引入，為微粒的物質(zhì)的量與數(shù)目之間的換算提供了可能和方便。摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol或kg/mol。任意一種微粒，摩爾質(zhì)量（單位g/mol）與式量之間的關(guān)系是數(shù)同單位不同。它的引入，為物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的換算提供了可能和方便。四個概念的解析概念名稱涵義解析物質(zhì)的量國際單位制中七個基本物10化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量（g）氣體的體積（標(biāo)況）（L）物質(zhì)的量（mol）氣體物質(zhì)的分子數(shù)物質(zhì)的微粒數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的微粒數(shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）NANANA溶液體積（L）摩爾體積（L/mol）氣體密度（g/L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、密度化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量（g）氣體的體積物質(zhì)的11一定體積溶液的配制（1）常用主要的儀器（2）主要操作（3）誤差分析一定體積溶液的配制（1）常用主要的儀器12量筒（用于量取液體）燒杯（用于初步溶解）玻璃棒（作用有2種）膠頭滴管橡膠管（內(nèi)有玻璃球）酸式滴定管堿式滴定管玻璃旋塞托盤天平（用于稱取固體）藥匙容量瓶（僅有100mL、250mL、500mL、1000mL四種規(guī)格）試劑瓶量筒（用于量取液體）燒杯玻璃棒膠頭滴管橡膠管酸式滴定管堿式滴13主要操作1計算2量取3溶解和冷卻4轉(zhuǎn)移5洗滌6旋搖7定容8搖勻9裝瓶1計算過程要精確2固體藥品要稱取液體藥品要量取3溶解之后要冷卻4轉(zhuǎn)移用玻璃棒，放在容量瓶刻度線下5洗滌2~3次，洗滌液也要注入容量瓶中6旋搖，晃動底部，是初步的混勻7定容要平視，最后用膠頭滴灌加至刻度線8搖勻要上下反復(fù)9容量瓶中的溶液要及時轉(zhuǎn)移主要操作1計算1計算過程要精確14誤差分析1濃度誤差常見造成濃度偏高的有：①定容時俯視刻度線；②量取液體溶質(zhì)時仰視刻度線；③將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④溶質(zhì)溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中。2體積誤差常見造成濃度偏低的有：①定容時仰視刻度線；②量取液體溶質(zhì)時仰視刻度線；③轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④固體溶質(zhì)已吸水；⑤定容振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線誤差分析1濃度誤差15溶液等體積混合規(guī)律當(dāng)濃度越大其密度越大的同溶質(zhì)水溶液等體積相混合（密度＞1g/mL），所得混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如H2SO4、NaClNaOH等溶液。當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)水溶液等體積相混合（密度＜1g/mL），所得混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如CH3CH2OH、NH3等溶液。溶液等體積混合規(guī)律當(dāng)濃度越大其密度越大的同溶質(zhì)水溶液等體積相16高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作17第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

小結(jié)與復(fù)習(xí)高一化學(xué)第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

小結(jié)與復(fù)習(xí)高一化學(xué)18知識結(jié)構(gòu)圖一、化學(xué)是一門科學(xué)1化學(xué)是創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)2化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展3化學(xué)科學(xué)的探索空間知識結(jié)構(gòu)圖一、化學(xué)是一門科學(xué)19化學(xué)的定義化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)。化學(xué)的定義化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性20化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展古代化學(xué)近代化學(xué)近代化學(xué)的發(fā)展里程碑（1）1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。（2）1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)步。（3）1803年，英國物理學(xué)家、化學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。（4）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。現(xiàn)代化學(xué)化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展古代化學(xué)21研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法實驗法分類法比較法研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法實222研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)實驗和觀察解釋及結(jié)論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)驗證預(yù)測并做出新的預(yù)測對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)實23鈉的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（1）化合反應(yīng)2Na+S==Na2S2Na+Cl2==2NaCl2Na+O2==Na2O24Na+O2==2Na2O（2）置換反應(yīng)①置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化鈉。2Na+H2O==2NaOH+H2↑②將鈉加入到堿或水溶液中，發(fā)生的反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)，然后再看是否有氫氧化鈉的再反應(yīng)，或溶液的組成是否受溶劑減少、溫度升高等的影響。如將鈉加入到硫酸銅溶液中，首先發(fā)生的反應(yīng)是鈉與水的反應(yīng)，再是生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)。③置換酸中的氫，生成氫氣和鹽。④置換某些熔融鹽中的金屬生成金屬單質(zhì)和鹽。如4Na+TiCl4==Ti+4NaCl鈉的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（1）化合反應(yīng)24氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體，刺激性氣味，有毒，密度大與空氣密度，易溶于水(久置氯水與新制氯水的區(qū)別)。化學(xué)性質(zhì)跟金屬反應(yīng)（變價金屬，生成高價）跟氫氣、磷等非金屬反應(yīng)跟水反應(yīng)（次氯酸HClO,具有漂白性）跟堿反應(yīng)氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)25四個概念的解析概念名稱涵義解析物質(zhì)的量（n）國際單位制中七個基本物理量之一。實際表示含有一定數(shù)目微粒的集體。微粒集體中的微粒數(shù)為不定數(shù)。摩爾（mol）計量原子、分子、離子等微粒的物質(zhì)的量的單位，該單位是由與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒組成的集體。阿伏加德羅常數(shù)（NA）1mol任何微粒的微粒數(shù)，單位是mol-1.阿伏加德羅常數(shù)（不含單位）=1mol微粒的微粒數(shù)=0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。常用近似值6.02×1023mol–1。它的引入，為微粒的物質(zhì)的量與數(shù)目之間的換算提供了可能和方便。摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol或kg/mol。任意一種微粒，摩爾質(zhì)量（單位g/mol）與式量之間的關(guān)系是數(shù)同單位不同。它的引入，為物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的換算提供了可能和方便。四個概念的解析概念名稱涵義解析物質(zhì)的量國際單位制中七個基本物26化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量（g）氣體的體積（標(biāo)況）（L）物質(zhì)的量（mol）氣體物質(zhì)的分子數(shù)物質(zhì)的微粒數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的微粒數(shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）NANANA溶液體積（L）摩爾體積（L/mol）氣體密度（g/L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、密度化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量（g）氣體的體積物質(zhì)的27一定體積溶液的配制（1）常用主要的儀器（2）主要操作（3）誤差分析一定體積溶液的配制（1）常用主要的儀器28量筒（用于量取液體）燒杯（用于初步溶解）玻璃棒（作用有2種）膠頭滴管橡膠管（內(nèi)有玻璃球）酸式滴定管堿式滴定管玻璃旋塞托盤天平（用于稱取固體）藥匙容量瓶（僅有100mL、250mL、500mL、1000mL四種規(guī)格）試劑瓶量筒（用于量取液體）燒杯玻璃棒膠頭滴管橡膠管酸式滴定管堿式滴29主要操作1計算2量取3溶解和冷卻4轉(zhuǎn)移5洗滌6旋搖7定容8搖勻9裝瓶1計算過程要精確2固體藥品要稱取液體藥品要量取3溶解之后要冷卻