有機物計算1:有機物分子式的確定(1)、“單位物質的量”法：直接求算出1mol烴中各元素原子的物質的量即可推出有機物的分子式，n烴：nC：nH=1：x:y即可求出分子式。練習、在標準狀況下測得體積為5.6L的某氣態烴與足量氧氣完全燃燒后生成16.8LCO2和18g水，則該烴可能是(B)。A.乙烷 B.丙烷。丁烘 D.丁烯(2)、最簡式法：根據分子式為最簡式的整數倍，利用相對分子質量和最簡式量可確定其分子式。M11= 最簡式為CaHb，則分子式為(CaHb)n， 12a+b(M為烴的相對分子質量，12a+b為最簡式量)。an練習、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為4：3,則該烴的分子式可能為(AC)。A.C3H4 B.C7H8 C.訓2 D鴻。練習：已知某烴含碳85.7%,含氫14.3%,該烴對氮氣的相對密度為2,求該烴的分子式。(3)、守恒法練習、10ml某氣態烴與50ml氧氣在密閉容器中點燃，烴和氧氣都全部耗盡，測得生成40ml水蒸氣、20ml二氧化碳和20ml一氧化碳(1atm,150度)，該烴的分子式是()(4)、燃燒通式法根據有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系求解練習、某氣態烴在密閉容器中與氧氣混合完全燃燒，若燃燒前后容器壓強保持不變(120℃),則此氣態烴是()A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H8練習、在標準狀況下，某氣態烴112mL，燃燒后生成CO2和水蒸氣的體積比是3：4,把燃燒產物通過堿石灰，堿石灰增重1.02g。求氣態烴的分子式。差量法：由反應方程式求出一個理論差量(氣體體積變化，氣體物質的量變化，質量變化等)，再由實驗數據求出對應的實驗差量，然后與方程式中任一項列比例求解練習、常溫常壓下，20mL某氣態烴與同溫同壓下的過量氧氣70mL混合，點燃爆炸后，恢復到原來狀況，其體積為50mL,求此烴可能有的分子式。【分析】此題已知反應前后氣體體積，可用差量法求解。因題中未告訴烴的種類，故求出答案后，要用烴的各種通式討論并檢驗。設烴的分子式為CxHy,則CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O(液)AV1 1+y/420mL 90mL-50mL20(1+y/4)=40 y=4若烴為烷烴，則y=2x+2=4,x=1,即CH4；

若烴為烯烴，則y=2x=4,x=2,即C2H4；若烴為快烴，則y=2x-2=4,x=3,即C3H4。檢驗：20mLCH4或C2H4分別充分燃燒需02體積均小于70mL符合題意，而20mLC3H4充分燃燒需02體積大于70mL,與題意不符，應舍去。所以，此氣態烴的分子式可能是CH4或C2H4。(5)、平均值法該方法的原理是：若兩個未知量的平均值為a,則必有一個量大于a,另一個量小于a,或者兩個量相等均等于a。①平均組成法根據有機混合物中的平均碳原子數或氫原子數確定混合物的組成。平均值的特征為：C小WeWC大 H小WHWH大練習、某混合氣體由兩種氣態烴組成。取22.4L混合氣體完全燃燒后得到4.48LCO2(氣體為標準狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是()。A. CH4或 C3H6 B. CH4或 C3H4 C. C2H4或 C3H4 D. C2H2或C2H6【分析】混合氣體的物質的量為2.24L/22.41/mol=0.1mol,含碳、氫物質的量分別為n(C)=4.48L/22.41/mo1=0.2mo1,n(H)=(3.6g/18g/mol)x2=0.4mo1。故該混合烴的平均分子式為C2H4,則兩烴碳原子數均為2或一個大于2,另一個小于2,H原子數均為4,或一個大于4,另一個小于4。②平均相對分子質量法兩混合烴，若平均分子量小于或等于26,則該烴中必含甲烷。練習、一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共10g混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過濱水時，濱水的質量增加8.4g,則該氣體是由什么組成的？(6)、十字交叉法若已知兩種物質混合，且有一個平均值，求兩物質的比例或一種物質的質量分數或體積分數，均可用十字交叉法求解。這種解法的關鍵是確定求出的是什么比。練習、乙烷和乙烯的混合氣體3L完全燃燒需相同狀況下的O210L,求乙烷和乙烯的體積比。【分析】用十字交叉法解題時，應求出3L純乙烷或乙烯的耗氧量，再應用平均耗氧量求乙烷和乙烯的體積比。3L乙烷燃燒需O210.5L,3L乙烯燃燒需O29L,則：即：乙烷和乙烯體積比為2：1。強化練習；練習1、甲烷和乙烯的混合氣體，完全燃燒時消耗相同狀況下氧氣的體積是混合氣體的2.4倍，則甲烷和乙烯的體積比為( )。A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、3：2解析1molCH4完全燃燒耗023mol,由十字交叉法得：0.6 30.4 2 故選D。

練習2、體積為10mL的某氣態烴，在50mL足量O2里完全燃燒，生成液態水和體積為35mL氣體(氣體體積均在同溫同壓下測定)，此烴的分子式是( )A、C2H彳 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8解析：因為水為液體，由燃燒通式得出體積差為(1+y/4),由差量法求得y=6,選D。練習3、室溫時，20ml某氣態烴與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL,將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL.求該氣態烴的分子式。【分析】因為過量氧氣，所以氣態烴完全燃燒設：氣態烴：CnHm本題關鍵點:50ml,并不是生成水的體積完全燃燒后的產物通過濃硫酸，氣體體積減少了50ml,并不是生成水的體積，而是前后體積的變化通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40ml,所以燃燒生成二氧化碳40ml,所以：CnHm+(n+m/4)O2-nCO2+m/2H2O Av=反應前-反應后體積1 n 1+(n+m/4)-(m/2+n)=1-m/420 40 50列比例1:20=n:40解得n=21:20=(1-m/4):50解得m=6求該氣態烴的分子式C2H6練習5、在同溫同壓下，10ml某種氣態烴在50mlO2中完全燃燒，得到液態水和35ml的混合氣體，則該烴的分子式為()A.C4H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6解析：設該烴的分子式為CHxyTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"y yCxHy+(x+4)02 號xCO2+2H2O(液) △y y1 (x+，) x (1+4)10 50 60-35=251_1+y/4yy=6同時，根據10ml烴在50mlO2中完全燃燒，所以O2是適量或過量的。故有：10(x+@)W50將y=6帶入即得xW3.5。所以該烴是C2H6或J4。

2：有機物完全燃燒時的耗氧量【引例】完全燃燒等物質的量的下列有機物，在相同條件下，需要02最多的是（B）A.乙酸乙酯CH3COOC2H5 B.異丁烷 CH（CH3）3C.乙醇C2H50H D.葡萄糖C6Hl2O6①等物質的量的烴cxhy完全燃燒時，耗氧量決定于的x+4值，此值越大，耗氧量越多;yz②等物質的量的烴的含氧衍生物CXHYOZ完全燃燒耗氧量決定于的x+55值，此值越大，I乙耗氧量越多；【注】CXHY和CXHYOZ混搭比較一一把衍生物CXHYOZ分子式寫成殘基?不耗氧的CO2-H2O后，剩余殘基再跟烴CXHY比較。如比較乙烯C2H4和乳酸C3H6O3,后者就可寫成C2H4?1CO2?1H2O，故等物質的量的二者耗氧量相同。【練習】燃燒等物質的量的下列各組物質，耗氧量不相同的是（B）A.乙烷CH3cH3與丙酸C2H5COOH B.乙烯CH2=CH2與乙二醇C.乙快HC三CH與乙醛CH3CHO D.乙快HC三CH與乙二醇【引例】等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O時，耗氧量最多的是（A）A.C2H6 B.C3H8 C.C4Hl0 D.C5Hl2一一一，一、_… 、y ③等質量的烴CxHy完全燃燒時，耗氧量決定于上的值，此值越大，耗氧量越多；x④等質量的烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒時，先化成CxHy?mCO2?nH2O的形式，耗氧量決定于二的值，此值越大，耗氧量越多；4.丙烷，分別完全燃燒時，4.丙烷，分別完全燃燒時，【練習】等質量下列各類烴：1.苯 2.C7H8 3.C4H10其耗氧量由小到大的順序排列的是（A）A、1234 B、4321C、2134 D、34123、有機物完全燃燒時的產物量【引例】完全燃燒等物質的量的下列有機物，在相同條件下，產水量最多的是（D），產CO2最多的是（D）A.乙酸乙酯CH3COOC2H5 B.異丁烷 CH（CH3）3C.乙醇C2H50H D.葡萄糖C6Hl2O6①等物質的量的烴CxHy完全燃燒時，產水量決定于的y值，y越大，產水量越多；②等物質的量的烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒，產水量決定于的y值，y越大，產水量越多；③等物質的量的烴CXHY完全燃燒時，產CO2量決定于的x值，x越大，產CO2量越多；④等物質的量的烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒，產CO2量決定于的x值，x越大，產CO2量越多；注以任意比例混合的有機物，當產生CO2相同時，所含碳原子數x相同;當產水量相同時，所含氫原子數y相同。【引例】等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O時，產水量最多的是（A），產CO2最多的是（D）A.C2H6 B.C3Hg C.C4Hl° D.C5Hl?⑤等質量的烴CxHy完全燃燒時，產水量決定于-的值，此值越大，產水量越多；x⑥等質量的烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒時，先化成Cx'Hy'?mCO2?nH2O的形式，產水量決定于二的值，此值越大，產水量越多；xTOC\o"1-5"\h\z一一一，一、?…,一、 一，、x 一…，⑦等質量的烴CxHy完全燃燒時，產CO,量決定于一的值，此值越大，產CO,量越多；2 - 2⑧等質量的烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒時，先化成Cx'Hy'?mCO2?nH2O的形式，產x'CO,量決定于1的值，此值越大，產CO,量越多；2 - 2注i、等質量的、具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，不僅耗O2量相同，產水量相同，產CO2量也相同；【例】1g甲醛HCHO,1g乙酸CH3COOH,1g