基本規律及應用氧化還原反應基本規律及應用氧化還原反應【課后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B

7.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2

(4)3.36L8.（1）4NA（2）1:31.5mol（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.48L失去6e-得到6e-9.（1）2.52.63（2）Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，

H2SO4(濃)>SeO2>SO2【課后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B7.(1)H210.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；還原；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；（2）還原產物為水，對環境無污染；（3）2；5；6；2；8；5O2↑（4）C（5）AII①Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O②雙氧水受熱易分解③加熱煮沸30～40℃10.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；考綱網絡網絡構建考綱網絡網絡構建一、氧化還原基本規律①同種元素的相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應。如Fe2+

與Fe3+,S與H2S，SO2與H2SO4，均不能發生反應，因此可以用濃硫酸來干燥SO2氣體；（一）轉化律②含同一元素的高價化合物和低價化合物反應時，生成中間價態的物質，即高價態+低價態→中間價態（同種元素），或中間價→高價態+低價態該元素的價態互不換位。遵循鄰位價態原則，只靠攏，不交叉

課堂探究歸中反應歧化反應一、氧化還原基本規律①同種元素的相鄰價態的粒子間不發生氧化還高中化學《氧化還原反應基本規律及應用》課件判斷:下列哪種電子轉移表示法正確：A.B×∨判斷:下列哪種電子轉移表示法正確：×∨【例題1】D

【練習1】C

①②×∨在反應K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O中，生成的Cl2的摩爾質量為多少？

.思考哪個對？73.3g/mol【例題1】D【練習1】C①②×∨在反應K35ClO31.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發生反應：A+B——X+C，X是一種單質，由此可知X元素（）A.一定是金屬元素

B.一定是非金屬元素

C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

D.無法確定高價+低價→中間價(歸中反應）,金屬無負價1.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已（二）優先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應。同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優先發生反應。★作用：判斷物質的穩定性及反應順序。【例題2】Fe3+>Cu2+>H+【練習2】Cl2+2Fe2+=2Cl-

+

2Fe3+

Cl2+

2I-

=

2Cl-

+

I2強者優先若FeBr2溶液中通入足量Cl2時，發生離子反應的方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－先強后弱規律2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1)（二）優先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的（三）守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。應用：可進行氧化還原反應有關計算和方程式配平。（三）守恒律應用：可進行氧化還原反應有關計算和方程式配平。【例題3】(10·北京)一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。【練習3】(12海南)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）

A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

B5:60.003

×2=0.1×0.02×（5-x）【例題3】(10·北京)一定條件下，向廢水中加入B5:【練習4】（1）（2015新課標）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。（2）工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為

。

MnSO42：1

MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2【練習4】MnSO42：1MnO2+2I-+4H+=M熱點典例【練一練】

24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為(

)A．0

B．＋3

C．＋4

D．＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。熱點典例【練一練】24mL濃度為0.05mol·L－1答題模板步驟1

找物質找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；步驟2

定得失確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個數)；步驟3

列等式根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式；步驟4

找關系對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。守恒法解題的思維建模答題模板步驟1找物質步驟4找關系守恒法解題的思維建一標：標出變價元素的化合價；二列：列出化合價的變化值；三定：用化合價升降總數相等原則，確定其變價元素的計量數；（求總數）四配：先配兩劑、兩產物，再用觀察法配平其他物質，同時將單線變成等號；（配系數）五查：利用原子守恒、電荷守恒、電子守恒“三大守恒”檢查方程式的配平是否正確。（查守恒）二、氧化還原方程式配平3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O以銅與稀硝酸的反應為例判斷下列方程式是否正確，為什么？Na

+

H2O=Na＋＋OH－＋H2↑Cu+Ag+===Cu2++Ag一標：標出變價元素的化合價；二、氧化還原方程式配平3Cu+8完成并小組討論學案第6頁中的表格牢記常見的氧化劑和還原劑對應產物小組討論完成學案第3頁上的表格MnO2

Mn2+K2Cr2O7

（H+）Cr3+/H+完成并小組討論學案第6頁中的表格牢記常見的氧化劑和還原【例題4】完成并配平下列方程式①用離子方程式表示Fe3+與I-

不能大量共存的原因：

②酸性高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的離子方程式：

③（11山東）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為

（用離子方程式表示）。

④【2015浙江理綜化學】

完成以下氧化還原反應的離子方程式：

2Fe3++2I-====2Fe2++I

25Fe

2+

+MnO4-+8H+==5

Fe3+

+

Mn2+

+4H2O2S2-+O2

+2H2O

====2S↓+4OH-2MnO4－+5C2O42－+16H+

==2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4－+5C2O42－+8H2O==2Mn2++10CO2↑+16OH-

?2S2-+O2+2H+=2S↓+2OH-？【例題4】完成并配平下列方程式2Fe3++2I-【練一練】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為__________________________________________________。2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-

＋3Cl－＋5H2O【練一練】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處規律方法·解題指導規律方法·解題指導三、氧化還原計算：一個完整的氧化還原反應，失電子數=得電子數=轉移的電子數。【例題5】（1）Cu2S4（2）6.72（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O----20e-5mol

20mol1mol4mol（2）6NO2＋8NH37N2＋12H2O----24e-6×22.4L24mol6.72L1.2mol2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2三、氧化還原計算：【例題5】（1）Cu2S47.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是

。（2）該反應中，發生還原反應的過程是

→

。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

。H2O2H2CrO4Cr(OH)33H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+2H2O+3O23.36L失去6e-得到6e-7.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：H2O2H2C1、氧化還原反應中電子轉移的方向與數目是通過化合價的升降體現的，某元素得到（或失去）一個電子，化合價就降低（或升高）一個單位。2、對于一個完整的氧化還原反應，

失電子數=得電子數=轉移的電子數。3、一個方程式轉移電子數與方程式中各物質系數對應成比例。【課堂探究】三、氧化還原電子轉移計算【課堂探究】三、氧化還原電子轉移計算考綱網絡網絡構建今天的學習目標你都達成了嗎？考綱網絡網絡構建今天的學習目標你都達成了嗎？規律方法·解題指導規律方法·解題指導【練一練】根據“守恒”進行計算4.在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變為Br2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A.0.16mol·L－1 B.0.02mol·L－1C.0.20mol·L－1 D.0.25mol·L－1【練一練】根據“守恒”進行計算解析

還原性H2SO3>HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設濃度為cmol·L－1，由電子轉移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正確。答案

C解析還原性H2SO3>HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2S【練習】寫出并試著配平下列氧化還原反應1、雙氧水與硫酸亞鐵在酸性條件下反應2、氯化亞鐵與稀硝酸混合3、少量鐵和稀硝酸4、過量鐵和稀硝酸5、二氧化硫使氯水褪色6、二氧化硫與硫化氫反應7、實驗室制氯氣【練習】寫出并試著配平下列氧化還原反應1、雙氧水與硫酸亞鐵在基本規律及應用氧化還原反應基本規律及應用氧化還原反應【課后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B

7.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2

(4)3.36L8.（1）4NA（2）1:31.5mol（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.48L失去6e-得到6e-9.（1）2.52.63（2）Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，

H2SO4(濃)>SeO2>SO2【課后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B7.(1)H210.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；還原；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；（2）還原產物為水，對環境無污染；（3）2；5；6；2；8；5O2↑（4）C（5）AII①Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O②雙氧水受熱易分解③加熱煮沸30～40℃10.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；考綱網絡網絡構建考綱網絡網絡構建一、氧化還原基本規律①同種元素的相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應。如Fe2+

與Fe3+,S與H2S，SO2與H2SO4，均不能發生反應，因此可以用濃硫酸來干燥SO2氣體；（一）轉化律②含同一元素的高價化合物和低價化合物反應時，生成中間價態的物質，即高價態+低價態→中間價態（同種元素），或中間價→高價態+低價態該元素的價態互不換位。遵循鄰位價態原則，只靠攏，不交叉

課堂探究歸中反應歧化反應一、氧化還原基本規律①同種元素的相鄰價態的粒子間不發生氧化還高中化學《氧化還原反應基本規律及應用》課件判斷:下列哪種電子轉移表示法正確：A.B×∨判斷:下列哪種電子轉移表示法正確：×∨【例題1】D

【練習1】C

①②×∨在反應K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O中，生成的Cl2的摩爾質量為多少？

.思考哪個對？73.3g/mol【例題1】D【練習1】C①②×∨在反應K35ClO31.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發生反應：A+B——X+C，X是一種單質，由此可知X元素（）A.一定是金屬元素

B.一定是非金屬元素

C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

D.無法確定高價+低價→中間價(歸中反應）,金屬無負價1.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已（二）優先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應。同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優先發生反應。★作用：判斷物質的穩定性及反應順序。【例題2】Fe3+>Cu2+>H+【練習2】Cl2+2Fe2+=2Cl-

+

2Fe3+

Cl2+

2I-

=

2Cl-

+

I2強者優先若FeBr2溶液中通入足量Cl2時，發生離子反應的方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－先強后弱規律2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1)（二）優先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的（三）守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。應用：可進行氧化還原反應有關計算和方程式配平。（三）守恒律應用：可進行氧化還原反應有關計算和方程式配平。【例題3】(10·北京)一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。【練習3】(12海南)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）

A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

B5:60.003

×2=0.1×0.02×（5-x）【例題3】(10·北京)一定條件下，向廢水中加入B5:【練習4】（1）（2015新課標）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。（2）工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為

。

MnSO42：1

MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2【練習4】MnSO42：1MnO2+2I-+4H+=M熱點典例【練一練】

24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為(

)A．0

B．＋3

C．＋4

D．＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。熱點典例【練一練】24mL濃度為0.05mol·L－1答題模板步驟1

找物質找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；步驟2

定得失確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個數)；步驟3

列等式根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式；步驟4

找關系對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。守恒法解題的思維建模答題模板步驟1找物質步驟4找關系守恒法解題的思維建一標：標出變價元素的化合價；二列：列出化合價的變化值；三定：用化合價升降總數相等原則，確定其變價元素的計量數；（求總數）四配：先配兩劑、兩產物，再用觀察法配平其他物質，同時將單線變成等號；（配系數）五查：利用原子守恒、電荷守恒、電子守恒“三大守恒”檢查方程式的配平是否正確。（查守恒）二、氧化還原方程式配平3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O以銅與稀硝酸的反應為例判斷下列方程式是否正確，為什么？Na

+

H2O=Na＋＋OH－＋H2↑Cu+Ag+===Cu2++Ag一標：標出變價元素的化合價；二、氧化還原方程式配平3Cu+8完成并小組討論學案第6頁中的表格牢記常見的氧化劑和還原劑對應產物小組討論完成學案第3頁上的表格MnO2

Mn2+K2Cr2O7

（H+）Cr3+/H+完成并小組討論學案第6頁中的表格牢記常見的氧化劑和還原【例題4】完成并配平下列方程式①用離子方程式表示Fe3+與I-

不能大量共存的原因：

②酸性高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的離子方程式：

③（11山東）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為

（用離子方程式表示）。

④【2015浙江理綜化學】

完成以下氧化還原反應的離子方程式：

2Fe3++2I-====2Fe2++I

25Fe

2+

+MnO4-+8H+==5

Fe3+

+

Mn2+

+4H2O2S2-+O2

+2H2O

====2S↓+4OH-2MnO4－+5C2O42－+16H+

==2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4－+5C2O42－+8H2O==2Mn2++10CO2↑+16OH-

?2S2-+O2+2H+=2S↓+2OH-？【例題4】完成并配平下列方程式2Fe3++2I-【練一練】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為__________________________________________________。2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-

＋3Cl－＋5H2O【練一練】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處規律方法·解題指導規律方法·解題指導三、氧化還原計算：一個完整的氧化還原反應，失電子數=得電子數=轉移的電子數。【例題5】（1）Cu2S4（2）6.72（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O----20e-5mol

20mol1mol4mol（2）6NO2＋8NH37N2＋12H2O----24e-6×22.4L24mol6.72L1.2mol2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2三、氧化還原計算：【例題5】（1）Cu2S47.某一反應體系有反