第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理第1頁/10/101江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【思索】1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴伴隨能量改變，請列舉學(xué)過有熱量改變相關(guān)反應(yīng)。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然氣等燃燒；活潑金屬與酸反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)等要放出熱量。氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體快速攪拌下反應(yīng)；CO2與C反應(yīng)，CaCO3受熱分解，鹽類水解反應(yīng)等要吸收熱量。焓變反應(yīng)熱第2頁/10/102江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮常見放(吸)熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1.金屬與酸反應(yīng)2.全部燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應(yīng)△高溫焓變反應(yīng)熱第3頁/10/103江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【思索】2.在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫剑炕瘜W(xué)反應(yīng)中所釋放能量——當(dāng)今世界最主要能源。焓變反應(yīng)熱第4頁/10/104江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮生活中放熱現(xiàn)象焓變反應(yīng)熱第5頁/10/105江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮生活中放熱現(xiàn)象焓變反應(yīng)熱第6頁/10/106江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮生活中吸熱現(xiàn)象焓變反應(yīng)熱第7頁/10/107江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮生活中吸熱現(xiàn)象焓變反應(yīng)熱第8頁/10/108江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮一、焓、焓變1.焓：與內(nèi)能相關(guān)物理量符號：H

決定原因：2.焓變：生成物與反應(yīng)物焓值差符號：△H△H=H生成物－H反應(yīng)物反應(yīng)物本身性質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)：g>l>s溫度：T↑→H↑壓強(qiáng)：P↑→H↑焓變反應(yīng)熱第9頁/10/109江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3.在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物焓值差即焓變(△H)決定4.普通反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行，系統(tǒng)壓力等于外界壓力，是在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)熱效應(yīng)等于焓變。內(nèi)能和焓變是否完全等同？焓變反應(yīng)熱第10頁/10/1010江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮

在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收熱量，通常叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下反應(yīng)熱又稱焓變。1.符號：△H2.單位：普通采取kJ/mol3.研究對象：一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生反應(yīng)。4.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱二、焓變反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱第11頁/10/1011江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮go1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱從斷鍵和成鍵角度分析第12頁/10/1012江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【結(jié)論】反應(yīng)完成時(shí)，生成物中形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放總能量（862kJ）比斷裂反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵時(shí)吸收總能量（679kJ）大，故為放熱反應(yīng).該反應(yīng)反應(yīng)熱計(jì)算為（放熱反應(yīng)）：

ΔH=E（反應(yīng)物總鍵能）-E（生成物總鍵能）

=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)放熱反應(yīng)：

當(dāng)生成物分子總鍵能大于反應(yīng)物分子中總鍵能時(shí)。△H為“-”或△H<0吸熱反應(yīng)：5.反應(yīng)熱表示方法：

當(dāng)生成物分子總鍵能小于反應(yīng)物分子中總鍵能時(shí)。△H為“+”或△H>0焓變反應(yīng)熱第13頁/10/1013江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮圖示可知：

假如反應(yīng)物所含有總能量大于生成物所含有總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，這是放熱反應(yīng)。反之，假如反應(yīng)物所含有總能量小于生成物所含有總能量，反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應(yīng)。焓變反應(yīng)熱放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0第14頁/10/1014江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮放(吸)熱反應(yīng)中能量改變反應(yīng)物總能量高生成物總能量低放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸熱反應(yīng)+放出能量+吸收能量放熱反應(yīng):E(反應(yīng)物)=E(生成物)+能量吸熱反應(yīng):E(反應(yīng)物)+能量=E(生成物)焓變反應(yīng)熱第15頁/10/1015江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮★判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)方法:1：H反應(yīng)物和H生成物相對大小△H=H生

－H反

若：△H

>0，則為吸熱反應(yīng)，△H為“+”，Q<0

△H<0，則為放熱反應(yīng)，△H為“-”，Q>0閱讀P3《資料●體系與環(huán)境》焓變反應(yīng)熱第16頁/10/1016江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮★判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)方法:2：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收總能量Σ反與生成物分子形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放能量Σ生相對大小△H=Σ反－Σ生若：△H

>0

則為吸熱反應(yīng)△H為“+”

，Q<0△H

<0

則為放熱反應(yīng)△H為“-”

，Q>0鍵能:破壞1mol共價(jià)鍵吸收能量或形成1mol共價(jià)鍵放出能量鍵能恒取正值焓變反應(yīng)熱第17頁/10/1017江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”能量改變生成物釋放總能量大于反應(yīng)物吸收總能量生成物釋放總能量小于反應(yīng)物吸收總能量鍵能改變生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)絡(luò)鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。焓變反應(yīng)熱比較：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)第18頁/10/1018江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6.反應(yīng)熱計(jì)算

【例1】1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ熱量，該反應(yīng)反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。【例2】

拆開lmolH-H鍵、lmolN-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3反應(yīng)熱為

。＋131.5焓變反應(yīng)熱第19頁/10/1019江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【例2】

拆開lmolH-H鍵、lmolN-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3反應(yīng)熱為

。分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開lmolN-H鍵和生成lmolN-H鍵吸收和釋放出能量相等，所以此反應(yīng)反應(yīng)熱計(jì)算以下：△H

=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-

2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol而lmolH2只與1/3

molN2反應(yīng).所以此題lmolN2生成NH3反應(yīng)熱△H=

-92kJ/mol。lmolH2生成NH3反應(yīng)熱△H=-30.67kJ/mol。-92KJ/mol-30.6KJ/mol焓變反應(yīng)熱第20頁/10/1020江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮小結(jié)反應(yīng)熱、焓變從焓變角度看：ΔH＝生成物焓－反應(yīng)物焓從反應(yīng)熱角度看：ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量從鍵能角度看：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”焓變反應(yīng)熱第21頁/10/1021江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、以下敘述正確是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量改變B.凡是吸熱或放熱過程中熱量改變均稱為反應(yīng)熱C.若△H<0，則反應(yīng)物能量高于生成物能量D.若△H>0，則反應(yīng)物能量高于生成物能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則以下敘述正確是（）A.2個(gè)H原子能量高于1個(gè)H2能量B.2個(gè)H原子能量低于1個(gè)H2能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定ACAD隨堂練習(xí)焓變反應(yīng)熱第22頁/10/1022江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、以下改變過程中會放出熱量是（）①硝酸銨溶于水②物質(zhì)燃燒③