/10/10巴東縣第三高級中學1第四章電化學基礎第三節電解池第2課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理第1頁/10/10巴東縣第三高級中學2（1）在NaCl溶液中,NaCl電離出

，H2O電離出

。通電后，在電場作用下，

向陰極移動，

向陽極移動。在陽極，因為

輕易失去電子，被氧化生成

。陽極方程式：

;（2）在陰極，因為

輕易得到電子被還原生成

．使H2O電離向右移動，所以陰極

濃度增大，PH

。陰極方程式：

。

2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+1、氯堿工業

電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。電解原理應用第2頁/10/10巴東縣第三高級中學3總化學方程式：

;總離子方程式:

。(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現象為：

___________

，兩極極板上都有氣體產生，怎樣檢驗氣體種類？

陰極附近溶液無色變為紅色陽極:產生刺激氣體使濕潤KI淀粉試紙變藍色.陰極:產生無色、無味氣體電解原理應用第3頁/10/10巴東縣第三高級中學4(2)防止生成物H2和Cl2混合,因為:

.(1)防止Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產品不純,反應方程式:

.第一個問題:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強光爆炸處理方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須處理兩個主要問題:電解原理應用第4頁/10/10巴東縣第三高級中學5（1）生產設備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子經過(Cl－、OH－離子和氣體不能經過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。（2）離子交換膜作用：a、預防氫氣和氯氣混合而引發爆炸；b、防止氯氣和氫氧化鈉反應生成，而影響氫氧化鈉產量。氯堿工業:離子交換膜法制燒堿電解原理應用第5頁/10/10巴東縣第三高級中學6－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少許NaOH）離子交換膜陽極金屬鈦網陰極碳鋼網陽極室陰極室電解原理應用第6頁/10/10巴東縣第三高級中學7提醒：第二個問題：精制食鹽水

因為粗鹽中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等雜質，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么怎樣除去這些雜質呢？3、全部試劑只有過量才能除盡，你能設計一個合理次序逐一除雜嗎？2、用什么試劑除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1、用什么方法除去泥沙？電解原理應用第7頁/10/10巴東縣第三高級中學8泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降除泥沙略過量BaCl2

溶液除SO42-略過量Na2CO3

溶液除Ca2+.

Ba2+

略過量NaOH溶液除Fe3+,

Mg2+

適量HCl溶液調整PH除CO32-、OH-電解原理應用第8頁/10/10巴東縣第三高級中學92、銅電解精煉⑴、粗銅所含雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵、粗銅精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu電解原理應用第9頁/10/10巴東縣第三高級中學102.銅電解精煉

普通火法冶煉得到粗銅中含有各種雜質（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅導電性遠不能滿足電氣工業要求，假如用以制電線，就會大大降低電線導電能力。所以必須利用電解方法精煉粗銅。粗銅含雜質(ZnFeNiAgAu等)純銅粗銅陽極：

Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-

Ni

→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-→Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液濃度有何改變？CuSO4溶液電解原理應用第10頁/10/10巴東縣第三高級中學113、電鍍⑴、概念：應用電解原理在一些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金過程。⑵、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子鹽溶液①、鍍件作陰極②、鍍層金屬作陽極③、含鍍層金屬陽離子鹽溶液作電解液⑶、電鍍特點電鍍液組成及酸堿性保持不變電解原理應用第11頁/10/10巴東縣第三高級中學124、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態氯化鈉。通直流電后，陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑結論：電解法是冶煉金屬一個主要方法，是最強有力氧化還原伎倆。電解原理應用第12頁/10/10巴東縣第三高級中學13電解熔融氯化鈉制鈉電解原理應用第13頁/10/10巴東縣第三高級中學144、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬方法）制取金屬鋁電解熔融狀態氧化鋁。陽極：6O2-

－12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e-==4Al總反應：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石電解原理應用第14頁/10/10巴東縣第三高級中學15陽極：6O2--12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al冶煉鋁通電總式：2Al2O34Al+3O2↑原理:助熔劑：冰晶石（Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉）陽極材料(碳)和熔融氧化鋁需要定時補充思索:工業上為何用電解熔融氧化鋁方法冶煉鋁而不用AlCl3?電解原理應用第15頁/10/10巴東縣第三高級中學16冶煉鋁設備圖陽極C電解質煙罩熔融態鋁鋼殼鋼導電棒陰極C耐火材料電解原理應用第16頁/10/10巴東縣第三高級中學17KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冶煉方法電解法熱分解法熱還原法關于金屬冶煉補充知識1、電解法(K—Al)2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑電解2、還原法(Zn—Cu)慣用還原劑有：C、CO、H2、Al等3、熱分解法(Hg—Ag)2HgO===2Hg+O2↑△2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑△電解原理應用第17頁/10/10巴東縣第三高級中學18原電池、電解池、電鍍池判定規律若無外接電源，可能是原電池，然后依據原電池形成條件分析判定，主要思緒是“三看”先看電極：兩極為導體且活潑性不一樣再看溶液：兩極插入電解質溶液中后看回路：形成閉合回路或兩極接觸若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。討論：比較電解池和原電池異同~~~~~~電解原理應用第18頁/10/10巴東縣第三高級中學19裝置原電池電解池實例

原理

形成條

電極名稱

電子流向

電流方向

電極反應

能量轉化

應用

發生氧化還原反應，從而形成電流電流經過引發氧化還原反應兩個電極、電解質溶液或熔融態電解質、形成閉合回路、自發發生氧化還原反應電源、電極（惰性或非惰性）、電解質（水溶液或熔融態）

由電極本身決定正極：流入電子負極：流出電子

由外電源決定陽極：連電源正極

陰極：連電源負極（外電路）負極→正極

電源負極→陰極→陽極→電源正極（外電路）正極→負極電源正極→陽極→陰極→電源負極負極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極：2H++2e-

=H2↑（還原原應）

陽極：2CI--2e-=CI2

↑(氧化反應)陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應)化學能→電能電能→化學能設計電池、金屬防腐氯堿工業、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池電解氯化銅電解原理應用第19頁/10/10巴東縣第三高級中學20電解池、電解精煉池、電鍍池比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應將電能轉變成化學能裝置。應用電解原理在一些金屬表面鍍上一層其它金屬裝置。①兩電極接直流電源②電極插人電解質溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含有鍍層金屬離子陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽極：氧化反應陰極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應應用電解原理將不純金屬提純裝置。①不純金屬接電源正極純金屬接電源負極②電解質溶液須待提純金屬離子陽極：不純金屬；陰極：純金屬陽極：氧化反應陰極：還原反應電解原理應用第20頁/10/10巴東縣第三高級中學211、池型判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，普通含活潑金屬池為原電池，其余都是在原電池帶動下電解池。小結：一、原電池與電解池比較及判斷：3、電解池放電次序判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極判斷原電池，看電極材料，電解池看電源正負極。電解原理應用第21頁/10/10巴東縣第三高級中學224、判斷溶液pH改變：先分析原溶液酸堿性，再看電極產物。（1）假如只產生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；

（2）假如只產生氧氣而沒有氫氣，只pH變小；（3）假如既產生氫氣又產生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減小；②若原溶液呈堿性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。電解原理應用第22頁/10/10巴東縣第三高級中學23①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品小結：二、電解池應用----電鍍及氯堿工業待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子電解質溶液。③電解質溶液：溶液中CuSO4濃度保持不變。1、電鍍電解原理應用第23頁/10/10巴東縣第三高級中學24⒉氯堿工業原理氯堿工業（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少許NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交換膜電解原理應用第24頁/10/10巴東縣第三高級中學25電解計算——電子守恒法例1：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液pH,并確定析出銅物質量。解析：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極Cu2++2e-=Cu↓2H++2e-=H2↑

陽極轉移電子物質量為:0.5×4=2mol,消耗4OH-2mol,即產生H+2mol.

陰極生成0.5molH2,消耗H+1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0

生成H2轉移電子:0.5×2=1mol,故還有1mole-

用于還原Cu2+,可析出銅為0.5mol.電解原理應用第25頁/10/10巴東縣第三高級中學26O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－計算關系式：例2：用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4混合液，通電一段時間后，兩極均搜集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+物質量濃度為（）

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/LA陽極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A電解原理應用第26頁/10/10巴東縣第三高級中學27例3：某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)x·nH2O，式量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進行電解。當有0.01mol電子轉移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。求：①金屬M相對原子質量及x、n值；②電解溶液pH（溶液體積仍為100mL）。

Mx++xe-=M0.005mol0.01mol0.32g所以：x=2；M=64；n=3產生H+為0.01mol，pH=1電