xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度第一章化學反應與能量復習題一、選擇題（每小題3分，只有一個正確選項，共16小題）1．下列說法錯誤的是（）A．化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化B．物質的燃燒一定是放熱反應C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生D．化學能與光能之間可以相互轉化2、關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6kJ·mol-1，下列關敘述不正確的()A．2molH2完全燃燒生成液態水放出571.6kJ的熱B．1molH2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱C．2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-13、已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應方程式分別為（）2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)在其他條件相同時，下列說法錯誤的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D．將相同質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多4．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的敘述正確的是()①該反應為放熱反應②生成物的總能量比反應物的總能量高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來A．①②③ B．①③ C．①② D．②5．下列反應符合下圖圖示的是()A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應6．已知（l）SKIPIF1<0＝H2O（g）△H1＝akJ·SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0＝2H2O（g）△H2＝bkJ·SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0＝H2O（l）△H3＝ckJ·SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0＝2H2O（l）△H4＝dkJ·SKIPIF1<0下列關系式中正確的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水8．根據熱化學方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是（）A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和9、已知：=1\*GB3①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1kJ／mol；=2\*GB3②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2kJ／mol；=3\*GB3③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-Q3kJ／mol常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0．5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0．5Q2+9Q310、下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞011、下列說法正確的是（）A、1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反應都是放熱反應，電解質的電離都是吸熱反應C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D、碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應12．能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是（）A．水煤氣是二次能源B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源D．電能是一次能源13．已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（）A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H314．已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為()A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ15．已知熱化學方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是（）A.乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB.若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2C.若生成2mol液態水，則△H＝－2512kJ/molD.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ16．一種化學冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測肯定錯誤的是（）A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C．銨鹽在該條件下發生的復分解反應是吸熱反應D．NH4NO3溶于水會吸收熱量二、填空題（共4小題）17．（6分）依據下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。___________________；（2）在25℃、101kPa下，若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。_________________________________________________________________________________。18．（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），你的理由是。（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。①據圖判斷該反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②其中B歷程表明此反應采用的條件為________（填字母）。A．升高溫度B．增大反應物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑（3）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1該反應的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為。19．（16分）（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。（2）)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2600kJ·mol-1根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變：△H=_____。（3）4.6g酒精和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成5.4g水和4.48LCO2(產物均在標準狀況下測定)，并放出140kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________________________________________________。（4）中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_____________________________________________________。②實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________________________________________所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)。20．（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。⑴該反應的平衡常數表達式為K=___________________________。⑵如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①該反應的焓變△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大⑶已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H＝-akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝-bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H＝-ckJ·mol－1則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H＝____________________kJ·mol－1。第一章化學反應與能量復習題參考答案：1、【答案】C試題分析：化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化，這是化學反應的特征，A正確；燃燒一定是放熱反應，B正確；反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關系，C不正確；化學能與光能之間可以相互轉化，例如次氯酸見光易分解等，D正確，答案選C。2、【答案】C試題分析：根據氫氣燃燒的熱化學方程式可知，2molH2完全燃燒生成液態水放出571.6kJ的熱量，A正確；同樣1molH2完全燃燒生成液態水時放出的熱量是571.6kJ÷2＝285.8kJ，B正確；C不正確，因為化學計量數表示的是參加反應的物質的物質的量，不是分子數；反應熱與化學計量數成正比，因此選項D也正確的，答案選C。3、【答案】A試題分析：化學反應發生后放出熱量，則反應物的總能量一定高于生成物的總能量，所以，選項B正確。由于碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量，一氧化碳在氧氣中能繼續燃燒生成二氧化碳，也放出熱量，所以，C與O2反應生成CO2肯定放出熱量，根據C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反應放出熱量分析，選項C正確。若反應2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的熱量為H1，反應2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的熱量為H2，將這兩個化學方程式相加得反應：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的熱量為：H1＋H2>H1，D正確。選項A不正確，只能說“12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。故選A。4、【答案】B【解析】導管中甲處液面下降，乙處液面上升，說明容器內溫度升高，反應放熱，故選項B正確。5、【答案】B【解析】圖示反應物的總能量低，故為吸熱過程，只有B選項符合。6、【答案】C【解析】試題分析：氫氣燃燒屬于放熱反應，△H值＜0，所以BD錯誤，熱化學方程式中△H值與方程式中系數呈正比例關系，所以C正確。A選項中，由于反應生成H2O（l）比生成H2O（g）放出更多熱量，所以c＜a（注意△H是個負數）。故選C。7、【答案】B【解析】N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1，A項，應為吸收熱量180kJ；C項，N2和O2反應需高溫或放電；D項，NO不是酸性氧化物。8、【答案】D試題解析：因物質由固態轉變成液態也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數值小于297.23kJ?mol-1，故A錯誤；因物質由氣態轉變成液態也要釋放熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數值大于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C錯誤；因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D正確．9、【答案】D試題分析：n(氣體)=5mol,由于n(CH4):n(H2)=4：1,所以n(CH4)=4mol；n(H2)=1mol。（=1\*GB3①+=3\*GB3③×2）整理可得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(;)ΔH＝-(Q1+2Q3)kJ／mol；由于含有4mol的甲烷，所以燃燒放出熱量是0．4(Q1+2Q3)kJ；=2\*GB3②+=3\*GB3③×2整理可得2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-(Q2+2Q3)kJ／mol；由于含有1mol的氫氣，所以燃燒放出熱量是0．5(Q2+2Q3)kJ；因此體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為4(Q1+2Q3)kJ+0．5(Q2+2Q3)kJ=4Q1+0．5Q2+9Q3KJ。故選項是D。10、【答案】D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，選項A不正確；氫氣和氮氣生成氨氣的反應是可逆反應，轉化量不能確定，所以選項B中不能計算反應熱大小，不正確；氫原子生成氫氣的反應是放熱反應，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，所以選項C不正確；選項D中反應是熵值增加的，反應不能自發，說明反應一定是吸熱反應，選項D正確，答案選D。11、【答案】D【解析】中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時放出的熱量，A不正確；電解質的電離是過程，不是化學反應，B不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，因此C不正確，所以正確的答案選D。12、【答案】A試題分析：A、水煤氣是通過煤制取的，屬于二次能源，制取；B、B．水能是自然界中以現成形式提供的能源，不需依靠其他能源的能量間接制取，為一級能源，錯誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，則為一級能源，錯誤；D、電能是通過物質燃燒放熱轉化成的，或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源，錯誤，答案選A。13、【答案】A【解析】試題分析：：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2-2△H1，故選A。14、【答案】C試題分析：1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為436kJ+243kJ-2×431kJ==－183KJ。即發生反應放出熱量183kJ。因此選項是C。15、【答案】B【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒，生成穩定的氧化物時放出的熱量，水的穩定狀態時液態，A、C不正確；氧氣得到4個電子，10mol電子，相應2.5mol氧氣，B正確；形成4mol碳氧共用電子對，生成1molCO2，所以放出的熱量是628kJ，D不正確，答案選B。16、【答案】C試題解析：因為十水硫酸鈉脫水較慢，且硝酸銨溶于水吸熱，因此制冷效果可以維持較長，故B正確；銨鹽不會自身發生復分解反應，而又不具備與Na2SO4?10H2O發生復分解反應的條件，故C錯誤．17、【答案】（每空3分，共6分）（1）CH3OH（l）+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝+67.8kJ·mol－118、【答案】（11分）（1）3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol-1（2分）不能（1分）該反應為引發反應，需消耗大量能量，成本高（2分）（2）吸（1分）增大（1分）D（2分）（3）409kJ/mol（2分）【解析】試題分析：（1）根據蓋斯定律Al與FeO的反應的熱效應ΔH＝②-3①=－1675.7kJ·mol－1-3（－272.0kJ·mol－1）=-859.7kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol-1；該反應不能用于工業煉鐵，因為用該反應煉鐵時需消耗大量冶煉成本更高的Al，消耗大量能量，成本高，無經濟效益；（2）①該反應的反應物的總能量低于生成物的總能量所以是吸熱反應；升高溫度，正逆反應的速率都增大；②B的歷程說明，沒改變反應熱，但降低了該反應的活化能，所以是使用了催化劑，答案選D；（3）活化能是反應物的總能量與反應時的最高能量的差值，逆反應的反應物即正反應的生成物，所以逆反應的活化能=正反應的活化能+逆反應的反應熱=167.2+241.8=409kJ/mol。考點：考查蓋斯定律的應用，活化能的計算19、【答案】(16分)（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol（2）△H=+226kJ/mol（3）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol（4）①環形玻璃攪拌棒隔熱，防止熱量散失②不相等放出的熱量與參與