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文檔簡介

壓強變化對化學平衡的影響第三單元化學平衡的移動11/3/20221專題二化學反應速率與化學平衡400℃時氨氣物質的量分數隨壓強的變化情況：壓強/105Pa200300400500物質的量分數0.3870.4780.5490.606在一定溫度下，隨著壓強的增大，氨氣的物質的量分數逐漸增多，說明化學平衡往正反應方向移動。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)11/3/20222專題二化學反應速率與化學平衡壓強變化對濃度商的影響K=c(C)pc(D)qc(A)mc(B)n=a(p+q-m-n)×c(C)pc(D)qc(A)mc(B)nQc=[ac(C)]p[ac(D)]q[ac(A)]m[ac(B)]nmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡時，壓強變為原來的a倍，則此時濃度商如果沒有特殊說明，我們一般將壓強的改變默認為是由于容器容積發生變化引起的，即壓強增大，就是由縮小容器容積造成的

11/3/20223專題二化學反應速率與化學平衡1．影響結果對于有氣體參加或生成的可逆反應，當其他條件相同時：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動（1）當m+n=p+q時，改變壓強，平衡不移動；（2）當m+n≠p+q時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；11/3/20225專題二化學反應速率與化學平衡（1）增大壓強2.速率-時間圖像V（正）vtV（逆）V’(正)

=

V’(逆）V（正）=V（逆）①m+n=p+q新平衡原平衡0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)同時增大反應物和生成物的濃度，使得v正和v逆同時增大

11/3/20226專題二化學反應速率與化學平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡②m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡③m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)11/3/20227專題二化學反應速率與化學平衡（2）減小壓強vt①m+n=p+qV’(正)

=

V’(逆）新平衡V（正）V（逆）V（正）=V（逆）原平衡0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)同時減小反應物和生成物的濃度，使得v正和v逆同時減小11/3/20228專題二化學反應速率與化學平衡3．注意要點（1）壓強變化實際上是通過引起反應物或生成物濃度發生變化導致化學平衡移動的（3）壓強變化相應的速率-時間圖像和濃度變化的不同，其中有兩個突變點，v正和v逆同時改變（2）增大壓強，反應達到新平衡時的速率總是大于原平衡的；減小壓強，反應達到新平衡時的反應速率總是小于原平衡的11/3/202210專題二化學反應速率與化學平衡②恒溫、恒壓下：原平衡體系

充入惰性氣體各組分濃度減少

體系總體積增大

平衡向氣體總體積增大的方向移動平衡不移動

m+n=p+qm+n≠p+q（相當于

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